化学人教版九上培优精讲精练：5.3 化学方程式简单计算

课题3化学方程式的简单计算【知识精要】一、利用化学方程式计算的步骤及格式1.设未知量；2.写出相关的化学方程式；3.根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；4.把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；5.列比例式求解；6.写出简明答案。例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。请问制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。

②写出反应的化学方程式并配平CaCO3CaO＋CO2↑

③写出相关物质的相对分子质量10056和已知量、未知量x1t④列出比例式，求解x561001tx=1.8t

x561001t【特别注意】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。

2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。4.计算过程中已知量一定要带上单位。5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。6.计算出的结果一定要带上单位。7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。【题典精讲】【例题1】能根据化学方程式计算是由于（）化学方程式表示了化学反应过程化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质化学方程式表示了反应物和生成物之间的粒子个数比化学方程式表示了反应物和生成物之间的质量比【答案】D【解析】化学反应方程式计算表示反应物和生成物的质量关系。故选D【例题2】6g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁的质量是（）A.20gB.12gC.10gD.8g【答案】C【解析】设生成的氧化镁质量x2Mg+O2点燃¯48806gx4880=6gx,x=10g【例题3】在天平两边的托盘各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，若向左盘烧杯中加入50gCaCO3，欲使天平平衡，应向右盘烧杯加入的物质可能是（）①Al粉31.5g②MgCO3与Na2CO3的混合物50g③固体铜30g④MgO与Mg（OH）2的混合物28gA．只有① B．只有①、② C．只有①②③ D．只有①②④【答案】D【解析】设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1004450gx10044=50g左边烧杯的质量增加量为：50g﹣22g＝28g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为28g天平才能保持平衡；①根据2Al～3H2可知，31.5gAl生成氢气的质量为3.5g，右盘增加的质量为：31.5g﹣3.5g＝28g，故①正确；②50g全部是MgCO3生成二氧化碳的质量是26.2g；50g全部是生成二氧化碳的质量为20.8g，右盘增加的质量在23.8g～29.2g之间，故②正确；③固体铜不与稀盐酸反应，右盘增加的质量是30g，故③错误；④MgO与Mg（OH）2都和稀盐酸反应生成氯化镁，没有气体生成，右盘质量增加28g，故④正确。故选：D。【例题4】将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是（）A．10克碳酸钾和碳酸钠 B．5.6克氧化钙和氧化锌 C．10克碳酸镁和碳酸氢钠D．10克镁粉和铜粉【答案】B【解析】设10g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx100x＝4.4g左盘增加的质量是10g﹣4.4g＝5.6gA．由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钾的相对分子质量是138、碳酸钠的相对分子质量是106，都大于100，故A错误；B.5.6克氧化钙和氧化锌与盐酸反应不生成气体，溶液的质量增加了5.6g，故B正确；C．由A的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸氢钠的相对分子质量是84，所以加入10克碳酸镁和碳酸氢钠不可能使天平平衡，故C错误；D．由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是yMg+2HCl═MgCl2+H2↑24210gy24y＝0.83g故不管是镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g，故D错误。故选：B。【例题5】将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（）A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：32【答案】A【解析】根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A，参加反应的碳酸钙的质量为x，铜的质量为y。CaCO3高温¯CaO+CO210044xA10044=2Cu+O2△¯12832yA12832=y铜和碳酸钙的质量比为：4A：25A11=44故选：A。【例题6】工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3高温¯CaO+CO2↑）。现有100gCaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67gA．生成CO2的质量是33g B．生成物中CaO的质量是42g C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40% D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4【答案】D【解析】A、由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为100g﹣67g＝33g，故正确；B、设生成物中CaO的质量是xCaCO3高温¯CaO+CO2↑5644x33g56x=4433gC、碳酸钙中钙元素的质量分数为4040+12+16×3×100%＝40%，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12：（16×3）＝1：4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4，故错误。故选：D。【例题7】用316g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后，测得在反应前后固体物质中锰元素的质量分数之比为71：79，则生成氧气的质量是（）A．8g B．16g C．64g D．32g【答案】D【解析】设反应后固体的质量为x根据反应前后固体物质中锰元素的质量分数之比为71：79可得55158a＝284生成氧气的质量为316g﹣284g＝32g故选：D。【例题8】侯德榜是我国著名化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl。请计算：（1）氯化铵中氮元素的质量分数？（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量【答案】（1）26.2%（2）5.85t【解析】（1）氯化铵中氮元素的质量分数为1414+1×4+35.5×100%≈26.2%（2）设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl58.584X8.4t58.5x=5.85t答：生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要5.85t氯化钠【例题9】碳足迹计算器能够简便查出人类活动所排放CO2的多少，并在屏幕上显示需要种植多少棵树木进行抵偿。某次使用天然气供暖所排放的CO2质量为3.52kg，化学反应方程式为：CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O（1）这次供暖消耗甲烷（CH4）的质量是多少？