高三化学一轮复习化学反应原理题型必练44沉淀溶解平衡实验图表题型（含解析）

沉淀溶解平衡实验图表题型一、单选题（共15题）1．下列实验操作能达到实验目的的是选项操作目的A取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比测定NaClO溶液的pHB向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化证明溶液中存在水解平衡C取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况比较、的大小D将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验样品是否变质2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A对于可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，平衡后扩大容器体积，容器内气体颜色变浅平衡正向移动B向AgCl悬浊液中滴入数滴溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大C的非金属性比Si强A．A B．B C．C D．D3．下列实验操作、现象和所得出结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段，再加入新制Cu(OH)2，加热没有出现砖红色沉淀淀粉没有水解B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液出现白色沉淀结合H+能力比强D取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点滴于试纸的中部，与标准比色止对比pH试纸变蓝NaClO溶液呈碱性A．A B．B C．C D．D4．下列实验操作、现象、结论正确的是操作及现象结论A向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，产生白色沉淀白色沉淀成分是Al2S3B将粗铜和精铜分别连接电源的正、负极，两电极减少和增加的质量不相等质量变化大的电极一定与电源的负极相连C向盛有2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液的试管中加入1mol·L-1Na2S溶液，再加入0.1mol·L-1CuSO4溶液，最终得到黑色沉淀CuS的溶解度比ZnS小D向盛有0.01mol·L-1CH3COONa溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，加热，颜色变深溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，且为吸热反应A．A B．B C．C D．D5．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向2mL0.1mol·L−1的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol·L−1的KI溶液，充分反应后，分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支试管中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，另一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红KI与FeCl3的反应是可逆反应B室温下，向0.1mol·L−1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaHCO3溶液的pH约为10CH3COOH电离出H+的能力比H2CO3强A．A B．B C．C D．D6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有B用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1HCOONa溶液与CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大CH3COOH电离出H+的能力比HCOOH的强C向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色并放出能使带火星木条复燃的气体H2O2具有氧化性D向浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，出现黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D7．下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A常温下，测得溶液的pH小于溶液的pH酸性：HA＜HBB向pH=3的醋酸溶液中，加入醋酸钠溶液，溶液pH增大醋酸钠溶液呈碱性C向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响D向盛有3的试管中滴加5滴溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D8．下列实验方案能实现实验目的的是选项实验方案实验目的A向含白色ZnS的悬浊液中滴入几滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)B将含有少量SO2杂质的CH2=CH2气体缓慢通过足量的酸性KMnO4溶液除去CH2=CH2中的SO2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，然后过滤、洗涤沉淀，再灼烧沉淀制取Al(OH)3D将FeCl3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干制取无水FeCl3A．A B．B C．C D．D9．