联盟吉林省吉林市第2013-2014年上学期高一化学验收8

注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择1.炼钢生铁、铸造生铁、球墨铸铁显著的不同是（）A.碳的存在形式不同B.含碳量不同C.硬度不同D.断口颜色不同2.铜易生锈，铜合金更易生锈，铜器上往往覆盖着一层铜绿，铜绿的主要成分是（）A．CuOB．Cu(OH)2C．Cu2OD．Cu2(OH)2CO3.下列说法正确的是（）A．我国流通的硬币材质是金属单质B．所有的不锈钢都只含有金属元素C．广东打捞出的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁4.奥体中心体育场宛如水晶皇冠般璀璨地闪耀在浑河南岸，场馆建设中使用了大量的钢筋，下列关于钢筋的说法中不正确的是（）A．钢筋是混合物B．钢筋属于金属材料C．钢筋的韧性优于生铁D．钢筋混凝土就是钢筋和混凝土的合成材料5.当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是()A．铜 B．铍C．钠 D．铝6.将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为（）A4︰7B10︰7 C14︰11D11︰14二、实验题7.某校化学兴趣小组对一款锌铁合金中铁的含量进行测定，该小组提出用测定产生氢气的体积的方法来进行实验。实验过程中需要读取氢气体积。(1)读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为________%(保留2位小数，气体体积已折算成标况)。8.某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是________。a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________。A．CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离B．Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解C．干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2OD．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净三、计算题9.取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486g。(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。四、推断题10.苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为(l）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能＿（填代号）。a．使溴的四氯化碳溶液褪色b．使酸性KMnO4溶液褪色c．与银氨溶液发生银镜反应d．与Na2CO3溶液作用生成CO2苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：据以上信息回答（2）～（4）题：(2)B→D的反应类型是＿。(3)C的结构简式为＿。(4)F→C的化学方程式是＿。11.已知A为化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题：1、A的化学式为。2、A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为。3、E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为。4、电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为。（假设溶液体积不变）5、若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为。（假设溶液体积不变）五、填空题12.0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积。若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：（1）根据表中数据可以计算得出的是_________；A.合金的组成B.合金中组分的含量C.盐酸的物质的量浓度D.盐酸的密度能计算出的量的值为__________________；（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：①不经计算，肯定没有________________（填字母符号）；A.40CaB.56FeC.64CuD.24MgE.27Al②通过计算讨论推测合金的成分____________；（3）根据（2）的推测结果，计算x和y的值分别为___________。13.铜在自然界存在于多种矿石中，如：请回答下列问题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是________。(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是________。(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是____________________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称________。(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：________________________________________________________________________。(5)如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。14.金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用。在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这些肯定是________币，绿色物质是________，形成这种物质的化学方程式为__________________。要除去这种物质应选用________，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)其中一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是________币，表面一直未被氧化的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是________，不溶解的是________，写出溶解时的化学方程式__________________。15.心脏起搏器是一种通过向心脏发送小的电脉冲使心脏跳动的器械，在人体内放起搏器的金属盒是用金属钛制作的，查阅资料，说明可以使用金属钛做金属盒放置起搏器的原因是：________。