（2）若一棵树每天能吸收50gCO2，则上述使用天然气供暖所排放的CO2需要一棵这样的树吸收约26天（结果保留整数）。【答案】（1）1.28kg（2）26【解析】（1）设这次供暖消耗甲烷的质量是xCH4+2O2点燃¯CO2+2H21644x3.52kg16x=44答：这次供暖消耗甲烷的质量是1.28kg。（2）排放的CO2的质量为1.28kg＝1280g，需要一棵这样的树吸收约为1280g50g≈26，故填：【例题10】某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入大试管中加热，并同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，计算原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）反应时间/min1.02.03.04.05.06.0剩余固体质量/g5.204.604.204.104.084.08【答案】81.7%【解析】根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为6g﹣4.08g＝1.92g设原混合物中氯酸钾的质量分数为x2KClO3MnO2¯245966gx1.92g24596答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%【考点训练】1.取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至qia好完全反应，共用去稀硫酸的为50g。则生成氢气的质量是（）A.0.2gB.1.02gC.9.8gD.1.61g【答案】A【解析】设生成氢气的质量为x，则：Zn+H2SO4==ZnSO4+H26526.5gx656.5g故选A2.用K2CO3溶液吸收CO2得到KHCO3，化学方程式为K2CO3+CO2+H2O===2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到10.0gKHCO3,则参加反应的K2CO3的质量是（）A.13.8gB.6.9gC.15.4gD.16.8g【答案】B【解析】设参加反应的碳酸钾的质量为x，则K2CO3+CO2+H2O===2KHCO3138200x10.0g138参加反应的碳酸钾的质量为6.9g3.下列说法正确的是（）A.质量相等的氧化铁和四氧化三铁中氧元素的质量比是80：87B.碳酸钠和氯化钠固体混合物共22.3g其中含氧元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为7.1gC.某氮的氧化物中，氮、氧元素质量比为7：12，则该氧化物的化学式为N2O5D.某过氧化氢溶液中氢元素和氧元素的质量比是2：17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成2g氧气【答案】BD【解析】A.质量相等的氧化铁和四氧化三铁中氧元素的质量比是16×356×2+16×3：16×456×3+16×4=87：80，故A错误；B.由于只有碳酸钠中含有氧元素，所以对应的碳酸钠的质量为4.8g÷16×323×2+12+16×3×100%=10.6g，则氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g，氯元素的质量为11.7g×35.523+35.5×100%=7.1g，故B正确；C.可设氮的氧化物的化学式为NxOy，则14x16y=712，x:y=2:34.推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H5OH），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（C6H12O6催化剂=====2C2H5OH+2CO2↑）.每生产2.3t【答案】4.5t【解析】解：设参加反应的葡萄糖的质量为xC6H12O6催化剂=====2C2H5OH+2CO218092x2.3t180答：每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是4.5t。5.为了测量某石灰石矿中碳酸钙的质量，进行如下实验，：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为CaCO3高温===CaO+CO2↑（1）反应生成CO2的质量？（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？【答案】（1）3.3；（2）75%【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应生成的CO2的质量为10g-6.7g=3.3g。（2）设石灰石样品的碳酸钙的质量为xCaCO3高温===CaO+CO210044X3.3g100该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为7.5g答：反应生成的CO2的质量为3.3g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%6.实验室需要1.2g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取所需氧气，消耗高锰酸钾的质量为多少？（结果保留一位小数）解：设消耗高锰酸钾的质量为x。2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑31632x1.2geq\f(316,32)＝eq\f(x,1.2g)，x≈11.9g答：消耗高锰酸钾的质量为11.9g。7.“中国天眼”FAST的“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。生产SiC的化学方程式为SiO2＋3Ceq\o(=====,\s\up7(高温))SiC＋2CO↑，消耗C的质量为36kg时，理论上可生产SiC的质量为多少？解：设理论上可生产SiC的质量为x。SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高温))SiC＋2CO↑364036kgxeq\f(36,40)＝eq\f(36kg,x)，x＝40kg答：理论上可生产SiC的质量为40kg。8.“7150灭火剂”（C3H9B3O6，相对分子质量为174）灭火时会发生如下反应：2C3H9B3O6＋9O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))3B2O3＋9H2O＋6CO2。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？（常温下氧气的密度约为1.4g/L，结果保留一位小数）解：设会消耗常温下的氧气的质量为x。2C3H9B3O6＋9O2eq\o(=,\s\up7(点燃))3B2O3＋9H2O＋6CO2348288348gxeq\f(348,288)＝eq\f(348g,x)，x＝288g会消耗常温下的氧气的体积＝eq\f(288g,1.4g/L)≈205.7L答：会消耗常温下的氧气205.7L。9．工业上煅烧石灰石（杂质不参与反应）可制取生石灰（CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑）。现有100g石灰石样品，高温煅烧一段时间后剩余物质的质量为67g。（1）生成CO2的质量为________g。（2）计算生成CaO的质量。（1）33（2）解：设生成CaO的质量为x。CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑5644x33geq\f(56,44)＝eq\f(x,33g)，x＝42g答：生成CaO的质量为42g。【培优训练】1.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量，将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是（）A.M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高B.理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2O

