沪教版初三化学1-9章练习

开启化学之门一、根底填空1、平时烧菜用_________较好，原因是_______________________________。2、以下变化是物理变化的是____________，是化学变化的是___________。〔填序号〕①干冰升华②食物腐败③鞭炮爆炸④木材做成桌椅⑤二氧化碳通入紫色石蕊试液中⑥海水晒盐⑦铁锅生锈⑧碳铵分解⑨羊毛燃烧⑩植物的光合作用3、以下现象是利用物质的哪种性质？是化学性质还是物理性质？A.用铁、铝制作炊具_______〔_____性质〕B.干冰人工降雨_________〔_____性质〕C.用酒精作燃料_______〔_____性质〕D.用铜制作导线_________〔_____性质〕E.用钨丝作灯丝_______〔_____性质〕F.活性炭吸附异味________〔_____性质〕G.氧气支持燃烧_______〔_____性质〕H.用氢气填充气球_______〔_____性质〕4、以下物质中①稀盐酸②氯化氢气体③酒精④氮气⑤氧气和臭氧的混合物⑥苛性钠⑦四氧化三铁⑧氯化钠⑨加碘盐⑩碳酸钙，其中属于混合物的是_____________；属于纯洁物的是_____________；属于单质的是_____________；属于化合物的是_______；属于氧化物的是________。〔填序号〕5、空气中各成分气体的体积分数是：氮气______，氧气______，稀有气体______，二氧化碳______，其它0.03%。6、氮气常用作保护气和食品防腐是利用其_______________________________。7、测定空气中氧气的含量①实验原理：红磷燃烧消耗________，使集气瓶中压强______，水被压入集气瓶，进入瓶内的水的体积即为氧气的体积。文字表达式为_____________。②实验装置图如右图③实验步骤：先__，等__，然后__。〔填字母〕A.冷却到室温B.点燃红磷C.翻开止水夹④实验现象是：___________________________________。⑤实验结论是：___________________________________。⑥实验考前须知是：a、红磷要_______，b、装置应_______。8、依次写出以下仪器名称。____________________________________________________________________9、碱式碳酸铜〔1〕物理性质：_____色的粉末，俗名叫_____，由______________元素组成，元素之间的质量比为__________________________________。〔2〕化学性质〔用文字表达式表示〕①受热分解：__________________________________________________②与稀盐酸反响：_______________________________________________10、金属镁〔1〕物理性质：镁带是_____色，硬度_____，久置空气中镁带的颜色是_________色。〔2〕化学性质〔用文字表达式表示〕①在空气中燃烧：_______________________________________________②与稀盐酸反响：_______________________________________________11、酒精灯的火焰分为_______、_______和________。________温度最高，酒精灯内的酒精应不少于酒精灯容积的________，不多于_______。熄灭酒精灯应用________________。12、给试管内液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的______；用________夹住试管，从试管的________往________套，固定在______________处，手握_____________，不要把拇指按在_________。要用酒精灯的____加热，并且加热前要先给试管______，后集中加热。13、手持细口瓶倾倒液体时，瓶塞要____放，标签要________，倾倒完毕后立即_________瓶盖，放回原处，标签应____________。14、量取一定体积的液体，应当用____________。最后要使用________把液体加到所需刻度，如果量取过程中俯视刻度，实际量取的液体将偏________。15、用托盘天平称量固体药品时，应把称量物放在____盘，砝码放在____盘。称量前在两个托盘上放上____________。如果量取氢氧化钠，那么应该使用________称量。称取给定质量的药品时，如果发现最后天平指针向左偏，那么应该进行的操作是____________________。二、拓展提升1、以下变化中，有一种与其它三种存在本质的差异，这种差异是〔〕A、水沸腾B、瓷碗破碎C、石蜡熔化D、动植物呼吸2、以下变化中前者是化学变化，后者是物理变化的是〔〕A、食盐溶于水，高压锅爆炸B、镁带燃烧，铁生锈C、食物腐败，电灯发光D、铜绿受热变黑，水结冰3、“诗画瘦西湖，人文古扬州”是我市的旅游宣传语。