高三化学原电池习题有答案+金属的化学性质+原子结构习题有答案+总复习测试题大全

高三化学原电池习题有答案

+金属的化学性质+原子结构习题有答案+总复习测试题大全

原电池（附参考答案）

一、选择题

1.下列事实中与电化学腐蚀无关的是（）

A.光亮的自行车钢圈不易生锈

B.黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿

C.铜、铝电线一般不连接起来作导线

D.生铁比熟铁（几乎是纯铁）更容易生锈

【答案】A

2.为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有（）

A.与石墨棒相连B.与直流电源负极连接

C.与直流电源正极连接D.与铜板相连

【答案】B

3.

金属导线

锌LL铜

关于如图所示装置的叙述，正确的是（）

A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原

【解析】铜是正极，原电池正极发生还原反应：2H++2e-=H2t,A不

正确，D正确，故铜片质量不变，B不正确。电流由正极（铜片）经导线流向锌片

（负极），C不正确。

【答案】D

4.(2012•衡水模拟)下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()

【解析】装置A和C中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电

池装置，稀H2s04作电解质溶液，铜做正极，放出H2。装置B是电解池装置，

铜做阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成。装置D也是电解池装置，铜做阴

极，阴极H+得到电子生成H2。

【答案】B

5.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()

3+

①Fe2+转化为Fe②O2被还原③产生H2

④Fe(OH)3失水形成FezOHhO⑤杂质碳被氧化

A.只①②B.只②③④

C.①②③④D.①②③④⑤

【解析】在腐蚀过程中，负极Fe—2e-=Fe2+,正极O2或2Ht得电子，

Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2,Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3,Fe(OH)3失水形成

铁锈。

【答案】C

6.(2010.课标全国高考)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是

()

A.2Ag(s)+Cd21(aq)=2Ag1(aq)+Cd(s)

B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)

C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

D.2Ag(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2(aq)

