高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第3讲 元素与物质分类学案-人教版高三全册化学学案

第3讲元素与物质分类目标要求1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质组成和性质可以对物质和常见的化学反应进行分类。2.同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化，并认识物质的变化。3.认识胶体是一种常见的分散系，能举例说明胶体的典型特征。1．原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带电荷的原子或原子团。2．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。(3)元素与物质的关系元素eq\o(→,\s\up7(组成))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(单质：同种元素组成的纯净物,化合物：两种或两种以上的元素组成的纯净物))(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。②化合态：元素以化合物形式存在的状态。3．原子是怎样构成物质的4．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。(2)形成方式①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(3)性质差异物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。5．纯净物与混合物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。(3)纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式()(2)含有金属元素的离子不一定是阳离子()(3)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子()(4)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物()(5)用于环境消毒的漂白粉是混合物()(6)冰水共存物为纯净物()(7)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×解析(1)NaCl、SiO2晶体中不存在分子，只能表示微粒数比，称为化学式。(2)MnOeq\o\al(－,4)、AlOeq\o\al(－,2)均为阴离子。(3)原子是化学变化中的最小微粒。(4)同种元素可以形成几种不同的单质，如O2和O3。(7)胆矾有固定的化学式，是纯净物。1．化学与社会、生活联系密切。下列有关说法不正确的是()A．天然气、沼气、液化石油气都是清洁能源，它们的主要成分都是烃类B．加碘食盐中添加的含碘物质是KIC．碘酒、“84消毒液”、75%的酒精都可用于消毒D．生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的组成元素相同答案B解析天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等，都属于烃类，A项正确；加碘食盐中添加的含碘物质是KIO3，B项错误；“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，碘酒、“84消毒液”、75%的酒精都可用于消毒，C项正确。2．(2019·上海高三模拟)下列关于NH4Cl的描述正确的是()A．只存在离子键B．属于共价化合物C．氯离子的结构示意图：D．NHeq\o\al(＋,4)的电子式：答案D解析氯化铵为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，故A错误；氯化铵含有离子键，为离子化合物，故B错误；氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，则氯离子结构示意图：，故C错误；NHeq\o\al(＋,4)是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，电子式为，故D正确。3．下列关于物质表示符号正确的是(填序号)。①氧化铁的化学式：FeO②KNO3中N的化合价：＋4价③HClO的结构式为H—Cl—O④3MgO·2SiO2中的酸根阴离子为Si2Oeq\o\al(6－,7)⑤双氧水的电子式：⑥Na2O2中的阴离子符号：Oeq\o\al(2－,2)答案④⑥解析①氧化铁的化学式为Fe2O3；③HClO的结构式为H—O—Cl；④3MgO·2SiO2写成盐的形式为Mg3Si2O7；⑤双氧水为共价化合物，其电子式为。4．现有下列物质：①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥有机玻璃⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧40%的氧化镁⑪花生油⑫福尔马林⑬密封保存的NO2气体⑭CuSO4·5H2O⑮液氯⑯王水⑰KAl(SO4)2·12H2O⑱分子式为C5H10的烃⑲分子式为C7H8的芳香烃其中一定为纯净物的是(填序号，下同)；一定为混合物的是；可能是纯净物，也可能是混合物的是。答案①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯⑱背诵强记：常见的混合物(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、胶体。(3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。1．简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。(2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。(3)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键。应用体验请把下列物质的序号填写到下图的横线上：①硫黄②HClO③苛性钠④明矾⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3⑧NaCl溶液⑨H2SO3⑩淀粉溶液⑪泥水答案①②⑨③⑦④⑤⑥⑧⑩⑪2.不同标准下重要无机物的分类(1)氧化物的分类氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧化物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按组成\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(非金属氧化物如CO2、SO2等,金属氧化物如MgO、CuO、Na2O等)),按性质\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸性氧化物如SO3、CO2、P2O5等,碱性氧化物如CuO、Na2O等,不成盐氧化物如CO、NO等))))(2)酸的分类酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。酸eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按电离出的H＋数\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(无氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性强弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有无挥发性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(挥发性酸：HNO3、HCl等,难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等))))(3)碱的分类碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。(4)盐的分类盐：由金属阳离子(也包括NHeq\o\al(＋,4))与酸根阴离子所组成的化合物。盐eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按组成\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正盐：NaCl、Na2SO4等,碱式盐：Cu2OH2CO3等,酸式盐：NaHCO3、NaHSO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(含氧酸盐：KNO3、Na2CO3等,无氧酸盐：NaCl、K2S、AlCl3等)),按酸根阴离子：碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等,按阳离子：钾盐、钠盐、铵盐等))(1)有关氧化物①金属氧化物一定是碱性氧化物()②碱性氧化物一定是金属氧化物()③非金属氧化物一定是酸性氧化物()④酸性氧化物一定是非金属氧化物()⑤SiO2既能与氢氟酸又能与NaOH溶液反应，是两性氧化物()⑥能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物()(2)有关酸、碱、盐①甲酸(HCOOH)分子中有两个氢原子，所以是二元酸()②能电离出氢离子的不一定是酸()③盐一定有金属阳离子()④纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐()⑤已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于三元弱酸()答案(1)①×②√③×④×⑤×⑥×(2)①×②√③×④×⑤×1．