根据下列实验得出的结论或达到的目的错误的是实验结论或目的A室温下，用pH试纸测得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5结合H+的能力：B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C配制FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铁粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化D向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1md·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀溶度积：A．A B．B C．C D．D10．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是选项实验操作现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加草酸紫色褪去H2C2O4具有漂白性B向ZnS的浊液中滴加适量CuSO4溶液白色沉淀变黑色Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)CSO2和SO3的混合气体通入足量的Ba(NO3)溶液中出现白色沉淀得到沉淀只有BaSO4D等体积的pH=3的HA和HB两种酸溶液，加水稀释相同倍数后测溶液的pHpH(HA)＞pH(HB)酸性:HB＞HAA．A B．B C．C D．D11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液有白色沉淀生成发生了反应Mg2＋＋2＋2OH－===MgCO3↓＋2H2OB将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小A．A B．B C．C D．D12．下列结论可以由对应实验设计证明的是()选项结论实验设计A乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢活泼等大的钠块分别投入等量的水和无水乙醇中，比较反应剧烈程度B其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大向两份2mL0.01mol/LH2C2O4溶液中分别加入2mL0.1mol/LKMnO4和2mL0.2mol/LKMnO4比较溶液褪色时间C常温下，AgI的Ksp＜AgCl的Ksp向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液中加5滴同浓度NaCl后再加入5滴同浓度KI，观察沉淀产生的情况D蔗糖在稀酸催化条件下水解出葡萄糖和果糖取1mL20%的蔗糖溶液加3﹣5滴稀硫酸水浴加热后加新制Cu(OH)2悬浊液加热，观察现象A．A B．B C．C D．D13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有漂白粉溶液的试管中加浓硫酸产生黄绿色气体浓硫酸具有氧化性B向SO2水溶液中滴入几滴BaCl2溶液，振荡出现白色沉淀此沉淀是BaSO4C使装有NO2气体的密闭容器减小体积气体颜色先变深、而后变浅气体颜色变浅原因是：2NO2⇋N2O4D先向2S溶液中滴入几滴4溶液，再加入几滴4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成溶度积(Ksp)：ZnS>CuSA．A B．B C．C D．D14．根据下列实验现象所得结论正确的是选项实验现象结论A取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾B将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体有光亮的通路微蓝色透明液体为胶体C将数滴0.1mol·L−1MgSO4溶液滴入2mL0.1mol·L−1NaOH溶液中充分反应，再滴加0.1mol·L−1CuSO4溶液出现蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液均有沉淀蛋白质均发生了变性A．A B．B C．C D．D15．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中加H2O2溶液，滴加KSCN溶液溶液变成血红色原溶液中一定含有Fe2+B向H2S溶液通入O2溶液变浑浊氧化性：O2＞SC先等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液分别滴加2滴酚酞溶液后者红色更深水解程度：碳酸氢钠＞碳酸钠D向1mol/LNa2S溶液中滴加4溶液制不再产生沉淀，继续滴加4溶液白色沉淀转化为黑色Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS)二、填空题（共10题）16．废弃电池随意丢弃会对土壤或水产生污染，电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用，摄入人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等某同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如下表：物质FeSCuS(黑色)MnS(红色)PbSHgSZnSFe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Pb(OH)2Zn(OH)2Ksp6.3×10-181.3×10-352.5×10-133.4×10-286.4×10-331.6×10-242.6×10-393.2×10-344.5×10-131.0×10-161.2×10-17(1)该同学在含有相同浓度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，观察到先出现的沉淀的颜色是_______，该实验说明在相同条件下，同类型沉淀的Ksp越小，物质的溶解度_______(填“越大”或“越小”)。(2)已知，某溶液中Fe3+的物质的量浓度为，常温下该离子开始沉淀的pH为_______。若溶液中含有与Fe3+等浓度的Al3+，调节pH使Fe3+沉淀完全时的pH为_______，沉淀中_______Al(OH)3沉淀(填“含有”或“不含有”)。(3)某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，利用沉淀转化原理最适宜加入过量的_______(填序号)。A．FeSB．Fe2O3C．Na2SD．ZnO写出加入该试剂除去Pb2+时发生反应的离子方程式：_______。