2025年高考化学复习考点追踪与预测（新高考）专题17 化学实验基础练习（解析版）

专题验收评价专题17化学实验基础内容概览A·常考题不丢分【考点一常见仪器的使用、化学实验基本操作】【考点二物质的分离与提纯、检验与鉴别】【考点三实验设计、操作、目的与评价】【微专题仪器、装置的创新使用】B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分C·挑战真题争满分【考点一常见仪器的使用、化学实验基本操作】1．（2023·山东烟台·校联考模拟预测）茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6mol•L⁻¹硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法正确的是

A．“灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③B．④用于配制6mol•L⁻¹硝酸时需洗净并烘干C．“过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌D．检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液【答案】D【解析】A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热进行，不能在①烧杯中进行灼烧，用到的仪器有②和③，缺少必要的坩埚，需要时还可用到三脚架或铁架台等，故A错误；B．④容量瓶用于配制溶液时，洗干净即可，不要求烘干，故B错误；C．“过滤”时需沿②玻璃棒向⑤漏斗中转移液体，待液体自然流下进行过滤，不能进行搅拌，以防戳破滤纸导致过滤失败，故C错误；D．经过硝酸溶解后，滤液中的铁元素主要以Fe3+形式存在，检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，滴加KSCN溶液检验，使用胶头滴管时，需垂直悬在仪器上方进行滴加，故D正确；故选：D。2．（2023·河北·校联考三模）进行下列实验操作时，选用的部分仪器正确的是实验操作分离固体和液体熔化NaOH固体蒸馏配制一定物质的量浓度的溶液部分仪器选项ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．分离固体和液体使用普通漏斗、烧杯和玻璃棒，不能使用分液漏斗，A项错误；B．熔化NaOH固体要用铁坩埚，不能使用陶瓷坩埚和石英坩埚，因为NaOH能与其中含有的二氧化硅反应，会腐蚀陶瓷坩埚和石英坩埚，B项错误；C．蒸馏时应使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，若用球形冷凝管，部分冷凝液会残留在球形冷凝管中，C项错误；D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时需要使用胶头滴管，D项正确，答案选D。3．（2022·浙江金华·校联考模拟预测）下列有关实验操作或分析不正确的是

A．用图A所示的滴定方法，测定待测液的浓度B．用图B中的仪器a替代分液漏斗，可减少测量气体体积的实验误差C．用图C所示的方法除去中的D．用图D装置制备，能较长时间观察到沉淀颜色【答案】D【解析】A．高锰酸钾装在酸式滴定管中，装在锥形瓶中，用图A所示的滴定方法，测定待测液的浓度，故A正确；B．用图B中的仪器a替代分液漏斗，避免溶液减少将空气的体积排出，因此可减少测量气体体积的实验误差，故B正确；C．饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，再用浓硫酸干燥，因此用图C所示的方法除去中的，故C正确；D．用图D装置制备，铁应该连接电源的正极，作阳极，故D错误。综上所述，答案为D。4．（2023·山东·山东省五莲县第一中学校联考模拟预测）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O并测定纯度。合成反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S、Na2SO3+SNa2S2O3合成总反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2滴定反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6已知：Ⅰ．Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。Ⅱ．NaHSO3加热脱水得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，常用作食品的抗氧化剂。实验步骤：Ⅰ．Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。Ⅱ．产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。Ⅲ．产品纯度测定：以淀粉溶液作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是A．蒸发浓缩仅需选用的仪器有①⑦B．制备装置中的“尾气吸收”可选用的仪器有③④C．配制100g质量分数10%的Na2S2O3溶液可选用③⑤⑥⑧D．