C.理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2D.过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中【答案】C【解析】如图所示，CH4与常见物质M反应生成Cu2O、二氧化碳和水，Cu2O与O2反应生成M，则M为CuO，则有：A、CuO中铜元素的质量分数为，Cu2O中铜元素的质量分数为，Cu2O中铜元素的质量分数比CuO中的高，A选项说法不正确，不符合题意；

B、根据反应过程、由元素守恒可知生成物二氧化碳中的碳元素来自于甲烷，水中的氢元素来自于甲烷，44gCO2中碳元素的质量为，则参加反应的甲烷的质量为，设16g甲烷反应生成水的质量为x，由氢元素守恒则有，解得，因此理论上反应每生成44gCO2，同时生成36gH2O，B选项说法不正确，不符合题意；

C、由反应过程可知，CH4与常见物质CuO反应生成Cu2O、二氧化碳和水，反应的方程式为，由方程式可知每16份质量的甲烷与640份质量的氧化铜恰好反应，Cu2O与O2反应生成CuO，反应的方程式为，由方程式可知每32份质量的氧气参与反应生成320份质量的氧化铜，由两个反应之间的关系可知理论上每16份质量的CH4参与反应，最终消耗64份质量的O2，即理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2，C选项说法正确，符合题意；

D、过程①CH4与常见物质M反应生成Cu2O、二氧化碳和水，该过程释放能量，可将反应物CH4和M中的部分能量储存于Cu2O、二氧化碳和水中，D选项说法不正确，不符合题意。故选C。2.工业上高温煅烧石灰石可制取生石灰。现有100gCaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g下列推断不合理的是（）A.生成CO2的质量是33gB.生成物中CaO的质量是42gC.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D.剩余固体中碳元素和氧元素质量比大于1：4【答案】D【解析】根据质量守恒定律可知，反应生成CO2的质量是33g，故A正确；设生成物中CaO的质量是x，则CaCO3高温===CaO+CO25644x33g56x=4433gx=42g，故B正确；碳酸钙中钙元素的质量分数为4010+12+16×3×100%=40%，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，固体中钙元素的质量不变，但固体质量减小，所以剩余固体中钙元素质量分数大于40%，故C正确；碳酸钙中碳元素和氧元素质量比为1：4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素和氧元素的质量比小于3.拔火罐时，镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所剩物质的总质量变化的是（）【答案】B【解析】A.表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增加，这与反应前后密闭容器内质量不变的事实不相符，故A错误；B.表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和不变，这与反应前后密闭容器内质量不变的事实相符，故B正确；C、D同理错误，故选B4．两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与少量氧气反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为（）A．4∶3 B．3∶8 C．2∶1 D．1∶2【答案】C【解析】根据化学方程式C+O2点燃===CO2碳充分燃烧时，一个碳原子跟两个氧原子结合生成一个二氧化碳分子，即一个碳原子消耗两个氧原子；碳不充分燃烧时，消耗一个氧原子，两份碳质量相等，设每份碳原子的个数位x，则生成CO2和CO消耗氧气的质量比为：2：1.故选5.碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。（1）理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量______（写出计算过程）。（2）实验小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是____。【答案】（1）0.66g；（2）小于，有部分生成的二氧化碳溶解在溶液中【解析】(1)解：设生成CO2的质量为x2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑168881.26gx168生成的CO2的质量为0.66g（2）根据表内数据，反应前物质的总质量是1.26g+24.59g=25.85g反应后物质的总质量是25.36g，反应前后物质质量减少25.85g-25.36g=0.49g，小于理论生成CO2的质量0.66g，根据二氧化碳能够溶于水可知，是部分气体溶于水。6.图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质反应）某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：已知：下述实验发生的化学反应方程式是CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（1）根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中盐酸质量（x）的比例式：（2）钙片中钙元素的质量分数是（3）工厂生成钙片时，若需碳酸钙120t，理论上需要含氧化钙84%的生石灰的质量为。【答案】7344=x4.4g（2）20%【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为100g+20g-115.6g=4.4g,设反应的氯化氢质量为x，则：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑7344x4.4g73（2）设碳酸钙的质量为z，则：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044Z4.4g100钙片中钙元素的质量为10g×（40100（3）根据该元素质量不变计算，设理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量是m，120t×40100×100%=m×84%×407.某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包使用过的铁粉（铁粉表面已生锈），他们取五份样品，分别加稀硫酸充分反应，测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题。