(4)由FeCl3溶液得到纯的无水FeCl3，需要进行的操作是_______。若直接蒸发后灼烧，得到的固体是_______。(5)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是_______A．NH3•H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3(6)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_______。硫酸铝还可用于制备净水剂明矾，明矾的净水原理是：_______(用离子方程式表示)。17．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料(25℃)：他们的实验步骤如下：①往100mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液中加入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液100mL立即有白色沉淀生成。②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌，静置后弃去上层清液。③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。④___________________________。（1）由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越__(填“大”或“小”)。（2）写出第②步发生反应的化学方程式__。（3）设计第③步的目的是什么__。（4）请补充第④步操作及发生的现象__。（5）请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用__。18．下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。回答下列问题（C6H5OH为苯酚）：（1）由上表分析，若①CH3COOH②HCO3-③C6H5OH④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________（填编号）；（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：______；（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）25℃时，向苯酚溶液中滴加氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；A．若混合液pH＞7，则V≥10B．若混合液pH＜7，则c((NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)C．V=10时，混合液中水的电离程度小于苯酚溶液中水的电离程度D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式____。（6）如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：①T1______T2（填＞、=、＜）。②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是______。A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）D．升温可使溶液由b点变为d点③现有的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理______次。[提示：BaSO4（s）+CO32-(aq)BaCO3（s）+SO42-(aq)]19．表为几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。电解质平衡方程式平衡常数KKspCH3COOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3⇌H++HCOHCO⇌H++COK1=4.31×10-7K2=5.61×10-11C6H5OHC6H5OH⇌C6H5O-+H+×10-10H3PO4H3PO4⇌H++H2POH2PO⇌H++HPOHPO⇌H++POK1×10-3K2×10-8K3×10-13NH3H2ONH3H2O⇌NH+OH-×10-5BaSO4BaSO4⇌Ba2++SO×10-10BaCO3BaCO3⇌Ba2++CO×10-9回答下列问题：(1)由表分析，若①CH3COOH②HCO③C6H5OH④H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_______(须填编号)；(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_______；(3)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)_______c(NH)；(填“>”、“=”或“<”)(4)25℃时，向苯酚溶液中滴加氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_______；A．若混合液pH>7，则V≥10B．若混合液pH<7，则c((NH)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)C．V=10时，混合液中水的电离程度小于苯酚溶液中水的电离程度D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)(5)水解反应是典型的可逆反应.水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_______。(6)Ⅰ.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：①T1_______T2(填>、=、<)，T2温度时Ksp(BaSO4)=_______；②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是_______A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升温可使溶液由b点变为d点Ⅱ.