高中化学训练 【原子结构与性质(二)】

原子结构与性质（二）

题组一：元素周期表

（建议用时：20分钟）

1,下列说法错误的是（）

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2

或5

C.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子

数相等

【解析】选AoHe元素的最外层电子数为2,He在。族，A项错误；C和O均

为主族元素且能形成CO2,原子序数差为2,Mg与C1也为主族元素且能形成

MgCl2,原子序数差为5,B项正确；L层电子数为奇数的元素为第二周期主族

元素，L层为其最外层，所以其所在的族序数与L层电子数相等，C项正确；M

层电子为奇数的元素在第三周期，其所在的族的序数等于M层电子数，D项正

确。

2.IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布，第112号化学元素正式名称为

“Copernicium"，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种

核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法正确的是（）

A.Cn位于第六周期IIB族B.Cn是过渡元素

C.Cn是非金属元素D.Cn元素的近似相对原子质量为277

【解析】选B。根据稀有气体原子序数He为2、Ne为10、Ar为18、Kr为36、

Xe为54、Rn为86,118号位于第七周期0族，可知112号元素位于第七周期

IIB族；属于过渡元素；属于金属元素；Cn元素的该核素的质量数=质子数+

中子数=277,Cn元素的相对原子质量则是各同位素原子按原子个数百分比计算

出的平均值。

3.下列叙述中正确的是（）

A.元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.第三周期气态氢化物HC1、H2S、PH3的稳定性依次增强

