2021-2022学年湖北省黄冈市长冲某中学高三化学模拟试题含解析

2021-2022学年湖北省黄冈市长冲高级中学高三化学模

拟试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

.在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）

A.K\Cl\MnO"、SO?'B.Na+、Cu2+>NO3\CO32'

C.Na+、NO3、SO?\HCO3D.Na*、SO?\Cl',NO3

参考答案:

D

考离子共存问题.

点：

专离子反应专题.

题：

分碱性溶液中存在大量的OH离子，在碱性溶液中不发生任何反应的离子能大量共

析：存，溶液无色，有颜色的离子不能存在.

解解：A.MnO4一有颜色，与溶液无色不符，故A错误；

答：B.碱性条件下，Cu2+与OH-反应而不能大量共存，Cu2+与CO32反应而不能大量

共存，故B错误；

C.碱性条件下，HCO3-与0丁反应而不能大量共存，故C错误；

D,溶液无色，且在碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，故D正确；

故选：D.

卢本题考查离子共存问题，解答时要明确溶液无色、碱性的条件，为解答该题的关键

评：之处.

2.下列说法正确的是（）

A.500mL1mol/LFe2（S0“）3溶液和250mL3mol/L的Na2s0」溶液所含硫酸根离子的物

质的量浓度相等

B.因为酸性&S03>H2CO3,所以非金属性S>C

C.1.2g说应"SQ晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03"

D.分别为7.8g的NazS和Na。中含有的阴离子数分别为0.IN.、和0.2M

参考答案：

A

3.在10（）mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入（）.025molC12,有一半Br

变为B3已知Br2能氧化H2SO3）»则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等

于（）

A.0.25mol-L1B.0.002mol-L1C.0.2mol-L1D.0.02mol-L1

参考答案：

C

略

4.下列金属的冶炼方法与钠相同的是

A.银B.铝C.铁D.铜

参考答案：

B

略

5.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）

XX

A.8个中子的碳原子的符号：QCB.Na。的电子式：Na5VL5

C.。的结构示意图：，JJD.CH4分子的比例模型：

参考答案：

D

略

6.分子式为C3H5cl含C==C键的同分异构体有（不考虑立体异

构）（）

A.2种B.3种C.4

种D.5种

参考答案：

B

含有c==c键的碳骨架为®®,在①、②、③位置各有一种Cl的取代物，共

3种，，故正确答案为B。

7.阿伏加德罗常数约为6.02X1023mol-',下列叙述正确的是

A.25℃时，lLpH=13的Na0H溶液中约含有6.02X10整个氢氧根离子

B.室温下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为

23

3X6.02X10

C.标准状况下，2.24L苯中约含有3.612X1()23个碳原子

23

D.1.0L1.Omol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.02X10

参考答案：

B

8.下列各组热化学方程式中，化学反应的4H前者大于后者的是

①C(s)+O2(g)==CO2(g)AH[C(s)+l/2O2(g)==CO(g)AH2

②S(s)+O2(g)==SO2(g)S(g)+O2(g)==SO2(g)AH,

③Hz(g)+l/2C>2(g)==H2O⑴AH,2H2(g)+O2(g)==2H2。⑴AHb

@CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)

A.①B.④C.②③④D.①②③

参考答案：

C

略

9.控制适当的条件，将反应2Fe3++21-2Fe2++l2设计成如图所示的原电池。下

列判断不正确的是

灵敏电流计

A.反应开始时，乙中电极反应为21-2e=12

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe”被还原

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.平衡时甲中溶入FeC12固体后，电流计读数为零

参考答案:

10.下列实验推理中，正确的是（）

A.实验时剩余的药品不能放回原瓶，所以实验时剩余的白磷也不能放回原瓶

B.某种气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SO2

C.焰色反应时观察到黄色火焰，说明样品中一定含钠元素可能含钾元素

D.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷浓硫酸中发生钝化

参考答案：

11.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是

A.温度相同、体积相同的02和N2B.质量相等、密度不等的N2和

c2H4

C.密度相同、体积不同的CO和C2H4D.压强相同，体积相同的。2和

H2

参考答案:

B

略

12.下列说法正确的是

A.滨乙烷和甲醇都能发生消去反应

B.乙烯和苯都能与酸性KMnCh溶液发生反应

C.糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质

D,纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖

参考答案：

C

13.下列有关物质的性质和应用均正确的是

A.NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化

B.瓷组期能耐高温，可用于加热分解石灰石

C.Fe在02中的燃烧产物可用于制红色涂料

D.Mg(0H)2受热能分解，可用作阻燃剂

参考答案：

D

略

14.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示同温度下，pH=l的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,