现有的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。[提示：BaSO4(s)+CO(aq)⇌BaCO3(s)+SO(aq)]20．已知：I2+2S2O=S4O+2I-。相关物质的溶度积常数见表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入___________，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=___________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________(用化学方程式表示)。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________。③该试样中CuCl2•2H2O的纯度为___________。21．用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图：已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp净化时需先加入的试剂X为_______(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。22．常温下，几种物质的溶度积常数见表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入___，将溶液调至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=___mol/L。(2)上述溶液过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2•2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应后用2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液。(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O=S4O+2I-)。试回答：①可选用___作滴定指示剂，滴定终点的现象是___。②含有CuCl2•2H2O晶体的试样的纯度是___。③若滴定到终点时，仰视读数，则测定结果___。23．常温下，浓度均为0.1mol·L-1的5种溶液pH如表：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH请由表中数据回答：(1)NaClO溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。(2)侯氏制碱中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括_______(选填编号)。A．冷却B．加入食盐细颗粒C．通入CO2D．通入NH3(2)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3酸性溶液氧化，当NaHSO3完全消耗时有I2析出，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______；若有25.4gI2生成，则转移电子数是_______个。24．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。(1)该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是__，氧化产物为__。(2)在精炼铜的过程中，电解液中c(Cu2+)逐渐下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增加，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。如表为几种物质的溶度积。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2溶度积Ksp4.9×10-172.6×10-391.2×10-172.2×10-20甲同学设计了如图除杂方案：①试剂a是__，其目的是__；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是__。写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：___。②乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3+生成Fe(OH)3。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7~8。你认为乙同学的建议是否正确?___(填“是”或“否”)，理由是__。25．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K=1.75×10-5碳酸K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7(1)在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性由强到弱的顺序：_______。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是_______。(填序号)A．c(CH3COO-)B．c(H+)C．醋酸的电离平衡常数D．醋酸的电离度(3)某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol/L。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-163.4×10-23你认为往废水中投入_______沉淀效果最好(填字母)A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2(4)25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表。实验编号起始浓度/mol/L反应后溶液的pHc(HA)c(NaOH)①9②X7则表中X_______0.05(填“大于”“等于”、“小于”)；实验①所得溶液中c(A-)+c(HA)=_______参考答案1．