C.元素周期表中主族都属于非金属元素

D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素

【解析】选Ao在周期表中，元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期

数，故A正确；非金属性越强，氢化物越稳定，同周期自左而右非金属性增强,

故HC1、H2S.PH3的稳定性依次减弱，故B错误；元素周期表中主族也有金属

元素，如Na、Mg、Al等，故C错误；在金属元素与非金属元素的分界线附近

可以寻找半导体材料，在过渡元素中寻找制备催化剂材料的元素，故D错误。

4.X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。

XYZW

原子半径/nm0.1170.1100.1020.077

最高正化合价+4+5+6+4

下列有关说法正确的是（）

A.元素X在周期表中位于第二周期IVA族

B.元素Y最高价氧化物的水化物的酸性比Z强

C.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比H2O强

D.四种元素中，元素W形成的化合物的种类最多

【解析】选D。X和W的最高价均是+4价，位于第IVA族，X的原子半径大

于W,则W是C,X是Si；丫和2的最高价分别是+5和+6价，原子半径大

小是X>Y>Z>W,贝!JY是P,Z是S。元素X是Si,在周期表中位于第三周

期WA族，A错误；元素Y是P,非金属性P<S,则元素P最高价氧化物的水

化物的酸性比S弱，B错误；非金属性O>S,则元素S的简单气态氢化物的热

稳定性比。弱，C错误；由于有机物均含有碳元素，则四种元素中，元素C形

成的化合物的种类最多，D正确。

5.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y

原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的

是（）

A.只由这四种元素不能组成有机化合物

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

【解析】选Ao根据Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可判断Y为

氧元素，因此X、Z、W分别为氮、硫、氯元素。组成有机化合物必须含有碳元

素，A正确；非金属性W>Z,最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z,B错误；

非金属性Y>Z,故Y与氢气化合更剧烈，C错误；N、O形成的化合物如NO

不易溶于水，D错误。

教师

专用【加固训练】短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表

所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）

WX

YZ

A.非金属性：W>X

B.简单离子的半径：Y<X

C.气态氢化物的热稳定性：W>X

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

【解析】选及由短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知，W、

X位于第二周期,Y、Z位于第三周期，设W的最外层电子数为〃，这四种元素

原子的最外层电子数之和为21,n-2+n+n+l+n+2=21,解得n=5,可知

W为N、X为O、Y为Al、Z为0。同周期从左到右非金属性增强，则非金属

性：W<X,故A错误；具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小,

则简单离子的半径：Y<X,故B正确；由A分析知非金属性：W<X,非金属

性越强，气态氢化物的热稳定性越强，贝！J：W<X,故C错误；Y为A1,其最高

价氧化物对应水化物为弱碱，W为N,其最高价氧化物对应水化物呈酸性，则

最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W,故D错误。

6.化合物R可用于农药生产，其结构如图所示。其中W位于第三周期，其最

外层电子数与Y相同，X、Y、Z位于同一周期。下列说法正确的是（）

XY

——I

ZW

A.非金属性：X>Z>Y

B.简单离子半径：W>X>Y

C.元素M和X形成共价化合物

D.W的一种氧化物能用于漂白织物

【解析】选D。W位于第三周期，且形成了6个共价键，则W为S,最外层电

子数与Y相同，则Y为O,X、Y、Z位于同一周期,且Z形成了4个共价键,

X形成了1个共价键，故X为F,Z为C。非金属性F>O>C,即X>Y>Z,故A

错误；O和F对应的离子具有相同的电子排布，核电荷数越大半径越小，故简

单离子半径应为W>Y>X，故B错误；M为+1价的阳离子与X只能形成离子

化合物，故C错误；W是硫，它的氧化物二氧化硫可用于漂白织物，故D正确。

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种

元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为

X

II

[Ysc—z—w—C三W]Li,

II

x下列说法正确的是（）

A.最简单氢化物的热稳定性：W<Y

B.X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同

1

C.将酚酥试液滴入0.1mol-L-的Na2Z溶液中，溶液变红

D.该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构（离子可以看成是带

电的原子）

【解析】选A、Co短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z

同主族，且离子液体的结构式中分别可以形成2个、6个共价键，可知X、Z分

别为O、S元素；离子液体的结构式中Y形成1个共价键，丫为F元素，W可

以形成3个共价键，可知W为N元素。同周期元素从左到右非金属性依次增强,

氢化物的热稳定性依次增强，热稳定性：NH3<HF,A正确；。与N、S形成化

合物时O显负价，O与F形成化合物时O显正价，B错误；Na2s溶液因为水解

而显碱性，滴入酚酥试液溶液变红，C正确；该离子液体中Li+不满足8电子稳

定结构，D错误。

教师

专用【加固训练】1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒,

并由吴健雄用的Co放射源进行实验验证。次年，杨振宁、李政道两人由此获得

了诺贝尔物理学奖。Co的衰变方程为第Co==2Ni+一？e-+Ce,其中Ve

是反中微子，它的电荷数为0,静止质量可认为是0o下列说法错误的是（）

A.衰变产物Ni质量数是60

B.Co与Ni同在元素周期表的d区

C.C。与Ni基态原子核外电子占据的轨道数不同

D.基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2

【解析】选Co衰变过程中遵守质子和中子守恒，则Ni的质子数为28,质量数

为60,故A正确；Co与Ni均为第四周期第VIII族元素，均属d区元素，故B正

确；基态Co原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d74s2,基态Ni原子的核

外电子排布式为Is22s22P63s23P63d84s2,Co和Ni基态原子核外电子占据的轨道

数均为15,故C错误；基态Ni原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d84s2,

则基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2,故D正确。

题组二：元素周期律

（建议用时：20分钟）

1,硒是人体必需的微量元素之一，价电子排布式为2那〃2硬,下列说法中错误

的是（）

A.沸点：H2Se>H2OB.稳定性：H2Se<HF

C.电负性：Se<BrD.分子极性：SeO2>SO3

【解析】选A。由核外电子排布规律知硒价电子排布式为4s24P4，位于第四周期

第VIA族。H2O分子间含有氢键，沸点比H2Se高，故A错误；非金属性Se<F,

元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故热稳定性：H2Se<HF,故B正

确；同周期非金属性从左到右增强，则非金属性：Se<Br,非金属性越强，电负

性越强，则电负性：Se<Br,故C正确；SeCh是V形结构，SO3是平面正三角形

结构，故SeCh极性更强，故D正确。

2.下列事实不能用元素周期律解释的是()