正确理解几个“一定”“不一定”(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。2．确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。1．(2020·石嘴山调研)《神农本草经》说：“水银……熔化(加热)还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釡中加热Hg制得的。这里的“丹”是指()A．合金B．氧化物C．氯化物D．硫化物答案B解析汞和空气中的氧气加热反应生成氧化汞，故为氧化物。2．下列与化学概念有关的说法正确的是()A．CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物C．NH3·H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物答案B解析NO既不与酸反应也不与碱反应，不是酸性氧化物，A项错误；硝酸铵是易溶于水的盐，属于强电解质，C项错误；磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，液氨是氨的液态存在形式，均属于纯净物，D项错误。3．下列各组物质的分类正确的是()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Mn2O7为碱性氧化物④同位素：1H＋、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD⑧在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A．②⑤⑧ B．①②⑤⑦⑧C．②⑤⑥⑦⑧ D．全部正确答案A解析水银是汞，属于纯净物，故①错误；明矾、冰醋酸、石膏、纯碱溶于水自身电离出阳离子与阴离子，属于电解质，故②正确；NO2不是酸性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故③错误；同位素研究的对象是原子，1H＋是离子，2H2属于单质，故④错误；C60、C80、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故⑤正确；C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分异构体，结构不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定属于同系物，故⑥错误；HD是单质，故⑦错误；共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故⑧正确。综上所述，A项正确。1．从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化宏观有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化微观有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化应用体验根据上述判断方法，回答下列问题：①石油的分馏②煤的干馏③钠的焰色反应④碘的升华⑤氯化铵分解⑥蛋白质的变性⑦蛋白质的颜色反应⑧电解食盐水⑨CaCl2的潮解⑩冰的熔化⑪FeCl3的水解⑫石油的裂化、裂解⑬蛋白质的盐析⑭食物的缓慢氧化⑮同素异形体间的转化其中属于物理变化的是；属于化学变化的是。答案①③④⑨⑩⑬②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮2．化学反应的分类化学反应eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按反应物、生成物种类及数目多少分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应)),按反应中有无离子参与分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(离子反应,非离子反应)),按反应中有无电子转移分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化还原反应,非氧化还原反应)),按反应进行的程度和方向分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反应,不可逆反应)),按反应的能量变化分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸热反应,放热反应))))3．酸、碱的通性(1)酸的通性酸如盐酸＋eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①指示剂如石蕊变红,②活泼金属→盐＋H2置换反应,如Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑,③碱→盐＋H2O中和反应,④碱性氧化物→盐＋H2O,如CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O,⑤盐→新盐＋新酸强酸制弱酸,如CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O))(2)碱的通性碱如NaOH＋eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①指示剂如石蕊变蓝,②酸→盐＋H2O中和反应,③酸性氧化物→盐＋H2O,如2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O,④盐→新盐＋新碱一般反应物盐、碱要求都可溶,如2NaOH＋CuSO4=CuOH2↓＋Na2SO4))4．在“价—类”二维图中理解各类物质的转化碳元素的常见物质有：CH4、单质碳(C)、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3，下面是这些物质的“价—类”二维图及它们的转化关系：如何实现它们之间的转化？请用化学方程式表示标有序号的物质间的转化。①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨。答案①CO2＋2Mgeq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C②C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2③2C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO(氧气不充足)④CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2CO⑤2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2(或3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2)⑥Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O⑦CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O⑧Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3⑨2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O(1)蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化()(2)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化()(3)232Th转化成233U是化学变化()(4)Na2CO3·10H2O的风化是化学变化()(5)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化()(6)激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化()(7)有化学键断裂的变化一定是化学变化()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×题组一物质变化类型的判断1．(2019·汉中高三检测)下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是()A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了沉淀溶解平衡的状态答案C解析C项，包含了CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCO3↓＋CO2↑＋H2O两个化学过程。2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是()A．碘的升华、石油的分馏B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电C．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾在常温下变白D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫答案C解析A项涉及的都是物理变化；B项中涉及的都是化学变化；D项中涉及的都是物理变化。题组二反应类型的判断3．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型是()A．化合反应 B．分解反应C．氧化还原反应 D．置换反应答案D解析“积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞，该反应属于化合反应，选项A不选；“丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反应，选项B不选；硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项C不选；化合反应和分解反应都与置换反应无关，选项D选。