中考化学科学探究专项复习

2024年中考化学科学探究专项复习1.金属在生产生活中有着重要的用途。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对金属的有关性质进行如下探究：【探究一】比较金属活动性【实验方案】如图所示，向四支试管中分别加入等体积等质量分数的稀硫酸，分别放入相同形状大小的锌片、铁片、铜片，铁片与铁粉质量相等。【实验现象】试管A．B．D中均产生气泡，C中无明显现象。（1）由试管B、C中现象可推出两种金属的活动性强弱是：铜比铁______（填“强"或“弱”）。（2）通过比较A、D的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因是______。（3）试管B、D中铁片和铁粉均无剩余，所得溶液溶质质量分数：B______D（填“＞”或“＜"或“=”）。【探究二】铜与硫酸反应老师告诉同学们，铜在一定条件下能与硫酸反应。同学们在老师的帮助下继续实验。取大小相同的光亮足量铜片，依次加入配制好的不同浓度的硫酸中，用酒精灯充分加热，观察到的现象如下表所示：铜片与不同浓度硫酸溶液加热后的实验现象浓度31%43%54%63%实验现象加热20min，铜片表面光亮加热20min，铜片表面光亮加热20min，铜片表面光亮加热20min，铜片表面光亮浓度72%81%86%92%实验现象加热9min后，铜片表面开始变黑，20min时反应剧烈加热5min后，铜片表面开始变黑，10min时反应剧烈加热3min后，铜片表面开始变黑，10min时反应剧烈加热2min后，铜片表面开始变黑，5min时反应剧烈铜片表面都有很多气泡产生，同时产生刺激性气味的气体，浴液变成蓝色（4）根据表格中反应现象，铜与浓硫酸反应会生成水和______，______（填化学式），三种物质中所含的氧元素化合价都为______。【拓展延伸】（5）分析表格，请写出铜与硫酸发生反应的条件：______。（6）同学们发现铜片与浓硫酸反应一段时间后，不再有气泡冒出，反应停止，铜片依然存在，向其中滴入紫色石蕊溶液发现变为红色。请说明反应停止的原因______。2．某化学兴趣小组进行二氧化碳实验室制取与部分性质的自主探究实验：Ⅰ、探究药品选择：按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生CO2体积随时间变化曲线如图1所示：实验编号药品1块状大理石、10%H2SO4溶液2块状大理石、7%HCl溶液3大理石粉末、7%HCl溶液图1中甲对应实验（选填“1”“2”或“3”）：不选用丙对应的药品制取CO2的理由是；确定选用乙对应的药品制取CO2的化学方程式是。Ⅱ、探究改进装置创新实验：（1）连接装置，检验装置气密性良好。（2）利用改进装置（如图2）收集并验证二氧化碳的性质：①打开K2、关闭K1时，可利用A、C装置验证CO2的性质。②打开K1、关闭K2时，可利用A、B装置制取一瓶CO2。请将B装置中的导管补画完整。补画后检验B中CO2已收集满的方法是。（3）利用创新实验（图3）粗略测定收集的CO2的体积：①打开活塞，把稀盐酸加入试管，观察到的现象是。反应结束后进行读数，读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是。②实验中，加入稀盐酸体积为V1mL，左侧量气管最后读数为VmL，则反应生成CO2体积约为mL。该实验条件下CO2密度为dg/mL，则大理石样品中碳酸钙质量表达式为g。Ⅲ、探究不同物质对CO2的吸收效果：利用已收集满250mLCO2的3个的烧瓶进行实验，如下图所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞：一段时间后，同时振荡三个烧瓶。分别得到图4所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。回答下列问题：（1）实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小（如：cd段）的原因是。（2）曲线1对应反应的化学方程式为。（3）根据图4所示曲线，可以得出的结论是（填字母序号）。A1体积水中溶解CO2的量约为1体积BCO2能与水发生反应生成碳酸CCO2能与NaOH溶液发生反应D40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO23．过氧化钠(Na2O2)、过氧化钙(CaO2)均是常用的增氧剂。现有一瓶久置的过氧化钠，老师通过简单实验后发现该试剂已经变质。化学兴趣小组欲对瓶中的固体成分进行分析，请你参与探究活动。【查阅资料】①过氧化钠与水和二氧化碳均能发生反应，化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②BaCl2溶液显中性，并能与Na2CO3溶液发生如下反应：BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓实验一：探究过氧化钠样品的变质程度取适量过氧化钠样品于锥形瓶中，进行如图所示实验。实验结束后，将带火星的木条放在导管口处，观察到，说明过氧化钠已完全变质。实验二：探究变质后固体物质的成分【作出猜想】猜想①：仅有NaOH；猜想②：仅有Na2CO3；猜想③：。【实验验证】取适量已变质的过氧化钠样品，配成溶液，分装在三支试管里，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论甲同学向第一支试管里滴加几滴酚酞试液溶液变红色甲同学认为猜想①正确乙同学向第二支试管里滴加足量的稀盐酸乙同学认为猜想①错误丙同学向第三支试管里先滴入足量的BaCl2溶液，静置，再取少量上层清液并滴入几滴酚酞试液产生沉淀，上层清液变红色丙同学认为猜想正确【反思评价】（1）甲同学的结论不合理，理由是。（2）在乙同学的实验中，首先发生的反应是(写化学方程式)。（3）在丙同学的实验中，酚酞试液也可以用代替，当观察到，也能对猜想作出正确的判断。【拓展延伸】CaO2与Na2O2的化学性质相似。下列叙述错误的是(填字母)。A．Na2O2、CaO2都需要密封保存B．长途运输鱼苗时，可以在水中加入Na2O2作为增氧剂C．CaO2与H2O反应的化学方程式为2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑4．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。