A.酸性：HC1O4>H2s。4

B.沸点:HF>HC1

C.还原性：I->Br->CI-

D.氢化物稳定性：H2O>H2S

【解析】选B。HF沸点高于HC1是因HF分子间存在氢键。

3.(2022•南京模拟)下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的

是()

A.Mg在周期表中位于p区

B.原子半径：r(Na)<r(Mg)<r(Al)

C.第一电离能：/i(Na)</.(Al)</i(Mg)

D.最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH<Mg(OH)2<A1(OH)3

【解析】选C。p区是最后一个电子填充到p能级上，Mg的电子排布式为

Is22s22P63s2,Mg在周期表中位于s区，故A错误；同周期从左向右，原子半径

依次减小，即原子半径：r(Na)>r(Mg)>r(Al),故B错误；同周期从左向右第一

电离能逐渐增大，但IIA>IIIA,VA>VIA,因此第一电离能：Zi(Na)<Zi(Al)

</i(Mg),故C正确；金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同

周期从左向右金属性减弱，因此有最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH>

Mg(OH)2>A1(OH)3,故D错误。

4.我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐(局部结构如图),其中

还有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大

的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是()

A.Y的原子半径大于Z的原子半径

B.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

C.Z的简单气态氢化物稳定性比Y的简单气态氢化物稳定性强

D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的最高价氧化物对应水化物的酸

性强

【解析】选Do结构图中含有五氮阴离子，则Y为氮(N)；盐中含有两种10电

子离子，则应为NH；、出0+,从而得出X为氢(H),Z为氧(O)；M应为18电

子离子,且离子半径最大，与其他元素不在同一族，则其只能为氯(Cl)。Y(N)

的原子半径大于Z(O)的原子半径，符合同周期元素原子半径递变规律，A正确；

在该盐中，NH：、出0+内都存在极性共价键，五氮阴离子中含有氮氮非极性

共价键，B正确；非金属性O>N，则Z(O)的简单气态氢化物稳定性比Y(N)的简

单气态氢化物稳定性强,C正确；Y(N)的最高价氧化物对应水化物的酸性比M(C1)

的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，D不正确。

教师

专用【加固训练】短周期元素X和Y的单质分别与

氢气化合生成气态氢化物，放出能量Qi和Q。已知Q<Q,下列判断正确的

是()

A.非金属性：X>YB.稳定性：HY>HX

C.酸性：HYO4>HXO4D.还原性：HY>HX

【解析】选B。短周期元素X和Y的单质分别与氢气化合生成气态氢化物，放

出能量Q和已知0<,说明元素Y的单质更容易与出化合为气态氢化

物，故元素X的非金属性比Y弱。非金属性：Y>X,A错误；非金属性：Y>X,

故气态氢化物的稳定性：HY>HX,B正确；由化学式HXO4可知，X为第VIIA

族元素,短周期中第VDA族只有F和Cl,F无正价，C错误；非金属性：Y>X,

故元素单质的氧化性Y>X,故气态氢化物的还原性：HX>HY,D错误。

5.N、Al、P、S、As均是主族元素。下列有关说法正确的

是()

A.离子半径：r(S2-)>r(N3-)>r(Al3+)

B.第一电离能：Zi(N)>Zi(S)>/i(P)

C.氢化物的沸点：ASH3>PH3>NH3

D.最高价氧化物的水化物的酸性：H2SO4>H3ASO4>H3PO4

【解析】选A。S2-有三个电子层，半径最大；N3-和AF+都是两个电子层，电

子层结构相同，N的原子序数小于A1,故M-半径大于AF+,三者从大到小的

顺序为r(S2-)>r(N3-)>r(AP+),故A正确；同周期随原子序数增大，第一电离

能呈增大趋势，但P元素原子3P轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周

期相邻元素的，故第一电离能：A(N)>/i(P)>/i(S),故B错误；C.NH3含有氢键,

沸点最高，故C错误；D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，

同周期自左而右非金属性增强，非金属性As<P<S,故酸性：

H2so4>H3Po4>H3ASC>4,故D错误。

教师

专用【加固训练】X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序

数依次增大。X原子中有7个运动状态完全不同的电子，Z是元素周期表中电负

性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下

列说法正确的是()

