反应热 同步练习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

1.1反应热同步练习题一、选择题1．下列说法正确的是①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热反应在常温下一定很容易发生；③放热反应的逆向反应为吸热反应；④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热，反应可能会继续进行A．③④ B．①② C．①②③④ D．②③④2．下表是部分化学键的键能数据：化学键P-PP-OO=OP=O键能/()198360498x已知1白磷燃烧生成的反应热，白磷()、、结构如图所示，则上表中x为A．486 B．243 C．585 D．2923．下列反应中属于吸热反应的是A．乙醇制乙烯 B．铝粉与氧化铁粉末反应C．电石制乙炔 D．镁和稀硫酸反应4．下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合③浓硫酸与水混合④碳酸氢钠与稀盐酸充分混合⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．①③⑤⑥ B．④⑥ C．⑤⑥ D．④⑤⑥5．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物B．强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJC．该实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D．内筒内若有水残留，会使测得的反应热数值绝对值偏小6．化学与我国传统文化密切相关。下列解读错误的是A．《汉书》中“高奴县洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，操作中“渍”和“绞”分别表示浸取和分液C．《广阳杂记》中“川东盐井，且有火井，以助前熬，其火无灰”，“其火无灰”发生了化学变化D．“冰，水为之，而寒于水”说明冰的能量低于水，冰转化为水属于吸热过程7．下列说法中错误的是A．燃烧一定有发光现象 B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定要放出热量8．下列实验不能达到实验目的是A．实验室制取乙酸乙酯B．探究同主族元素性质的递变性C．测定中和反应的反应热D．检验木炭与浓硫酸反应的产物A．A B．B C．C D．D二、填空题9．热化学方程式中必须标明反应物和生成物的_______，固体_______、液体_______、气体_______、水溶液_______，若为同素异形体，还要注明名称。10．常见的吸热和放热反应常见的放热反应：____。常见的吸热反应：____。11．完成下列各小题(1)已知在25℃、101kPa时，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，写出表示H2摩尔燃烧焓的热化学方程式：_______。(2)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生_______腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：_______。12．甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)=84.2kJ·mol-1(1)向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1)所需热量：H2(g)+O2(g)H2O(g)=-241.82kJ·mol-1(2)要使反应温度维持在700°C，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20。___________13．有A，B，C，D，E，F，G六种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质在自然界中最轻，B，C，D，G在周期表的位置如图，它们的原子序数之和为37。E元素的电负性在同周期中最小，F是同周期中原子半径最小的金属元素。试回答：(1)A2D、A2G沸点较高的是__(填化学式)，原因是______。(2)E位于元素周期表第__周期第___族，F原子结构示意简图为：______，G的基态原子核外电子排布式是______。(3)将0.1mol·L-1G的最高价氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B，D，E三种元素组成的无机盐溶液中，则刚开始时发生反应的离子方程式为______。(4)C与A形成10电子化合物的电子式是______，该化合物与D2在一定条件发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。(5)已知16g单质G完全燃烧放出148kJ热量。写出单质燃烧的热化学方程式__。14．I.甲、乙、丙三位同学分别用下图所示三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：(1)三位同学制取氨气的化学方程式为___________。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是___________。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(已知他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是___________(填“甲”“乙”或“丙”)。(4)检验氨气是否收集满的方法是___________。II．盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：(5)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。(6)如果不盖杯盖，所求得中和热的绝对值将会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(7)实验中改用盐酸跟溶液进行反应，调整反应物用量后所求中和热与原实验___________(填“相等”或“不相等”)。【参考答案】一、选择题1．A解析：某些放热反应也需要加热，①错误；放热反应在常温下不一定很容易发生，②错误；放热反应的逆向反应为吸热反应，③正确；放热反应加热到一定温度引发后，停止加热，反应可能会继续进行，④正确；故正确的为③④，答案选A。2．C解析：白磷燃烧的热化学方程式为P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，=反应物总键能-生成物总键能，则=-=，解得x=585，答案选C。3．A解析：A．乙醇制乙烯的反应为分解反应，大多数分解反应为吸热反应，故A符合题意；B．Al与Fe2O3的反应为铝热反应，铝热反应属于放热反应，故B不符合题意；C．常温下，电石与水剧烈反应，放出热量，故C不符合题意；D．金属与酸的反应为放热反应，因此镁和稀硫酸反应为放热反应，故D不符合题意；故答案选A。