（1）往试管内滴加液体所用的仪器是（填仪器名称）；小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl猜想四：滤液中的溶质是【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。（2）你认为不合理的猜想是，理由是。【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。（3）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是。【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的的结论。【实验反思】分析实验后所得溶液中溶质成分时，除生成物外，还要考虑。5．一种"网红"厨房用的洗涤剂，是一种白色固体。用适量的温水溶解后再使用，效果更加明显。【查阅资料】这种洗涤剂的主要成分是过氧碳酸钠（化学式为2Na2CO3•3H2O2）。小化同学在实验室中进行了探究这种洗涤剂的去污原理的实验。【实验一】取少量白色固体，加入适量的热水溶解，发现有气泡产生，并得到无色溶液。猜想这种气体可能是H2、O2、CO、CO2、N2中的一种或多种混合的气体。（1）这种气体不可能是N2，原因是；（2）从日常使用安全的角度判断，不能是H2和CO，因为这两种气体都具有的化学性质是，使用会导致爆炸事故；为验证猜想，又进行如下实验：【实验二】把产生的气体通入澄清的石灰水，发现无明显现象；（3）再用，可得出结论，该气体是氧气；【实验三】取少量实验一中所得的溶液放入洁净的试管中，向溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液变成红色；（4）结论∶这种溶液的pH7（填">"、"="或"<"）；【实验四】另取少量实验一中所得的溶液放入洁净的试管中，向溶液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生；（5）产生以上现象，可能发生的化学反应方程式为；【实验五】为了判断是否含有OH；（6）取少量实验一中所得的溶液放入洁净的试管中，向溶液中加入足量的（填"化学式"）溶液；然后再滴入酚酞溶液，根据所发生的现象进行判断。通过以上探究过程可知，这种洗涤剂主要是在溶解于水后，产生的O2和起到良好的去污效果。6．Ⅰ.超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，它与二氧化碳反应的化学方程式为：。某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如图甲所示实验装置：（1）A是制取CO2的装置，应从乙图中图1、图2、图3中选择图（填写数字）。写出实验室制取CO2气体的化学方程式，B装置的作用是除去气体中可能含有的氯化氢气体，C装置可用于检验水并除去水分。（2）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时E中现象是，在宇宙飞船上可以安装盛有Na2O2（过氧化钠）的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠与二氧化碳反应原理类似于超氧化钾（KO2）与二氧化碳的反应，化学方程式是。Ⅱ.蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？（查阅资料）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；在浓硫酸做催化剂，加热条件下会分解成两种氧化物。实验与探究一：向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性。实验与探究二（1）小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水；（2）另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：猜想一：该气体是一氧化碳；猜想二：该气体是。为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如上图所示的装置（铁架台已略去），观察现象。①实验时装置A中无明显变化，则猜想二（选填“成立”或“不成立”）。②实验时装置C中的实验现象是黑色固体逐渐变成红色，装置D中澄清的石灰水变浑浊，由上述实验现象，得出甲酸分解产物的结论。（3）装置E的作用是。7．初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）A实验中反应的化学方程式为。（2）C实验中观察到的现象是。（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。【提出问题】废液中含有什么物质？【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有。老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲可能有Ca(OH)2、NaOH学生丙可能有Ca(OH)2、CaCl2学生乙可能有NaOH、Na2CO3学生丁可能有Na2CO3学生戊可能有NaOH………………【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。【结论】上述滤液中，还含有，没有。8．学习盐酸的化学性质后，小娟做了如下实验：【实验探究】实验步骤实验操作实验现象结论或解释Ⅰ黑色固体完全溶解，溶液呈色盐酸与氧化铜发生了化学反应Ⅱ加入稀盐酸后，未观察到明显现象；滴入酚酞后，溶液变红色盐酸与氢氧化钠未发生化学反应Ⅲ将步骤Ⅰ、Ⅱ的废液混合有沉淀生成，溶液仍为红色生成沉淀的原因是（用化学方程式解释）。【实验反思】小勇认为小娟所做实验中步骤Ⅱ的结论不正确，理由是。于是小娟另取试管重新做了步骤Ⅱ的实验，在滴人酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸，边滴边振荡。当观察到时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是。实验结束后，小娟将步骤Ⅲ烧杯中的溶液进行了过滤，并将所得溶液变为中性再倒掉，以防止污染环境。9．某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成下列问题。Ⅰ.分析碱的化学性质（如图1）(1)实验A中，推入溶液后，可观察到的现象是；(2)实验C中发生反应的化学方程式是；实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：猜想一：只含有猜想二：含有、猜想三：、(3)同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：实验结论实验现象实验操作在试管甲中滴加足量稀盐酸无气泡产生猜想不成立在试管乙中滴加碳酸钠溶液猜想三成立Ⅱ.利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和的变化，实验操作及测定结果如图2所示。(4)图丙表明酸和碱的反应为（填“吸热”或“放热”）反应。(5)写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式。(6)图乙中c点的溶液中溶质为（填化学式）。下列试剂中，不能验证出反应后溶液处于乙图c点的是（填序号）A．试纸