清澈的瘦西湖水属于〔〕A、混合物B、纯洁物C、单质D、化合物4、以下物质的颜色状态描述不正确的选项是〔〕A、氧化镁—白色粉末B、铜绿—绿色粉末C、稀盐酸—白色液体D、镁带—银白色金属5、以下仪器中，用酒精灯加热试管内物质不需要用到的是〔〕A、B、C、D、6、玻璃仪器里，如附有不溶性的碳酸钙，正确的洗涤方法是〔〕A、用蒸馏水反复冲洗B、用稀硫酸冲洗C、用热的碳酸钠溶液冲洗D、用稀盐酸溶解，再用蒸馏水冲洗7、以下说法错误的选项是〔〕A、食品包装时充入氮气防腐B、氧气能帮助绿色植物进行光合作用C、炼钢、气焊都要用到氧气D、灯泡充入氮气或稀有气体可延长使用寿命8、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是〔〕A、一氧化碳B、氧化镁C、五氧化二磷D、二氧化硫9、某小组在学习了“空气中氧气含量测定”的根底上设计了如下图的实验装置。实验步骤如下：①如下图，连接仪器，检查装置的气密性。发现装置气密性良好。②在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷〔着火点是40℃〕，并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示装置把集气瓶中的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。③用力把预先加热过的玻璃杯按下与白磷接触，观察到白磷立即燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热。④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失。⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积b，整个集气瓶体积是c。⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。根据以上信息，答复以下问题。〔1〕在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是_______________。〔2〕假设实验非常成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等量关系式_____________。〔3〕实验中“a体积的水”的作用，其一是为了加快⑤步骤中集气瓶的冷却速度；其二那么主要是______________________________。〔4〕在上述实验中会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是〔〕A、装置气密性不好B、实验前集气瓶内没装a体积的水C、集气瓶没有冷却到室温D、用红磷代替白磷我们身边的物质一、根底填空1、许多物质会在氧气中燃烧，完成下表：在氧气中燃烧的主要现象文字表达式木炭石蜡红磷硫粉铁丝镁条2、工业制氧气的方法是_______________，原理：利用氮气和氧气的______不同，属于______________。3、加热高锰酸钾固体制取氧气的文字表达式是_________________________________。a、实验前要先检查_____________，方法是把导管的一端浸在水里，双手紧握________，如果看到______________________，说明气密性良好。b、试管口要放一团______，目的是______________________。试管口要略_____倾斜，防止________________________。c、用排水法收集氧气，到____________时开始收集，等________________那么已收集满。d、集满后，应先________________，后_______________，防止水倒流炸裂试管。检验氧气用______________________________。4、用双氧水制取氧气的文字表达式是______________________________，其中二氧化锰起________作用。5、加热氯酸钾固体制取氧气的文字表达式是____________________________，其中二氧化锰起__________作用。6、实验室制取二氧化碳的药品是____和___，文字表达式是_______________________。检验二氧化碳用____________________________，文字表达式是_________________；验满二氧化碳用________________，收集二氧化碳常用________________法。二氧化碳通入紫色石蕊试液中的现象是_________________，文字表达式是_______________，属于________根本反响类型；加热后现象是______________________，文字表达式是__________________，属于__________根本反响类型。7、电解水实验中参加少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是_________________________；电解水的文字表达式是________________________，正极产生______，负极产生_____，体积比为________，该实验证明了水是由______________组成的。8、硬水是____________________的水，软水是____________________的水，区分硬水和软水用______________，现象是________________。硬水软化的方法有______和________，生活中常用________。水的净化过程中，絮凝剂〔明矾〕的作用是________，活性炭的作用是________________。