4．从海水中提取镁的工业生产流程如下：海水eq\o(→,\s\up7(石灰乳),\s\do5(①))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(盐酸，加热浓缩),\s\do5(②))MgCl2·6H2Oeq\o(→,\s\up7(HCl气体/△),\s\do5(③))MgCl2eq\o(→,\s\up7(电解),\s\do5(④))Mg下列说法错误的是()A．此法的优点之一是原料来源丰富B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2D．步骤①②④均是离子反应答案B解析此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富，故A正确；①②③均为非氧化还原反应，④属于分解反应，故B错。题组三用分类思想研究物质的性质5．运用分类思想类比推理是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是()A．Mg3N2能水解：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑可推知CaC2也能水解：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑B．CO2通入漂白粉溶液中发生CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，推出SO2通入漂白粉溶液中发生SO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC．由2Cu＋O2=2CuO可推知Cu＋S=CuSD．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀答案A解析Mg3N2能水解，碳化钙与水也发生类似的复分解反应，钙离子和水电离出的氢氧根结合生成氢氧化钙，碳与水电离出的氢离子结合生成乙炔，A正确；SO2通入漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸钙氧化生成硫酸钙，故B错误；S的氧化性较弱，S与Cu加热生成Cu2S，故C错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故D错误。6．联氨(N2H4)为二元弱碱，无色液体，是一种应用广泛的化工原料，根据物质的类别，解答下列问题：(1)它在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为。(2)写出联氨与相等物质的量的硫酸反应，生成可溶性离子化合物(硫酸肼)的离子方程式。(3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似，但分步水解，写出盐酸肼第一步水解的离子方程式。答案(1)N2H4＋H2ON2Heq\o\al(＋,5)＋OH－(2)N2H4＋H＋=N2Heq\o\al(＋,5)(3)N2Heq\o\al(2＋,6)＋H2O(N2H5·H2O)＋＋H＋1．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。2．三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小＜1nm1～100nm>100nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀或分层分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水3.胶体的性质及应用4．Fe(OH)3胶体的制备化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。(1)直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体()(2)“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应()(3)溶液是电中性的，胶体是带电的()(4)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力()(5)胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化()(6)将1mL1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3胶体粒子少于0.001NA个()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√胶体知识“4”提醒(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1～100nm)。(2)区分胶体和溶液两种分散系的最简便的方法是利用丁达尔效应。(3)胶粒不是胶体，是分散质，一般是大量难溶物(分子)的聚集体或高分子(淀粉、蛋白质)。(4)胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。题组一胶体的性质及应用1．(2019·济宁一中调研)下列关于胶体的性质与应用的说法错误的是()A．明矾净水利用的是胶体的吸附性B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去答案B解析明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，A项正确；胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径不同，B项错误；血液属于胶体，可利用渗析原理提纯胶体，C项正确；胶体粒子带电，静电除尘器吸附带电的飘尘，使之电泳而除去，D项正确。2．下列事实与胶体性质无关的是()A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解答案B解析A项利用土壤胶粒的吸附作用；B项形成乳浊液，与胶体无关；C项为丁达尔效应；D项先是Fe(OH)3胶体聚沉，而后Fe(OH)3又溶于稀硫酸。3．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是()A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定答案A解析根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在1到10nm之间，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。题组二胶体制备与性质4．(2020·郑州联考)500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100nm，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7m。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先沉淀，后溶解”C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐答案C解析由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B项错误；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C项正确；蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2，D项错误。5．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。(1)判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的。(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到，其原因是。②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会，原因是。③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会，原因是。(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是。②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是。答案(1)丁达尔效应(2)①红褐色液体FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少②生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，胶体发生聚沉③生成红褐色沉淀长时间加热使胶体发生聚沉(3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀②Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O解析(2)①若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3的量太少，看不到红褐色液体；②自来水中含有较多的电解质，使胶体发生聚沉；③长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH)3会发生聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀溶解。1．(2019·浙江4月选考，1)下列属于碱的是()A．C2H5OH B．Na2CO