B【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，无法用pH试纸测其pH，可选pH计测定pH，A项错误；B．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，减小，则观察溶液颜色变化可证明存在水解平衡，B项正确；C．硝酸银过量，加入NaCl，KI均会有沉淀生成，该操作不能比较AgCl、AgI的，C项错误；D．酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能检验样品是否变质，应溶于水后滴加KSCN溶液，D项错误。故选B。2．B【详解】A．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)气体分子总数不发生变化，平衡后扩大容器体积，平衡不移动，但所有气体浓度同等倍数减小，容器内气体颜色变浅，A错误；B．向AgCl悬浊液中滴入数滴溶液，有黄色沉淀生成，则溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的，即Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，B正确；C．向CuSO4溶液中通入适量H2S气体，生成黑色沉淀CuS和硫酸，反应的发生与生成CuS极难溶于水，不能据此比较酸性，故C错误；D．当Na2CO3和Na2SiO3溶液等物质的量浓度时，若后者pH比前者的大，可知后者的水解程度大，则碳酸氢根离子的电离能力大于硅酸的电离能力，碳酸的一级电离能力大于二级电离，则可证明碳酸酸性大于硅酸的酸性，故应比较等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，故D错误；答案选B。3．C【详解】A．硫酸在淀粉水解反应中起催化剂作用，在检验淀粉水解产物葡萄糖时，应该先加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸进行检验，A错误；B．取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液，看到Mg(OH)2溶解，可能是由于Mg(OH)2在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解电离产生的OH-与反应产生弱电解质NH3·H2O，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，最终导致完全溶解，与溶液是否显酸性无关，B错误；C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，出现白色沉淀，发生反应：+H2O+=Al(OH)3↓+，说明发生电离产生H+、，结合H+产生氢氧化铝沉淀，因此结合H+能力比强，C正确；D．NaClO溶液具有强氧化性，会将pH氧化变为无色，因此不能使用pH测定溶液的酸碱性，应该使用pH计，D错误；故合理选项是C。4．D【详解】A．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故A错误；B．电解法精炼铜，两电极减少和增加的质量不相等，质量变化大的电极与电源的正极相连，故B错误；C．最终得到黑色沉淀CuS，可能是Na2S溶液与CuSO4反应生成的，不一定由ZnS转化生成，所以不能证明CuS的溶解度比ZnS小，故C错误；D．向盛有0.01mol·L-1CH3COONa溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，说明溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加热，颜色变深，水解平衡正向移动，说明水解吸热，故D正确；选D。5．D【详解】A．根据滴入淀粉溶液后溶液变蓝色可以知道反应后溶液中有碘单质，根据滴入KSCN溶液后溶液变红色的现象可知反应后溶液中仍然含有铁离子，所以反应为可逆，故A正确；B．室温下，向0.1mol·L−1HCl溶液中加入少量镁粉，测得溶液温度上升，说明反应放热，故B正确；C．一支试管中产生黄色沉淀，沉淀为AgI，则Qc>Ksp另一支中无明显现象，说明Qc<Ksp，可说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故C正确；D．应该用pH试纸测得同浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH值，才能比较CH3COOH和H2CO3电离出H+的能力强弱，故D错误；故选D。6．D【详解】A．酸性条件下，可以被氧化为，故溶液中可能含或者，A错误；B．相同浓度的HCOONa与CH3COONa，后者pH较大，则HCOOH酸性大于CH3COOH酸性，与结论不符合，B错误；C．过氧化氢与高锰酸钾反应放出氧气，H2O2中氧元素的化合价-1升高到0，失电子，发生氧化反应，作还原剂，表现还原性，C错误；D．Ksp小的先沉淀，故AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，D正确；答案选：D。7．C【详解】A．常温下，测得溶液的pH小于溶液的pH，说明B-的水解程度更大，则HB酸性较弱，故A错误；B．向pH=3的醋酸溶液中，加入醋酸钠溶液也相当于将醋酸溶液稀释，而稀释也会使醋酸的pH增大，无法说明醋酸钠溶液显碱性，故B错误；C．两支试管中只有Na2S2O3的浓度不同，可以探究浓度对反应速率的影响，故C正确；D．硝酸银过量，均为沉淀的生成，没有发生沉淀的转化，无法比较溶度积，故D错误；综上所述答案为C。8．A【详解】A．ZnS悬浊液中滴入几滴CuSO4溶液，发生沉淀转化：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)，说明CuS比ZnS更难溶，故Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，A符合题意；B．SO2、CH2=CH2均能使KMnO4溶液褪色，故使用KMnO4溶液CH2=CH2也会被吸收，B不符合题意；C．Al2(SO4)3与氨水生成Al(OH)3沉淀，灼烧后转化为Al2O3，不能达到实验目的，C不符合题意；D．加热时，促进FeCl3水解平衡正向移动生成Fe(OH)3和HCl，由于HCl易挥发，故蒸干后得到的固体为Fe(OH)3，D不符合题意；故答案选A。