二、拓展提升1、以下有关实验现象的描述，错误的选项是〔〕A、铁丝在空气中燃烧，火星四射B、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红C、红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰2、区分以下各组物质的两种方法都正确的选项是〔〕选项需区分的物质方法一方法二A氮气和氧气用带火星的木条闻气味B氧化铜和二氧化锰观察颜色加双氧水C硬水和软水过滤加肥皂水D二氧化碳和甲烷澄清石灰水点燃3、以下图是收集、枯燥气体并对它进行吸收处理装置。由图中实验装置推测该气体的有关性质，正确的一组是〔〕ABCD密度〔与空气比拟〕大于大于小于小于在水中的溶解性难溶极易溶极易溶难溶4、实验室制取氧气的装置如右图，以下表达合理的是()A、锥形瓶里参加少量二氧化锰粉末，分液漏斗里盛放双氧水B、当导管中一出现气泡就立即收集C、集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上D、实验结束后的二氧化锰可以回收再利用5、课堂上老师做了一个实验，将液态空气倒入一只烧杯中，发现立即冒出大量气泡，将一根燃着的小木条置于烧杯口，小木条火焰熄灭，过一会儿再把燃着的小木条置于烧杯口，此时小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺。据此实验现象答复以下问题：〔1〕开始小木条熄灭的原因是_____________________________，过一会儿，小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺，其原因是____________________________________。6、以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生、收集、净化装置。请根据以下实验装置答复以下问题：〔涉及到装置图的请用序号填写〕写出装置②中的两种玻璃仪器的名称___________、____________。实验室制取二氧化碳的文字表达式是_____________，选用的发生装置是____，收集装置是____，假设要得到枯燥的二氧化碳气体，应选择装置____。〔填⑥或⑦〕假设在装置⑧中装满水，收集氧气时应从_______〔“a”或“b”〕端进入。实验室制取甲烷是用固体醋酸钠和碱石灰共热，应选用的发生装置为______；假设用装置⑧来收集甲烷〔密度比空气小〕，气体应该从___〔“a”或“b”〕端进入。物质构成的奥秘根底填空1、所有物质都是由_____的_____、肉眼看不见的____构成的；构成物质的微粒总是在不断地___；微粒之间存在一定的___、在固体、液体中，微粒之间的距离比拟___，气体物质中，微粒之间的距离比拟___，所以气体往往比拟___被压缩，而固体和液体___被压缩。2、构成物质的微粒有___、___和___。金刚石由_______构成，铜由______构成，食盐由____________构成，干冰是由____________构成的。不同的物质具有_________性质，这是由于构成不同物质的______不同。3、科学证明，分子是构成物质的一种______，分子由_____结合而成。原子还可以直接____________。______和_______都是由原子直接构成的。因此，原子是构成物质的又一种______。4、原子是由_________和_________构成的。两者所带的电量大小______，电性______，因而原子呈______。原子核在原子中所占的体积___，核外电子在核外空间作_________。原子核虽然体积很小，但它几乎集中了原子的_____。原子核是由______和______构成的，质子和中子的质量几乎______。原子核所带的电荷数〔即______〕=______=______。5、相对原子质量=______+______。相对分子质量等于构成分子的各原子的___________。6、化学变化中，电中性的原子经常会___或___电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为___，它也是构成______的微粒之一。7、_________组成的____________称为单质，____________________组成的_______称为化合物。由____种元素组成，其中一种是______的化合物，称为氧化物。8、地壳中含量前五位的元素由高到低排列依次是__________________；海水中含量前三位的元素由高到低排列依次是_______________；组成人体的含量前五位的元素由高到低排列依次是________________________；太阳上的含量最多是____，其次是____。9、人体中含量最多的金属元素是_____，还有_____________________等微量元素。人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。缺___可以能导致骨质疏松、佝偻病等；缺___使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症；缺______易得贫血症；缺___会得甲状腺疾病。但某些元素过量也会导致疾病，如___吸收过多，容易引起白内障、动脉硬化等；微量的______可以防癌，过量那么会致癌。10、写出常见的原子团符号：硫酸根______碳酸根______硝酸根______氢氧根______铵根______磷酸根______拓展提升1、以下化学用语表示离子的是：〔〕①H2O2②Si③SO42-④⑤A、①②B、③④C、②④D、③⑤2、S-诱抗素分子的化学式为C15H20O4。