仅利用上述仪器能完成Na2S2O3·xH2O结晶水含量的测定【答案】B【分析】该实验题为利用二氧化硫、硫化钠和碳酸钠为原料制备Na2S2O3⋅5H2O，反应原理为SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S、Na2SO3+SNa2S2O3；实验装置分成A、B、C三个部分，装置A用于制备二氧化硫，装置B为单向阀，装置C用于合成Na2S2O3⋅5H2O；制备Na2S2O3⋅5H2O后，利用反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6测定其纯度，据此分析解题。【解析】A．蒸发浓缩需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒和酒精灯，故需选用的仪器有①⑥⑦，A错误；B．制备装置中的“尾气吸收”即用NaOH溶液吸收尾气中的有毒有害气体SO2，SO2易溶于水且能与NaOH溶液反应，需要防倒吸装置，故可选用的仪器有③④，B正确；C．配制100g质量分数10%的Na2S2O3溶液需要的仪器有：天平(含砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，故可选用③⑥⑧，C错误；D．Na2S2O3·xH2O结晶水含量的测定是定量分析，需要用到天平等称量仪器，即仅利用上述仪器不能完成该实验，D错误；故答案为：B。5．（2023·山东聊城·统考三模）下列实验操作或实验仪器的使用错误的是A．用剩的药品均不能放回原瓶B．用pH计测量溶液的pHC．用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液D．洗净的锥形瓶和容量瓶不需要干燥【答案】A【解析】A．金属Na等易发生安全事故的试剂应放回原瓶，A错误；B．溶液具有强氧化性，会漂白试纸，可以用pH计测量溶液的pH，B正确；C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不可以使用碱式滴定管，否则会氧化橡胶，需要用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，C正确；D．洗净的锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有水残余不影响使用，D正确。故选A。【考点二物质的分离与提纯、检验与鉴别】1．（2024·吉林·东北师大附中校联考模拟预测）以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．“灼烧”可在铁坩埚中进行B．“结晶”过程不宜采用蒸发结晶的方法C．“母液”中的溶质仅有、D．“转化”过程中的反应方程式为【答案】C【分析】二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾灼烧生成锰酸钾，向锰酸钾溶液中通入二氧化碳，锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾和二氧化锰，过滤除二氧化锰固体，滤液蒸发浓缩，冷却结晶得到高锰酸钾晶体。【解析】A．KOH能和二氧化硅反应，不能在瓷坩埚中“灼烧”，“灼烧”可在铁坩埚中进行，故A正确；B．高锰酸钾受热易分解，“结晶”过程不宜采用蒸发结晶的方法，高锰酸钾溶液蒸发浓缩，冷却结晶得到高锰酸钾晶体，故B正确；C．“母液”是高锰酸钾的饱和溶液，溶质有、、KMnO4，故C错误；D．“转化”过程中锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾和二氧化锰，反应方程式为，故D正确；选C。2．（2024·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）以工业废铜泥[主要成分为，含少量]为主要原料制备产品的工艺流程如下。下列说法错误的是A．除杂时，应在加入稀溶液前加入稍过量的过氧化氢溶液B．在“除杂”后、“过滤”前应适当加热以保证除杂效果C．由核外电子排布知比稳定，但水相中少见化合物的原因是在水相中易歧化D．洗涤时，应当用浓盐酸洗涤以减少产品在洗涤过程中的损失【答案】D【分析】废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶液硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2氧化Fe2+，再加NaOH稀溶液，过滤除去Fe(OH)3，往滤液中加入Na2SO3、NaCl还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。【解析】A．由分析，H2O2氧化Fe2+，A正确；B．．除杂的目的是使铁元素转化成Fe(OH)3而转化成滤渣，①H2O2目的是将Fe2+转化成，②加NaOH稀溶液，调节溶液的pH，使转化成Fe(OH)3沉淀，但只加入稀溶液容易形成Fe(OH)3胶体更难除杂，所以还应加热，B正确；C．由核外价电子排布知3d10比3d9稳定，但水相中少见化合物的原因是在水相中易歧化，C正确；D．在浓盐酸中易歧化，D错误；故选D。3．（2023·江西·校联考模拟预测）鉴别等浓度的Al2(SO4)3、AgNO3、苯酚三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是A．加入浓溴水 B．通入SO2气体C．