高一化学讲义必修第二册模块综合试卷(一)

模块综合试卷（一）

（时间:90分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1,2018年6月5日是笫47个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问

题。下列做法不应提倡的是（）

“塑战速决”大战大幕已经拉开

A.大量生产超薄塑料袋

B.将塑料垃圾回收再生

C.生产可降解绿色替代品

D.少用或不用一次性塑料制品

答案A

解析超薄塑料袋几乎不可重复使用，难以回收，大量生产超薄塑料袋会产生白色污染，故A不应提倡；做好

废弃塑料的回收，可以减少白色污染，故B应提倡；生产可降解绿色替代品，可以减少白色污染，故C应提倡；

少用或不用一次性塑料制品，可以减少白色污染，故D应提倡。

2.（2019•甘肃甘谷一中月考）在探究S（h水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是

（）

A.向SO,水溶液中加入少量NaHCQ,粉末，有气泡产生，说明S0,水溶液呈酸性

B.向S0?水溶液中滴加Ba（NO。2溶液，有白色沉淀产生，说明S0。水溶液中含有S（T

C.向SO2水溶液中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO,具有还原性

D.向酸性KMnO,溶液中滴加SO,水溶液，溶液褪色，说明S0?具有漂白性

答案A

解析A项,S0?溶于水生成H2s。3,H2s0；,与NaHCO,反应生成CO2,说明酸性：H60AH2c03,正确;B项,SG溶于

水显酸性，N0；在酸性条件下具有强氧化性，会氧化SO厂生成SOT,错误；C项，发生反应：S02+2H2S=3SI+

2HoSO2作氧化剂，错误；D项，酸性KMnOi溶液具有强氧化性，可以氧化S0?生成S（T,SO,表现还原性，错误。

3.（2019•安徽蚌埠二中期末）硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗

该车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因分析正确的是（）

A.浓硫酸遇明火爆炸

B.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

C.浓硫酸遇水发热爆炸

D.稀释后的硫酸与铁反应生成的氢气接触空气遇明火爆炸

答案D

解析浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气接触空气遇明火爆炸。

4.（2019•长春十一中高一期末）下列对于二氧化氮的说法正确的是（）

A.N0?能与水反应生成硝酸，故N0?为酸性氧化物

B.除去Nz中混有的NO”可将混合气体通入水中，将N(M容解

C.NO?与漠蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO?,得橙色溶液的为漠蒸气

D.NO,是大气污染物之一

答案D

解析NOa与压0反应除生成HN。，外还生成NO,故NOZ不是酸性氧化物，A项错误；除去N,中混有的NO?,若将混

合气体通入水中，NO2溶解的同时又生成新的杂质NO,B项错误；取入漠蒸气分别与NaOH溶液作用均得无色溶

液，所以用NaOH溶液无法将NO?与浪蒸气区分开，C项错误。

5.(2019•青岛二中月考)足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO。、NO的混合气体2.24L(标准

状况)，这些气体与一定体积的&(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸

铜溶液中加入50mL4mol-17'NaOH溶液，则Cu"恰好完全沉淀。下列说法正确的是()

A.此反应过程中转移的电子为0.3mol

B.混合气体中含NOz(标准状况)1.12L

C.参加反应的HNO、是0.4mol

D.消耗氧气(标准状况)的体积为1.68L

答案B

HoOQ

k、uHNQLNO、NC)2-------*HNO3

_0.2molNaOH

解析-*CU(NC)3)2--------------------->0.1molCu(OH)

由铜原子守恒可知:z?(Cu)=0.1mol,转移电子0.2moLA项错误；设生成〃(N0)为x,"(NO?)为y,根据得失

电子守恒可得:

x+y=0.1mol(x=0.05mol

'?,则标准状况下，KN0)=1.12L,B项正确；由N原子守恒可知：参加

3x+y=0.2mol05mol2

反应的HNO3的物质的量/?(HN03)=〃(N0)+Z?(N02)+2X/?[CU(N03)2]=0.3mol,C项错误；由得失电子守恒可知,

。2得到的电子与铜失去的电子一定相等，则〃(02)==丁=0.05mol,标准状况下，K(02)=l.12L,D项错误。

6.(2018•长沙长郡中学高一期末)如下图所示烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶

液挤入烧瓶，打开止水夹f,能形成喷泉的是()

A.a是S,b是饱和NaCl溶液

B.a是NO,b是H是

C.a是HCLb是NaOH溶液

D.a是CO2,b是浓H2sol溶液

02/11

答案c

解析氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，无法形成喷泉，A项错误；NO难溶于水，无法形成喷泉，B项错误;