【解析】由图可知金属活泼性顺序为Cd>Co>Ago活泼金属可置换不活

泼金属，A中Ag不能置换Cd,故B、C、D正确，A错。

【答案】A

7.一个原电池的反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原

电池的正确组成是（）

ABCD

正极ZnCuZnFe

负极CuZnAgZn

电解质溶液

CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2

【解析】从Zn+Cu2+=Zn2++Cu看，该电池负极反应为Zn—2e~==Zn2

十,故负极一定为Zn,正极反应为Cu2++2e-=Cu,电解质溶液应含C/+,正

极活泼性比Zn弱即可。

【答案】D

8.（2012・诸城质检）下列有关电化学的说法中正确的是（）

-

A.铅蓄电池充电时的阳极反应为：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+SOF+4H

I

B.氢氧固体燃料电池中的正极反应为（固体电解质只允许。2-通过）：O2+

--

2H2O+4e=4OH

C.用石墨电极电解CuCb溶液一段时间后，向所得溶液中加入少量的CuO

可使电解液复原

D.可用如图所示的装置实现反应：CU+H2SO4=CUSO4+H2t

金属导线

-j王克:£W/稀硫酸

【解析】A项，阳极发生氧化反应，失去电子，正确；B项，正极应生成

O2,即O2+4e=2O2,错；C项，电解CuCh,生成Cu和Ch,故应补充

CuCl2,错；D项，Cu与H2so4不能发生自发的氧化还原反应，应设计成电解池,

错。

【答案】A

9.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2c03和

Na2c。3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通。2和CO2的混合

气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2O则

下列说法中正确的是（）

A.负极电极反应是：O2+2CO2+4e=2COr

B.通CO的一极是电池的正极

c.熔融盐中cor的物质的量在工作时保持不变

D.正极发生氧化反应

【解析】本题考查熔融盐作电解质的燃料电池，CO为负极燃气，电极反

-

应式为：2cO+2CO歹一4e-=4CC>2,O2为正极燃气，电极反应式为：O2+4e

+2CO2=2COF,每通过4moi电子，负极消耗2moicOM,正极生成2moi

COf,COF总量保持不变。

【答案】C

10.铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4器上2Pbs04

+2H2O。关于铅蓄电池的说法正确的是（）

-

A.在放电时，正极发生的反应是：Pb+SOr-2e=PbSO4

B.在放电时，该电池的负极材料是铅板

C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

-

D.在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4+2e=Pb+SOF

-

【解析】铅蓄电池放电时，Pb作负极：Pb+SOF-2e=PbSO4,正极

+

反应为：PbO2+2e-+4H+SOr=PbSO4+2H2O;充电时，H2s。4的浓度不断

增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。

【答案】B

二、非选择题

11.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发

的甲醇燃料电池是采用箱作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水

分子通过。其工作原理的示意图如下：

甲醇燃料电池工作原理示意图

请回答下列问题：

(l)Pt(a)电极是电池的极，电极反应式为

Pt(b)电极发生__________反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为

(2)电池的总反应方程式为

(3)如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH30H有

__________moL

-+

【答案】⑴负2cH30H+2H2O-12e=2CO2+12H

+

还原3O2+12H+12e-=6H2O

(2)2CH30H+3O2=2CO2+4H2O

⑶；

12.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时

间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2。羹上

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KoH。

请回答下列问题：

(1)高铁电池的负极材料是O

(2)放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应

为Zn+2OH——2e一=Zn(OH)2,则正极反应为

⑶放电时，(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

【解析】电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。由高铁电

池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的Zn。由电池的总反应方

程式一负极反应式=正极反应式可知，正极反应式为：2FeO/+6e-+

-

8H2O=2Fe(OH)3+10OH,正极生成了OH,碱性增强。

【答案】(l)Zn

-

(2)还原FeOr+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

⑶正

13.钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问

题。

(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，铁锈被溶解

的过程中，溶液中发生化合反应的化学方程式为

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀

(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图:

①A电极对应的金属是(写元素名称)，B电极的电极反应式是

②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、

称量，二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为molo

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

［答案］(l)2FeCl3+Fe=3FeC12

(2)B、D

(3)①铜Cu2++2e-=Cu

②0.08

③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速

铁的腐蚀(其他答案合理也可)

14.(2012・荷泽质检)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金

属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

方案I:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐

酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为

方案H：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试

在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并

写出电极反应式。

正极反应式：

负极反应式:

方案HI：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简

单实验方案（与方案I、II不能雷同）：

________,

用离子方程式表示其反应原理

【解析】方案I:铁与酸反应而铜与酸不反应。

Fe+2H+=Fe2++H2t

方案n：设计原电池时以铁、铜为电极，电解质溶液应能与电极反应，实

验现象应比较明显。

方案ni：设计简单实验时注意原理与方案I及方案n的原理不同，且现象

明显，操作简单。

【答案】方案I：Fe+2H1=Fe2,+H2f

方案H：稀硫酸

2H'+2e-=H2tFe_2e==Fe2

方案HI：将铁片置于C11SO4溶液中，一段时间后观察Fe表面是否有金属铜

析出

Fe+Cu2+===Fe2++Cu

金属的化学性质（附参考答案）

一'选择题

1.下列关于金属的叙述中，正确的是（）

A.所有的金属都是固态的

B.金属具有导电性、导热性和延展性

C.历史上人类使用最早的金属是铁

D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的

2.下列关于金属性质的叙述中正确的是（）

A.钠与氧气反应时，产物是由。2的用量决定的

B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C.金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属

D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

3.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特

性。关于钠的叙述中，正确的是（）

A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰

D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

4.铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是（）

A.铝的化学性质稳定

B.铝与氧气在常温下不反应

C.铝在任何条件下均不与氧气反应

D.铝与氧气反应形成一层致密的氧化膜

5.关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（）

A.金属元素仅存在矿物中

B.金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含

C.少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在

D.金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素

6.（2011・白银高一检测）下列推理正确的是（）

A.铝粉在氧气中燃烧生成AI2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成FezCh

B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作

还原剂

7.若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+3.55g),则mgNa

与氧气反应，生成固体的质量为()

①(m+0.8g)②(m+l.Og)③(m+1.2g)

④(m+1.6g)⑤(m+1.4g)

A.①④B.①⑤

C.③④D.①②③④⑤

8.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其

氧化产物是()

只有只有

A.Na2OB.Na2O2

和无法确定

C.Na2ONa2O2D.