通入足量氨气 D．加入一定量酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)【答案】B【解析】A．加入浓溴水后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液中有淡黄色沉淀生成，苯酚溶液中有白色沉淀生成，A项可行；B．通入SO2后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液出现白色浑浊，苯酚溶液无明显现象，B项不可行；C．通入足量氨气后，Al2(SO4)3溶液中有白色沉淀生成，AgNO3溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，苯酚溶液无明显变化，C项可行；D．加入酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)后，Al2(SO4)3溶液无明显现象，AgNO3溶液中产生白色沉淀，苯酚溶液使紫色褪去，D项可行；答案选B。4．（2023·辽宁鞍山·统考一模）下列鉴别或检验能达到实验目的的是A．用金属钠检验乙醇中混有少量的水B．用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别Vc水溶液与葡萄糖溶液D．用BaCl2溶液鉴别SO2和SO3【答案】D【解析】A．乙醇和水都能与钠反应，所以不能用金属钠检验乙醇中混有少量的水，A不能达到实验目的；B．氯苯与溴苯都难溶于水，不能在水中电离出卤离子，所以不能用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯，B不能达到实验目的；C．Vc水溶液与葡萄糖都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别Vc水溶液与葡萄糖溶液，C不能达到实验目的；D．SO2与BaCl2不能发生反应，SO3与BaCl2溶液反应，可生成BaSO4白色沉淀，所以可用BaCl2溶液鉴别SO2和SO3，D能达到实验目的；故选D。5．（2023·北京西城·统考一模）实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO并进行定性检验。已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列说法不正确的是A．调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×10-5mol/LB．加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓C．加入盐酸发生的反应是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2OD．若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成【答案】B【解析】A．调节溶液的pH＞12，则氢氧根离子浓度大于10-2mol/L，则滤液中c(Mg2+)＜<1×10-5mol/L，A正确；B．由题意可知，加入过量饱和BaCl2溶液后存在平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)，故加入过量饱和Na2CO3溶液还会存在部分钡离子转化为碳酸钡，该平衡正向移动，溶液中SO浓度增大，故还有反应：BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)，B错误；C．加入稀盐酸除去过量氢氧化钠、碳酸钠，gu加入盐酸发生的反应是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O，C正确；D．流程中加入碳酸钠会将部分硫酸钡转化为碳酸钡沉淀同时生成硫酸根离子，故若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免样品中混入硫酸根离子，避免白色沉淀M的生成，D正确；故选B。【考点三实验设计、操作、目的与评价】1．（2023·黑龙江哈尔滨·哈师大附中校考模拟预测）实验室可利用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制取溴苯，其制备及提纯过程为：制备→水洗分液→碱洗分液→水洗分液→再分离，下列说法正确的是

A．制备装置a中长导管仅起导气作用B．装置b可用于制备过程中吸收尾气C．分液时，有机层由装置c的上口倒出D．可选择装置d进行再分离【答案】D【解析】A．铁做催化剂条件下，苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，该反应为放热反应，反应放出的热量会使苯和液溴挥发，则制备装置a中长导管起导气兼冷凝回流的作用，故A错误；B．溴化氢极易溶于水，若用装置b吸收溴化氢会产生倒吸，故B错误；C．溴苯是密度比水大的不溶于水的无色液体，分液时，密度比水大的溴苯应该从下口放出，故C错误；D．由分析可知，水洗分液得到含有苯的粗溴苯，分离粗溴苯可以利用苯与溴苯的沸点不同选择装置d进行蒸馏分离，故D正确；故选D。2．（2023·吉林长春·东北师大附中校考一模）是一种难溶于水和乙醇的白色固体，易被氧化为高价绿色铜盐、见光受热易分解。可利用如图装置(夹持装置略去)将通入新制氢氧化铜悬浊液中制备。