浙江省宁波市奉化区2023-2024学年高二上学期期末检测化学试题（原卷版）

浙江省宁波市奉化区20232024学年高二上学期期末联考化学试题说明：1.本卷考试时间：90分钟，满分100分。2.可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Al27Si28Cl35.5Fe563.请把答案做在答题卷的指定区域，在试卷或草稿纸上作答一律无效。第Ⅰ卷选择题部分(共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合要求，不选、错选、多选均不得分)1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物质2.下列关于反应热的说法正确的是A.使用催化剂只改变可逆反应中正反应的活化能B.反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应为吸热反应C.反应热与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571．6kJ∙mol−1，则H2的燃烧热为571．6kJ∙mol−13.嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是A.原子半径：Al＜Si B.第一电离能：Mg＜CaC.Fe位于元素周期表的p区 D.这六种元素中，电负性最大的是O4.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是A.P4分子呈正四面体，键角为109°28′B.NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关C.Cu基态原子核外电子排布符合构造原理D.H2O是由极性键构成的极性分子5.关于如图所示各装置的叙述正确的是A.图1是化学能转变为电能的装置，总反应为B.图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应C.图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变D.图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀6.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)ΔH=373.2kJ·mol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强7.用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的标准摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是A.B.C.D.8.物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是A.MgO的熔点高于NaCl的熔点B.金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度小于碳化硅C.CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性强D.HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF9.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：2A(g)＋B(g)C(s)＋3D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法不正确的是A.前2minD的平均反应速率为1.2mol·L1·min1B.此时A的平衡转化率是80%C.增大该体系的压强，平衡向逆方向移动D.该温度下平衡常数K=43210.下列说法不正确的是A.常温下，2.0×107mol·L1的盐酸中c(H+)=2.0×107mol·L1B.将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加水稀释，溶液pH增大11.某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族。下列说法正确的是A电负性： B.最简单氢化物沸点：C.是极性分子 D.Z氧化物对应的水化物为强酸12.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法不正确的是A.a极电极反应为B.b极为正极C.隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜D.当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐13.冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18冠6可用作相转移催化剂，其与K＋形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是A.该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型B.该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面C.该螯合离子中有极性键与非极性键D.该螯合离子形成的晶体类型为离子晶体14.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl形成为正四面体形B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E415.氨(NH3)中氢含量高，是一种优良的储氢载体，可通过氨热分解法制氢气。在一定温度下，将0.1molNH3通入3L的刚性密闭容器中进行反应2NH3N2+3H2(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.时反应达到平衡，时间内的反应速率B.该反应的平衡常数约为K=1.33×104C.t2时加入催化剂可同时改变该反应的速率和∆HD.t2时将容器容积迅速缩小至原来一半并保持不变，曲线b表示压缩后N2分压的变化16.室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是A.溶液中：B.“除镁”得到的上层清液中：C.溶液中：D.“沉锰”后的滤液中：第Ⅱ卷非选择题(共52分)二、填空题(共52分)17.Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________。(填标号)A．B．C．D．（2）Li+与H具有相同的电子层结构，小于，原因是___________。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___________、中心原子的杂化形式为___________。LiAlH4中，存在___________(填标号)。A．离子键B．σ键C．π键D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其形成过程能量转化如图(a)所示。可知，Li原子的第一电离能为___________kJ∙mol1，O=O键的键能为___________kJ∙mol1。（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为___________g∙cm3(列出计算式)。18.硼是一种用途广泛的化工原料矿物，在生活中占有重要地位。请回答：（1）基态B原子的价层电子排布式是___________。（2）三氟化硼是有机合成中的一种催化剂，下列说法错误的是___________。A.液态BF3可以发生类似于水的电离反应，其产物之一的空间构型为三角锥形BBF3与乙醚可通过配位键形成三氟化硼乙醚C.B4C3与水反应生成炔烃D.BF3的水解产物之一是三元酸（3）某种硼的离子化合物BxAy晶胞如图所示：①晶胞中A离子占据顶点、面心、棱心和体心位置，硼离子占据半数立方体空隙，BxAy的化学式为___________；②若将下底面左上角的A离子选为晶胞顶点，则位于体心的A离子分数坐标为(，，)，已知该坐标若出现负数是不合理的，写出以X为晶胞顶点时剩余B离子的分数坐标___________；③已知该晶胞中BA的距离为apm，则BB的距离为___________pm；④沿XY轴45度夹角方向打出一道光，在晶胞后垂直于光的方向放置一块屏幕，晶胞在屏幕上形成的部分投影如下，请补全。__________19.铁酸锌(ZnFe2O4)是可见光的敏感半导体材料，也可以用作脱硫剂，难溶于水和稀硫酸，以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4的过程可以表示为下图：已知：锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性（1）请写出ZnO与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：___________。（2）下列说法正确的是___________。A.杂质中的SiO2属于酸性氧化物，能与Fe2O3反应B.除杂过程包括加足量锌粉、双氧水氧化等步骤，除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有Fe3+和H+C.碳酸氢钠是为了调节溶液的pH，也可以用弱碱NH3·H2O代替D.ZnFe2O4难溶于稀硫酸，但在SO2H2SO4体系中溶解度会明显增大（3）浸取过程中为了提高锌灰的浸取效果，还可以采取哪些方法(写出两种)___________。（4）700℃时ZnFe2O4会分解，设计实验验证ZnFe2O4中含有Fe元素：___________。（5）400℃时，装有脱硫剂的硫化反应器中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生硫化物，其化学方程式为___________。20.中国空间站已实现有人长期驻留时代，空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题：Ⅰ.萨巴蒂尔反应为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1（1）常温常压下，已知：①H2和CH4的燃烧热(ΔH)分别为285.5kJ/mol和890.0kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ/mol。则ΔH1=___________kJ/mol。（2）在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明CH4的反应速率v(CH4)=1.2×106p(CO2)p4(H2)(kPa﹒s1)，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)=___________kPa·s1。（3）研究发现萨巴蒂尔反应的历程，前三步历程如图所示。其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“﹒”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________。Ⅱ.某研究团队经实验证明，CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)ΔH1=+802.3kJ/mol（4）恒压条件时，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。350℃时，A点的平衡常数为K=___________(填计算结果)。为提高CO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为___________。（5）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图所示：催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，CH4生成速率加快的原因是___________。21.铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。资料：i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii．TiOSO4+(x+1)H2OTiO2·xH2O↓+H2SO4iii．0.1mol/LFe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；0.1mol/LFe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8（1）纯化充分反应后，分离混合物的方法是___________。（2）制备晶种为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。