第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章化学反应的方向、限度与速率测试题一、选择题1．下列有关说法正确的是A．在潮湿的空气中，白铁皮(镀锌)镀层受损后，比受损前更容易生锈B．对于反应，增大反应容器体积，达到平衡时，减小C．反应达到平衡后，升高温度，反应速率和的平衡转化率均增大D．恒温恒容下，反应，当气体密度不变时，可判断反应达到了平衡2．丙烯酸是非常重要的化工原料之一，由甘油催化转化生成丙烯酸的过程为：甘油丙烯醛丙烯酸。已知：反应Ⅰ：(活化能)反应Ⅱ：(活化能)甘油在常压下沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是A．当的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态B．固体催化剂一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，增大甘油的平衡转化率C．丙烯醛有毒，为了工业生产安全可选择能大幅降低且对几乎无影响的催化剂D．若改变条件增大反应Ⅱ的平衡常数，反应Ⅱ一定向正反应方向移动3．一定量的锌粉与足量1mol•L-1稀硫酸反应，为了加快反应速率，且不影响产生H2的量，下列措施中能达到目的的是A．加入少量硝酸钠溶液 B．加入少量碳酸钠溶液C．加入几滴浓硫酸 D．加入少量醋酸钠溶液4．下列措施不能加快2H2O2=2H2O+O2↑反应速率的是A．升高温度 B．加入少量MnO2固体C．加水稀释 D．增大H2O2溶液浓度5．下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变6．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol•L-1•s-1 B．v(B)=1.8mol•L-1•min-1C．v(C)=0.9mol•L-1•s-1 D．v(D)=1.0mol•L-1•s-17．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+2D⇌6A+4CB．反应进行到1s时，v（A）＝3v（D）C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等8．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系式正确的是（）A．3v(NH3)=2v(H2O)B．5v(O2)=6v(H2O) C．4v(NH3)=5v(O2) D．5v(O2)=4v(NO)9．将5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合发生反应：。下列说法正确的是A．体系中有10-4molFe2+B．往体系中滴加少量氯水后振荡，平衡正向移动C．往体系中加入少量FeCl3固体，平衡正向移动D．往体系中加入2mLCCl4萃取分液后，在水溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色10．将溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图所示：已知：为粉红色，为蓝色，为无色。下列结论和解释正确的是A．由实验①可推知B．由实验②可知浓度减小，浓度增大C．由实验③可推知加入后溶液中浓度减小D．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动11．一定温度下，可通反应2NO2N2O4在固定体积的绝热密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2②用NO2、N2O4表示的反应速率之比为2：1的状态③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥容器内温度不变A．①③④⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥12．对于可逆反应：，在恒压容器中进行，下列说法能说明反应达到平衡的有：①单位时间内生成的同时生成②的物质的量浓度之比为③混合气体的平均相对分子质量不再改变④混合气体的密度不再改变A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④13．关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)；ΔH1=247kJ·mol-1说法正确的是A．该反应在任何温度下都可自发进行B．反应CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)；ΔH2＜247kJ·mol-1C．反应中每生成1molH2，转移电子的数目为3×6.02×1023D．在过渡元素区域内选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率14．下列说法中正确的是()A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现15．下列说法错误的是A．焓变是决定反应能否自发进行的一个重要因素B．非自发进行的反应一定不可能发生C．是非自发反应D．