以下有关说法正确的选项是〔〕A、S-诱抗素属于无机化合B、S-诱抗素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:20:4C、S-诱抗素中碳元素的质量分数小于氢元素的质量分数D、一个S-诱抗素分子中含有39各原子3、如图“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是〔〕A、B、C、D、4、请用适当的化学用语按要求填空。2个氢原子____；2个亚铁离子____；3个碳酸根离子____；4个氨分子____；五氧化二磷中磷呈正五价_______；含氧量最大的氧化物____；能做燃料且有剧毒的氧化物____；最小的分子____；海水中含量最多的阴离子____。5、请用“＞”“＜”“＝”“≤”“≥”号填空。〔1〕将50mL酒精和50mL水混合在一起，总体积___100mL；〔2〕某含氧化合物含m种元素，另一氧化物含n种元素，那么m___n；〔3〕镁原子中质子数为12，电子数___12，镁离子中质子数___核外电子数；〔4〕1g氢气和1g氧气中所含分子个数是：氢分子数___氧分子数。6、甲醛〔CH2O〕的水溶液中氢元素的质量分数为10%，那么碳元素的质量分数为_____，溶液中甲醛的质量分数为_________。〔请写出计算过程〕认识化学变化一、根底填空1、物质燃烧的条件①物质具有_________②可燃物与______接触③可燃物到达燃烧所需的______温度，这个温度称为可燃物的_________。2、身处火灾现场时，可采取的自救方法有：用______或______捂住口鼻，目的是防止______的吸入，低下身子沿墙壁或_________跑出火灾区。火警为_________。3、CO是___色___味的气体，有___性，极易与血液中的________结合，使之失去与氧结合的能力，使人体内部缺氧而中毒。空气中的CO主要来自于__________、___________。4、灭火的方法有三种①____________________，如液化气、煤气起火，首先要________，以断绝可燃物的来源；扑灭森林火灾，可以用设置__________的方法使森林中的树木与燃烧区隔离。②____________________，如油锅起火，盖上锅盖即可。③_________________，普通着火可用大量的水浇灭。5、物质发生化学变化时，一定都有_____生成，同时还伴随_____的释放或吸收。燃烧都是_____热，二氧化碳经过灼热的炭层那么_____热。6、化学方程式表示的意义有：①宏观：____________________________________________________________②微观：____________________________________________________________③质量关系：________________________________________________________二、拓展提升1、与氧气混合点燃可能发生爆炸的是〔〕A、二氧化碳B、氮气C、氢气D、空气2、为了防止事故，常采用一些平安措施，以下措施平安的是〔〕A、发生煤气泄漏，立即关闭阀门，翻开门窗通风B、掏空沼气池前进行灯火实验C、点燃木条检查液化石油气是否泄漏D、到小煤窑里挖煤用火把照明3、燃烧是生活中的一种常见现象。以下有关燃烧或灭火的说法错误的选项是〔〕A、钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与B、炭、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈C、油锅着火可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气D、水灭火是因为降低了可燃物的着火点4、古语道：“人要实，火要虚。”此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是〔〕A、增大可燃物的热值B、提高空气中氧气的含量C、提高可燃物的着火点D、增大可燃物与空气的接触面积5、尿素［CO(NH2)2］是含氮量较高的氮肥，工业上以CO2等物质为原料合成尿素，发生的化学方程式为：CO2+2X=CO(NH2)2+H2O，其中X的化学式是〔〕A、N2B、NH3C、N2H4D、NO6、潜艇里经常使用一种试剂可以将CO2转化为O2，同时生成Na2CO3，试推断该试剂中一定含有的元素是〔〕A、一定含有Na、C和OB、一定含有Na和CC、一定含有Na和OD、一定含有Na7、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，在这个反响中，参加反响的甲烷、氧气与生成的二氧化碳、水的质量比是〔〕A、4:16:11:9B、8:16:22:9C、4:8:11:1D、8:16:11:98、草酸钙〔CaC2O4〕受热可以分解，生成一种固体和气体〔碳的氧化物〕，如果生成的固体时碳酸钙，那么气体是_____；如果生成的固体是氧化钙，那么气体是_____。9、烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。〔1〕黑火药至少有_____种元素，欲别离硝酸钾，可进行_____、过滤、蒸发结晶等操作。〔2〕黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g。