A.Z的简单氢化物分子间能形成氢键B.简单离子半径：r(R)>r(W)

C.简单气态氢化物的热稳定性：W>ZD.第一电离能：Z|(X)>/,(Y)>/1(Z)

【解析】选A。每一个电子的运动状态都是独一无二的，所以，X原子核外有7

个电子，X为氮元素；元素周期表中除去0族元素，最右上方的元素电负性最

大，Z为氟元素；再根据题目中原子序数依次增大信息，Y为氧元素；W与Z

同族,原子序数不大于20,W为氯元素；R元素最内层电子数为2,故其最外

层电子数为1,则R为第IA族元素，原子序数大于17,R为钾元素。Z的简单

氢化物为HF,分子间可以形成氢键,A项符合题意；Cl-、K+核外电子排布均

是2,8,8；核外电子排布相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，故应是

r(Cl-)>r(K+),B项不符合题意；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，故热稳

定性：HF>HC1,C项不符合题意；同周期原子序数增大，第一电离能呈增大趋

势，但N元素原子p轨道为半充满稳定状态，故第一电离能大于O元素，N、O、

F三元素的第一电离能大小排序应是Zi(F)>/i(N)>Z,(O),D项不符合题意。

6.锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池

的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数

依次增大SO.lmol-L-'XW的水溶液呈酸性且pH>1o下列说法正确的是()

XX

XX

A,元素的非金属性：X>Z

B.简单氢化物的沸点：M>W>Z

C.简单离子半径：W>M

D.U2ZM3为弱电解质

【解析】选B。根据价键理论和0.1mol-L-'XW的水溶液的pH>l,可初步分析,

X为H,Y或Z可能为第WA族元素，M为第VIA族元素，W为第VDA族元素,

而氢卤酸的水溶液为弱酸的只有HF,可确定W为F,那么M为O,由此可知，

Y和Z只有一个属于第WA族元素，再结合Y元素的成键特征可知，丫为B,Z

为Co元素的非金属性OH,选项A错误；简单氢化物的沸点H2O>HF>CH4,

选项B正确；电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径

O2->F-,选项C错误；Li2c03为强电解质，选项D错误。

7.(1)元素仁N、O、K的电负性从大到小依次为o

(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性

由大到小的顺序为O

⑶如图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中

第一电离能最小的元素是_________(填或D")。

(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于如表：

MnFe

h717759

电离能/kJ•mol-1

h15091561

h32482957

镒元素位于第四周期第VDB族。请写出基态Mn的价电子排布式比

较两元素的上可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难,

对此你的解释是_________________________________________O

⑸如表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据。

Zi/eVZ2/eVZ3/eV

甲5.747.471.8

乙7.715.180.3

丙13.023.940.0

T15.727.640.7

下列说法正确的是_____________（填序号）。

A.甲的金属性比乙强B.乙有+1价

C.丙不可能为非金属元素D.丁一定为金属元素

【解析】（1）同周期元素从左到右电负性增强，同主族从上到下，电负性减弱，

则电负性O>N>C>K。（2）电子对偏向电负性强的元素，CH4中共用电子对偏

向C,则C的电负性大于H,SiH4中共用电子对偏向H,可知H的电负性大于

Si,则电负性C>H>Sio⑶第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关，

通常情况下，当原子核外的电子排布的能量相等的轨道上形成全空，半满，全

满的结构时，原子的能量较低，原子较稳定，则该原子比较难失去电子，故第

一电离能较大，N的第一电离能大于O,O大于S,则第一电离能最小的为S,

即D。（4）Mn是25号元素价电子为3d、4s能级上的电子价电子排布式为3d54s2；

由MM+转化为Mi?+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4

状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变

为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少。（5）甲、乙、丙、丁为第三周期

元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明A元素最外层有1个电

子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素；乙元素的第二电离能远

远小于第三电离能，则乙元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结

构，所以乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离能、第二电离能、第三电离能相

差不大，说明元素最外层电子数大于3个，丙、丁一定为非金属元素。甲为Na

元素，乙为Mg元素，故甲的金属性比乙强，故A正确；乙为Mg元素，化合

价为+2价，故B错误；丙、丁元素最外层电子数大于3个，丙、丁一定为非金

属元素，故C、D错误。

答案：(1)0>N>C>K(2)C>H>Si(3)D

(4)3d54s2由MM+转化为Mi?+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不

稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6

状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少(5)A

教师

专用题组三：“位一构——性”