下列说法正确的是：A．装置A中液体为98%浓硫酸B．装置B的作用是除去气体中的余质C．将装置C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤后，烘干后密封保存D．制备的反应方程式为：【答案】D【分析】本题利用二氧化硫、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应制备氯化亚铜，A装置用来生成二氧化硫，B装置放在中间用来平衡压强，若二氧化硫气流过快或堵塞，长颈漏斗下端会有一段液柱，C装置用来制备氯化亚铜，D装置用来吸收过量的二氧化硫，避免造成空气污染，据此回答问题。【解析】A．硫酸浓度太大不利于离子反应的发生，制取二氧化硫采取70%的浓硫酸，故A错误；B．装置B的作用是平衡压强，防止倒吸，故B错误；C．装置C中混合物会混有少量的氢氧化铜，不能直接洗涤后烘干，故C错误；D．反应生成氯化亚铜，铜的化合价降低，硫元素升高化合价，生成物为硫酸根离子，故反应方程式为，故D正确；故选D。3．（2024·山西晋城·统考一模）碳酸钐[Sm2(CO3)3]为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症，实验室将NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐[Sm2(CO3)3·xH2O]。下列有关说法中错误的是已知：金属钐的活动性与镁相近。A．装置甲中可用稀硫酸和石灰石制备CO2B．实验室可通过将浓氨水滴入生石灰中的方法快速制取氨气C．若氨气过量，溶液碱性太强，可能有副产物Sm(OH)CO3生成D．生成水合碳酸钐的化学方程式为6NH3+3CO2+(x+3)H2O+2SmCl3=Sm2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl【答案】A【解析】A．装置甲为启普发生器，制备二氧化碳时，应选用稀盐酸和石灰石，不能选用稀硫酸，故A错误；B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，促进氨水分解生成氨气，故B正确；C．金属钐的活动性与镁相近，若氨气过量，溶液碱性太强，可能有副产物Sm(OH)CO3生成，故C正确；D．根据图中信息可知，将NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐[Sm2(CO3)3·xH2O]的化学方程式6NH3+3CO2+(x+3)H2O+2SmCl3=Sm2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl，故D正确；故答案为：A。4．（2023·河南·校联考一模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象，后者产生气体铜的还原性比铁强B向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清该气体是HClC将银和溶液与铁和、溶液用盐桥连接组成原电池，连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀形成原电池，铁作负极D向某无色溶液中通入Cl2，溶液变黄色原溶液中有【答案】C【解析】A．铁和浓硝酸钝化阻碍了反应的进行，故前者无明显现象，后者产生气体，不能说明铜的还原性强于铁，A错误；B．通入过量的二氧化碳气体也会使得碳酸钙转化为溶解性大的碳酸氢钙，溶液变澄清，故气体不一定是氯化氢，B错误；C．连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀，说明铁极失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，形成了原电池，C正确；D．无色溶液中通入Cl2，溶液变黄色，也可能是氯气氧化碘离子生成碘单质，D错误；故选C。5．（2023·山东·校联考模拟预测）下列各项实验为达到实验目的，其实验内容、现象及结论全部正确的是选项实验目的实验内容或装置实验现象结论A验证醋酸的酸性试管中加少量碳酸钙，滴加冰醋酸产生无色气泡醋酸具有酸性B制作简单的燃料电池关闭一段时间，打开关闭电流表指针偏转氢气与氧气反应可设计成燃料电池C验证卤族元素性质的相似性在浴液中滴加氯水，震荡后滴加溶液分层，上层接近无色，下层橙色氯气可置换溴D验证浓硝酸的氧化性在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热烧瓶中有大量红棕色气体产生浓硝酸具有强氧化性可氧化木炭【答案】B【解析】A．应该用醋酸溶液与碳酸钙反应，A错误；B．关闭一段时间生成氢气与氧气，打开关闭氢气与氧气分别在两极反应，产生电流，B正确；C．此实验验证的是卤族元素性质的递变性，不是相似性，不符合题干要求，C错误；D．木炭性质稳定，浓硝酸可氧化木炭，说明浓硝酸具有强氧化性。浓硝酸受热也会分解;因此有大量红棕色气体产生无法推断是浓硝酸氧化木炭，还是浓硝酸分解，D错误；故选B。【微专题仪器、装置的创新使用】1．（2024·广西北海·统考一模）KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。下列说法错误的是A．试剂X可以是漂白粉或MnO2B．装置连接顺序是C．装置C中每生成1molKMnO4，消耗Cl2的物质的量大于0.5molD．