相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小二、填空题16．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。某兴趣小组对反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将，通入的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率(用含的代数式表示)。17．利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，则不同条件下反应，点的速率最大，M点时平衡常数比N点时平衡常数，温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率。18．工业上用CO和反应制备二甲醚()的条件是压强2.0～10.0MPa，温度300℃。设备中进行如下反应。请回答下列问题：①②③(1)在温度和容器容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是。a．容器中压强保持不变b．混合气体中c(CO)不变c．混合气体的平均相对分子质量不变d．(2)850℃时在一容积为10L的密闭容器中通入一定量的CO和(g)发生反应③，CO和(g)浓度变化如图所示。①0～4min的平均反应速率。②若温度不变，向该容器中加入4molCO(g)、2mol(g)、3mol(g)和3mol(g)，起始时(填“<”“>”或“=”)，请结合必要的计算过程说明理由：19．某可逆反应从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的的反应物是，生成物是，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了状态。20．超干重整技术可得到富含CO的化工原料。(1)其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态(填“是”或“不是”)平衡状态；b点的转化率高于c点，原因是。(2)恒温恒容刚性密闭容器中，和的分压分别为20kPa、25kPa，加入催化剂使其发生反应。①研究表明CO的生成速率，某时刻测得，则kPa，。②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)21．在新型催化剂作用下，使转化为的反应具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中的数据如下：0246801.83.75.47.2计算内以的物质的量变化表示的反应速率(以为单位，写出计算过程)。22．氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题：(1)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下。若反应生成1mol，可(填“吸收”或“放出”)热量kJ。化学键能量436kJ391kJ946kJ(2)恒温下，将1mol和3mol置于体积为2L的密闭容器中进行反应。若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为mol/(L·min)。(3)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成和，在恒容密闭容器中充入1molCO和1molNO发生反应。①为提高此反应的速率，下列措施可行的是(填字母)。A．升高温度B．充入Ar增大压强C．使用适合的催化剂D．移出产物和②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)A．B．容器中NO和CO的体积分数之比不再变化C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化D．相同时间内断裂中数与形成中数之比为1∶2(4)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：NiO电极为(填“正极”或“负极”)，Pt电极上发生的电极反应式为。当电路中通过0.1mol电子时，参与反应的NO质量为g。23．为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验过程：I.打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。(1)过程Ⅰ的目的是。(2)棉花中浸润的溶液为。(3)A中发生反应的化学方程式为。(4)过程Ⅴ中，B溶液中发生反应的离子方程式是。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是(填“甲”“乙”“丙”)。过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有乙既有Fe3+又有Fe2+有丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+(6)进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2+(aq)+(aq)FeSO3(s)(墨绿色)。