黑火药爆炸时发生的反响方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+_____，那么S、KNO3、C完全反响时质量比为____________________，以上配方中C和____〔填化学式〕明显过量。10、配平以下化学方程式①〔〕C6H6+〔〕O2＝〔〕CO2+〔〕H2O②〔〕Fe3O4+〔〕CO＝〔〕Fe+〔〕CO211、取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，剩余的固体质量为44.2g，计算：原高锰酸钾分解的百分比。12、实验室有一瓶易燃物失去了标签，某同学为了探究其成分，进行了如下的实验：取2.16g该物质在氧气中完全燃烧后，测得只生成2.16g水和5.28g二氧化碳，请你通过计算填空：〔1〕该物质中含氢元素______g，含碳元素______g。〔2〕该物质中____〔填“含”或“不含”〕有氧元素。〔3〕该物质中各元素的原子个数比________________〔填最简整数比〕。金属的冶炼与利用一、根底填空1、用做灯丝的金属是___；温度计中的液态金属是___；常用作导线的金属是___；干电池负极金属是___；热水瓶内胆常镀的一层银白色金属是___。2、铝制品不易生锈的原因是__________________〔化学方程式〕。很多金属都能和氧气反响，写出镁、铁、铜分别与氧气反响的化学方程式________________________、___________________________和___________________________。活泼金属能和酸反响，请写出铁、铝和稀硫酸反响的化学方程式______________________________和_________________________________，这两个反响都是_____________________叫做置换反响。3、以下金属的用途表达了哪些性质：金银常做饰品__________________；铁常用作炊具_______________；锡可以制成锡箔纸_______________；铜做导线____________；镁粉用做烟花照明弹__________________。4、实验室制取氢气的药品是______和______，反响的化学方程式是________________。5、古代“湿法冶铜”的化学方程式_____________________，反响现象是：_________，反响根本类型是____________，该反响说明金属活动性铁___铜。6、合金是___物，至少含有___种金属，合金的硬度一般比各成分金属___，熔点一般比各成分金属___。7、用化学式填空：赤铁矿的主要成分_________，磁铁矿的主要成分_________，铁锈的主要成分_________，孔雀石的主要成分____________。8、以赤铁矿为原料写出高炉炼铁的反响原理______________________________，实验室模拟高炉炼铁的实验现象是__________________，步骤是先________后_________，是因为_____________________；结束后应先_______________，后_______________，是因为____________________________________。9、工业炼铁的主要设备是______，焦炭的作用有①_________〔方程式_____________〕②_________〔方程式_____________〕。铁矿石冶炼后得到的是含____较多的____。炼钢的原料是____和____，反响方程式是____________________________。10、铁制品长期放置在空气中会与____和____发生复杂的化学反响而生锈，属于氧化反响中的____氧化，食盐水、酸溶液会____铁的生锈速率。二、拓展提升1、以下有关钢铁及制品的表达不正确的选项是〔〕A、生铁和钢都是铁的合金B、铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3C、在钢管外表镀锌可以延缓锈蚀D、炼铁的主要原料有铁矿石、空气、焦炭和石灰石2、黄金的化学性质很稳定，而假黄金是铜锌合金，以下方法不能区分黄金和假黄金的是〔〕A、在空气中灼烧B、放在盐酸中C、放在NaOH溶液中D、放在AgNO3溶液中3、把金属X放入AgNO3溶液中，X外表有银白色固体析出；假设放入FeSO4溶液中，无明显变化，那么X、Ag和Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的选项是〔〕A、Fe、X、AgB、X、Fe、AgC、Fe、Ag、XD、Ag、X、Fe4、以下有关金属描述不正确的〔〕A、地壳中含量最多的金属元素是铝B、车船外表涂油漆可以防止生锈C、生铁可以全部溶于过量的稀盐酸中D、黄铜比纯铜硬度大5、以下有关金属说法正确的选项是〔〕A、人类使用铝的年代早于铜、铁B、武德合金的熔点高，可以制造保险丝C、高炉炼得的铁为纯铁D、“真金不怕火炼”说明金在高温下也很难和氧气反响6、某些食品包装袋里有一小包物质防止食品变质，常称“双吸剂”，以下可能是双吸剂的是〔〕A、炭粉B、铁粉C、氯化钙D、生石灰7、将1.6g铁的一种氧化物在高温下用一氧化碳充分复原，得到1.12g铁粉，那么该氧化物是〔〕A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、无法确定8、〔1〕铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的____性。