若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低【答案】A【分析】使用B装置用强氧化剂漂白粉或KClO3或KMnO4等于浓盐酸在室温下制取Cl2，然后结构装置A除去Cl2中的杂质HCl，再将Cl2通入装置C中与K2MnO4制备KMnO4，导气管应该长进短出，最后通入装置D进行尾气处理，防止多余Cl2污染环境。【解析】A．在装置B中与与浓盐酸在室温下反应制取Cl2，试剂X可以是漂白粉或KClO3或KMnO4，试剂X不可以是MnO2，因为MnO2和浓盐酸反应需要加热，图中无加热装置，因此MnO2不能与浓盐酸反应制取得到Cl2，A错误；B．根据上述分析可知装置连接顺序是BACD，则装置导气管连接顺序是，B正确；C．因氯气会与溶液中的KOH也会发生反应，故根据反应过程中电子转移数目相等可知：装置C中每生成1molKMnO4，反应消耗Cl2的物质的量大于0.5mol，C正确；D．若去掉装置A，挥发的氯化氢会与溶液中的KOH中和，导致溶液碱性减弱，反应生成MnO2，从而导致KMnO4产率降低，D正确；故合理选项是A。2．（2024·江西·统考模拟预测）下图是一种改进的制备乙炔气体的装置。装置为自制仪器，下列仪器中与作用相同的是A．漏斗B．分液漏斗C．滴液漏斗D．布氏漏斗【答案】C【解析】根据图示，装置含储液器和流速调节器，与滴液漏斗作用相同；故答案选C。3．（2023·山东德州·统考三模）下列说法正确的是

A．图①装置可用于二氧化锰与浓盐酸制氯气B．图②装置可制备并收集二氧化氮气体C．图③装置可制备少量干燥的氯化氢气体D．图④装置可用于分离互溶但沸点相差较大的液体混合物【答案】C【解析】A．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应，该装置缺少酒精灯，A项错误；B．浓硝酸和Cu反应产生NO2，但NO2与H2O反应产生NO。NO2不能用排水收集，应该选择向上排空收集，B项错误；C．浓盐酸易挥发，并且加入浓硫酸相当与浓硫酸的稀释放热有利于HCl逸出，同时浓硫酸又干燥了HCl，C项正确；D．根据物质的沸点不同，利用蒸馏可将液体混合物分离，需要测定蒸汽的温度温度计的水银球放于烧瓶支管口，D项错误；故选C。4．（2024·湖南岳阳·岳阳一中校联考一模）下列实验中，能达到相应实验目的的是A．钠的燃烧反应B．证明非金属性：S>C>SiC．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性D．吸收多余的HCl气体【答案】B【解析】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠会与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃表面器皿，A错误；B．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，通过实验可证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故能证明非金属性：S>C>Si，B正确；C．关闭止水夹a，打开活塞b，由于有橡皮管将上下连通，压强一样，液体总是能顺利流下，所以不能检查装置的气密性，C错误；D．植物油在上，不能隔绝HCl与水，导管伸入水中仍然产生倒吸现象，D错误；故选B。5．（2023·福建·校联考二模）利用转化制取连二亚硫酸钠()的装置如图。下列说法不正确的是

A．单向阀的作用是防倒吸B．先通入至悬浊液变澄清，再打开滴液漏斗旋塞C．NaOH溶液不宜加入过多的原因是防止水解D．上述反应液经过滤，在冷却搅拌下加入一定量NaCl的作用是提高产率【答案】C【分析】SO2通入三颈烧瓶中与Zn的悬浊液反应生成ZnS2O4，Zn+2SO2=ZnS2O4，再滴加氢氧化钠溶液转化制取连二亚硫酸钠，【解析】A．单向阀可以控制气体单向流动，由于二氧化硫易溶于水，所以单向阀的作用是防止溶液倒吸，A正确；B．先通入SO2和Zn反应制得ZnS2O4，反应完全时悬浊液变澄清，再打开滴液漏斗活塞，B正确；C．是强碱弱酸盐，水解呈碱性，碱性环境中会抑制其水解，因此NaOH溶液不宜加入过多的原因不是防止水解，其目的是防止Zn(OH)2溶解，不利于与分离，C错误；D．加入NaCl固体，增大Na+的浓度，有利于析出晶体，提高产率，D正确；故选C。1．（2023·河南·校联考一模）下列各组物质中，只用蒸馏水(可用组内物质)无法检验的是A．无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡 B．过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠C．碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾 D．浓硫酸、NaOH溶液、苯【答案】C【解析】A．加入蒸馏水，溶液呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是硫酸钡，剩下的是硫酸钠，故A不符合题意；B．过氧化钠溶于蒸馏水，与水反应生成气体有气泡冒出；利用碳酸钠和碳酸氢钠溶解度不同，可区分，故B不符合题意；C．碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾三者溶于水，无明显现象，不可检验，故C符合题意；D．