2022-2023学年北京爱迪学校高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年北京爱迪学校高二化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）

A.向SO2水溶液中加盐酸有利于SCh?一离子浓度的减少

B.加入催化剂有利于氨的氧化反应

C.室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成

D.热水可增强纯碱的去污能力

参考答案：

B

略

2.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶

液是（）

A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液

参考答案：

B

略

3.下列物质只含离子键的是

A.H2OB.Na2OC.NH4CID.N2

参考答案：

B

4.如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并

利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）

A.质子透过离子交换膜由右向左移动

B.铜电极应与X相连接

C.M电极反应式：(CsHioOs)„+7nHQ-24ne-=6nC02f+24nH*

D.当N电极消耗0.2mol气体时，则铁电极增重16g

参考答案：

C

考点：原电池和电解池的工作原理.

分析：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是负

极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生

还原反应，在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电

子守恒计算，据此分析解答.

解答：解：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是

负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发

生还原反应，

A.M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，A错误；

B.铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故B错误；

C.若有机废水中含有葡萄糖，葡萄糖属于燃料，在负极M上失电子发生氧化反应，电极

反应式为C6H12O6+6H2O-24e'—6C02t+24H,,故C正确；

D、当N电极消耗0.2mol氧气时，则转移0.2义4=0.8moi电子，所以铁电极增重

0.8

2X64=25.6g,故D错误.

故选C.

点评：本题考查了原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液

中阴阳离子移动方向即可解答，难度中等

5.在实验室中，下列处理方法将会污染空气的是：

A.将Fe（NO3）2溶液和稀盐酸同时倒入废液缸中的试剂瓶

B.用热纯碱溶液清洗盛过植物油的试管*

C.用酒精洗涤做碘升华实验后的烧杯

D.用稀盐酸清洗长期存放过FeC13溶液的试剂瓶

参考答案：

A

略

6.下列叙述正确的是（）

A.同一周期元素的原子，半径越小，越容易失去电子

B.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

C.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

参考答案：

D

略

7.在101kPa时，32gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出的热量为1780kJ,则甲烷

的燃烧热为（）

A.1780kJ/molB.-1780kJ/mol

C.890kJ/molD.-890kJ/mol

参考答案：

C

解析：32g甲烷的物质的量为2mol,所以1mol甲烷在101kPa时，完全燃烧放出的热量

为890kJ/mol,其热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1)A//=-890

kJ/mol,即甲烷的燃烧热为890kJ/mol。

8.常温下，用0.1000mol•L-lNaOH溶液滴定20.00mL0.10000mol•L

CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

_____1_

A.点①所示溶液中:C(CH3C00)+C(0H)=C(CH3COOH)+C(H)

+-

B.点②所示溶液中：c(Na)=C(CH3C00H)+C(CH3C00)

C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(0I「)>c(CH3C0(T)>c(H+)

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COCT)>c(H+)〉c(Na，>c(OH-)

参考答案：

D

略

9.下列反应中，SO?做还原剂的是()

A.2Mg+SO2=^=.2MgO+S

B.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

C.CU+2H2SO4(浓)=A=CUSO4+SO2T+2H2O

D.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

参考答案：

B

【考点】氧化还原反应.

【分析】SO2做还原剂，则S失去电子，元素的化合价升高，以此来解答.

【解答】解：A.S元素的化合价降低，则二氧化硫为氧化剂，故A不选;

B.S元素的化合价升高，SO2做还原剂，故B选；

C.二氧化硫为生成物，为还原产物，故C不选；

D.不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；

故选B.

10.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是

参考答案:

B

11.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为Zn,其他电极均为Cu,则下列说法正

确的是

A.电子移动：电极I玲电极w玲电极mf电极n

B.电极I发生还原反应

c.电极w逐渐溶解

D.电极HI的电极反应：Cu-2e===Cu2+

参考答案:

D

试题分析：该装置是原电池与电解池相连的装置，左池是原电池，右池是电解池，I是

Zn,作原电池的负极，则II是正极，川是电解池阳极，IV是电解池的阴极，所以电子从负

极I流出，流向IV,III上的电子流回到正极II,但电子不会经过电解质溶液，错误；B、

电极I是负极，发生氧化反应，错误；C、电极IV是阴极，铜离子放电生成单质Cu,质量

增加，错误；D、电极III是阳极，发生氧化反应，所以Cu逐渐溶解生成铜离子，正确,

答案选D。

考点：考查原电池、电解池的综合判断，电化学原理的应用

12.可逆反应：A2（?）+B2（?）—2AB（?）；AH=-<2kJ/mol,当温度和压强

改变时〃（AB）的变化如下图，下列叙述正确的

A.A2、B2及AB均为气体，Q>0

B.AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q>（）

C.AB为气体，A2、B2有一种为非气体，2<0

D.AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q>0

参考答案:

B

略

13.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子

2P能级有3个单电子；C的基态原子2P能级有1个未成对电子；E的原子序数为28；D与

E同周期，价电子数为2。则下列说法正确的是（）

A.元素A、B、C的氢化物的稳定性顺序：A>B>C

B.元素A、B、C、D的原子半径大小顺序：D>A>B>C

C.元素E的基态原子的外围电子排布式：3d10

D.元素B、C、1）形成的化合物DBa和DG都是离子化合物，且阴阳离子数之比都为2:1

参考答案：

B

略

14.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步

转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是

甲乙丙戊

FeCb溶

ACuCuC12溶液Fe

液

B

H2OFeH202

NaOH溶

CAl

液H2A12O3

D

CH3CH2OH02CH3cH0H2

参考答案:

C

略

15.萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。萤火虫发

光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变

为光能：

荧光素属于

A.无机物B.1C.煌的衍生物D.昌］

分子化合物

参考答案:

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（2015秋?泰兴市校级期中）工业上常利用含硫废水生产海波NaSO,?5H2。，实验室可

用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程.

烧瓶c中发生反应如下:

Na2s+H2O+S()2=Na2sO3+H2s(I)

2H2S+S02=3S+2H2O(II)

S+Na2so3=Na2s2O3(III)

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液

柱，若，则整个装置气密性良好.装置D的作用是.装置E中

为溶液.

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2s和Na2sCh恰好完全反应，则烧瓶C中Na2s和

Na2s物质的量之比为.

（3）装置B的作用之一是观察S0?的生成速率，其中的液体最好选择.

a.蒸储水b.饱和Na6。,溶液c.饱和NaHSO*溶液d.饱和NaOH溶液

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2sQW51L0,其中可能含有

NazSOs、Na2so.，等杂质.利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCL溶液、AgNQ,溶

液）设计实验，检测产品中是否存在NazSft”简要说明实验操作，现象和结

论：.

已知Na&03?5HQ遇酸易分解：SQ3+2H=SI+S02t+HQ

（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫

酸溶液20mL,充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出.

测得有关实验数据如下（标准状况）：

第一份第二份第三份

样品的质量/g12.6018.9028.00

二氧化硫的体积/L1.121.682.24

所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度.

参考答案：

1.液柱高度保持不变防止倒吸NaOH

2.2：1

3.c

4.取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCk溶

液，若出现沉淀则说明含有Na2soi杂质.

5.5mol/L

考点：制备实验方案的设计.

分析：（1）液柱高度保持不变，说明气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒

吸；装置E起到吸收尾气中SO?、H2s的作用；

（2）根据题目所给3个反应,可得出对应关系：2Na2s〜2H2s〜3s〜3Na2sOs,2Na2s反应

时同时生成2NazS（）3,还需要INa2s0公

（3）SO,易溶于水，能与Na2s03溶液、NallCOs溶液反应，但在NallSO,溶液中溶解度较小；

（4）加入盐酸，NaSOs反应生成S沉淀，所以静置后取上层清液，滴加BaCk溶液，检验

溶液中是否含有硫酸根离子；

（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的体积可知，第一份、第二份中海波样品完全反

2.24L

应，生成2.24LL二氧化硫需要海波质量为12.6gXl.12L=25.2g<28.00,故第三份中硫

酸不足，结合反应：S20r+2H'=Sl+S0"+H2计算硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质

的量浓度.

解答：解：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至

形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防

止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO”H2s的作用，可选用NaOH溶液，

故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；

（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2s〜2H2s〜3s〜3Na2S03,2Na2s反应

时同时生成2Na£0"还需要INa2s0”所以烧瓶C中Na2s和Na2s物质的量之比为2：1,

故答案为:2：1；

（3）SO2易溶于水，能与NazSQ,溶液、NaHC。,溶液反应，但在NaHSQ,溶液中溶解度较小，

故选：c；

（4）检测产品中是否存在NafO,的实验方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取

上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCL溶液，若出现沉淀则说明含有Na2sol杂质，

故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加

BaCb溶液，若出现沉淀则说明含有NazSO」杂质；

（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的体积可知，第一份、第二份中海波样品完全反

2.24L

应，生成2.24LL二氧化硫需要海波质量为12.6gxl7I元=25.2g<28.00,故第三份中硫

2.24L

2

酸不足，生成二氧化硫的物质的量为22.4L/mol=0.Imol,结合反应：S203'

1

+2H=SI+S02t+H20,可知n（HD=2n（S02）=0.2mol,故n（H2S04）=2n（H'）=0.Imol,

0.lmol

则硫酸的物质的量浓度为0.02L=5mol/L,

故答案为：5mol/L.

点评：本题考查实验方案的分析与评价，涉及气密性检验、离子检验、对操作的分析评

价、化学计算等，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，