氧化还原反应 第二课时 教学设计 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

氧化还原反应第二课时一、教材分析氧化剂和还原剂位于人教版高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应第二课时的内容，本节内容主要包括认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性，以及从价态变化预测物质的氧化性和还原性。本节课是学生在已经建立氧化还原反应概念的基础上，用辩证的观点认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物和还原产物以及他们之间的关系，丰富认识物质分类的视角即氧化剂和还原剂，丰富认识物质性质的视角即氧化性和还原性，完善氧化还原反应理论模型。本节内容的特点是概念多、抽象，理论性强、容易混淆，因此我主要采用口诀的方式方便大家记忆，并采用微观可视化的教学策略帮助学生深入理解化合价升高的原因是失去电子、化合价降低的原因是得到电子。二、学情分析1.已知点：学生在第一课时中已经知道了氧化还原反应的特征是化合价的变化，氧化还原反应的本质是电子的转移，清楚四大基本反应类型与氧化还原反应的关系2.发展点：能熟练掌握用双线桥法表示电子的转移；理清氧化还原反应相关概念之间的关系；丰富认识物质分类的视角即氧化剂和还原剂，丰富认识物质性质的视角即氧化性和还原性。3.障碍点：氧化还原反应相关概念之间的关系溶液混淆，较难判断一种物质属于氧化剂还是还原剂三、教学目标1.通过练习，熟练掌握用双线桥法分析化学方程式；2.通过分析一系列化学方程式，理清氧化还原反应相关概念之间的关系；3.发展学生认识物质分类的新视角和认识物质性质的新视角；4.对于简单的氧化还原反应，能指出其中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，了解常见的氧化剂和还原剂，并能初步预测物质性质。四、教学重难点氧化还原反应模型的建立；借助催化剂、干燥剂等使学生理解氧化剂、还原剂的作用分别是氧化其他物质、还原其他物质通过方程式的探究认识氧化剂是化合价降低的反应物，生成还原产物；还原剂是化合价升降的反应物，生成氧化产物，氧化剂具有氧化性、还原剂具有还原性完善氧化还原反模型通过钠和氯气微观示意图认识化合价升高原因是失去电子，化合价降低原因是得到电子借助催化剂、干燥剂等使学生理解氧化剂、还原剂的作用分别是氧化其他物质、还原其他物质通过方程式的探究认识氧化剂是化合价降低的反应物，生成还原产物；还原剂是化合价升降的反应物，生成氧化产物，氧化剂具有氧化性、还原剂具有还原性完善氧化还原反模型通过钠和氯气微观示意图认识化合价升高原因是失去电子，化合价降低原因是得到电子总结双线桥法步骤寻变价-画双桥-标电子总结双线桥法步骤寻变价-画双桥-标电子学生学以致用总结判断物质是氧化剂还是还原剂的方法总结判断物质是氧化剂还是还原剂的方法六、教学过程素材线活动线讲解线知识线素养线复习引入学生回忆氧化还原反应第一课时的学习内容，作答PPT展示的4道题目-氧化还原反应特征、本质、与四大基本反应类型的关系钠和氯气反应的微观示意图；1.学生标出钠和氯气反应的化合价升降、发生的反应类型。2.认真听讲，理解化合价升高的原因是失去电子，化合价降低的原因是得到电子。3.记忆双线桥法的具体步骤4.跟着老师一起用双线桥法分析冶炼铁的化学方程式，标出化合价变化、电子得失，发生的反应等。5.独自用双线桥法分析PPT上展示的化学方程式化合价变化的本质是电子的转移，包括电子的得失和电子对的偏移。钠原子最外层一个电子不稳定，需要失去一个电子形成钠离子达到稳定结构，从而使其化合价从0价到+1价，氯原子最外层7个电子也不稳定，需要得到一个电子，哎正好钠原子的一个电子给了它之后，形成氯离子稳定，从0价降低到-1价元素化合价。所以我们得出化合价升高的原因是失去电子，化合价降低的原因是得到电子。一个钠原子失去一个电子生成钠离子，那么两个钠原子失去两个电子，生成两个钠离子。我们用这样的双线桥标出氧化还原反应得失电子的情况、化合价升降情况、发生的反应类型等，这样的方法叫做双线桥法。1.化合价升高的原因是失去电子，化合价降低的原因是得到电子；2.双线桥法的具体步骤第一步标出化合价，寻找变价元素，第二步从反应物到生成物画出双线桥，第三标化合价升降、电子得失、反应类型等宏微结合素养催化剂、防腐剂、干燥剂1.认真听讲，理解氧化剂作用是氧化其他物质，还原剂的作用是还原其他物质。3.利用冶炼铁的化学方程式认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物3.用双线桥法分析化学方程式，标出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物4.理解氧化剂具有氧化性、还原剂具有还原性5.做笔记，氧化还原模型6.填写氧化剂和还原剂对应的化合价变化、电子得失、发生的反应类型、过程及结果等。1.催化剂、防腐剂、干燥剂的对象都是别人，在氧化还原反应中根据其作用可将反应物分为氧化剂和还原剂，氧化剂即氧化另一种物质，还原剂即还原另一种物质；2.结合大家的分析结果，我们看到C、H2、CO是还原剂，还原的对象都是CuO，因此C、H2、CO体现还原性；CuO是氧化剂，氧化的对象是C、H2、CO，体现氧化性1.氧化剂即元素化合物降低的反应物；还原剂即元素化合价升高的2.氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物；3.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。4.氧化还原反应模型1.结合核心元素常见化合价分析，下列哪些物质可以做氧化剂，那些物质可以做还原剂；随老师一起分析前三个物质属于