浓硫酸溶于水放出大量的热；苯不溶于水；剩下的是NaOH溶液，故D不符合题意；答案选C。2．（2023·浙江宁波·统考模拟预测）实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：已知：苯甲酸乙酯的沸点为，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为。下列说法不正确的是A．操作a为分液，操作c为重结晶 B．操作b中需用到直形冷凝管C．可用冷水洗涤苯甲酸粗品 D．无水可以用浓硫酸代替【答案】D【分析】苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷混合物中加入碳酸钠溶液，苯甲酸与碳酸钠反应生成苯甲酸钠、水和二氧化碳，分液后得到有机相1和水相；苯甲酸乙酯的沸点为，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为，蒸馏（操作b）后得到有机相2和共沸物，向有机相2中加入无水硫酸镁，用于除去有机相中的少量水；向水相1中加入乙醚萃取少量的有机物进入有机相，分液后得到水相2，水相2中成分为苯甲酸钠，加入硫酸反应得到苯甲酸晶体，过滤后得到苯甲酸粗品，经重结晶后得到纯净的苯甲酸，据此分析此题。【解析】A.结合上述分析，操作a为分液，操作c为重结晶，故A正确；B.结合上述分析，操作b为蒸馏，需用到蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶等，故B正确；C.用冷水洗涤苯甲酸粗品，避免因溶解导致产率低，故C正确；D.浓硫酸使苯甲酸乙酯部分发生水解，故D错误；答案为D。3．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、、等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4和B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种【答案】D【分析】根据图中信息得到oa是氢离子或碳酸氢根和氢氧根反应，cd段是氢氧化铝和氢氧根反应，说明没有碳酸氢根，一定含有氢离子，再根据电荷守恒，则一定含有硫酸根，bc段是铵根和氢氧根反应，ab段一定有铝离子和氢氧根反应，可能至少有镁离子或铁离子中一种离子与氢氧根反应。【解析】A．根据前面分析溶液中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸根，bc段生成一水合氨，d点氢氧化铝刚好变为偏铝酸根，因此d点溶液中含有的溶质有Na2SO4、和NH3∙H2O，故A错误；B．原溶液中无法确定是否含有的Fe3+，故B错误；C．原溶液中无法确定是否含有的Mg2+，故C错误；D．根据前面分析原溶液中含有的阳离子必定有H+、、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少存在一种，故D正确。综上所述，答案为D。4．（2024·河南南阳·方城第一高级中学校考模拟预测）常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，判断下列说法正确的是A．Fe3+与Fe2+至少有一种B．一定存在Fe2+、I-、Cl-C．一定不存在，可能存在Na+和Cl-D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-【答案】B【分析】溶液中已经含有0.1mol/L的H+，所以与其不能大量共存的一定不存在；由于加入适量Cl2、加四氯化碳分液后下层分离出了紫黑色固体，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-会被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe3+；根据I2的质量为2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中；对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固体即Fe2O3，所以100mL原溶液中，Fe2+的量为0.02mol，即原溶液中；由于第一步中加入的Cl2会转变为Cl-，所以不能通过生成AgCl白色沉淀证明原溶液中含有Cl-；通过上述分析，原溶液中，，，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl-，由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含Na+，所以；当，溶液中不含Na+，当，溶液中一定有Na+。【解析】A．通过分析可知，溶液中一定不含Fe3+，A错误；B．通过分析可知，一定存在Fe2+、I-、Cl-，B正确；C.通过分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定还含有Cl-，且当，溶液中不含Na+，当，溶液中一定有Na+，C项错误；D．通过分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D错误；答案选B。5．（2024·江苏南京·统考一模）实验室以为原料，制备并获得晶体。下列图示装置和原理能达到实验目的是A．