其中曲线H为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B.图2表示0.1000mol•L-'CH3COOH溶液滴定20.OOmLO.1000mol•L-'NaOH溶液

所得到的滴定曲线

C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)一3c(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲

的压强大

D.据图4,若除去CuSOi溶液中的Fe*可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

参考答案：

D

15.常温时某溶液由水电离出c(H+)=amol/L,c(OH)=bmol/L,Ka•b=IX1(尸，

该溶液中可能大量共存的离子是()

①Zi?+、Cl、Ba2\NO5②Na+、NO“K\CO^

③K+、SO：、Na\A1O2@Cu2\NO?、Al3\SO^

A.只有①④B.只有②③C.①②③④D.①②③④都不能

参考答案：

答案：C

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.(8分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeC13-6H2O)的工艺

流程如下：

空气30%盐酸氯气

供4焙烧-酸溶-*1过滤一氧化f

-*-Fed5-6H2O

（晶体粗品）

滤渣

so2

回答下列问题:

⑴在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2sO2(g)+O2(g)2so3(g)，该反应

的平衡常数表达式为K=；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式

为

⑵酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、

__________________________________O

(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为(写化学

式)。

参考答案：

(1)K=SO2+NaOH===NaHSO3

⑵提高铁元素的浸出率抑制Fe3+水解

2+3+

(3)Cl2+2Fe===2Cr+2FeCl2>HC1

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.（14分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e

的最外层电子数之比为2：3,b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见

化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酷试液变红。

（1）e的元素符号是o

（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）______；b的氢化物和b

的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为,Z的晶体

类型为；ab-离子的电子式为o

（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）

__________________0

（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与（）.8mol稀盐酸溶液完全反

应，并收集到（）.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为.

参考答案：

答案：（1）S

（2）OUVNH3VH20;共价健和离子键;离子晶体；[：C：：N+]-

2

（3）C0,：,+H20=HC03+0HC70-4+H20=HC20,+OH

（4）0.3molNa202、0.1molNa2cO3

高考考点：元素推断题，综合考查了元素符号、气态氢化物的稳定性、化学键、

晶体类型、电子式、水解、化学计算等。

备考提示：原子结构和元素周期律是中学化学的种种要得的基本理论之一。原子结构不仅

决定元素的性质，同时对单质和化合物的结构和性质也有重要的影响；元素周期律揭示了

元素及其化合物的性质的变化规律，对学习元素化合物的指示有着重要的指导意义。因此

在历年的高考试题中涉及原子结构和元素周期律知识的试题均占有较大的比例。因此在备

考复习时应强化训练。

18.我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水

平(以碘元素计)为20mg/kg〜30mg/kg。

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单

线桥标出电子转移。KI03+KI+H2s。4=K2s。4

+12+H2O

(2)已知：12+2$2032-=21一+8062-，某学生测定食用精制盐的碘含量，其

步骤为：

a.准确称取20g食盐，加适量蒸锚水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使口。3与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.OXIO,mol•L「的Na2s2O3

溶液10.0mL,恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象

是O

②b中反应所产生的12的物质的量是mole

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量

是mg/kgo

参考答案：

（I）1KI03+5KI+3H2S04=3K2S04+3I2+3H20

（2）①溶液蓝色恰好褪去（变为无色）②1.0X10-5③21.2

略

19.研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂

和条件已省略)：

COOCHj

O

50c

II.RCOOHzR—c—Cl

回答下列问题：

(1)B的名称是o

(2)反应②和⑤所属的反应类型分别为、。

(3)反应④所需的条件为,E分子中官能团的名称为o

(4)反应⑥的化学方程式为。

(5)芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且ImolX与足量NaHCCh溶

液发生反应生成2molCO2,则X的结构有种。其中核磁共振氢谱显示有4组

峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为、。

参考答案：

(1)对苯二甲酸(2)取代反应(或酯化反应)加成反应

(3)浓硫酸、加热碳碳双键

H/：CH,：

(4)。HXCH>

<XX)H

IX)HY

(5)10CH,

解析：（1）根据合成流程可知，A被酸性高镐酸钾溶液氧化生成对苯二甲酸，则A为对二

甲苯,B为对苯二甲酸；正确答案：对苯二甲酸。

HOOC-C\cOOCH,

（2）根据对苯二甲酸和D的结构简式可以知道C为，所以由B到C

的反应为酯化反应；对比B与反应（5）的产物结构可以知道,B发生消去反应生成E为

?反应⑥是E与七发生加成反应；正确答案：取代反应（或酯化反应）;

加成反应。

(3)