〔2〕金属锌可以提取硝酸银废水中的银，是因为锌的活动性比银____。〔3〕将生铁参加足量稀盐酸中，充分反响后得到浅绿色溶液，该溶液中主要含有的金属离子是____〔写化学符号〕，溶液底部残留的黑色不溶物是____。9、用化学方程式表示除去以下物质中的杂质〔括号内为杂质〕〔1〕FeCl2〔CuCl2〕__________________〔2〕Cu〔Fe〕______________________〔3〕CO2〔CO______________________〔4〕Fe〔Fe2O3〕____________________溶解现象一、根底填空1、溶液的特点是____、____、____。被溶解的物质叫____，溶解物质的物质叫____，最常用的溶剂是____。2、有些物质溶解可使溶液温度升高，如____和____，有些物质溶解可使溶液温度降低，如____，有些物质溶解后溶液温度无明显变化，如____。3、严寒的冬季，厨房的水结冰了，而盐水和食醋缺不容易结冰，原因是______________；煮沸的汤比煮沸的水温度高是因为____________________________。4、用汽油洗去油污的原理是____________，用洗涤剂洗去油污的原理是_____________。5、对于固体物质，溶解度随温度变化情况是①大多数物质，温度越高，溶解度______，如________；②少量物质的溶解度受温度影响不大，如______；③极少数物质温度越高，溶解度____，如_______。对于气体物质，温度越高，溶解度______，压强越大，溶解度____________。6、硝酸铵10℃时溶解度为140g，这说明在10℃时有____g硝酸铵溶解在100g水中就可以得到____g硝酸铵的饱和溶液。假设10℃时，70g硝酸铵参加55g水中，可得到___g硝酸铵的_________〔填“饱和”或“不饱和”，下同〕溶液。假设10℃时，75g硝酸铵参加50g水中，可得到___g硝酸铵的_________溶液。7、对于硝酸钾等物质来说：8、降温结晶适用于__________________〔如___〕；蒸发结晶适用于______________〔如___〕。9、溶液稀释前后，不变的量的是______。10、溶质质量分数=___质量/___质量×100%=___质量/〔___质量+___质量〕×100%11、要配制5%的氯化钠溶液100g，其步骤有：①计算：___________________________________________________；②称量：用_____称量_____g的食盐，放入烧杯中。用___mL的____量取___mL的水；③溶解：将量好的水倒入上述烧杯中，并用_______搅拌。12、把固体和液体别离的操作是______。过滤所用到的仪器有______、______、______、和______。过滤的考前须知是“一贴”________________，“二低”_____________和__________________，“三靠”____________________、__________________和_____________________。如果滤纸没有贴紧漏斗，造成的后果是_________________，如果滤液不干净，可能的原因是〔写两点〕__________________和_________________。13、蒸发操作中用到的仪器有______、______、______和______。当_________时，就停止加热，利用____________蒸干，蒸发皿中液体不能超过蒸发皿容积的___。14、玻璃棒的作用有：___〔过滤〕、___〔溶解〕、___〔蒸发〕和___〔测定pH〕。二、拓展提升1、以下溶液中的溶质，常温下为气体的是〔〕A、稀盐酸B、碘酒C、白酒D、硝酸钾溶液2、以下物质放置较长时间，不发生明显变化的是〔〕A、石灰乳B、未开封的0.9%的生理盐水C、泥浆水D、浓盐酸3、以下变化中不能形成悬浊液的是〔〕A、澄清石灰水通入CO2B、加热饱和石灰水C、硫酸铜溶液中参加石灰水D、氢氧化钠溶液中通入CO24、在严寒的冬季，以下厨房用品易结冰的是〔〕A、纯洁水B、白醋C、盐水D、白酒5、以下物质反响最快的是〔〕A、碳酸钙和稀盐酸B、碳酸钠溶液和稀盐酸C、铁和稀盐酸D、CO2和澄清石灰水6、有一种“冷敷袋”，其主要成分由水和固体A组成，使用时只要把水和固体A混合，轻轻摇晃，就可作冰袋使用，其中固体A可能是〔〕A、氯化钠B、硝酸铵C、氢氧化钠D、氧化钙7、以下物质的溶解度随温度升高反而减小的是〔〕A、氯化钠B、硝酸钾C、氢氧化钙D、氨气8、如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是〔〕A、称取的氯化钠固体质量偏大B、转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落到桌面上C、量取水的时候俯视读数D、转移配制好的溶液时，有少量液体溅出10、甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线如右图，以下说法错误的选项是〔〕A、t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等B、甲的溶解度随温度的升高而增大C、分别将t2℃时甲乙丙的饱和溶液降温至t1℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数的大小关系乙＞甲＞丙D、t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%9、如右图，试管中参加某物质后，U型管右边水面降低，左边上升，那么参加的物质是____；U型管左边水面降低，右边上升，那么参加的物质是____。