用装置甲制取B．用装置乙除去中的C．用装置丙干燥并收集D．用装置丁蒸干溶液获得【答案】C【解析】A．稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，会阻止反应进一步发生，应该用稀盐酸与大理石反应制取，A项错误；B．和HCl都可以与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去中的HCl，B项错误；C．二氧化碳通入浓硫酸中干燥后，并用向上排空气法收集，C项正确；D．易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，D项错误；故选C。6．（2024·甘肃·模拟预测）下列实验操作及现象与结论不一致的是实验操作及现象结论A测定不同温度下蒸馏水的，随温度升高而降低水的电离程度随温度升高而增大B向新制的溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色沉淀蔗糖不属于还原糖C将少量乙酸乙酯加入溶液中，出现分层，静置一段时间后酯层消失乙酸乙酯可在碱性条件下水解D向溶液()中滴加溶液，紫色褪去具有还原性【答案】D【解析】A．水的电离程度随温度升高而增大，升温氢离子浓度增大，故蒸馏水的随温度升高而降低，A正确；B．不产生砖红色沉淀，说明新制的没有被蔗糖还原，则蔗糖不属于还原糖，B正确；C．向含有乙酸乙酯的试管中加入NaOH溶液，酯不溶于水，出现分层，一段时间后酯层消失，则乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，C正确；D．酸性条件下氯离子也会和高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，故不能说明具有还原性，D错误；故选D。7．（2023·江苏·校联考模拟预测）室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是选项探究方案探究目的A室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察是否有晶体析出室温下固体在水中的溶解性：B向FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色的变化Fe2+的还原性比Br-的强C用计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液、溶液的pH，比较pH大小HClO的酸性比的强D向溶液中滴入2滴溶液，有沉淀生成，再滴入4滴溶液，观察沉淀颜色变化【答案】A【解析】A．饱和溶液中通入反应过程中消耗了溶剂水，生成的质量比消耗的质量大，即使有晶体析出，也不能充分说明溶解度比大，A错误；B．、都能与反应，控制少量，通过现象判断与反应的是、还是，从而比较、还原性的强弱，B正确；C．“对应的酸”是，在温度、浓度均相同的情况下，根据“酸根越水解、溶液pH越大、对应酸越弱”可以比较HClO与的酸性，C正确；D．在该实验中，、均很小，通过观察颜色是否变化判断AgCl是否转变为AgI，从而比较和大小，D正确；故答案为：A。8．（2024·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）一种从Al3+和Cr3+混合溶液中分离出铬元素的流程如下。常温下，。下列说法错误的是A．该流程可避免形成胶体而难以从体系中分离的情况发生B．若滤液C中不含，则滤液C中C．可用溶液代替和氨水D．加入和氨水时发生反应的离子方程式：【答案】C【分析】由题干流程图可知，向含有Al3+和Cr3+混合溶液中加入H2O2和氨水，发生反应：，将Cr3+氧化为，以便于加入过量Ba(OH)2后转化为BaCrO4沉淀而分离出铬元素，向A溶液中加入过量的NaOH溶液，将Al3+转化为[Al(OH)4]-，而后加入过量的Ba(OH)2将铬元素转化为BaCrO4沉淀而分离出铬元素，过滤得到BaCrO4沉淀和滤液C，据此分析解题。【解析】A．由分析可知，向A溶液中加入过量的NaOH溶液，将Al3+转化为[Al(OH)4]-，则该流程可避免Al(OH)3形成胶体而难以从体系中分离的情况发生，A正确；B．若滤液C中不含即使得溶液中小于10-5mol/L，根据溶度积可知，则滤液C中，B正确；C．若用溶液代替和氨水，则将引入杂质离子Fe3+，使得B中混有Fe(OH)3沉淀，而使得到的BaCrO4中混有Fe(OH)3，C错误；D．由分析可知，加入和氨水时发生反应的离子方程式：，D正确；故答案为：C。9．（2024·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考一模）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料。其主要实验流程如下：下列说法错误的是A．酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度B．还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验是否完全还原C．沉铁：将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀的离子方程式为D．沉铁步骤中为防止生成，应在搅拌下向氨水混合溶液中缓慢加入溶液【答案】D【解析】A．