9.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于

()

A.金属的导电性强弱

B.金属在地壳中的含量多少

C.金属的化合价高低

D.金属的活动性大小

10.下列化学反应中，符合图中卡通画情境的是()

我是金属里我是金属乙

A.C+CUO====2CU+CO2t

B.Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

高温

C.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

D.BaC'+Na2so4===BaSO4J+2NaCI

11.（2011•安徽两地三校高一期末）下列说法正确的是（）

A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

B.铝在空气中很容易燃烧

C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属

D.铁锈的主要成分是Fe3O4

12.（2011•福建福州八县高一期末联考）等质量的两块钠，第一块在足量氧气

中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）

A.第一块钠失去电子多

B.两块钠失去电子一样多

C.第二块钠的反应产物质量最大

D.两块钠的反应产物质量一样大

二'非选择题

13.如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量

的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度,

容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是。

NaHgO

14.(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是

__________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑵可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是

15.(1)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空

气。过一段时间后可观察到,发生反应的化学方程式为

(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶

管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广

口瓶内水面变化情况。

①上述实验过程中发生反应的化学方程式为:

②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的地，乙

同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的地。下列对这两种现象解释

合理的是O

a.甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完

b.甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内

c.乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

d.乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出

16.某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验：

⑴甲同学用用埸钳夹持一小块铝箔(厚约0.1mm),在酒精灯上加热至熔化，

轻轻晃动，观察到的现象是

_____________________________________________________，

产生该现象的原因是_________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

一(2)乙同学将甲同学的实验方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打

磨，除去表面的保护膜，再用用烟钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到

的现象与甲仍相同，其原因是

一⑶丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧,他的实验方案是

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

一一一⑷丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中

能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是

一受丙同学的启发，他又提出了铝燃烧的另一实验务案,结果实验成功，你

认为该方案可能是_________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)通过本次探究活动，该小组同学一致认为通过

的方法可以观察到可燃物燃烧的现象。

详解答案

1【答案】B

【点拨】常温下汞呈液态，A项错误；金属具有导电性、导热性和延展性,

B项正确；金属越活泼，冶炼就越困难，发现和使用就相对较晚，铁是较活泼的

金属，不是人类使用最早的金属，人类历史上使用最早的金属是铜，C项错误；

在自然界中绝大部分金属元素以化合态存在，极少数化学性质不活泼的金属以

游离态存在，如金等，D项错误。

2【答案】C

【点拨】Na与。2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na?。，

点燃时生成NazCh,与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由

于表面形成熔点很高的AI2O3,故不会燃烧,B错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4,

D项错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C正确。

【误区警示】钠与氧气反应生成Na2。还是Na2O2与反应条件有关，与氧

气的用量无关，学生解答此类问题时要注意区分。

3【答案】C

【点拨】A中钠硬度大是错误的，B中钠放置在空气中被氧化首先是变暗,

生成Na2。并不是生成淡黄色的NazOz,故B错。D中钠着火不能用泡沫灭火器

灭火，因钠燃烧生成NazOz与C02反应放出。2,不能灭火，故D错。

4【答案】D

【点拨】铝的化学性质活泼，在常温下即可与空气中的氧气反应生成氧

化铝，氧化铝覆盖在铝的表面，保护内部的铝不被氧气氧化，这也正是性质活

泼的铝在空气中能稳定存在的原因，故选D。

5【答案】CD

【点拨】金属在自然界的分布很广，无论是矿物，还是动植物体内，都

或多或少地含有金属元素。这些金属元素除了少数化学性质不活泼的以游离态

存在外，大多数化学性质较活泼的金属，在自然界以化合态存在。

6【答案】D

【点拨】A中铁丝在。2中燃烧生成Fe3O4不是Fe2O3,B中钠与CuSCU溶

液反应不能置换出铜：2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2I+Na2so4+H2t,C中铝