①浓硫酸②氯化钠③生石灰④硝酸铵晶体⑤干冰⑥氢氧化钠固体应用广泛的酸碱盐一、根底填空1、检验溶液的酸碱性常用________，如________试液或________试液，测定溶液的酸碱度常用____试纸或____计。2、盐酸、食醋、胃液的pH____7，能使________试液变红色；石灰水、碳酸钠溶液、肥皂水的pH____7，能使________试液变蓝色，使________试液变红色；蒸馏水、食盐水的pH____7。3、测定溶液pH的方法：用____蘸取待测液于____的pH试纸上，颜色稳定后跟_______对照。假设用湿润的pH试纸，测得酸性溶液的pH值____，碱性溶液的pH值____，中性溶液的pH值____。4、工业上的“三酸两碱”分别是____、____、____和____、____。其中____常存放于棕色瓶中；侯氏制碱法的主要产品是____。5、胃液中的酸是____，枯燥CO2的酸是____，枯燥O2的碱是____，食品枯燥剂常用____，可做氮肥的碱是____。6、浓硫酸可以作为枯燥剂，因为有____性，滴在白纸上，白纸会____，因为有____性。稀释浓硫酸，先将__倒入烧杯，后将______沿内壁倒入烧杯，同时用______不断____。氢氧化钠俗称____、____和____，溶于水__热，在空气中易____而潮解，吸收______而变质，保存方法是__________。氢氧化钙俗称____和____，__溶于水，溶液叫_______。氧化钙俗称____，与水____，放出大量的__，生成______，可以做枯燥剂。氨水是____的水溶液，易挥发，有刺激性气味。7、除铁锈用____和____，改进酸性土壤和配制农药波尔多液用________，用于发酵粉或治疗胃酸过多的盐是____，做调味品和配制生理盐水的盐是____，侯氏制碱法生产的碱是________。8、尿素是__肥，草木灰是__肥，氨水是__肥，硝酸钾是____肥，磷矿粉是__肥，“雷雨发庄稼”是因为增加了土壤中的__元素，铵态氮肥不能和_____和_____等碱性物质混用，防止生成____扩散到空气中而______。9、金属活动顺序表是__________________________________________________，锌、铜、铁参加足量稀盐酸，充分反响后过滤，滤渣是______，锌、铜、铁参加一定量的硝酸银溶液，充分反响后，滤渣中一定有__，滤液中一定有__离子。10、检验碳酸盐的试剂是____和____，检验铵盐常用是____和________________。11、写出以下变化的化学方程式和现象，注明反响的根本类型，并指出其中的中和反响。①稀盐酸除铁锈________________________________〔____反响〕，现象_________②稀硫酸除铁锈________________________________〔____反响〕，现象_________③锌和稀硫酸作用_______________________________〔____反响〕，现象_________④烧碱在空气中变质____________________________________________⑤石灰水滴入硫酸铜溶液_________________________〔____反响〕，现象_________⑥氨水和稀硫酸作用_____________________________〔____反响〕⑦氢氧化铝治疗胃酸过多_________________________〔____反响〕⑧铝丝插入硫酸铜溶液___________________________〔____反响〕，现象_________12、选择一种试剂区分以下各组物质①氯化钠溶液和稀盐酸_______________②铜粉和氧化铁粉末__________________③氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液_____________________④硝酸铵和硫酸铵____________13、除去以下括号内的杂质〔用化学方程式表示〕①NaCl〔NaOH〕_____________________②Fe〔Zn〕_________________________③NaOH〔Na2CO3〕___________________④Ca(OH)2(CaO)_____________________二、拓展提升1、以下物质露置于空气中，质量增大与化学变化有关的是〔〕A、生石灰B、浓盐酸C、浓硫酸D、氢氧化钠2、以下物质不能用于鉴别氢氧化钠和稀盐酸的是〔〕A、酚酞试液B、石蕊试液C、CO2D、铁粉3、以下措施或事故处理方法不正确的选项是〔〕A、用盐酸除去铁钉外表的铁锈B、用甲醛浸泡海产品防止变质C、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭D、氢氧化钠溶液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液4、“类推”是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，正确的选项是〔〕A、因为碱溶液呈碱性，所有碱性溶液一定是碱的溶液B、金属铝与盐酸生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反响也生成FeCl3和H2C、因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也需要同时控制这三个条件D、因为蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素5、某含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3·yMg(OH)2〔x、y为整数〕。