9．D【详解】A．溶液的pH越大，碱性越强，使溶液显碱性的离子结合H+的能力越强，所以结合H+的能力：，A正确；B．在Na2CO3溶液中存在如下水解平衡：＋H2O＋OH-，加入少量BaCl2固体，溶解生成的Ba2+与结合生成BaCO3沉淀，从而促进水解平衡逆向移动，c(OH-)减小，碱性减弱，溶液的颜色变浅，B正确；C．配制FeCl2溶液时，Fe2+会发生水解而使溶液显酸性，加入盐酸，可抑制Fe2+的水解，加入铁粉，可将Fe3+还原，从而防止Fe2+被氧化，C正确；D．向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1md·L-1MgCl2溶液后，NaOH过量，再滴入FeCl3溶液，过量的NaOH直接与FeCl3发生反应，并不需要将Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，从而不能证明溶度积：，D错误；故选D。10．C【详解】A．向酸性KMnO4溶液中滴加草酸，因发生氧化还原反应，导致溶液紫色褪去，A错误；B．向ZnS的浊液中滴加适量CuSO4溶液，因生成CuS沉淀导致白色沉淀变黑色，说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，B错误；C．SO3溶于水生成硫酸，而二氧化硫与溶液中的NO3-、H+反应生成SO42-，溶液中的SO42-与Ba2+生成BaSO4沉淀，C正确；D．等体积的pH=3的HA和HB两种酸溶液，加水稀释相同倍数，弱酸的pH变化较小，若pH(HA)＞pH(HB)，则酸性：HA＞HB，D错误；答案为C。11．D【详解】A．Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液后生成Mg(OH)2沉淀和CO和H2O，即离子方程式为Mg2++2HCO+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，故A错误；B．铜粉加入1.0mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中，生成硫酸铜、硫酸亚铁，不会出现黑色固体，故B错误；C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，表面会生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，熔化后的液态铝不会滴落，故C错误；D．将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液有白色沉淀氢氧化镁生成，至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，发生了沉淀的转化，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，故D正确；故选D。12．A【详解】A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，可比较羟基上H的活泼性，故A正确；B．高锰酸钾的浓度不同，且生成锰离子可作催化剂，不能说明浓度对速率的影响，故B错误；C．硝酸银溶液过量，故两者均能完全沉淀，则不能比较两者的Ksp，故C错误；D．水解后检验葡萄糖，应在碱性溶液中，直接水浴加热后加新制Cu(OH)2悬浊液加热，不能检验葡萄糖，故D错误；故选：A。【点睛】糖类水解相关检验实验中需要注意：①若涉及淀粉水解程度探究，碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。13．C【详解】A.酸性条件下氯离子、次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，与浓硫酸的强氧化性无关，故A错误；

B.二氧化硫与氯化钡不反应，无现象，故B错误；

C.减小体积，浓度增大，且压强增大2NO2

=

N2O4正向移动，则气体颜色先变深、而后变浅，故C正确；2S

溶液过量，均为沉淀生成，不发生沉淀的转化，则不能比较溶度积(Ksp)：ZnS>CuS，故D错误；

故选：C。14．B【详解】A．I2能使淀粉溶液变蓝，而碘酸钾在酸性条件下不能使淀粉溶液变蓝，故A错误；B．胶体有丁达尔现象，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，可说明微蓝色透明液体为胶体，故B正确；C．将数滴0.1mol·L−1MgSO4溶液滴入2mL0.1mol·L−1NaOH溶液中充分反应后，NaOH过量，再滴加0.1mol·L−1CuSO4溶液一定有Cu(OH)2蓝色沉淀生成，不存在沉淀的转化，则无法确定Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，故C错误；D．蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液，前者为变性、后者为盐析，均析出沉淀，故D错误；故答案为：B。15．B【详解】3+，故A错误；2S+O2=2S↓+2H2O，该反应O2是氧化剂，S是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故B正确；C.向等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中分别滴加2滴酚酞溶液，后者红色深，说明碳酸钠溶液的碱性更强，水解程度Na2CO3>NaHCO3，故C错误；D.硫酸锌完全反应，白色沉淀变为黑色沉淀，说明ZnS转化为CuS，则CuS的溶解度比ZnS小，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，故D错误。故选B。16．