在空气中形成致密的氧化膜，不必保存在煤油中。

7【答案】D

【点拨】由题可知，Na的质量为2.3g,物质的量为O.lmol,与O2反应

可能生成(m+O8g)Na2。,也可能生成(m+1.6g)Na2()2,也可以既生成Na?。，又

生成NazOz质量在两者之间。

8【答案】C

【点拨】由NafNa?。和由NafNazCh分别计算之。

2Na〜Na2O2Na〜Na2O2

2X23622X2378

2.3g3.1g2.3g3.9g

因3.1g<3.5g<3.9g,故氧化产物二者皆有。

9【答案】D

【点拨】从图表中我们不难总结出：活泼性越弱的金属越早被人类开发

利用，因此金属的开发利用的年限与其活动性有关。

10【答案】B

【点拨】根据题图反映的信息知，该反应为金属单质间的置换反应，B项

符合条件。

11【答案】A

【点拨】铝在空气中易与。2反应生成AI2O3,但不易燃烧，B选项错误；

Mg与。2反应生成致密MgO膜，能保护其内层金属，C选项错误；铁锈的主要

成分是Fe2036H2。而非Fe3O4,D选项错误。

12【答案】B

失11失e-1

【点拨】钠与。2反应，Na——>]Na2。与Na——>522。2的过程中失去

的电子数相同。

13【答案】1:1

【点拨】由容器内空气的成分不变，可知HgO受热分解产生的。2与Na

△△

恰好完全反应。根据化学方程式2Hge)====2Hg+。2f和2Na+O2====Na2O2

知n(Na):n(HgO)=l:lo

14【答案】(1)金属钠可以用普通刀片切割

(2)新切开的金属钠很快失去了光泽(被氧化)

15【答案】⑴钠表面变灰暗，气球膨胀

4Na+O2===2Na2O

△

(2)(D2Na+O2=====Na2O2②a、b、c、d

【点拨】(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2。，使钠表面变灰暗，同时烧

瓶内压强降低，气球会膨胀。

⑵a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的班,

结果偏低，合理。b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空

气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。c项，若弹簧夹未夹紧,

钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口选出，造成结果偏高，合理。d

项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分

气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。

16【答案】(1)铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层

膜兜着构成铝表面氧化膜的AI2O3熔点高，包在铝的外面，使液态铝不滴落

(2)除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的AI2O3保护膜

(3)将铝粉撒到酒精灯火焰上(增大铝与空气的接触面积)

(4)铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了内部的铝与空气接

触，从而防止铝进一步被氧化

将铝箔卷曲，尖端夹一根火柴，将火柴引燃后，把火柴和铝箔一起伸入到

盛有氧气的集气瓶中即可观察到耀眼的白光(提高反应温度)