取两分等质量的该矿石样品，一份参加过量的盐酸，充分反响后生成气体8.8g；另一份加热至完全分解得到固体MgO10g。那么以下x、y的关系正确的选项是〔〕A、x：y=4:1B、x：y=1:4C、x：y=1:1D、x：y=2:16、：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反响后，气体变为3.8g。以下说法正确的选项是〔〕A、3.8g气体全部是O2B、3.8g气体通过足量氢氧化钠溶液，气体减少2.2gC、反响后固体是混合物D、生成Na2CO3的质量为15.9g7、除去以下各物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的选项是〔〕物质杂质除杂所用试剂盒方法AO2HCl气体先通过浓NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaOH溶液Ca(OH)2先参加过量的Na2CO3溶液，再过滤CNaCl溶液Na2CO3参加澄清石灰水，过滤DCaOCaCO3参加适量的稀盐酸，蒸发8、以下各物质分别参加足量水中，固体能完全溶解，得到无色溶液的是〔〕A、Na2CO3、NaCl、Na2SO4B、FeCl3、NaOH、NaClC、CuSO4、KCl、HClD、Na2CO3、KCl、CaCl29、对反响：M+H2SO4＝BaSO4↓+2N的认识，错误的选项是〔〕A、N中一定含有氢元素B、相对分子质量：M＞NC、M可能是BaOD、N可能是HNO310、某久置的NaOH固体中水的质量分数为3.4%，Na2CO3质量分数为10.6%，其它均为NaOH。向20g的此样品中参加过量的稀盐酸，完全反响后再参加12g10%的NaOH溶液，恰好完全中和，那么所得溶液中溶质质量为〔〕A、26.91gB、2.34gC、29.25gD、32.05g11、Fe2O3、CuO的固体混合物粉末ag，高温下用足量氢气复原，得到金属混合物2.40g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9g，那么a的值为〔〕A、3.20B、3.30C、4.00D、4.2012、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反响。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。(1)方案一：测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH(20

℃)。测定某NaOH溶液的pH，pH______7(选填“大于”“等于”或“小于”)。将一定量的稀硫酸参加该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反响，并且__________过量。(2)方案二：观察__________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反响，反响的化学方程式为________________。(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是__________________________。(4)为了进一步获取稀硫酸与NaOH溶液确实发生了化学反响的证据，依据中和反响是__________(选填“放热”“吸热”或“无热量变化”)的反响，采用同温下的稀硫酸与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度________次。第八、九章〔有机物、能源、材料、环境〕一、根底填空1、有机物中一定含___元素，CO、CO2、碳酸、碳酸盐___〔填“是”或“不是”〕有机物，属于有机高分子的物质有______、______、______等，最简单的有机物是___，最常用的有机溶剂是______。2、食物中的六大营养物质是____、____、____、____、____和____，其中供能物质有____、____和____。3、光合作用的化学方程式是____________________________，葡萄糖〔化学式________〕、淀粉、纤维素等统称为________，均含有____________元素。葡萄糖在人体内氧化的化学方程式为____________________________，检验淀粉用____或____，反响呈____色。葡萄糖和新制得氢氧化铜加热作用，会生成____色的沉淀。4、蛋白质由___、___、___和___等元素组成，蛋白质遇到饱和硫酸铵溶液会发生____现象，受热或遇到浓酸、浓碱、____〔如____〕、甲醛、酒精等物质，发生________，遇硝酸显______色。5、区分羊毛线、棉纱线、腈纶线的方法：_______________________________