实验次数12345取样品质量（g）31.031.031.031.031.0取稀硫酸质量（g）30.060.0120.0150.0180.0产生气体质量（g）未测定未测定0.30.50.6（1）H2SO4由元素组成，其中H元素与O元素的原子个数比为；（2）表格中前两次实验中产生气体的质量未测定，推测其中的原因是；（3）计算该样品中单质铁的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）【答案】（1）H、O、S；1：2；（2）由于铁粉表面已生锈，所以开始铁锈和硫酸反应不生成氢气；（3）54.2%【解析】（1）H2SO4由H、O、S元素组成的；其中H元素与O元素的原子个数比为：2：4＝1：2；（2）表格中前两次实验中产生气体的质量未测定，推测其中的原因是：由于铁粉表面已生锈，所以开始铁锈和硫酸反应不生成氢气；（3）设：该样品中单质铁的质量分数为xFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑562x0.6g56x＝16.8g该样品中单质铁的质量分数为：16.8g31g答：该样品中单质铁的质量分数为54.2%。8.乙醇俗称酒精，可用于医用消毒，也常用作燃料，其完全燃烧的化学方程式为C2H6O＋3O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O。（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（2）（培优）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g4.68.8000反应后质量/g006.65.4a①表中a的值为__________。②该反应的化学方程式为4C2H6O＋11O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))______CO2＋______H2O＋______CO。（1）解：设23g乙醇完全燃烧需消耗氧气的质量为x。C2H6O＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O469623gxeq\f(46,96)＝eq\f(23g,x)，x＝48g答：23g乙醇完全燃烧需消耗48g氧气。（2）①1.4②6122【解析】②方法一：利用“设未知数法”配平化学方程式。先根据氢原子守恒配上H2O前的化学计量数12，再设未知数利用碳原子和氧原子守恒求CO2和CO前的化学计量数。设CO2和CO前的化学计量数分别为m、n。eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(m＋n＝8,2m＋12＋n＝4＋22))解得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(m＝6,n＝2))方法二：由参加反应的各物质的质量比等于化学计量数与相对分子质量的乘积之比可知，化学计量数之比等于eq\f(物质的质量,相对分子质量)之比，即该反应中乙醇、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的化学计量数之比为eq\f(4.6g,46)∶eq\f(8.8g,32)∶eq\f(6.6g,44)∶eq\f(5.4g,18)∶eq\f(1.4g,28)＝4∶11∶6∶12∶2。9.“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分超氧化钾产生氧气的原理是：4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑。若该呼吸器需为使用者提供48g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？解：设至少需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为x。4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑28496x×80%48geq\f(284,96)＝eq\f(x×80%,48g)x＝177.5g答：至少需要含超氧化钾80%的制氧剂177.5g。10．某小组用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体的质量变化如图所示。(1)制取O2的质量为________g。(2)计算原混合物中KClO3的质量分数。(结果精确到0.1%)（1）24（2）解：设原混合物中KClO3的质量为x。2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑24596x24geq\f(245,96)＝eq\f(x,24g)x＝61.25g原混合物中KClO3的质量分数＝eq\f(61.25g,80g)×100%≈76.6%答：原混合物中KClO3的质量分数为76.6%。11.某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，充分反应[提示：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl]。测得实验数据如表所示：次数第1次第2次第3次第4次第5次氢氧化钠溶液质量/g3030303030生成沉淀总质量/g2.95.88.711.611.6(1)第________次恰好完全反应。(2)计算该样品中MgCl2的质量。（1）4（2）解：设该样品中MgCl2的质量为x。MgCl2＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl9558x11.6geq\f(95,58)＝eq\f(x,11.6g)x＝19g答：该样品中MgCl2的质量为19g。12.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热，剩余固体质量与加热时间的关系如表所示。(提示：CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑，杂质不反应)加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g202017.815.613.413.4(1)t1时刻前固体质量不变的原因是______________________________________。(2)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（1）刚开始加热，尚未达到碳酸钙分解的温度（2）解：反应生成二氧化碳的质量为20g－13.4g＝6.6g，设20g样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑10044x6.6geq\f(100,44)＝eq\f(x,6.6g)x＝15g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数＝eq\f(15g,20g)×100%＝75%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。【拔尖训练】1.已知：①在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同；②常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，反应生成水和硫。先将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的1/2，则m与n的比值为（）A.1：5B.1:3C.1:1D.2:1【答案】AD【解析】根据方程式是SO2+2H2S===3S+2H2O可知参加反应的二氧化硫和硫酸氢的分子个数比为：1：2．