综合推断题

(建议用时：20分钟)

1.(2022成都模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大,

其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，

Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y

同族。下列说法一定正确的是()

A.简单离子半径的大小顺序：W>Q>R>Y

B.X、Z、Q最高价氧化物对应水化物均可与W的最高价氧化物对应水化物反

应

C.X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点

D.Z2Y2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

【解析】选D。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，核外有6个电

子，X为C；Y是地壳中含量最高的元素，丫为O；Q与Y同族，则Q为S；R

原子序数大于S，且为短周期，为Cl；Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，

Z为Na；W为金属，为Mg或A1,X、Y、Z、W、Q、R分别为C、O、Na、

Mg或Al、S、CloY、W、Q、R分别为O、Mg或Al、S、Cl,具有相同核外

电子排布的简单离子，序数越大，半径越小，则半径的大小顺序：S2->C1>O2

->Mg2+或A13+,A说法错误；Z的氧化物为氧化钠，若W为Mg时，氢氧化

钠与氢氧化镁不反应，B说法错误；X的氢化物为烧类，沸点不一定低于水的沸

点，C说法错误；Z2Y2为Na2O2,能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸

面具或潜水艇中作为氧气的来源，D说法正确。

2.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种

元素的原子最外层电子数之和为24O下列说法错误的是（）

WX

YZ

A.第一电离能：X>Y

B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是X

D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族

【解析】选C、D。结合位置关系可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三

周期元素，设X的最外层电子数为X,则W的最外层电子数为％-1,Y的最外

层电子数为％,Z的最外层电子数为％+1,则x+l+x+%+l=24,解得％=

6,则W为N,X为O,Y为S,Z为Cl。A项，同主族从上到下元素第一电离

能逐渐减小，故A正确；B项，N的气态氢化物和其最高价含氧酸反应生成离

子化合物NH4NO3,故B正确；C项，X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、

HC1,非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以稳定性最弱的是H2s,故C错误；

D项,118号元素位于。族,Z是C1,位于第VDA族，故D错误。

3.（2022.重庆模拟）有a、b、c、d四种原子序数依次增大的短周期主族元素，

它们能组成一种化合物,其结构为c+[d-a三b]-。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：c>d>a>b

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：b>a>d

C.d与C形成的化合物C2d2中含有共价键

D.d的单质易溶于d与a形成的化合物ad2

【解析】选B。a、b、c、d四种原子序数依次增大的短周期主族元素，由结构

c+[d-a三b]-知a形成4个共价键，b形成3个共价键，c最外层有1个电子,可

知a、b、c、d元素分别为C、N、Na、S,原子半径Na>S>C>N,A正确；

最高价氧化物对应水化物的酸性H2sO4>H2co3;B错误；Na2s2中含有共价键，

c正确；S单质可溶于CS2溶剂中，D正确。

4.（2022.哈尔滨模拟）由短周期主族元素组成的化合物（如图）,其中元素W、X、

Y、Z的原子序数依次增大。Y的最外层电子数是X的2倍。下列有关叙述正确

的是（）

「W1-

]