B．硝酸银溶液

C．碳酸钙10．同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：（1）小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是。（2）他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液．（3）小李同学对小张同学的结论提出疑问，并进行了以下实验进行验证：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为，静置，（写出还需进行的操作及现象）。通过实验，小李认为小张结论正确．（4）二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3．（5）实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签也可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是。11．小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是。②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3【进行实验】实验操作步骤实验现象实验结论(1)取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设不正确(2)另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置假设Ⅲ正确3)取(2)中上层清液，滴加无色酚酞溶液【问题讨论】步骤(2)中加入过量BaCl2溶液的作用是。【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是。12．实验室验证酸或碱的化学性质步骤如图。

(1)步骤①中石蕊试液变蓝，则X可能是(填化学式)溶液。(2)步骤②中溶液变色，当反应进行到一定程度时继续滴加盐酸有气泡冒出，原因是(用化学反应方程式表示)。(3)为了能证明步骤③发生了反应，还需加入的试剂是。(4)步骤④中生成的沉淀是，为了证明该沉淀不溶于酸，(填“需要”或“不需”)加入HNO3溶液。(5)某制取装置如图(夹持装置省略)。

为制备Na2CO3或NaHCO3溶液，需要对药品或装置进行改进，请提出改进措施。13．学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对NaOH的化学性质进行了整理归纳，并在老师的指导下进行如下实验活动。【验证实验】在盛有NaOH溶液的试管中分别加入下列物质：(1)B中发生反应的方程式为。【探究实验】通过实验，同学们发现C、D试管中均无明显现象，于是继续进行探究：(2)①下列是针对试管C中剩余混合液的探究操作及其现象，其中能证明稀盐酸与氢氧化钠能发生反应的是。A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7②为了证明D中已发生化学反应，同学们设计了下列实验方案：甲同学向该试管中再加入，观察到有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了反应。乙同学用下图所示装置进行实验。实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U形管中的液面。据此，他得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。丙同学认为乙同学的结论证据不充足，理由是。14．碳酸钾是农家肥草木灰的主要成分，将它和化肥一起施用，会减少对环境的污染。为了合理选择化肥，小丘决定对碳酸钾的化学性质进行探究。【实验与探究】小丘参照Na2CO3的化学性质设计了如下实验：实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ实验Ⅳ实验步骤