⑸增大可燃物与空气的接触面积或提高反应的温度

【点拨】本题主要是围绕铝的化学性质活泼，易被氧化，而生成的AI2O3

又有保护内层铝的作用；铝和AI2O3的熔点高低及燃烧的条件等方面进行了讨论。

专家博客

铝质易拉罐的利与弊

近年来，铝质易拉罐产量在中国有逐年增长的势头。据国家统计局公布，

2002年我国啤酒以2386.83万吨的产量位居世界第一，超过美国的2200万吨。

其中用易拉罐包装的产量超过5%,使用易拉罐15亿〜20亿个，主要供啤酒和

碳酸类饮料行业使用。据业内专家预测，2010年全国易拉罐用铝将达到29万吨。

铝质易拉罐具有诸多优点，如重量轻、密闭性好、不易破碎等，被大量地

用作啤酒、碳酸类饮料等饮料的包装材料。

据科研人员对22种饮料的调查发现，易拉罐饮料中铝含量较高，比瓶装饮

料高3〜6倍，如果贪饮，不加节制，势必造成铝摄入量过多，对身体产生危害。

铝被人体吸收后，在人体的脑、心脏、肝、肾等器官内沉积，且排泄缓慢，有

“只进不出”的趋势，对各器官功能特别是脑组织和免疫功能会造成很大伤害。

世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制，提出成年人每

天允许摄铝量为60毫克。许多发达国家已限制易拉罐的生产。

原3错构（附参考答案）

一'选择题

1.下面是四位同学对这节内容的认识，你认为不正确的是（）

原子的种数大所有的原子都含行I

于元素的种类质子、中子和电子J

—“—

/原子质房r1因与因b冬

”,主要集中在sI互为:位素/玳

原子核上CD

【解析】也不含中子。

【答案】c

2.下列有关说法正确的是（）

A.笊（汩）变成氢©He）的变化是一种化学变化

B.符号汨中的“2”与符号蛆e中的“2”意义相同

C.?H和3He互为同位素

D.IH和汨在周期表中位于同一位置

【解析】本题考查了原子组成的表示方法，同位素的概念，受控核聚变

既不是物理变化，也不是化学变化，属于核变化，A错；孑H中的“2”表示质量

数，iHe中的“2”表示质子数，二者意义不同，B错；汨和犯e不是同一种元

素，不能互为同位素，C错；IH和汨的质子数均为1,在周期表中位于同一位

置，D对。

【答案】D

3.简单原子的原子结构可用如图形象地表示:

其中•表示质子或电子，。表示中子，则下列有关的叙述正确的是（）

A.①②③互为同位素

B.①②③为同素异形体

C.①②③是三种化学性质不同的粒子

D.①②③具有相同的质量数

【解析】由题图可知三个原子中均只有一个质子，一个电子，中子数不

同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。

【答案】A

4.呈放射性的同位素称为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中2H、13C、

l5N>18O.34S等常用作环境分析指示物。下列有关“稳定同位素”的说法正确

的是（）

A.34s原子核内中子数为16

B.2Hl的酸性比的酸性更强

C.监。与18。的化学性质相同

D.13c与15N原子核内的质子数相差2

【解析】A项，中子数为34—16=18,故错误；B项，酸性强弱只与H+

的浓度有关，而与质量数或中子数无关，故错误；C项，原子的化学性质取决于

最外层电子数，与质量数无关，正确；D项，C、N的质子数分别为6和7,相

差1,故错误。

【答案】c

5.某元素的某种离子X2一核外共有。个电子，核内有。个中子，表示该X

原子的下列符号中正确的是（）

A.«^XB.*X

C.0^22XDJ（U22X

【解析】X的质子数为（0-2）,中子数为"质量数为（。+人一2）,X原子

的符号为《纥2x。

【答案】C

6.（2012•西宁高三期末）2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表

面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于祖2Pt和椽8Pt的说法正确

的是（）

A.被Pt和穆8Pt的质子数相同，互称为同位素

B.激2Pt和椽8Pt的中子数相同，互称为同位素

C382Pt和号口的核外电子数相同，是同一种核素

D.他2Pt和核8Pt的质量数不同，不能互称为同位素

【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。A

项中殁2Pt和椽8Pt为同一元素的不同核素；B项中被Pt的中子数为124,枫8Pt的中

子数为120;D项中2。278Pt和措pt虽然质量数不同，但质子数相同，互称为同位

素。

【答案】A

7.三知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X，#和Y"一的核

外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）

A.a-b~\-m-\-nB.a—b—m~\-n

C.a—b~\~m—nD.a—b—m—n

【解析】本题考查电子排布相同的离子之间电子数与质子数间的关系，

核外电子数为3一m），Y"-核外电子数为s+m,二者核外电子排布相同，则

a—m=b-\-n,即。=。+机+〃。

【答案】A

8.1元素的原子最外层电子数是m次外层电子数是h；B元素原子的M

层电子数是3—L层电子数是3+。），则A、B两种元素形成的化合物可表

示为（）

A.B3A2B.AB2

C・A3B2D.BA2

【解析】由题意可知：a+h=8,h=2,则a=6,A为氧，B为硅，二者

可形成SiO2o

【答案】D

9.下列关于In的说法中错误的是（）

A.从51n原子核外有49个电子

B.U5In原子核内有49个中子

C.胪m原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115

D.步m是In元素的一种核素

【解析】本题考查了质子、中子、质量数三者之间的关系以及对核素概

念的理解。Win表示质子数为49,中子数为66,质量数为115的一种核素。

【答案】B

10.（2012・临沂质检）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之

比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）

A.1对B.2对

C.3对D.4对

【解析】本题考查原子的核外电子排布知识。前10号元素限制在1、2

周期，即前者（A）在第1周期，后者（B）在第2周期，若A为11O,则B为

“0）：若A为HeO则B为（0,1。

【答案】B

二、非选择题

11.有下列微粒:①旧；②田；③汨；④160；⑤180；@12C;⑦y⑧40K；

⑨40Ca；⑩35cl2；⑪37cl2，回答以下问题：

(1)以上11种微粒共含有种核素，属于种元素。

(2)互为同位素的是；;。

(3)质量数相等的微粒是o

(4)形成的水分子共有种。

【解析】(1)质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；(2)质子数

相同，而中子数不同的核素互称为同位素；(3)原子符号左上角的数字为质量数，

如40K和4℃a;(4)每种氧原子(如可与三种氢的同位素形成的水分子分别是：

|Hi6O>?HPO>WO>|H16OTH>|HI6O?H>?H16O?H,所以两种氧的核素与三种

氢的核素可形成12种水分子。

【答案】(1)116

(2)1H>彳H、加160>18012c、14c

(3)4°K、4℃a(4)12

12.用9X表示原子，求：

(1)中性原子的中子数：N=o

(2)阳离子的中子数：4X"+核外共有％个电子，则％=。

(3)阴离子的中子数：仪厂核外共有％个电子，则％=。

(4)中性分子或原子团的中子数：129602分子中，N=。

(5)A?一原子核内有％个中子，其质量数为加，则〃gA?一所含电子的物质的量

为o

【解析】本题以微粒符号2X为切入点，设置不同的微粒形式，对教材内

容进行了升华，考查学生对符号2x的理解和掌握情况。

(1)直接根据定义求解，N=A~ZO

(2)先将阳离子还原为中性原子，AX中共有电子(%+〃)个，则其质子数为(%

+〃)，故N=A—%一〃。

(3)思考方法同(2),N=A~x+n0

(4)N=6X1+8X2=22。

(5)根据题意可知，A?一中所含的质子数为(加一x),电子数为(加一%+2),则〃

n

gA2一所含电子的物质的量为企(相一x+2)mol。

【答案】(1)A—Z(2)A—x-n

(3)A—x+〃(4)22

Yl

(5)一(m-x+2)mol

13.有一种微粒的电子层结构如图所示：O*0其中：

(1)该电中性单原子微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒中质子数

等于中子数，其符号为。

(2)该微粒的可溶性盐溶液，加入AgNCh溶液会出现白色沉淀，且该沉淀不

溶于酸，这种微粒的符号是o

(3)该微粒带一个单位正电荷，且氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，

这种微粒的符号为o

(4)该微粒是一种常见的还原剂，且这种微粒失去2个电子后即变为原子，

这种微粒的符号是o

【解析】(1)呈电中性的单原子微粒只能是氮元素的某种核素，再由该核

素中质子数等于中子数知，该核素为独Ar。

(2)据题意可知为CFo

(3)由带一个单位正电荷可知，其核电荷数为18+1=19,为K+。

(4)由于该微粒失去2个电子后即变为原子，可知其核电荷数为18-2=16,

即S2-o

【答案】⑴殁Ar(2)Cr(3)K+(4)S2-

14.(2012・高平高三期末)X、Y、Z是三种短周期元素，它们的原子序数之

和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下

可发生如图所示的变化：

B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数

均为10o

(1)Y元素在周期表中的位置是第周期族。

(2)C的电子式为o

(3)X、Y原子半径的大小关系为(用元素符号表示)。

(4)C在一定条件下反应生成A的化学方程式为

【解析】常见无色气体单质是H2、N2、O2,由题意可推知：A是NO、B

是H2O、C是NH3。

【答案】(1)2VA

11

(2)11：N：11

(3)N>O

到4N0+6H2O

(4)4NH3+5O2

化学测试题（附参考答案）

7、下列叙述正确的是()