Y

ZW—Y—X—Y—W

I

Y

LwJ

A.化合物W3XY3为三元弱酸

B.Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应

C.W分别与X、Y、Z形成的化合物化学键类型相同

D.X的氯化物XCh中原子均为8电子稳定结构

【解析】选B。由题意可知，Z的原子序数最大，且能形成+1价的阳离子，可

推测Z为短周期元素Na,W原子序数最小，且只能形成一个共价键，则可推测

W为H,Z失去的一个电子不可能只给4个Y中的一个，则只能给X,结合X

与其他元素形成4个共价键，可推测X元素的最外层电子数为3,Y的最外层

电子数是X的2倍，则Y是。元素，则X是B元素。经分析化合物W3XY3为

H3BO3,H3BO3为一元弱酸，故A错误；经分析Z是Na元素，则金属钠既能与

水反应，也可与乙醇反应，故B正确；经分析W是H元素，X、Y、Z分别是

B、O、Na元素，贝[jH元素与B、O元素形成的化学键类型是共价键，H元素与

Na元素形成的是离子键，故C错误；经分析X是B元素，则X的氯化物XCh

为BCh,B原子与3个C1原子形成了3个共用电子对，则硼原子外层只有6个

电子，故D错误。

5.a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图

所示。下列说法正确的是（）

20

E

0.

u。16

@1

*S2

0

+8

遴OS.