氯化氢极易溶于水，且HC1与NaOH溶液反应，能使烧瓶内气压迅速降低，可以形成喷泉，C项正确；CO,在浓

HzSO,溶液中的溶解度很小，无法形成喷泉，D项错误。

7.下图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为（）

A.CaCO3+2HC1=CaC12+H20+C02f

B.NaHC03+HCl=NaCl+H，0+C021

C.Si+4HF=SiF（t+2H2f

D.SiO；：+4HF=SiF"+2H20

答案D

解析SiG与HF反应，化学方程式为SiO2+4HF=SiF.,t+2HQ。

8.（2019•泰安高一检测）“立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮

料起到冷却作用。该化学物质可能是（）

A.NaClB.CaO

C.NH*NO：,D.NaOH

答案C

解析NaCl溶于水既不放热也不吸热，故A错误：CaO溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，不能起到

制冷的作用，故B错误；NHNX溶于水吸热，能使温度降低达到制冷的作用，故C正确；NaOH溶于水放热，不

能起到制冷的作用，故D错误。

9.下列反应过程中能量变化的趋势与如图所示一致的是（）

A.C+C02=^2C0

B.CaCO3^BcaO+CO2t

C.2Al+FeA^^2Fe+AlA

D.Ba（OH）2♦8H2O+2NH,Cl==BaCl2+2NH31+10HQ

答案C

解析由图可知，反应物能量大于生成物能量，是放热反应，铝热反应是放热反应。

10.（2019•潍坊高一检测）有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下:

c®da—d

实验装

置

CuSO,溶液稀硫酸稀硫酸稀硫酸

装置一装置二装置三装置四

部分实a极质量减小，b极b极有气体产生，cd极溶解，C极有气电流从a极流

验现象质量增大极无变化体产生向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）

A.a>b>c>dB.b>c>d>a

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

答案C

解析装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属失电子形成离子，故a极金属比b极金属活泼；由装置

二可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三形成原电池，易知d比c活泼；装置四中，

电流从a极流向d极，则电子是从d极流向a极，知d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为d>a>b>c。

11.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化

学反应速率最大的是（）

'——ABCD

c(H£0*)/mol•L-10.520.52

trc20205050

答案D

解析温度越高、浓度越大，反应的速率越大。

12.（2019•汕头高一检测）在500℃和催化剂存在的条件下，某固定容积的容器中发生反应：2S02（g）+

OKg）2S0Kg）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（）

A.达到化学平衡时，混合气体中$0,的质量分数不再变化

B.在上述条件下，S0,能完全转化为S0,

C.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零

D.达到平衡时，S0?和SQ,的浓度一定相等

答案A

解析达到化学平衡时，S0”0。和SO3的物质的量浓度不再变化，所以混合气体中S0,的质量分数不再变化，故

A正确；该反应为可逆反应，S0?不能完全转化为SO*故B错误；化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，

