2022-2023学年福建省泉州市惠华中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年福建省泉州市惠华中学高三化学期末试

卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

=一。。)囱)

1.已知某化学反应的平衡常数表达式为*=，(8W凡。),在不同的温度下该反应

的平衡常数值分别为：

t℃70080083010001200

K1.671.111.000.600.38

有关叙述错误的是

A.该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

B.该反应的正反应是放热反应

C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1mol,再把温度升高到

830℃,此时测得CO2为0.4mol时，这时可逆反应处于平衡状态

Cg)。(月2。)

D.若平衡浓度关系符合女(CQ)=凡2),可判断此时温度是1000C

参考答案：

C

略

2.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电

池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的

氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.X>Y>Z>MB.X>Z>M>YC.M>Z>X>Y

D.X>Z>Y>M

参考答案：

略

3.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是

①SiOzTNa2SiO3②CuSO,—CuCL③SiO2TH8论④CuO—Cu(0H)2

⑤Fe(OH)zTFe(0H)3

A、①②B、③④C、②③④D、

③④⑤

参考答案：

B

4.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.液氨可用作制冷剂B.硅胶可作食品袋内的脱氧剂

C.加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白剂

参考答案：

A

【详解】A.液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；

B.由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；

C.向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸储的方

法，故C错误；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；

答案选A。

5.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素

A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，

元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元

素。下列说法正确的是

A.Imol由元素A、B组成的化合物一定含有18moiW

B.元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中

C.含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性

D.化合物AE与DE含有不同类型的化学键

参考答案：

C

略

6.下列说法正确的是（）

A.泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离

B.测溶液pH值：将一小块pH试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比

色卡对照

C.用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

D.氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

参考答案：

C

考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；化学试剂的存放；试纸的使用.

专题：实验评价题.

分析：A.应用过滤的方法；

B.试纸不能直接插入液面以下；

C.胶体具有丁达尔效应，为特征性质；

D.氢氧化钠可腐蚀玻璃，导致玻璃瓶打不开.

解答：解：A.泥沙不溶于水，应用过滤的方法，故A错误；

B.试纸不能直接插入液面以下，应用玻璃棒蘸取或用滴管滴加，防止污染药品，故B错

误；

C.胶体具有丁达尔效应，为特征性质，可用于鉴别胶体和溶液，故C正确；

D.氢氧化钠可腐蚀玻璃，导致玻璃瓶打不开，应用橡皮塞，故D错误.

故选C.

点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验以及药品的保存，为高频考点，侧重于

学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见操作方法，难度不大.

7.常温下有关水溶液中的说法正确的是

A.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag+)减小

B.室温下100mLpH=l.3的Ba(OH)2溶液中OH的物质的量为0.02mol

C.稀释0.1mol/L的NHrFhO溶液，溶液中所有离子浓度均减小

D.溶液中水电离出c(H+)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于IO14

参考答案：

A

【解析】

试题分析：A、AgC：饱和溶液中Ksp只受温度影响，且Ksp=c(C1-)•c(Ag-),c(C)增大，则c(Ag-满

小，正确；B、pH=13,则1QQml溶液中OH•的物质的壁为Q11*10*10*mo：L=0.

01mo：,错误；C、i稀释Q.1mo：L的溶液，溶液中c(H：，增大，错误；D、在中性溶液中25*C时，

溶液中水电离出的c(H-)和水电离出的c(OH)的乘积等于1。木，在酸溶液或碱溶液中水电离出的c(H-)和水

电离出的c(OH］的乘积都小于10-：i,错误，故选A.

8.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

32

A.c(I)=0.1molLi的溶液中：Na\Fe\CIO>SO4'

2+

B.由水电离产生的c(OH)=lxl()romolLr的溶液中：Ba%K,NO3，Br

C.0.2moLLNaHC2O4溶液中：Ca2\Na\OH\Cl

D.加入AI能放出H2的溶液中：KANH4+、NO3、Cl

参考答案：

B

略

9.下列方程式正确的是

2+2+

A.向Ba(0H)2溶液中滴加NaHSCU溶液至中性：Ba+OH+SO4+H=BaSO4v|/+H2OB.硫

2

化钠溶液显碱性的原因：S+2H2O^H2s+20H-

2/

C.向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：2SO2+CO3+H2O=2HSO3-+CO2r