O4

123456

原子最外层电子数

A.最身价含氧酸酸性d比c强

B.c、d、e的氢化物的沸点：c<e<d

C.a、b形成的化合物与b、e形成的化合物化学键类型一定相同

D.a、b形成的化合物与水完全反应产生1mola单质转移的电子数为NA

【解析】选A、Do由图可知，根据原子最外层电子数和原子半径的大小可以推

出，a是氢兀素，b是钠兀素，c是碳兀素,d是氮兀素，e是硫兀素。硝酸的酸

性大于碳酸，故A正确；没有说明是最简单氢化物的沸点，不能比较三种物质

氢化物的沸点大小，故B错误；a、b形成的化合物是氢化钠，含有离子键，b、

e形成的化合物是硫化钠或者是过硫化钠，而过硫化钠化学键是离子键和共价

键，则化学键的类型不一定相同，故C错误；a、b形成的化合物是氢化钠，与

水反应的化学方程式是NaH+H2O=NaOH+H2T,则与水完全反应产生1mol

a（氢气）单质转移的电子数为NA，故D正确。

6.根据下表倍B分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断下列叙述正

确的是（）

ABCDE

原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074

主要化合价+1+3+2+6、­2-2

A.E2-与B3+的核外电子数不可能相等

B.离子半径大小A+<D2-

C.最高价氧化物对应水化物的碱性A<C

D.氢化物的稳定性D>E

【解析】选Bo由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为镀，D为硫，E为氧。

E2-与B3+的核外电子数都为10,A错误；离子半径大小Na+<S2-,B正确；钠

比镀活泼，故最高价氧化物对应水化物的碱性C<A,C错误；元素的非金属性

越强其对应氢化物就越稳定，稳定性：H2O>H2S,D错误。

7.（2022.南昌模拟）X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，它们组成的化合

物结构如图所示，X、R的最外层电子数之和等于Q的核电荷数。下列叙述中正

确的是（）

rQQT

A.简单离子半径：X<Q<R

B.最简单氢化物的稳定性：Q<R

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Z>Y

D.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

【解析】选B。X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，由化合物可知，X

为碱金属元素，R只能形成1个共价键，X、R的最外层电子数之和等于Q的核

电荷数，该物质为离子化合物，R不可能为H,R为VDA族元素，则Q为O,R

为F,X为Li,Z为C；Y形成4个共价键、且得至卜个电子形成阴离子,Y为

BoX离子只有一个电子层，Q和R的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷

数大的离子半径小，简单离子半径：X<R<Q,A错误；最简单氢化物的稳定性：

Q<R,B正确；F无正价,非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，最

高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y,C错误；该化合物中锂离子核外只有1

层、1层排满满足2电子稳定结构，D错误。

8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成

的二元化合物，n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性,

0.01mol.L」r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关

系如图所示。下列说法正确的是（）

n------------r

~光J

,-----

PI------------S

A.原子半径的大小W<X<Y

B.元素的非金属性Z>X>Y

C.Y的氢化物常温常压下为液态

D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

【解析】选C。n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cb,Z为C1元

素。Cb(n)与二元化合物p在光照条件下反应生成I•和s,0.01mol-L-'r溶液的

pH为2,s通常是难溶于水的混合物厕p为CH4,r为HC1,s为CH3CkCH2cL、

CHC13和CC14的混合物。二元化合物m与n反应生成q和r,q的水溶液具有漂

白性，其中n为CL,r为HC1,从而推知m为H2O,q为HC1OO结合四种短周

期元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推知，W、X、Y、Z元

素分别为H、C、O、Clo同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐

减小，则原子半径的大小关系为H<O<C,A项错误；由CQ、CC14可以得出元

素的非金属性：O>CkC1>C,则元素的非金属性强弱关系为O>C1>C,B项错

误；Y(O)的氢化物有H2O、H2O2,常温常压下均为液态，C项正确；X(C)的最

高价氧化物的水化物为H2cCh,是一种二元弱酸，D项错误。

9.(2022・宿迁模拟)叶腊石卜2(W4Y10)(YX)2］是一种黏土矿物，广泛应用于

陶瓷、冶金、建材等领域。X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。

Y是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的

简单阳离子与YX-含有相同的电子数，W原子最高能级和最低能级填充电子的

数目相等，下列说法正确的是()

A.叶腊石中只含有离子键

B.第一电离能大小：Z>W>Y

C.工业上常用电解法制备元素Z的单质

D.Z的最高价氧化物的水化物可溶于W的最高价氧化物的水化物

【解析】选C。X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y是地壳

中含量最高的元素，则Y为O；Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，

则Z为Al；Z的简单阳离子AF+与YX(OH-)含有相同的电子数，则X为H；

W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，则W的电子排布式为

Is22s22P63s23P2,W为Si。叶腊石的化学式为Ab(SiQo)(OH)2,既有离子键，又

有共价键，故A错误；非金属性越强，失去一个电子越难，第一电离能越大。

非金属性：O>Si>Al,则第一电离能：O>Si>A1,故B错误；工业上常用电

解熔融ALO3制取A1,故C正确；A1的最高价氧化物的水化物为A1（OH）3,W

的最高价氧化物的水化物为H2SiO3,A1（OH）3不溶于H2SiO3,故D错误。

10.（2022.上海黄浦区模拟）已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的

最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01molL」）的pH和原子半径、原

子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.单质的氧化性：Z<Y

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>W

C.简单离子半径：Z>Y>W>X

D.X与Z的最高化合价之和为8

1

【解析】选Do由图像和题给信息可知，浓度均为0.01mol-L-的溶液,W、Y、

Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7,W、Y、Z的最高价氧化物对应

的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水

化物的pH=2,为一元强酸，根据原子序数Z>W,Z是Cl,W是N；Y的最

高价氧化物对应的水化物的pH<2,Y的最高价氧化物对应的水化物为二元强

酸，为硫酸，Y是S,X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12,X的最高价

氧化物对应的水化物为一元强碱，X是Na,可以判断出W、X、Y、Z分别为N、

Na、S、0。根据元素周期律可得：非金属性越强，元素原子得到电子的能力越

强，元素对应单质的氧化性就越强，非金属性：Y<Z,即单质的氧化性：Y<Z,

A错误；非金属性越强气态氢化物稳定性越强，氮的电负性大于硫，非金属性

强，气态氢化物的稳定性W>Y,B错误；电子层数不相同时，电子层数越多，

原子或离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引

能力越强，半径越小，M-、Na+、S2-、Cl'的半径大小为S2->C1->N3->Na

+,即Y>Z>W>X,C错误；X是Na,最IWJ化合价为+1价，Z是C1,最局

化合价为+7价，它们最图化合价之和为+8,D正确。

11.（2022.朝阳模拟）短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合

物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的

性质如图，X的基态原子中s能级与p能级上的电子数相等。下列说法正确的

是（）

上水溶液

B'八'A3鲤纥气体幽的L褪色

X的氢化物

A.X与Z形成的三原子分子为直线形分子

B.简单离子半径：Y<Z<R

C.X、Z、R的氢化物分子间均能形成氢键

D.X、Y、Z、R中，Y的第一电离能最小

【解析】选D。X的基态原子中s能级与p能级上的电子数相等，X是O元素;

离子化合物YR