A.鉴别两种无色溶液Na2CC>3与NaHC03-可以用加石灰水

B.Mg和Cu的冶炼方法一定要用相同方法：置换法

C.S02与C02对环境污染的原理-均形成酸南

D、Na2SiO3Na2O•SiOz是同种物质-都是硅酸盐

8、X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY,则下列说法正确的是（）

A.XY晶体一定是离子化合物B.若Y的原子序数为m,X的原子序数一定是m±6

C.X、Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D.X与Y一定不属于同一主族

A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL

9.阿伏加德罗常数约为6.02xl023mo「i,下列叙述正确的是（）

A.25℃时，lLpH=13的NaOH溶液中约含有6.02x1023个氢氧根离子

B.室温下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为3x6.02x1023

C.标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023个碳原子

D.1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中CH3co0H分子数为6.02xl023

10.反应mA（固）+nB（气）——eC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与

温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（

A.化学方程式中n>e+f

B、到平衡后，加入催化剂则C%增大

C.达到平衡后，若升温，平衡右移

D.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

11.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.向含lmol碘化亚铁的溶液,中通入标况下44.8L氯气:

2+3+

2Fe+2r+2CI2=2Fe+2l2+4CI

B.铝钱矶［NH4Al(5。4)2口2出0］溶液中加入过量Ba(0H)2溶液：

3+22+

AI+2SO4^+2Ba+4OH^=AlO2"+2BaSO4xH-2H2O

C.H2O2溶液中滴加酸性KMnCU溶液:2MnOj+5H2。2+6广=2(\/1心+502个+8”。

2+

D.NaHCCh溶液水解的离子方程式为：HCO3+H20CO3"+H3O

12.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是()

①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，祛码放在左盘，并移动游码，使之平衡。

②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即转入容量瓶，将洗涤烧杯内的液体注入容量

瓶后，加蒸储水至刻度线。

③中和滴定时，锥形瓶内有少量水。

④酸式滴定管用蒸储水洗涤后，未用标准液润洗。

⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

A.①②③B.②④⑤C.③④⑤D.全部

22.下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()

A.O.lmol•L'的(N”4)2SQ溶液中：c(SO：-)>c(N”；)>c(”+)B.O.lmol-L1

-

的NaHCO：!溶液中：c(Na')=c(HCO；)+c(W2CO3)+2c(CO,)

C.将0.2mol-L1NaA溶液和O.lmol-L1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

c(Na')+c(H)=c(A-)+c(CK)+c(OH-)

D.在25°ClOOmLNH4cl溶液中：c(C「)=c(NH^)+c(NH；.«H20)

23.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下。下列有关叙述中不正确的是()

c2H5

H0~-C=C―〈O)—0H

c2H5

A.它易溶于有机溶剂

B.可与NaOH和NaHCCh发生反应

C.Imol该有机物可以与5molBr?发生反应

D.该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面

30、有机物甲的分子式为C3H7Br,在适宜的条件下能发生如下转化关系:

口，Cu,NaO啮液NaOH醇溶液加聚

D4---------------------------A-----------------------------甲(3H?Br)加热D——

与。2共热加热

⑴若B能发生银镜反应，则甲的结构简式为：，

甲+Na0H溶液共热：_________________________________________________

A与氧气反应生成B的反应方程式：_________________________________________________

⑵若B不能发生银镜反应，则甲的结构简式为：.

(3)甲到A的反应类型____________甲至UD的反应类型______________

31.(7分)汽车尾气(含烧类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气

管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)+

2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下，-113kJ/mol,

(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为.

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

(2)该反应达到平衡时若缩小体积，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应

的平衡常数(均填“增大”、“减小”或“不变”).

(3)该条件下反应_AS0(填“)”或“<)

(4)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变).

n：增大NO的浓度

柱降低温度

32.(本题11分)生产着色铝片的工艺流程如下:

请回答下列问题：

(1)第①步中NaOH溶液的作用是

(2)第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式

(3)在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出。2与AI反应

使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：

阴极：阳极：

(4)氧化膜质量的检验:取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液(3gK2CrO4

+75mL水+25mL浓盐酸)，判断氧化膜质量的依据是

A.铝片表面有无光滑B.比较颜色变化C.比较质量大小D.比较反应速率大小

(5)将己着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20〜30min,封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，

有关反应化学方程式是______________________________________

33.(12分)硫代硫酸钠(Na2s2O3)可看成是一个S原子取代了225。4中的一个0原子而形成。某校化学研

究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究