D.氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3，+：L0H+=3Fe3++NO个+5出。

参考答案：

D

2+2

A、Ba(0H)2与NaHSCU按物质的量之比1:2反应，正确的离子方程式为：Ba+2OH+SO4-

+2D

+2H=BaSO4；+2H2O,故A错误；B、硫离子水解只写第一步：S+H2OHS+0H,故B

错误；C、当二氧化硫少量时产物是亚硫酸根离子，故C错误；D、氧化亚铁溶于稀硝酸

发生氧化还原反应，合理且满足守恒关系，故D正确。

10.右图是向MgC12、A1C13混合溶液中,开始滴加6ml试剂A,6ml后继续滴加A

若干，之后改滴试剂B,所得沉淀ymol与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论错误

的是()

A.A可能是盐酸，B可能是NaOH,且c(B)=2c(A)

2+-

B.原混合液中，c(A「+)：C(Mg)：c(Cl)=1：1：5

C.A可能是NaOH,B可能是盐酸，且c(NaOH)：c(HC1)=2：1

D.若A,B均为一元强酸或者一元强碱，则V(A)：V(B)=7:13

参考答案：

A

略

11.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是①HC1O的氧化性比H2s04的氧

化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HC1比H2S稳定

⑤H2s能被C12氧化成硫⑥HC1O4酸性比H2so4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气

化合要容易进行⑧CI2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS.

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑤⑥⑦

C.④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑦⑧

参考答案：

C

略

12.下列说法正确的是()

A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2x6.02x1()23

B.标准状况下，22.4LNO和11.2L02混合后气体的分子总数为1.0x6.02x1()23

C.工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移Imol电子，阳极上溶解的铜原子数必

为0.5x6.02x1023

D.VLamoLLT的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02x1()23,则。一的数目大于

3x6.02x1023

参考答案：

D

略

13.为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量

生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇(etylestrenol)

的结构如右图所示。下列叙述中不正确的是()

H1c

-OH

A.该物质可以视为醇类

B.不能使溟的四氯化碳溶液褪色，但可以使酸性的高镒酸钾溶液褪色

C.在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有两种同分异构体

D.该物质分子中的所有碳原子不可能共面

参考答案：

B

略

14.能实现下列物质间直接转化的元素是（）

单质一氧化物一二酸或碱上乂，盐

A.硅B.硫C.氮D.铝

参考答案：

B

15.下列说法不正确的是

A.46gC2H6。中共用电子对数为8x6.02x1023

B.20g重水（D2。）中含有的电子数为10x6.02x1023

C.100mL2.OmolL"NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2x6.02x1023

D.标准状况下，22.4LNO与CO的混合气体中含有的原子数为

2x6.02x1023

参考答案:

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某化学小组打算利用电解饱和氯化钠溶液生成的氯气，来验证氯气能使

湿润的有色布条褪色而不能使干燥的有色布条褪色。

（1）产生氯气的电极为—极，电极反应式为；

（2）利用图给出的仪器在方框中画出完整的实验装置图，并标明各仪器内装的试

剂和

实验用品。（仪器可重复使用，胶塞可以自行选择大小和孔数，固定装置不

必画出。）

口以M11n|Q匚1■.一

电池U光笞下展J石笺铁幢烧杯广口号言辰塞球皮莒

3）电解开始后，在实验观察的时间内，发现在尾气吸收液中一直有气泡冒出，但

看

不到湿润的有色布条褪色，排除实验材料的因素，造成这个现象的原因可能

是:

（4）为验证氯气的某些性质，可把氯气分别通入装有硫化钠溶液、四氯化碳的试

管，

根据实验出现的现象，可推知分别要验证氯气的性质为：、。

参考答案：

⑴阳2Cr-2e=Cl2t

（2）

（将湿润有色布条的广口瓶放置于浓硫酸前也可以）

（3）正负极接反（或接错）

（4）氧化性氯气在四氯化碳中的溶解性

略

三、综合题（本题包括3个小题，共3（）分）

17.高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是

其它化学知识的载体。

A.从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有元素（填元素符号）。

（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右

两部分，如图所示。

若该交换膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过)，左边充满盐酸酸化的H。溶液，

右边充满滴有KSCN溶液的FeCk溶液(足量)，一段时间后可观察到的现象：右

边(从下列选项中选择)