黑色越小12.80含有APb2++FeS=PbS+Fe2+干燥HCl气流中加热Fe2O3DAl3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+【详解】(1)根据表格数据可知Ksp(CuS)<Ksp(MnS)，所以向含有相同浓度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，浓度商先达到CuS的溶度积，则先出现的沉淀的颜色为黑色；该实验说明在相同条件下，同类型沉淀的Ksp越小，物质的溶解度越小；(2)溶液中Fe3+的物质的量浓度为，则开始沉淀时c(OH-)==110-13mol/L，则c(H+，pH为1；Fe3+完全沉淀时c(Fe3+)=110-5mol/L，则此时c(OH-)=10-12mol/L，则c(H+10-3mol/L，，则此时Qc[Al(OH)3]=c3(OH-)·c(Al3+10-3410-34>Ksp[Al(OH)3]，所以沉淀中含有Al(OH)3；(3)根据题目所给信息可知除去Cu2+、Pb2+、Hg2+可将它们转化为硫化物沉淀，同时为了不引入新的杂质，应选用不溶于水的硫化物，结合沉淀转化原理(难溶物可以转化为更难溶的沉淀)，可以选用溶解度小于CuS、PbS和HgS的难溶物FeS进行除杂，故选A；试剂除去Pb2+时发生的离子反应方程式为：FeS+Pb2+⇌Fe2++PbS；(4)氯化铁溶液中存在铁离子的水解，蒸发时促进水解同时使HCl挥发，造成氯化铁彻底水解，为了抑制氯化铁水解，可以在干燥HCl气流中加热蒸发FeCl3溶液得到无水FeCl3，若直接蒸发会得到氢氧化铁，灼烧后得到Fe2O3；(5)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，需加入某种物质使溶液的pH增大，同时还要注意不引入新的杂质，所以可以加入MgO、MgCO3等调节pH，故选D；(6)铝离子水解使溶液显酸性，碳酸氢根水解使溶液显碱性，二者相互促进从而彻底双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；明矾可以电离出铝离子，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中杂质，从而达到净水的目的，离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+。17．大Na2CO3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)洗去沉淀上附着的SO42-向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，易于除去【分析】(1)根据Ksp的含义分析；(2)硫酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；(3)上层清液里有Na2SO4，所以沉淀上有附着的硫酸根离子，要洗去；(4)检验生成的沉淀是不是碳酸钙；(5)工厂大型锅炉除水垢的方法；【详解】(1)Ksp越大，饱和溶液中离子的浓度越大，电解质的溶解度越大；(2)根据表格数据，硫酸钙的Ksp比碳酸钙大，当加入碳酸钠时会反应生成碳酸钙沉淀，其反应方程式为：Na2CO3(aq)+CaSO4(s)=Na2SO4(aq)+CaCO3(s)；(3)上层清液里有Na2SO4，故应洗去沉淀上附着的SO42−；(4)因为前面加入了固体Na2CO3，生成CaCO3，向沉淀中加入足量的盐酸，如果沉淀完全溶解并放出无色无味气体，说明该沉淀是碳酸钙，说明CaSO4加入碳酸钠后生成了碳酸钙；(5)在实际生活生产中，利用沉淀的转化可将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸溶解除去。【点睛】易错点为(2)，难溶解的物质容易转化为更难溶的物质，根据Ksp数据可知，碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度，注意沉淀的转化时，需要标注物质的状态。18．①④③②C6H5OH+PO43-=C6H5O－+HPO42-=D＜ABC3【解析】(1)同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据这几种酸的电离平衡常数知，它们的酸性强弱顺序是：①④③②，故答案为①④③②；(2)苯酚的电离平衡常数大于磷酸的第三步电离平衡常数，而小于第二步电离平衡常数，则苯酚和磷酸钠反应生成苯酚钠和磷酸一氢钠，离子方程式为：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-，故答案为C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-；(3)25℃时，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则等浓度等体积的醋酸和一水合氨混合，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得(H+)+(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以得(NH4+)=c(CH3COO-)，故答案为=；(4)相同温度下，一水合氨的电离程度大于苯酚，则苯酚铵溶液呈碱性。A．如果溶液呈碱性，溶液中的溶质为苯酚铵或苯酚铵和一水合氨，苯酚和氨水的浓度相等，要使溶液呈碱性，苯酚的体积小于或等于或大于氨水体积都可能使混合溶液呈碱性，故A错误；B．若混合液pH＜7，溶液中的溶质为苯酚和苯酚铵，pH＜7，则c(H+)＞c(OH-)，溶液中电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(OH-)，所以c(C6H5O-)＞c(NH4+)，故B错误；C．含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以苯酚铵促进水电离，苯酚抑制水电离，故C错误；D．任何电解质溶液中都遵循物料守恒，根据物料守恒得V=5时，2c(NH3•H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)，故D正确；故选D；(5)Kh=，故答案为Kh=；(6)①升高温度促进难溶物溶解，根据图象知T2的溶度积常数大于T1，所以T1＜T2，故答案为＜；②A．硫酸钠抑制硫酸钡电离，硫酸根离子浓度增大，导致溶液中钡离子浓度减小，所以可以使溶液由a点变为b点，故A正确；B．在T1曲线上方区域(不含曲线)为过饱和溶液，所以有晶体析出，故B正确；C．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，故C正确；D．升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故D错误；故选ABC；③设每次用1.00L2.0mol•L-1饱和Na2CO3溶液能处理xmolBaSO4，BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-(2.0-x)mol/L

