化学（人教版）九年级上册提分突破练：5.2-5.3 化学方程式和计算

第五单元化学方程式课题2化学方程式和计算【提分突破】1、铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（）A．3Fe+2O2Fe3O4 B．Fe+O2FeO2C．Fe+O2Fe3O4 D．4Fe+3O22Fe2O3【答案】A【解析】在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．故选A。2、工业用反应来制备纯碱，该反应属于（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应【答案】A【解析】A、分解反应的特征是“一变多”，故符合题意；B、化合反应的特征是“多变一”，故不符合题意；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，故不符合题意；D、复分解反应是两种化合物彼此交换成分，且有气体、沉淀或水生成，故不符合题意。故选A3、要配平的化学方程式：C2H2+O2→H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（）A．10 B．15 C．13 D．18【答案】C【解析】可用待定系数法，首先确定C2H2的系数为1，根据原子个数前后相等得出：C2H2+O2→H2O+2CO2，然后各项都乘以2，得：2C2H2+5O2→2H2O+4CO2，所以各分子式前的系数（化学计量数）之和为：2+5+2+4＝13；故选：C。4、下列反应中属于化合反应的是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4C．CaCO3CaO+CO2↑D．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑【答案】B【解析】A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误；B、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确；C、CaCO3CaO+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误；D、2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的生成物是三种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误。故选B。5、甲醇(俗名工业酒精)是一种“绿色能”。甲醇完全燃烧的反应可表示为：2CH4O+xO22CO2+4H2O，其中x的数值和O2中氧元素的化合价分别是（）A．3，-2B．3，0C．6，-2D．4，0【答案】B【解析】依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中O：8，生成物中2+2x，故X=3；氧气是单质，单质元素的化合价为0。故选B。6、下列化学方程式，书写完全正确的是（）A．C+CO22COB．CO+Fe2O32Fe+CO2C．Ca（OH）2+HCl=CaCl+H2OD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【答案】A【解析】B中没有配平，C中化学式写错，CaCl应该写为CaCl2；D中氧气后面没有气体产生符号。故选A。7、如图中和分别表示不同元素的原子，根据图示推断，该反应属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】A【解析】由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。故选A。8、甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是（ ）A.甲酸分子中氢原、氧子个数比为1:2B.乙中碳、氧元素质量比为1:2C.46g甲酸中氢元素质量为2gD.生成甲与乙的分子个数比为2:1一定条件【答案】C一定条件【解析】有微观示意图可写出反应方程式：HCOOHH2+CO2A.一个甲酸（HCOOH）分子中，氢、氧原子个数比为1:1，A选项错误。B.乙为二氧化碳（CO2），碳、氧元素质量比为12：（162）=12:32=3:8，B选项错误。C.46g甲酸中氢元素的质量为，46g（1××2+12×1+16×2)×100%=2g,C选项正确D.根据方程式可知生成的甲和乙的分子个数比为1:1，D选项错误，故选C。9、一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X。则X的质量为g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为。【答案】5.6、5∶2【解析】根据质量守恒定律可得：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+m（X），解得m（X）=5.6g；甲烷不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以X是一氧化碳（也可以根据质量守恒定律计算出X所含的元素及质量，进而确定X的化学式）。将甲烷燃烧的化学方程式配平得：3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO，所以该反应的化学方程式中O2与X的化学计量数之比为5∶2。