高一化学第三节 硫及其化合物学案

第三节硫及其化合物学习目标1掌握硫及其化合物的性质2了解酸雨的形成和危害【思考】下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D悬浮颗粒1、硫俗称，是一种粉末，在空气中燃烧生成，化学方程式为。硫可以与金属、非金属反应，例Fe+S——。应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是。2、二氧化硫1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面。SO2溶于水。（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度_________溶液呈性。（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察；。【思考】分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：__________________________________________________________(1)SO2与水的反应方程式为______________________。(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________，________________________。(3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。【思考】二氧化碳与二氧化硫的鉴别利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式__________________________________________________________________(4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2+CaO——。2）SO2既有性，又有性，但相对较强。SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的性；SO2可以和氧气反应：SO2+O2——。体现出SO2的性。在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中表现了SO2的性。3）SO2有性，能使褪色。工业上常用SO2来漂白。SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？。SO2的漂白作用稳不稳定？。而次氯酸的漂白过程是发生了反应，其漂白作用是永久性的。【思考】常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？3．硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。2）主要危害：产生。有关的化学方程式是3）减少污染物的原理和方法：a．改善燃煤质量。降低煤的含硫量和含灰量。b．改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或生石灰，减少产物中SO2的含量，有关的化学方程式是。c．发展洁净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成CO和H2；有关的化学方程式是。d．开发洁净能源3．硫酸1．浓硫酸的的特性：、、。利用浓硫酸的，可用浓硫酸作干燥剂，干燥等气体；利用浓硫酸的，在实验室中可以制取乙烯，反应的化学方程式为；由于浓硫酸具有，所以可以与非金属和不活泼的金属反应（加热时，大多数金属[Au、Pt除外]可被浓硫酸氧化）。如：Cu+H2SO4（浓）——；C+H2SO4（浓）——。从氧化还原反应的角度分析以上反应。不慎把浓硫酸沾在皮肤上，应该怎样处理：。2．硫酸根离子的检验方法：一．选择题（不定项选择）1．SO2溶于水后所得的溶液的性质是A．有氧化性、无还原性、无酸性 B．有氧化性、有还原性、有酸性C．无氧化性、有还原性、无酸性 D．有氧化性、无还原性、有酸性2．SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是A．SO2的漂白性 B．SO2的还原性C．SO2溶于水显酸性D．SO2的氧化性3．将SO2通入品红溶液中，红色消失的原因是A．SO2的漂白性 B．SO2的还原性C．SO2溶于水显酸性 D．SO2的氧化性4．具有漂白作用的物质有：①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠其漂白原理相同的是A．①③ B．②③ C．①④ D．②④5．检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是A．通过澄清石灰水 B．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水 C．通过品红溶液D．先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水6．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是：①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③燃煤中加入石灰后使用④在已被酸雨侵害的土壤中洒石灰A．①② B．②④ C．①③④ D．①②③7．下列关于H2SO4性质的描述中不正确的是A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B．浓硫酸和Al在加热条件下也可起反应C．硫酸是一种难挥发的强酸D．浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化8．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是A．能使石蕊试液变红 B．能跟磷酸钙反应制磷酸C．能跟氯化钠反应制氯化氢 D．能跟锌反应产生氢气9．下列变化中，有一个能证明硫酸中的S具有氧化性，该变化是A．使紫色石蕊试液变红 B．与C反应C．与Zn反应生成H2 D．与NaCl反应生成HCl10．下列对浓硫酸的叙述中正确的是A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁、铝质的容器可以盛装浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性又表现出强氧化性D．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性11．一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露。为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是A．用水冲洗泄露的浓硫酸 B．将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上C．将氧化钡撒在泄露的浓硫酸上 D．用土将泄露的浓硫酸掩埋12．酸雨的形成主要原因是A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B．大气中CO2的含量增多C．汽车排出的大量尾气D．工业上大量燃烧含硫的燃料13.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D悬浮颗粒14、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（）A、a升华、b冷凝 B、a挥发、b吸水C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水15、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）气瓶中产生的沉淀是碳酸钡Z导管出来的气体中无二氧化碳C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D、Z导管口有红棕色气体出现16（2001春季全国20）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白： （1）如果装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。17（2001广东19）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：①称量ag样品，置于烧杯中。②加入适量蒸馏水，使样品溶解。③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。⑤加热干燥沉淀物。]⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体。回答下面问题：（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？。

其理由是：。（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：。（3）步骤⑦的“合格”标准是：。（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简）

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