提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：①溶液E为。②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因【参考答案】一、选择题1．D解析：A．在潮湿的空气中，白铁皮(镀锌)镀层受损后，由于金属Zn的活动性比Fe强，在构成的原电池反应中Zn为负极，仍然会对铁起保护作用，所以Fe不会比受损前更容易生锈，A错误；B．该反应的化学平衡常数，由于化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以当反应达到平衡时不变，B错误；C．升高温度，化学反应速率加快。由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，会使化学平衡逆向移动，最终导致的平衡转化率降低，C错误；D．该反应的反应前后气体的质量会发生改变，容器的容积不变，若气体密度不变时，则气体的质量不变，因此反应达到了平衡状态，D正确。故选D。2．B解析：A．恒温恒压下，H2O的体积分数保持不变，则H2O的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，A正确；B．增加其表面积但浓度不变，平衡不移动，甘油的平衡转化率不变，B错误；C．活化能越小反应速率越快，丙烯醛有毒，为了安全应减慢反应Ⅰ的反应速率加快反应Ⅱ的反应速率，则选择能大幅降低Ea2且对Ea1几乎无影响的催化剂，C正确；D．平衡常数受温度影响，反应Ⅱ是放热反应，若反应Ⅱ的平衡常数增大，则为降低温度，平衡正向移动，D正确；故选B。3．C解析：A．加入硝酸钠溶液，溶液中有H+和，硝酸与锌反应不生成H2，A项错误；B．消耗H+，使生成的H2的速率减慢，B项错误；C．浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高，且c(H+)增大，反应速率加快，因锌粉质量一定，酸足量，所以不影响产生H2的量，C项正确；D．加入醋酸钠发生反应：CHCOO-+H+=CH3COOH，溶液中H+浓度减小，反应速率减慢，D项错误；综上所述答案为C。4．C解析：A．升高温度，能加快反应速率，A不符合；B．MnO2是2H2O2=2H2O+O2↑的催化剂、加入催化剂能加快反应速率，B不符合；C．加水稀释，降低了反应物H2O2的浓度，能减小反应速率，C符合；D．增大反应物H2O2的浓度，能加快反应速率，D不符合；答案选C。5．A解析：A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率加快，故A正确；B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不变，故B错误；C．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数增大，故C错误；D．加入适宜的催化剂，活化能降低，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数增大，故D错误；选A。6．C【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，以此来解答。解析：A.v(A)=0.5mol•L-1•s-1，则mol•L-1•s-1；B.v(B)=1.8mol•L-1•min-1，则mol•L-1•s-1；C.v(C)=0.9mol•L-1•s-1，则mol•L-1•s-1；D.v(D)=1.0mol•L-1•s-1，则mol•L-1•s-1；显然C中比值最大、反应速率最快，故选C。7．B解析：A．由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3∶1，B、C为反应物，物质的量之比为3∶4，反应方程式为：3B+4C6A+2D，A错误；B．反应速率之比是化学计量数之比，所以v（A）＝3v（D），B正确；C．反应进行到6s时，v（B）＝△c÷△t＝0.6mol÷（2L×6s）＝0.05mol/（L•s），C错误；D．反应进行到6s时，v（A）＝△c÷△t＝1.2mol÷（2L×6s）＝0.1mol/（L•s），v（B）＝△c÷△t＝0.6mol÷（2L×6s）＝0.05mol/（L•s），v（C）＝△c÷△t＝0.8mol÷（2L×6s）＝0.067mol/（L•s），v（D）＝△c÷△t＝0.4mol÷（2L×6s）＝0.033mol/（L•s）所以反应进行到6s时，各物质的反应速率不相等，D错误。答案选B。8．A解析：同一反应不同物质的反应速率之比等于计量数之比；A．v(NH3)：v(H2O)=4:6=2:3，即3v(NH3)=2v(H2O)，故A正确；B．v(O2)：v(H2O)=5:6，即6v(O2)=5v(H2O)，故B错误；C．v(NH3)：v(O2)=4:5，即5v(NH3)=4v(O2)，故C错误；D．v(O2)：v(NO)=5:4，即4(O2)=5(NO)，故D错误；故答案为A。9．C解析：A．Fe3+与I-反应时物质的量的比是1：1，5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合发生反应，FeCl3不足量，若其完全发生上述反应，产生Fe2+的物质的量是10-4molFe2+，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此体系中反应产生的Fe2+的物质的量小于10-4mol，A错误；B．