4．C解析：①液态水变成水蒸气，属于吸热过程，但不是吸热反应，故①不符合题意；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，故②不符合题意；③浓硫酸与水混合是放热过程，但不是放热反应，故③不符合题意；④碳酸氢钠与稀盐酸反应是吸吸热反应，故④不符合题意；⑤氢气在氯气中燃烧，属于放热反应，故⑤符合题意；⑥食物腐败，食物被氧化，属于放热反应，故⑥符合题意；综上所述，⑤⑥正确；答案选C。5．D解析：A．温度计不能代替玻璃搅拌器，温度计只能用于测量溶液的温度，A项错误；B．强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(l)时，放出的热量不一定等于57.3kJ，如浓硫酸与NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时，放出的热量大于57.3kJ，B项错误；C．测定中和反应反应热时，应读取混合溶液的最高温度，C项错误；D．内筒内残留水，使溶液的质量偏大，混合液最高温度降低，温度差减小，测得的反应热数值绝对值偏小，D项正确；故选D。6．B解析：A．“洧水可燃”中洧水为可以燃烧的液体，这里洧水指的是石油，A正确；B．以水二升渍，“渍”是浸取，绞取汁，“绞”是过滤，B错误；C．“其火无灰”是指燃烧充分，燃烧属于化学变化，C正确；D．冰转化为水，属于熔化，为吸热过程，D正确；故答案选B。7．C解析：燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，燃烧一定放出热量，但燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中的燃烧等;故选C。8．D解析：A．由实验装置图可知，装置A为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应制取和吸收乙酸乙酯的装置，故A正确；B．由图可知，题给装置通过新制氯水与溴化钠溶液、碘化钠溶液反应和溴水与碘化钠溶液的反应可以比较氯气、溴、碘的氧化性强弱，从而探究同主族元素性质的递变性，故B正确；C．由实验装置图可知，装置C为测定中和反应的反应热的装置，故C正确；D．碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，若将混合气体先通过澄清石灰水，二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，所以检验木炭与浓硫酸反应的产物时应将盛有澄清石灰水的试管与盛有酸性高锰酸钾溶液的试管互换，故D错误；故选D。二、填空题9．状态s1g解析：热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，固体s、液体l、气体g、水溶液aq，若为同素异形体，还要注明名称；故答案为：状态；s；1；g；aq。10．燃烧反应、中和反应、金属与水或酸的反应、大多数化合反应、铝热反应碳酸钙受热分解的反应(大多数分解反应)、碳酸氢钠与柠檬酸的反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳和二氧化碳的反应解析：略11．(1)∆H=(2)吸氧或电化学解析：（1）摩尔燃烧焓指的是1mol纯物质在25℃、101kPa下完全燃烧时的反应焓变，4gH2的物质的量为2mol，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，则1molH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ，表示H2摩尔燃烧焓的热化学方程式为：∆H=；（2）根据金属腐蚀的发生条件可知，炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生吸氧腐蚀而生锈，吸氧腐蚀也属于电化学腐蚀，正极反应式为：。12．1解析：要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应(2)放出的热量恰好被反应(1)全部利用，则：甲醇与氧气的摩尔比为：n(CH3OH)：n(O2)=(2×241.8)/84.2=5.74甲醇与空气的摩尔比为：n(CH3OH)：n(空气)=5.74/5=1.113．H2OH2O与H2S分子结构相似，水分子间存在氢键三ⅠA1s22s22p63s23p43:4S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol-1【分析】A元素的单质在自然界中最轻，故A为氢元素；依据B，C，D，G在周期表如图的位置，又它们的原子序数之和为37，设B的原子序数为x，则C、D、E的原子序数分别为x+1、x+2、x+10，则x+(x+1)+(x+2)+(x+10)=37，解得x=6，推断出B为碳、C为氮、D为氧、G为硫；又E元素的电负性在同周期中最小，故E为钠；F是同周期中原子半径最小的金属元素，故F为铝。解析：(1)A2D即为H2O、A2G即为H2S，沸点较高的是H2O；原因是水分子间存在氢键；⑵E为钠元素，它位于元素周期表第三周期第ⅠA族；F为铝元素，其原子结构示意简图为；G为硫元素，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；⑶G的最高价氧化物的水化物溶液为硫酸，B，D，E三种元素组成的无机盐溶液为碳酸钠，把硫酸滴入到碳酸钠溶液中刚开始时发生反应为：H2SO4+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO4，离子方程式为：；⑷C与A形成10电子化合物为氨气，其电子式为；NH3与O2在一定条件发生置换反应，则化学方程式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，在该反应中氧元素化合价降低，氧气是氧化剂，氮元素化合价升高，氨气是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4；⑸单质S完全燃烧的化学方程式为S+O2SO2，因16g单质S完全燃烧放出148kJ热量，则32g单质S完全燃烧放出148kJ×2=296kJ热量，故燃烧的热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol-1。14．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)氨气极易溶于水，氨气密度比空气小(3)乙(4)用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝(或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)(5)玻璃搅拌器(6)偏小(7)相等【分析】实验室利用熟石灰和氯化铵固体在加热条件下反应制备氨气，氨气极易溶于水，密度小于空气的，利用向下排空气法收集，据此解答。解析：（1）实验室利用熟石灰和氯化铵固体在加热条件下反应制备氨气，三位同学制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2）由于氨气极易溶于水，氨气密度比空气小，所以三位同学都用向下排空气法收集氨气，而