实验现象溶液由无色变为红色左边试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊产生白色沉淀实验结论碳酸钾溶液显性碳酸钾能与某些酸反应碳酸钾能与某些碱反应发生反应的化学方程式为【解释与结论】(1)碳酸钾溶液能使指示剂变色，能与某些酸、盐和碱反应。(2)碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似，从微观角度分析，二者化学性质相似的原因是构成它们的微粒中都含有。(填离子符号)【拓展与交流】实验结束后，同学们将上述五支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定没有的溶质为(填字母序号)A．氢氧化钾

B．碳酸钾

C．氯化钾

D．氢氧化钙

E.氯化钡继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为(除酚酞外)(写化学式)，此时该溶液可做化肥。15．某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展下列实验探究活动。【实验探究】将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将（填字母序号）。A．氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中(2)测混合过程中的温度变化：乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。反应的化学方程式为。借助于酸碱指示剂：丙同学通过图3所示实验，他观察到滴加无色酚酞溶液后溶液仍为无色。【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分（除酚酞外），大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一：只有Na2SO4；猜想二：有Na2SO4和H2SO4【进行实验】(3)为了进一步验证猜想，学习小组选用CuO粉末、进行如下探究：实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，加入一定量的CuO粉末。。猜想二正确【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】(4)丙同学通过图3实验，在滴入稀硫酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是（写出一条即可）。16．某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应．于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告．【提出问题】：该溶液中的溶质含有哪些成分？

【查阅资料】：CaCl2溶液呈中性．（1）【猜想与假设】：猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有，猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl

猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2

猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl

（2）写出该反应的化学方程式

．经过讨论，同学们直接得出猜想是不正确的．为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验．（3）【进行实验】实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液

猜想Ⅲ不正确②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3有气泡生成猜想不正确

猜想正确（4）有气泡生成的化学方程式为。（5）【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的

。ACuO

BCu

CNaOH

反应的化学方程式为。17．同学们用“硝酸钡、氢氧化钡、碳酸钾”三种物质的溶液进行实验。（1）甲组同学用测得碳酸钾溶液的pH大于7，同学们因此推理得知：呈碱性的溶液不一定是碱的溶液。（2）乙组同学按如图所示进行实验，此时观察到的实验现象是，请写出其中一个反应的化学方程式。实验完毕，充分振荡U形玻璃管，将管内的物质过滤。同学们对滤液成分进行了进一步的探究。【提出问题】滤液中除K+，还含有什么离子？【作出猜想】猜想一：含有OH、NO3、CO32猜想二：含有Ba2+、（填离子符号）猜想三：含有OH、NO3【实验探究】实验操作实验现象结论取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液无明显现象猜想一正确【评价与交流】（1）你认为乙组同学们的结论（填“正确”或“不正确”），理由是。（2）同学们经过讨论后一致认为：若将硫酸钠溶液换成足量的，就能确定滤液中的离子成分。