由于还原性：I-＞Fe2+，所以往体系中滴加少量氯水后振荡，溶液中过量的I-被Cl2氧化为I2，c(I-)减小，c(I2)增大，化学平衡逆向移动，B错误；C．往体系中加入少量FeCl3固体，溶液中Fe3+浓度增大，化学平衡正向移动，C正确；D．往体系中加入2mLCCl4萃取I2分液后，导致溶液中I2的浓度减小，但化学平衡仍然存在，在水溶液中滴入KSCN溶液时，Fe3+与SCN-发生反应使溶液会变红色，D错误；故合理选项是C。10．C解析：A．实验①置于冰水浴中由蓝色溶液变为粉红色溶液，说明平衡逆向移动，即降低温度，平衡逆向移动，逆反应为放热反应，则正反应为吸热反应，故，选项A错误；B．加水稀释，所有离子的浓度均减小，选项B错误；C．实验③加入少量ZnCl2固体，由蓝色溶液变为粉红色溶液，说明平衡逆向移动，可推知加入后，锌离子结合氯离子生成，溶液中浓度减小，平衡逆向移动，选项C正确；D．实验②加水稀释，离子浓度减小，平衡逆向移动，选项D错误；答案选C。11．A解析：①单位时间内生成nmolN2O4是正反应速率，同时生成2nmolNO2是逆反应速率，且N2O4与NO2的系数比为1：2，故反应正、逆反应速率相等，达到平衡，①符合题意；②用NO2、N2O4表示的反应速率之比为2：1的状态，未指明正、逆反应速率，无法判断达到平衡，②不合题意；③混合气体的平均相对分子质量等于气体的总质量除以总的物质的量，该反应中气体的总质量不变，总物质的量一直在改变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明达到平衡，③符合题意；④反应中NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，故混合气体的颜色不再改变的状态，说明达到平衡，④符合题意；⑤混合气体的密度等于气体的总质量除以容器的体积，故密度一直未改变，故混合气体的密度不再改变的状态，不能说明达到平衡，⑤不合题意；⑥由于该容器是一个绝热容器，故容器内温度不变，能说明达到平衡，⑥符合题意；综上所述可知，①③④⑥符合题意，故答案为：A。12．D解析：①单位时间内生成nmolO2时，是正反应速率，同时生成2nmolNO2，是逆反应速率，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到平衡状态；②当NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1时，反应不一定处于平衡状态；③反应前后质量不变，反应是一个气体物质的量增大的反应，混合气体的平均摩尔质量一直改变，故当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到平衡状态；④反应前后质量不变，反应是一个气体体积增大的反应，混合气体的密度一直改变，故当混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态；故选D。13．C解析：A．该反应为吸热反应，ΔH＞0，根据反应方程式，该反应为熵增反应，即ΔH＞0，利用符合判据：ΔG=ΔH-TΔS，要是自发反应，温度应是高温，ΔG才能小于0，故A错误；B．CO2(s)=CO2(g)ΔH3＞0，根据盖斯定律，推出CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)；ΔH2=ΔH1+ΔH3＞247kJ/mol，故B错误；C．根据反应方程式CO2中C显+4价，转化为+2价，降低2价，CH4中C显-4价，转化成为+2价，升高6价，CH4中H显+1价，转化为0价，降低4价，因此产生2mol氢气转移电子物质的量6mol，即产生1mol氢气转移电子物质的量3mol，故C正确；D．一般从过渡元素区域内选择高效催化剂，焓变只与体系内的始态和终态有关，与反应途径无关，使用催化剂不能影响焓变，但可以降低活化能，使反应速率加快，故D错误；答案为C。14．C【分析】通过复合判据进行分析；解析：A、NH4NO3溶于水是混乱度增大的过程，即△S>0，能够自发进行，故A错误；B、该反应为吸热反应，△H>0，依据反应方程式，该反应为熵增，即△S>0，根据复合判据，△G=△H－T△S，能够自发进行，需要在高温下，故B错误；C、根据复合判据，熵增且放热的反应一定是自发反应，故C正确；D、有些非自发反应在一定条件下能够实现，如水分解生成氢气和氧气不是自反应，但在电解条件下，可以实验，故D错误；答案选C。15．B解析：A．化学反应自发进行的判据有焓判据和熵判据，因此焓变是决定反应能否自发进行的一个重要因素，A正确；B．自发反应是在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的反应，非自发进行的反应在一定外力作用下是可以发生的，B错误；C．该反应，，任何温度下都不能自发进行，是非自发反应，B正确；D．相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小，D正确；故选B。二、填空题16．