A.无明显现象B.溶液由浅绿色变红色C.溶液由无色变黄色D.溶液由浅绿色变

无色

左边发生反应的离子方程

式：_______________________________________________________________________________

若该交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子自由通过)，左边充满含2moiNH.,A1(S0,)2

的溶液，右边充满含3molBa(0H)2的溶液，当有2molSO通过交换膜时(若反应迅速完

全)，则左右两室沉淀的物质的量之比为=

(3)某初级石墨中含SiO：；(7.8%)、A12O3(5.1%)>FeG(3.1%)和MgO(O.5%)等杂质，利用相

关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N?后，在1500C下与Ch充分反应得到纯化

石墨与气体混合物，然后降温至80℃,分别得到不同状态的两类物质a和b。(注：石墨

中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCL的沸点为57.6C,金属氯化物的沸点均高于

150℃»)

①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反

应

方程式为O

②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有；

然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式

参考答案:

(1)N、S、Fe

t2t3<

(2)B；2H+2Fe+H202=2H20+2Fe；2：3。

-

(3)©SiCl.+GNaOH=Na2SiO：i+4NaCl+3H2O；②OH，A102；

?i

CH3COOCH2CH3+AIO2+2H2。-AI(OH)3s|/+CH3COO+CH3CH2OH„

(1)N、S、Fe在自然界中有游离态存在，Na、Mg,Al、Cl、Si在自然界中全部以化合态存

在。(2)亚铁离子通过阳离子交换膜进入左边被盐酸酸化的山。2氧化，铁离子通过阳离

子交换膜进入右边与KSCN溶液接触，溶液变成血红色，离子方程式为：

+2+3t

2H+2Fe+H2O2=2H2O+2Fe；当有2moiSO通过交换膜时，根据电荷守恒则有4moi0H一进

入左室，左室生成氢氧化铝4/3mol,右室生成2moi硫酸锹，则左右两室沉淀的物质的量之

比为2：3o⑶根据题意，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCI4的沸点为

57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃①a应该是SiCI4,结合a与过量的NaOH溶液反

应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性(Na2SiO3)得：SiCI4+6NaOH

=Na2SiO3+4NaCI+3H2O；②b是AICI3、FeCb、MgCL的混合物，与过量的NaOH溶液充分反

应后，过滤，所得滤液中阴离子有C「、OH，Al。?」；向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加

?

热可得沉淀，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+AIO2+2H2OAI(0H)3J+CH3COO+

CH3CH2OH0

18.硫及硫化物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是,有种不同

形状的电子云。

(2)(NH4)2SCU中0、N、S三种元素的第一电离能的大小关系为

(3)中学化学常用KSCN检验Fe3+,列举一种与SCN一互为等电子体的分子：

,SCPT中C原子的杂化方式为o

(4)乙硫醇(CH3cH2SH)的相对分子质量比CH3cH20H大，但乙醇的沸点高于乙硫醇的原因

是。

(5)PbS是一种重要的半导体材料，具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最

密堆积方式，X-射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a=0.594nm。

①已知坐标参数：A(0,0,0),B(2,2,0),则C的坐标参数为o

②PbS晶体中Pb?+的配位数为,r(S2)为nm。(已知近=1.414)

③PbS晶体的密度为gcm\(列出计算式即可)

参考答案：

(1)M2(2)N>O>S(3)CO2>CS2、N2O.COS等sp

111

(4)乙醇分子间存在氢键(5)①(2,2,2)②60.210③

______4x239_______

^O2xlO®x(a594^io：?jr

解析：(1)S为16号元素，基态S原子核外有3个电子层，核外电子占据的最高能层的符

号是M,核外有s、p2种不同形状的电子云，故答案为：M；2；

(2)同周期，第一电离能总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势；同主族，从上至下第一

电离能逐渐减小。但N的2P为半充满结构，均为稳定，因此O、N、S三种元素的第一电

离能的大小关系为N>O>S,故答案为：N>O>S；

⑶与SCN-互为等电子体的分子有CO2、CS2、N2O等，SCW的结构与二氧化碳相似，C

原子的杂化方式与二氧化碳中的C原子的杂化方式相同，为