16.把下面各种材料按分类填写在下列横线上(填写序号)：①钢铁，②Cu，③陶瓷，④光纤，⑤氮化硅陶瓷，⑥金，⑦水泥，⑧合成纤维，⑨玻璃钢，(10)塑料等(1)黑色金属材料________________________________________________________________________。(2)有色金属材料________________________________________________________________________。(3)传统无机非金属材料________________________________________________________________________。(4)新型无机非金属材料________________________________________________________________________。(5)复合材料________________________________________________________________________。(6)有机合成材料________________________________________________________________________。17.下列有关合金的用途是应用了合金的哪些性质？(1)用钢制造机械________________________________________________________________________；(2)用硬铝制造飞机________________________________________________________________________；(3)不锈钢器械________________________________________________________________________；(4)武德合金制防爆安全装置________________________________________________________________________。参考答案一、单项选择1.【答案】A【解析】2.【答案】D【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3。3.【答案】D【解析】制造硬币的材料是合金，A选项错误；不锈钢中可能含有硅等非金属元素，B选项错误；明代没有铝制餐具，C选项错误。4.【答案】D【解析】钢筋是钢制产品之一，而钢是铁的一种合金，是含碳量在0.03%～2%之间的金属材料，混合物；韧性、可塑性等性能优良，生铁则硬而脆，易断折；钢筋混凝土是钢筋与水泥沙浆凝固后形成的建筑构件，而非合成材料。5.【答案】B【解析】6.【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是化学计算技巧。二、实验题7.【答案】(1)抬高(或移动)水准管位置，使水准管、量气管内液面相平(2)69.14【解析】(1)由于两者是连通器，所以只要移动水准管的位置，就可以使得两者液面相平。(2)根据题中数据可知，生成的氢气体积为44.80mL，物质的量为0.002mol。设铁的物质的量为xmol，锌的物质的量为ymol。则有：解得：x＝0.013/9，y＝0.005/9。w(Fe)＝＝69.14%。8.【答案】(1)a、b(2)耗酸少；无污染性气体(SO2)产生(3)D【解析】(1)灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。(2)根据途径Ⅰ的反应方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O和途径Ⅱ的反应方程式2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，可以看出途径Ⅱ的优点是：①产生等量的CuSO4，比途径Ⅰ消耗硫酸少；②途径Ⅱ不产生污染大气的气体(SO2)。(3)显然过滤得到的不溶物不经洗涤是不会纯净的，故D项错误。三、计算题9.【答案】（1）Mg3N2+6H2O==2NH3↑+3Mg(OH)2（2）17％【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是金属镁相关计算。四、推断题10.【答案】(l)a、b(2）加成反应（或还原反应）【解析】11.【答案】【解析】五、填空题12.【答案】（1）C2mol/L（2）①C②Mg和Al（3）x=1.008L，y=2.016L【解析】（1）由表中数据可知：甲中盐酸过量，丙中盐酸不足，则由丙中氢气的量可求出盐酸为0.06mol，进而求出盐酸的物质的量浓度为2mol/L。（2）由题知：①中合金与盐酸、氢氧化钠溶液反应放出气体的量不等，则说明肯定没有与盐酸、氢氧化钠溶液都不反应的金属（即铜）存在；若存在铜，则另一金属与盐酸、氢氧化钠反应产生的氢气的量要么相等，要么有一个为0。②合金中肯定有一种金属与氢氧化钠溶液反应，而另一种金属与氢氧化钠溶液不反应。能与氢氧化钠溶液反应放出氢气的只有选项中的Ca和Al。若含有Ca:则n(Ca)=0.015mol×40g/mol=0.600g＞0.510g，所以合金中不含Ca必含Al。则m(Al)=(0.015mol×2×27g/mol)/3=0.27g，另一种金属的质量为0.51g-0.27g=0.24g，其与足量盐酸反应产生的氢气为：0.560L-0.336L=0.224L，即0.1mol。故该金属失去1mol电子时消耗的质量为12g，即Mg。（3）由上可知：n(Mg):n(Al)=1:1，则乙中n(Mg)=n(Al)=0.03mol，丙中n(Mg)=n(Al)=0.07mol，而n(NaOH)=n(HCl)=0.06mol，故乙中NaOH足量，丙中NaOH不足。由于Al~NaOH~1.5H2，所以x=0.03mol×1.5×22.4mol/L=1.008L，y=0.06mol×1.5×22.4mol/L=2.016L。13.【答案】(1)Cu2S(2)Cu2O和Cu2S(3)形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害硫酸、硫酸钠(4)设计成如图所示的电解装置阳极反应式：Cu－2e－=Cu2＋阴极反应式：Cu2＋＋2e－=Cu(5)A、D【解析】(1)上表所列铜化合物可分别表示为CuFeS2、CuFeS、Cu2S、Cu(CO3)OH，所以铜的质量百分含量最高的是Cu2S。(2)反应中各元素的化合价分别为：，Cu2O、Cu2S中的铜元素化合价由＋1降为0，被还原，做氧化剂，Cu2S中的硫元素的化合价由－2升为＋4，被氧化，Cu2S既是氧化剂又是还原剂。(3)处理SO2一般将其转化为硫酸，也可用NaOH溶液吸收将其转化为硫酸钠。(4)电解精炼铜时，可将粗铜作阳极，精铜作阴极，用CuSO4溶液作电解质溶液，设计成电解池来提纯铜。(5)A项稀盐酸可以同Cu(OH)2与CuCO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿[CuCO3·Cu(OH)2]，A项正确。B项铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的，反应很慢，但反应过程中放热，随着