解析：若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，根据压强之比等于物质的量之比即，解得n(混)=0.14mol，分析图中信息，氢气的压强为氮气压强的3倍，得到第二根曲线为氢气的压强曲线，，解得x=0.02，用H2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率υ(H2)=mol·L−1·min−1；故答案为：。17．M大减小解析：温度越高、催化剂催化效率越高，反应速率越快；由图可知，M点催化剂催化效果最好，所以M点反应速率最大；随温度升高，二氧化碳的平衡转化率减小，说明M点时平衡常数比N点时平衡常数大；温度低于250℃时，随温度升高二氧化碳转化率下降，乙烯的产率减小。18．(1)abc(2)0.03mol·L-1·min-1＞该温度下，，此时Qc=＜K=1反应还在正向进行解析：（1）a．根据反应可知，反应前后气体的物质的量在改变，即反应过程中容器的压强一直在变，故容器中压强保持不变，说明反应达到平衡，a符合题意；b．化学平衡的标志之一为各组分的物质的量、浓度保持不变，故混合气体中c(CO)不变说明反应达到化学平衡，b符合题意；c．根据反应可知，反应前后气体的物质的量在改变，混合气体的质量不变，故混合气体的平均相对分子质量一直在变，故混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡，c符合题意；d．根据反应速率之比等于化学计量数之比，即，故由可推出，故正逆反应速率不相等，反应没有达到化学平衡，d不合题意；故答案为：abc；（2）①0～4min的平均反应速率0.03mol·L-1·min-1，故答案为：0.03mol·L-1·min-1；②由图象可知，平衡时CO、H2O(g)、CO2、H2的浓度分别为：0.08mol/L，0.18mol/L，0.12mol/L，0.12mol/L，故的平衡常数为：，若温度不变，向该容器中加入4molCO(g)、2mol(g)、3mol(g)和3mol(g)，此时Qc=＜K=1，反应还在正向进行，故由于CO和H2的系数相等，起始时＞=，故答案为：＞；该温度下，，此时Qc=＜K=1反应还在正向进行。19．A、BC化学平衡解析：根据图像，随着反应的进行，A、B的物质的量减小，C的物质的量在增加，说明反应物是A和B，生成物是C；2分钟后，A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在此条件下，反应达到了化学平衡状态。20．(1)不是b和c都没平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高(2)151.95解析：（1）因为催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以最终不同催化剂(1、II、II)作用下达平衡时CH4的转化率相同，故a点所代表的状态不是平衡状态，此时反应一直向正反应方向进行，b和c都没平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高，所以点CH4的转化率高于c点。（2）①恒温恒容刚性密闭容器中，和的分压分别为20kPa、25kPa，加入催化剂使其发生反应，某时刻测得，可列出三段式：，则15kPa，。②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，设甲烷分压减少xkPa，可列出三段式为，可得45+2x=45×1.8，解得x=18，则平衡时刻，p(CH4)=2kPa，p(CO2)=7kPa，p(CO)=36kPa，p(H2)=36kPa，则该反应的平衡常数的计算式为。21．8解析：解法一内，，，所以。解法二转化的物质的量为n，则解得，所以。22．(1)放出46(2)0.08(3)ACC(4)负极1.5g解析：（1）根据=反应物总键能-生成物总键能，该反应的=(946+3436-23391)kJ/mol=-92kJ/mol，该反应为放热反应，则生成放出的热量为=46kJ；（2）由5min时测得氢气浓度为0.9mol/L可知，5min内，氢气浓度减少了0.6mol/L、则氨气的物质的量浓度增加了0.4mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率mol/(L·min)；（3）①A．升高温度，化学反应速率增大，A项选；B．恒容条件下充入氩气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，B项不选；C．使用适合催化剂，降低反应的活化能，化学反应速率增大，C项选；D．移出氮气和二氧化碳，生成物的浓度减小，化学反应速率减小，D项不选；答案选AC；②A．由方程式可知，2v正(NO)=v逆(N2)说明正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，A项不选；B．由题意可知，反应中容器中一氧化氮和一氧化碳的体积分数之比始终不变，则容器中一氧化氮和一氧化碳的体积分数之比不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，B项不选；C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中容器中混合气体的平均相对分子质量增大，则容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化说明各组分的物质的量不再变化，反应已达到平衡，C项选；D．由方程式可知，相同时间内断