天津市2024-2025高一化学上学期期末试题

天津一中2024-2025-1高一年级化学学科期末质量调查试卷第页天津2024-2025高一上学期期末模块质量调查化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至7页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺当!有关相对原子质量：H1B11N14O16第Ⅰ卷（本卷共12道题，每题3分，共36分）一．选择题（每题只有一个正确选项）1．中华传统文化，是中华文明成果根本的创建力，是中国5000年优秀文化的统领，流传年头久远，分布广袤。下面哪项是我国目前发觉最早的人工冶铁制品（）A．河南安阳出土的后母戊鼎B．甘肃灵台出土的铜柄铁剑C．河南三门峡出土的玉柄铁剑D．湖北随县出土的曾侯乙编钟2．化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是（）A．铁矿石炼铁B．活字印刷C．制药D．氯气制消毒液3．下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（）A．飞机窝扇用的是耐高温的合金材料B．蛟龙号载人舱是用钛合金制的C．深海一号能源站钢架子D．新能源汽车储氢材料4．下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是（）A．FeS2→SO2→SO3B．Al→NaAlO2→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Si→SiO2→H2SiO35．38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是（）A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B．可用质谱法区分87Sr和86SrC．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48D．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同6．试验室中的试纸种类许多、用途也比较广泛。下列试纸运用时不须要对试纸预先用蒸馏水润湿的是（）A．用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体B．用pH试纸检测稀盐酸溶液的pHC．收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满D．用KI淀粉试纸检验氯气的存在7．元素周期表中前七个周期的元素种类数如下：周期一二三四五六七元素种类数28818183232请你从中找寻规律，并预言第八周期最多可能包含的元素种类数为（）A．18B．32C．50D．648．依据元素周期律，由下列事实进行归纳推想，推想不合理的是（）事实推想A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA)与水反应会更快BSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料9．已知反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，下列说法正确的是（）A．氧化性由强到弱的依次为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．③中1mol氧化剂参与反应得到电子的物质的量为2molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶610．下列试验操作不能达到试验目的的是（）试验目的试验操作、现象A制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并接着煮沸至生成红褐色液体B除去MgCl2溶液中的AlCl3在MgCl2溶液中加入适量NaOH溶液搅拌、过滤C除去Cu粉中混有的CuO在混合物中加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥D比较氯和碘的非金属性将少量氯气通入碘化钾溶液中，溶液颜色加深11．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（）A．在许多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀C．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO12．化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y<XC．100~200℃阶段热分解失去4个W2ZD．500℃热分解后生成固体化合物X2Z3第Ⅱ卷（本卷共4道题，共64分）13．（14分）请用化学用语回答下列问题K2S的电子式_________________________乙醇的化学式_________________________（3）35Cl-的结构示意图_________________________中子数为10的氟原子符号_________________________甲烷分子的空间结构模型_________________________四氯化碳分子的结构式_________________________过氧化氢分子的电子式__________________14．（18分）某探讨小组以工厂废渣(Fe3O4、Al2O3、SiO2)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：(1)“碱浸”时可能发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________。“酸溶”时发生反应的化学方程式为________________________________________________。(2)“操作a”的名称为___________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、__________________________。(3)“氧化”的目的是__________________________。___________(填能或否)用H2O2代替O2。(4)“沉铁”步骤可视察到现象是________________________________。(5)操作c中所发生的化学反应方程式为_______________________________________________。15．（18分）现有下列短周期元素性质的有关数据：元素编号abcdefgh原子半径/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低＋1－1－3＋3－2＋3＋1＋1依据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。Ⅰ族Ⅱ族Ⅲ族Ⅳ族Ⅴ族Ⅵ族Ⅶ族Ⅷ族第一周期其次周期第三周期上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）。氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。①氢化铝锂易水解（与水反应），最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式：。②与氢化铝锂性质相像但较为温柔的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式：___________________________写出该物质受热分解的反应方程式：。16．（14分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学探讨性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液汲取有毒的H2S气体。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水FeCl3的试验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：装置A中反应的化学方程式为_______________________________________。第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作应当是__________________________________。操作步骤中，为防止FeCl3潮解所实行的措施有(填步骤序号)____________。装置B中冷水浴的作用为___________________________________