10、已知2.6g的某物质在密闭容器内充分燃烧，生成1.8g水、6.6g二氧化碳和1.4g一氧化碳，则该物质分子与参加反应氧气分子的个数比为_____；该反应的化学方程式为。【答案】(1).4：9；(2).4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO【解析】已知2.6g的某物质在密闭容器内充分燃烧，生成1.8g水、6.6g二氧化碳和1.4g一氧化碳，则参加反应的氧气的质量为1.8g+6.6g+1.4g-2.6g=7.2g，6.6g二氧化碳中含有碳元素质量为:，1.8g水中含氢元素的质量为:，1.4g一氧化碳中含有碳元素质量为:，碳元素和氢元素的质量之和为1.8g+0.2g+0.6g=2.6g。某物质中只含有碳元素和氢元素，不含氧元素，碳元素和氢原子的个数比为，设其化学式为CxHx。参加反应的氧气与生成二氧化碳、水和一氧化碳的分子个数为：，根据反应前后原子的个数相等，某物质和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳、水和一氧化碳，设反应的化学方程式为：zCxHx+9O26CO2+4H2O+2CO，zx=8，若x=2，z=4，则参加反应的该物质分子与氧气分子的个数比为4：9。该反应的化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。11、干粉灭火器在我们身边随处可见，常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵（NH4H2PO4），使用时，磷酸二氢铵受热分解，产生有剌激性气味的氨气（NH3），同时生成两种常见的氧化物，试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式。【答案】2NH4H2PO4P2O5+2NH3↑+3H2O【解析】磷酸二氢铵受热分解，产生有剌激性气味的氨气（NH3），同时生成两种常见的氧化物，由质量守恒定律，两种常见的氧化物是水和五氧化二磷，反应的化学方程式为：2NH4H2PO4P2O5+2NH3↑+3H2O。12、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）红磷在空气中燃烧：。（2）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳________；【答案】（1）4P+5O22P2O5；（2）C+O2CO2；【解析】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。13、如图所示是某反应的微观示意图。(1)反应中H2与CH4的质量比是多少？____。(2)写出该反应的化学方程式。【答案】(1).1:2；(2).4H2+CO22H2O+CH4【解析】根据图示可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，化学反应方程式4H2+CO22H2O+CH4。（1）反应中H2与CH4的质量比是（1×2×4）：16=1：2；（2）该反应的化学方程式4H2+CO22H2O+CH4。14、火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺、玻璃粉；火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的．火柴着火的主要过程是：①火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；②磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；③氯酸钾分解产生的氧气与硫反应，放出的热量使火柴梗着火．请写出以上①②③中反应的化学反应式（或化学方程式）．①。②。③。【答案】①4P+5O22P2O5；②2KClO32KCl+3O2↑；③S+O2SO2．【解析】①磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．该反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．②氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下反应生成氯化钾和氧气．该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．③硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫．该反应的化学方程式为：S+O2SO2．15、镁在空气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是()A．24∶32∶56B．24∶32∶40C．48∶32∶80D．18∶32∶64【答案】C【解析】2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO，m(Mg)∶m(O2)∶m(MgO)＝(24×2)∶(32×1)∶(40×2)＝48∶32∶80。16、根据化学方程式：3A+3B=C+4D，68克的A能与40克的B恰好完全反应，生成24克的C，若A的相对分子质量为136，则D的相对分子质量为（