实验中适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速度都能提高铁元素浸出率，缩短酸浸时间会降低铁元素浸出率，故A正确；B．可利用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原，故B正确；C．FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，Fe2＋与CO结合生成FeCO3沉淀，促进了HCO的电离，离子方程式为，故C正确；D．Fe(OH)2开始沉淀的pH约为6.5，沉铁步骤中为防止生成，应控制溶液的pH不大于6.5，与缓慢加入溶液无关，故D错误；故选D。10．（2024·云南昆明·统考三模）下列实验目的对应的实验操作正确的是选项实验目的实验操作A证明活泼性：K＞Cu将少量K投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体B证明H2SO4具有氧化性将少量稀硫酸滴入Na2S2O3溶液，观察是否产生刺激性气味的气体C证明酸性：H2SO3＞HClO将SO2通入漂白粉溶液，观察是否变浑D证明FeCl2溶液已经变质取适量溶液滴加KSCN溶液，观察是否变红【答案】D【解析】A．将K直接加入硫酸铜溶液中，会直接和水反应，无法置换出铜，A错误；B．硫代硫酸钠在酸性条件下会发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，与硫酸的氧化性无关，B错误；C．将二氧化硫融入漂白粉溶液，次氯酸根离子会将其氧化为硫酸根离子，无法比较二者酸性，C错误；D．若滴加硫氰化钾溶液后溶液变红，说明溶液中含有铁离子，氯化亚铁溶液已经变质，D正确；故选D。1．（2022·天津·统考高考真题）下列实验操作中选用仪器正确的是用量筒量取10.00mL盐酸用瓷坩埚加热熔化NaOH固体用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌ABCD【答案】C【解析】A．筒量精确度为0.1mL，取10.00mL盐酸只能用酸式滴定管，故A错误；B．瓷坩埚与熔化NaOH会反应，因此用铁坩埚加热熔化NaOH固体，故B错误；C．乙酸异戊酯和水是不相溶的两种液体，因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物，故C正确；D．不能用温度计搅拌溶液，故D错误。综上所述，答案为C。2．（2021·浙江·高考真题）下列图示表示灼烧操作的是A．B．C．D．【答案】B【解析】灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，C装置为蒸馏装置，D装置为过滤装置，B装置满足灼烧操作，故答案选B。3．（2012·江苏·高考真题）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图所示装置除去中含有的少量B．用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体C．用图所示装置制取少量纯净的气体D．用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】D【解析】A．氯气也与氢氧化钠反应，应该用饱和食盐水，A错误；B．氯化铵加热易分解生成氯化氢和氨气，得不到氯化铵晶体，B错误；C．纯碱是碳酸钠，不是块状固体，不能用该装置，应该用大理石，C错误；D．碘易溶在有机溶剂，萃取后分液即可，D正确；故选D。4．（2021·江苏·高考真题）下列由废铜屑制取的实验原理与装置能达到实验目的的是A．用装置甲除去废铜屑表面的油脂B．用装置乙溶解废铜屑C．用装置丙过滤得到溶液D．用装置丁蒸干溶液获得【答案】A【解析】A．碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，能达到实验目的，A符合题意；B．铜和稀硫酸不反应，不能达到实验目的，B不符合题意；C．装置丙为过滤装置，过滤需要使用玻璃棒引流，不能达到实验目的，C不符合题意；D．用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，不能达到实验目的，D不符合题意；答案选A。5．（2023·河北·统考高考真题）《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．蒸馏【答案】D【解析】若将粗食盐在实验室提纯，需要将粗盐溶解，然后过滤除杂，接着蒸发结晶，不需要蒸馏，故选：D。6．（2021·山东·统考高考真题）关于下列仪器使用的说法错误的是A．①、④不可加热 B．②、④不可用作反应容器C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏【答案】A【分析】①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗【解析】A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意；故选A。7．（2022·海南·统考高考真题）下列实验操作规范的是A．过滤B．排空气法收集C．混合浓硫酸和乙醇D．溶液的转移【答案】B【解析】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