正反应和逆反应的速率相等但都不等于零，故C错误；达到平衡时，S0?和S0,的浓度不再改变但不一定相等，

故D错误。

13.（2019•汕头高一检测）下列物质反应后可生成纯净的BrCH£H#r的是（）

A.乙烯和浪化氢加成

B.乙烷和少量的漠蒸气光照

C.乙烯通入溟的四氯化碳溶液中

04/11

D.乙烷通入溟水中

答案C

解析A项,反应的产物为一溟代物；B项，取代反应得到复杂的浸代物；D项，乙烷与漠水不反应，故A、B、

D项均不正确。

14.（2019•威海高一检测）女儿红是浙江省绍兴市的地方传统名酒，属于发酵酒中的黄酒，用糯米、红糖等发

酵而成，除乙醇外，还含有大量人体所需的氨基酸，江南的冬天空气潮湿寒冷，人们常饮用此酒来增强抵抗力。

下列有关酒以及乙醇的说法中不正确的是（）

A.由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法

B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的有效成分

C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

答案D

解析乙醇容易挥发，并且具有香味，所以才有‘'酒香不怕巷子深”的说法，故A正确：乙醇常用作有机溶剂，

可以将有机物溶解，可用乙醇提取中药中的有效成分，故B正确；乙醇能够以任意比溶解于水，这样可以获得

不同浓度的乙醇水溶液，酒厂可以勾兑各种浓度的酒，故C正确；互不相溶的两种液体可以采用分液法来分离，

乙醇和水是互溶的，不能分液，可以加入生石灰后蒸储获得乙醇，故D错误。

15.（2019•顺义区高一检测）香菇是日常生活中常用的一种食用真菌，香菇中的烟酸的含量较高，烟酸分子中

六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是（）

A.所有的碳原子均处于同一平面上

B.与硝基苯互为同分异构体

C.六元环上的一氯代物有5种

D.1mol烟酸能和3mol氢气发生加成反应

答案C

解析烟酸分子中氮原子取代苯分子中碳原子的位置，在苯分子的平面上；竣基的碳原子取代苯环上氢原子的

位置，在苯分子的平面上，因此所有的碳原子均处于同一平面上，A正确；烟酸与硝基苯的分子式相同，结构

不同，因此二者互为同分异构体，B正确；在六元环的氮原子上没有氢原子，只有碳原子上有氢原子，所以在

六元环上有四种不同位置的氢原子，所以六元环上的一氯代物有4种，C错误；竣基具有稳定性，不能发生加

成反应。烟酸分子中六元环可以与氢气发生加成反应，所以1mol烟酸能和3mol氢气发生加成反应，D正确。

16.（2019•惠州高一检测）为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：

下列说法正确的是（）

A.①中反应的离子方程式：

2「+HA=L+20IT

B.②中分液时含L的CCL溶液从分液漏斗上口倒出

C.③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I

D.操作Z的名称是加热

答案C

解析加入稀硫酸，环境为酸性，不能生成01，故A错误；四氯化碳的密度比水大，②中分液时含L的CCL

溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，③操作是反萃取法，得到的上层溶

液中含有厂，故C正确；从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故D错误。

17.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学

理念的是（）

A.研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料

B.用可降解塑料生产包装盒或快餐盒

C.用反应Cu+2HB0,（浓）0=CuSO,+SO"+2H20制备硫酸铜

（）

D.用反应2cH2=CHZ+02-^2H2C---CH2制备环氯乙烷

答案C

解析涂料中的有机溶剂主要是苯类、酯类、醛类、醛类等有害物质，危害人体健康，研制水溶剂涂料替代有

机溶剂涂料，减少有机溶剂的危害，A项符合绿色化学理念；可降解塑料的使用可减少白色污染，B项符合绿色

化学理念；用浓硫酸和铜制备硫酸铜，反应过程中产生有害气体二氧化硫，污染大气，C项不符合绿色化学理

念；该制备环氧乙烷的反应中原子利用率为100%,不产生污染物，D项符合绿色化学理念。

18.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正

确的是（）

盛S赢同丁回丁回病回

①NaOH

溶液

②

A.①、②、③中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B.a、b中铝元素的化合价相同

C.③中需要通入过量的氨气

D.④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

06/11

答案c

解析铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，铝土矿加盐酸后生成A1"和Fe",二氧化硅不溶于盐酸,

所以要过滤，分离出二氧化硅；滤液a中加过量NaOH溶液，A产转化为A10；、Fe"转化为Fe(0H)3沉淀，过滤除去

Fe(0H)3沉淀，向滤液b中通入过量的二氧化碳，生成的c为Al(OH)：,沉淀，A1(01人分解生成的d为A1Q,最后

电解熔融的A1◎生成A1。由以上分析可知①、②、③中除加试剂外，都需要对固体和溶液进行分离，所以还需

要进行过滤操作，A正确；a中A1元素的存在形式为A/+,b中A1元素的存在形式为A10£,a、b中铝元素的

化合价均为+3价，B正确;③中需要把A10；转化为AISHK沉淀，要通入过量的二氧化碳：A1O；+CO2+

2HQ=A1(OH)M+HCO；,偏铝酸根和氨气不反应，C错误；根据上面分析可知过程④是Al(0H)?受热分解生成

ALOa,D正确。

二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)

19.(10分)(2019•南京师大附中期末)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行

实验。请回答下列问题：

(1)B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

氢氧化

钠溶液

(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶

中还有铜片剩余，该小组同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：__________________________________________

实验中若有0g铜参加了反应，则有molH60,被还原，转移电子数目为(设点为阿伏加德罗

常数的值)。

②下列试剂能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是(填字母)。

A.硫酸钠溶液B.氯化钢溶液

C.银粉D.碳酸钠溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？原因是。

(3)为了测定消耗H2SO,的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案。

方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量干燥管的质量，

两次的质量差即是吸收的二氧化硫的质量。

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锦酸钾溶液中，再加入足量的氯化钏溶液，过滤、

洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钢沉淀的质量。

实际上，方案一和方案二均不可取。方案一：由于产生的气体中含有，使再次称量的干燥管的质量偏

大；也可能由于，使再次称量的干燥管的质量偏小。方案二：由于与氯化

钢溶液反应，使测定的消耗HzSO,的物质的量偏大。

答案（1）

（2）①Cu+2H甑（浓）盎CuSO,+S（M+2HQ若臀②D③随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸

不与铜反应

（3）水蒸气烧瓶中的二氧化硫不能完全排出高镒酸钾溶液中起酸化作用的硫酸

解析（1）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫气体，二氧化硫的密度比空气大，用向上排空气法收集，

气体从长导管进短导管出。（2）②证明有硫酸剩余即证明有氢离子存在。③浓硫酸变为稀硫酸后不与铜发生反应。

（3）方案一：碱石灰也会吸收水蒸气，二氧化硫可能没有完全排出；方案二：硫酸酸化的高钵酸钾溶液中含有

sor,使沉淀量增多。

20.（10分）（2018•南京一中期中）（1）已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

aA(g)+Zfi(g)2C(g)

起始物质的量浓度/mol•IL1.510

2s末物质的量浓度/mol♦0.90.80.4

请回答下列问题。

①该可逆反应的化学方程式可表示为

②用物质B来表示0〜2s的平均反应速率为o

③从反应开始到2s末，A的转化率为«

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是（填字母）。

A.即（消耗）=除（生成）

B.容器内气体的总压强保持不变

C.容器内气体的密度不变

D.以：蜂.Vcz=3•1«2

E.容器内气体C的物质的量分数保持不变

（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+

02=2Zn0o则该电池的负极材料是。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电池工作时，负极的电

极反应式为,电池的总反应方程式为。

N2+H2O

NaOH溶液

答案⑴①3A(g)+B(g)2C(g)

08/11

②0.1mol•「I•s"③40%@BE

(2)①锌(或Zn)

②2加3—6b+60k=2+6氏0

4灿+3。2=2弗+6岷

解析(1)①速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以a：6：c=0.6：0.2：0.4,因c=2,则a=3,b

=1,所以化学方程式为3A(g)+B(g)2C(g)«④比(消耗)="(生成)，不能表示正逆反应速率相等，A项错

误；容器内气体的总压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B项正确；容器内气体的

密度始终不变，C项错误；只要反应发生，始终有%：%：比=3：1：2,D项错误；容器内气体C的物质的量分

数保持不变，说明各组分的物质的量不变，反应达到平衡状态，E项正确。

(2)①由反应2Zn+02=2Zn0可知，锌发生氧化反应，所以锌是负极；②在燃料电池的负极上发生氨气失电子的

氧化反应，则碱性环境下负极的电极反应式为2NH3—6e+60IT=N2+6HQ。

21.(14分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效

益，而且还能防止环境污染，生产流程如图所示：

已知：石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试回答下列问题:

(1)A的名称为；G的名称为。

(2)B的结构简式为；

H的结构简式为。

(3)写出H发生加聚反应的化学方程式：_______________________________________

(4)D-E的化学方程式：_____________________________________________________

(5)E~F的化学方程式：.

⑹FfG的化学方程式：。

⑺写出G的同分异构体中与CHCOOH互为同系物的结构简式：

答案(1)纤维素乙酸乙酯

(2)CH20H(CH0H),CH0CH2=CH2

/u—ru催化剂_ni

(3)TJCH2—Cri2*CH2CH2

催化剂

(4)2CRCL0H+0?2cH3cH0+21L0

(5)2cH£H0+0"催即2cH£00H

(6)CH3C00H+CH3CH20HCH3COOCH2CH3+H2O

CH3—CH—COOH

I

(7)CHCHCHCOOH.

322CH3

解析A来自甘蔗渣，且分子式是(CM°0s)“，则A是纤维素，纤维素在催化剂作用下水解生成葡萄糖B,其结构

简式为CH20H(CH0H),CH0«葡萄糖B在酒化醯的作用下会生成乙醇D；B在人体中缓慢氧化会生成二氧化碳和水；

D可以转化成E,且E能发生银镜反应，说明E具有醛基，可得E是乙醛；E可以转化成F,F比E多一个氧原

子，且能与D反应生成具有香味的物质G,可知F是乙酸，G是乙酸乙酯。H和水在催化剂的作用下能生成乙醇,

且石油裂解已成为生产H的主要方法，可知H为乙烯，在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯。G的分子式为

CHQ,与CH£OOH互为同系物的同分异构体所具备的条件是必须具有段基，且丙基有两种同分异构体，即正丙

CH：；—CH—COOH

I

基和异丙基，故G的同分异构体中与CH£OOH互为同系物的结构简式为CH：!CH2CH2C00H或CH3。

22.(12分)(2019。昆明一中期末)某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液澳的过程，设计了

如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：Bn的沸点为59'C,微溶于水，有毒。

稀硫酸：

尾气I

―处理］

_,Na2CO；,；

坐承液I

A的浓缩海水B……C……

①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Ck至反应完全；

②关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空