）A.

408B.

68C.

126D.

50【答案】C【解析】【解答】解：设D物质的相对分子质量为x，

反应生成D的质量为：68g+40g﹣24g=84g，3A+3B=C+4D4084x68g84g408/68g=4x/84g

x=126

故答案为：C。

17、9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成二氧化碳的质量是（

）A.

11g

B.

22g

C.

25g

D.

33g【答案】B【解析】设9g的碳与xg的氧气恰好完全反应C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO212329gX12/32=9g/Xx=24g，则说明9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃后碳有剩余；则16g氧气完全反应能生成二氧化碳的质量为22g，

18、质量相同的下列四种物质,完全分解后制的氧气质量最少的是（

）A.过氧化氢

B.高锰酸钾

C.氯酸钾

D.水【答案】B【解析】四种物质分解生成氧气的方程式分别为：过氧化氢制取氧气：2H2O2

2H2O+O2↑、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑、氯酸钾制取氧气：2KClO3

2KCl+3O2↑、电解水：2H2O

2H2↑+O2↑，根据方程式，如果假设四种物质的质量分别为1g，则生成氧气的质量分别为：过氧化氢：

；

B.高锰酸钾：

；

C.氯酸钾：

；

D.水：

；选B

19、将A,B,C三种物质各16克混合加热,充分反应后混合物中有12克A,27克C和一定质量的D,已知B完全反应.若A,B,C,D的式量分别为16,32,44,18,则该反应的化学方程式可表示为（）A.2A+B==C+2DB.A+2B==C+2DC.2A+B==2C+DD.A+B==C+D【答案】B【解析】根据题目,A参与反映的质量是16-12=4,B完全反应,也就是16克全反应了C是增重,所以可以判断它上A和B的反应生成物,也就是4克A和16克B反应生成27-16=11克C还或许产生了D或者D参与反应(但是这不影响解题),先不管D列出A+B--C设ABC前面的系数分别为x,y,z.根据质量守恒A:B:C=x*16:y*32:z*44=4:16:11前半部分可以划简,提出4,就边成4x:8y:11z=4:16:11现在就可以很明显的看出xyz的最简整数比是x:y:z=1:2:1就是说,要一分A加上两分B反应才会产生1分D.符合题目的就只有B选项.固选B20、将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）A．KMnO4、MnO2B．K2MnO4、MnO2C．KMnO4、MnO2、K2MnO4D．KMnO4、K2MnO4【答案】C【解析】高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑利用生成的氧气的质量判断高锰酸钾是否完全反应。解：设发生反应的高锰酸钾的质量为x。15.8g﹤18g，所以有高锰酸钾剩余。21、在常温下完全电解90mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为，产生氧气的质量为克（设常温下水的密度为1g/cm3）。【答案】（3）1：2；80【解析】（3）电解水实验中与电正极相连的试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，与负极相连的试管产生的气体可以燃烧，其体积比约为1：2；90mL的水合90g设得到氧气的质量为y2H2O2H2↑+O2↑363290gyy=80g22、实验室要用9.6g氧气做实验。小红同学提议利用分解过氧化氢的方法来制取氧气。那么，请你帮小红同学计算一下，至少需要准备多少过氧化氢？生成水多少？解：设制取9.6ｇ氧气需要过氧化氢的质量为Ｘ答：制取9.6ｇ氧气需要20.4ｇ过氧化氢,生成水10.8ｇ。23、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。

请回答:（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的________都没有发生变化；（2）反应生成氧气的质量为________g。（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是________?【答案】（1）质量和化学性质

（2）1.6

（3）5%【解析】（1）催化剂是在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化；（2）根据质量守恒，反应产生氧气的质量=70g-68.4g=1.6g；（3）设：产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x2H2O22H2O+O2↑6832X1.6g68/32=X/1.6gX=3.4g过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=5%。24、高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石灰（CaO）多少吨？解：设可得生石灰质量为x答：可得生石灰50.4吨。25、饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2）。过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：____。（2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43g／L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。【解析】（1）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑（2）224mL氧气的质量=224╳10-3L╳1.43g/L=0.32g2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑72╳232X0.32gX=144g氧化钙的质量分数=(1.44g/2g)╳100%=72%答：略。26、某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。（1）制取O2的质量是_____________g。（2）原混合物中KClO3的质量是多少？（写出计算过程）【答案】（1）19.2；【解析】（1）根据质量守恒定量，反应前固体总质量为60g，反应后为40.8g,能够推出生成的氧气的质量。能够确定已知量为氧气，质量为60g﹣40.8g=19.2g，未知量为氯酸钾，根据化学方程式2KClO32KCl+3O2↑计算。（2）解：设原混合物中KClO3的质量为x答：原混合物中KClO3的质量为49g。【模拟考场】1、下列化学方程式书写正确的是（）A．4P+5O2↑2P2O5B．4Fe+3O22Fe2O3C．2H2+O2H2OD．Mg+2HClMgCl2+H2↑【答案】D【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：一写二配三标四查。A中气体符号不能标在反应物中，错误；B铁燃烧生成的是四氧化三铁，错误；C没有配平，错误。故选D。【方法技巧】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。2、写出下列反应的化学方程式。

（1）碳在氧气中充分燃烧_____。

（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水_____。【答案】（1）；（2）；【解析】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为。

（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水，反应的化学方程式为【方法技巧】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。3、中国北斗，星耀全球——6月23日，由氢氧发动机提供动力的长征三号乙火箭成功将北斗三号最好一颗全球组网卫星送上太空。已知火箭将卫星送入预定轨道需要44t液氢（H2），则使液氢完全燃烧需提供液氧（O2）多少吨？【答案】352t【解析】解：设需要提供液氧的质量为xx=352t答：需要提供液氧的质量为352t。【方法技巧】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。4、我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的氧气4.8kg。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g·L-1）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。【解析】（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为QUOTE4