A、如果m与n的比值为1；5，假设m是1个分子，n是5个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余3个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为3：6=1：2，故A正确；

B、如果m与n的比值为1；3，假设m是1个分子，n是3个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余1个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为1：4，故B错；

C、如果m与n的比值为1；1，假设m是1个分子，n是1个分子，则消耗了0.5个二氧化硫分子，剩余0.5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为0.5：2=1：4，故C错；

D、如果m与n的比值为2；1，假设m是2个分子，n是1个分子，则消耗了0.5个硫化氢分子，剩余1.5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为1.5：3=1：2，故D正确．

故选AD．2.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物（化学式为CxHyO）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．一个水分子的质量为 B．t时刻，O2和CO2的质量相等C．反应物和生成物中只有一种氧化物 D．充分反应后生成水分子的个数为3n【答案】D【解析】由图可知，参加反应的有机物、氧气、生成的二氧化碳的分子个数比为n:(4n-n):2n=1:2:2，设化学方程式中水前面的化学计量数为m，则化学方程式为；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，根据氧原子个数守恒，反应物中有7n个氧原子，生成物二氧化碳中只含有4n个氧原子，因此化学方程式中水前面的化学计量数为3n，即生成水分子个数为3n，故化学方程式为，根据质量守恒定律，则x=2，y=6，即有机物的化学式为C2H6O，故该反应为。A、设水的质量为a，a=5.4g，一个水分子的质量为，此选项错误；B、从图像看出t时刻，O2和CO2的分子数相等，质量不相等，此选项错误；C、反应物和生成物中的氧化物有二氧化碳和水，不止一种，此选项错误；D、根据分析可知，充分反应后生成水分子的个数为3n，此选项正确。故选D。3．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是。（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量多少？【答案】（1）80%；（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成的二氧化碳质量是8.8g；【解析】由图可以看固体减少了20g即碳酸钙的质量为20g，根据碳酸钙的质量求出贝壳中碳酸钙的质量分数和二氧化碳的质量即可。解：（1）由图可以看出固体减少了20g，即碳酸钙的质量为20g，所以贝壳中碳酸钙的质量分数为eq\f(20g,25g)×100%＝80%（2）设恰好反应时产生二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O1004420gxeq\f(100,44)＝eq\f(20g,x)x＝8.8g4．某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：反应时间（min）01234试管中固体质量（g）16.2514.65