xmol/L根据K===，解得：，处理次数=，所以至少处理3次；故答案为3。19．①④③②C6H5OH+PO=C6H5O-+HPO=DKh=T1≤T2Ksp(BaSO4)=5.0×10-9ABC3次【详解】(1)根据表中数据知，酸的电离平衡常数大小顺序是①④③②，酸的电离平衡常数越大，其溶液酸性越强，所以这几种溶液的酸性强弱顺序是①④③②；(2)苯酚的电离平衡常数大于磷酸的第三步电离平衡常数，而小于第二步电离平衡常数，则苯酚和磷酸钠反应生成苯酚钠和磷酸一氢钠，离子方程式为：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-；(3)等体积等浓度的醋酸和氨水混合，二者恰好反应生成醋酸铵，醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性，根据电荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+)；(4)相同温度下，一水合氨的电离程度大于苯酚，则苯酚铵溶液呈碱性，A.如果溶液呈碱性，溶液中的溶质为苯酚铵或苯酚铵和一水合氨，苯酚和氨水的浓度相等，要使溶液呈碱性，苯酚的体积小于或等于或大于氨水体积都可能使混合溶液呈碱性，选项A错误；B.若混合液pH＜7，溶液中的溶质为苯酚和苯酚铵，pH＜7，则c(H+)>c(OH-)，溶液中电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(OH-)，所以c(C6H5O-)>c(NH4+)，选项B错误；C.含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以苯酚铵促进水电离，苯酚抑制水电离，选项C错误；D.任何电解质溶液中都遵循物料守恒，根据物料守恒得V=5时，2c(NH3•H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)，选项D正确；答案选D；(5)根据反应CO32-+H2OHCO3-+OH-可得Kh=；(6)Ⅰ.①升高温度促进难溶物溶解，根据图象知T2的溶度积常数大于T1，所以T1＜T2；Ksp(BaSO4)=c(Ba2+).c(SO42-)=1.0×10-4×5.0×10-5=5×10-9；②A.硫酸钠抑制硫酸钡电离，硫酸根离子浓度增大，导致溶液中钡离子浓度减小，所以可以使溶液由a点变为b点，选项A正确；B.在T1曲线上方区域(不含曲线)为过饱和溶液，所以有晶体析出，选项B正确；C.蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，选项C正确；D.升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，选项D错误；答案选ABC；Ⅱ.设每次用1.00L2.0mol/L饱和Na2CO3溶液能处理xmolBaSO4，BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)(2.0-x)mol/Lxmol/L根据K==，解得：，处理次数=，所以至少处理3次。20．Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO2.6×10-9mol/L2CuCl2•2H2OCu2(OH)2•CuCl2+2HCl+2H2O(主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可)淀粉溶液蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色2Cu2++4I-=2CuI↓+I295%【详解】(1)为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体要除去氯化铁，加入的物质能消耗氢离子，使氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，促进氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀，且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO；溶液的pH=4，所以溶液中c(H+)=10-4mol/L，则c(OH-)=10-10mol/L，c(Fe3+)==2.6×10-9mol/L；(2)由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，生成碱式氯化铜或氢氧化铜，而不是CuCl2，反应方程式为2CuCl2•2H2OCu2(OH)2•CuCl2+2HCl+2H2O(主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可)；(3)①滴定时，先加入KI与Cu2+反应生成I2和CuI沉淀，然后用Na2S2O3标准滴定生成的碘单质的量从而确定CuCl2•2H2O的纯度；淀粉遇碘变蓝，所以可以用淀粉作指示剂，当达到滴定终点时I2完全反应，溶液蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；②CuCl2溶液与KI溶液相遇时，发生氧化还原反应，+2价的铜离子得电子，变为+1价，-1碘离子失电子变为0价，由电子、电荷守恒可知离子反应为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；③根据I2+2S2O=S4O+2I-可知生成的n(I2)=，再结合方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2可知n(CuCl2•2H2，样品的纯度为=95%。21．H2O24.9【详解】净化时更好的除去Fe元素需要将Fe2+氧化为Fe3+，为了不引入新的杂质，且不将Mn元素氧化，加入的试剂X可以是H2O2；根据表格数据可知，Fe(OH)3和Al(OH)3为同类型的沉淀，而Al(OH)3的Ksp稍大，所以当Al3+完全沉淀时，Fe3+也一定完全沉淀，当c(Al3+)=1.0×10-5mol/L时，c(OHˉ)==10mol/L，所以c(H+)=10mol/L，，即pH的理论最小值为。22．CuO或Cu(OH)2或碱式碳酸铜淀粉当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在