2014高中化学 3.4.1 海水中的元素 海水提镁每课一练 鲁科版必修1

第4节海水中的元素第1课时海水中的元素海水提镁1．下列关于海水中的元素中，对其用途的说法不正确的是()A．锂是热核反应的重要材料B．碘用于医药制碘酒C．铀用于制氢弹D．镁用于制造飞机、汽车2．由海水制取无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A．①③⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①3．海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④电解；⑤得到产物。下列关于提取镁的说法中，不正确的是()A．此法的优点之一是原料取自大海B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D．电解法冶炼金属要消耗大量电能4．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()A．Mgeq\o(→,\s\up7(HNO3))Mg(NO3)2B．Mgeq\o(→,\s\up7(Cl2))MgCl2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))Mg(NO3)2C．Mgeq\o(→,\s\up7(O2))MgOeq\o(→,\s\up7(稀硝酸))Mg(NO3)2D．Mgeq\o(→,\s\up7(浓硫酸))MgSO4eq\o(→,\s\up7(BaNO32溶液))Mg(NO3)25．质量相同，溶质的质量分数也相同的稀H2SO4分别与足量的下列物质反应，所得MgSO4溶液中溶质的质量分数最小的是()A．MgB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO36．下列关于镁的叙述正确的是()A．镁条失火可以用CO2进行扑灭B．镁不能与水反应放出H2C．镁制容器可以盛放浓硝酸D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO7．下列叙述中错误的是()A．海洋是一个巨大的资源宝库B．海水中含量最多的盐是NaClC．地球上99%以上的溴元素以单质形式存在于海洋中D．海水是镁元素的一个重要来源8．将相同质量的镁条分别在①O2，②N2，③空气，④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()A．②＜①＜③＜④B．①＝②＝③＝④C．②＜③＜①＜④D．②＜③＜①＝④9.点燃的镁条在SO2中像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2反应更为剧烈，反应结束后，在盛SO2的广口瓶中可能存在的生成物是______________(写化学式)，反应的化学方程式是_________________________________________________________________。10．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。海水eq\o(→,\s\up7(结晶),\s\do5(过滤))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(粗盐\o(→,\s\up7(精制))饱和NaCl溶液\o(→,\s\up7(电解))NaOH、Cl2和H2,\a\vs4\al(滤,液)\o(→,\s\up7(石灰水))\a\vs4\al(MgOH2)\o(→,\s\up7(加盐酸),\s\do5(浓缩结晶))MgCl2·6H2O,\o(→,\s\up7(脱水))MgCl2\o(→,\s\up7(电解))Mg和Cl2))试回答下列问题：(1)写出用海滩上的贝壳制备Ca(OH)2的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________。(2)写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式：__________________________________。(3)将电解生成的氯气通入石灰乳可制得漂白粉，其反应的化学方程式为：_______________________________________________________________________________。(4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？________________________________________________________________________。(5)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在________________________________________________________________________。11．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______________________(只填化学式)。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，先用的试剂为__________。(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外，还有__________(填仪器名称)。(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O据此，从下列所给仪器中选择制备并收集H2的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)。可选用制备气体的装置：12．在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510765918气体体积/mL560672672(1)盐酸的物质的量浓度是多少？(2)求合金中镁、铝的质量分数。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________第4节海水中的元素第1课时海水中的元素海水提镁1．C2.D3.C4.C5.C6.D7.C8.C9．MgO、MgS2Mg＋SO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋S，Mg＋Seq\o(=,\s\up7(△))MgS10．(1)CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2(2)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(