2024年中考化学科学探究专项复习参考答案1.金属在生产生活中有着重要的用途。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对金属的有关性质进行如下探究：【探究一】比较金属活动性【实验方案】如图所示，向四支试管中分别加入等体积等质量分数的稀硫酸，分别放入相同形状大小的锌片、铁片、铜片，铁片与铁粉质量相等。【实验现象】试管A．B．D中均产生气泡，C中无明显现象。（1）由试管B、C中现象可推出两种金属的活动性强弱是：铜比铁______（填“强"或“弱”）。（2）通过比较A、D的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因是______。（3）试管B、D中铁片和铁粉均无剩余，所得溶液溶质质量分数：B______D（填“＞”或“＜"或“=”）。【探究二】铜与硫酸反应老师告诉同学们，铜在一定条件下能与硫酸反应。同学们在老师的帮助下继续实验。取大小相同的光亮足量铜片，依次加入配制好的不同浓度的硫酸中，用酒精灯充分加热，观察到的现象如下表所示：铜片与不同浓度硫酸溶液加热后的实验现象浓度31%43%54%63%实验现象加热20min，铜片表面光亮加热20min，铜片表面光亮加热20min，铜片表面光亮加热20min，铜片表面光亮浓度72%81%86%92%实验现象加热9min后，铜片表面开始变黑，20min时反应剧烈加热5min后，铜片表面开始变黑，10min时反应剧烈加热3min后，铜片表面开始变黑，10min时反应剧烈加热2min后，铜片表面开始变黑，5min时反应剧烈铜片表面都有很多气泡产生，同时产生刺激性气味的气体，浴液变成蓝色（4）根据表格中反应现象，铜与浓硫酸反应会生成水和______，______（填化学式），三种物质中所含的氧元素化合价都为______。【拓展延伸】（5）分析表格，请写出铜与硫酸发生反应的条件：______。（6）同学们发现铜片与浓硫酸反应一段时间后，不再有气泡冒出，反应停止，铜片依然存在，向其中滴入紫色石蕊溶液发现变为红色。请说明反应停止的原因______。【答案】①.弱②.实验中有两个变量：金属种类、反应物的接触面积③.=④.SO2⑤.CuSO4⑥.2⑦.硫酸浓度大于等于72%并且反应需要加热⑧.随着反应的进行，浓硫酸的质量分数逐渐变小，稀硫酸与铜不反应2．某化学兴趣小组进行二氧化碳实验室制取与部分性质的自主探究实验：Ⅰ、探究药品选择：按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生CO2体积随时间变化曲线如图1所示：实验编号药品1块状大理石、10%H2SO4溶液2块状大理石、7%HCl溶液3大理石粉末、7%HCl溶液图1中甲对应实验（选填“1”“2”或“3”）：不选用丙对应的药品制取CO2的理由是；确定选用乙对应的药品制取CO2的化学方程式是。Ⅱ、探究改进装置创新实验：（1）连接装置，检验装置气密性良好。（2）利用改进装置（如图2）收集并验证二氧化碳的性质：①打开K2、关闭K1时，可利用A、C装置验证CO2的性质。②打开K1、关闭K2时，可利用A、B装置制取一瓶CO2。请将B装置中的导管补画完整。补画后检验B中CO2已收集满的方法是。（3）利用创新实验（图3）粗略测定收集的CO2的体积：①打开活塞，把稀盐酸加入试管，观察到的现象是。反应结束后进行读数，读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是。②实验中，加入稀盐酸体积为V1mL，左侧量气管最后读数为VmL，则反应生成CO2体积约为mL。该实验条件下CO2密度为dg/mL，则大理石样品中碳酸钙质量表达式为g。Ⅲ、探究不同物质对CO2的吸收效果：利用已收集满250mLCO2的3个的烧瓶进行实验，如下图所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞：一段时间后，同时振荡三个烧瓶。分别得到图4所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。回答下列问题：（1）实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小（如：cd段）的原因是。（2）曲线1对应反应的化学方程式为。（3）根据图4所示曲线，可以得出的结论是（填字母序号）。A1体积水中溶解CO2的量约为1体积BCO2能与水发生反应生成碳酸CCO2能与NaOH溶液发生反应D40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2【答案】1碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙的表面阻止反应的进行CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O不燃烧，不支持燃烧将燃烧木条放出口管，木条熄灭说明二氧化碳收集满试管中有气体生成，量气管内液面下降，水准管内液面上升使内外压强平衡（VV1）mL振荡烧瓶CO2+H2O=H2CO3ACD3．过氧化钠(Na2O2)、过氧化钙(CaO2)均是常用的增氧剂。现有一瓶久置的过氧化钠，老师通过简单实验后发现该试剂已经变质。化学兴趣小组欲对瓶中的固体成分进行分析，请你参与探究活动。【查阅资料】①过氧化钠与水和二氧化碳均能发生反应，化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②BaCl2溶液显中性，并能与Na2CO3溶液发生如下反应：BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓实验一：探究过氧化钠样品的变质程度取适量过氧化钠样品于锥形瓶中，进行如图所示实验。实验结束后，将带火星的木条放在导管口处，观察到，说明过氧化钠已完全变质。实验二：探究变质后固体物质的成分【作出猜想】猜想①：仅有NaOH；猜想②：仅有Na2CO3；猜想③：。【实验验证】取适量已变质的过氧化钠样品，配成溶液，分装在三支试管里，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论甲同学向第一支试管里滴加几滴酚酞试液溶液变红色甲同学认为猜想①正确乙同学向第二支试管里滴加足量的稀盐酸乙同学认为猜想①错误丙同学向第三支试管里先滴入足量的BaCl2溶液，静置，再取少量上层清液并滴入几滴酚酞试液产生沉淀，上层清液变红色丙同学认为猜想正确【反思评价】（1）甲同学的结论不合理，理由是。（2）在乙同学的实验中，首先发生的反应是(写化学方程式)。（3）在丙同学的实验中，酚酞试液也可以用代替，当观察到，也能对猜想作出正确的判断。【拓展延伸】CaO2与Na2O2的化学性质相似。下列叙述错误的是(填字母)。A．Na2O2、CaO2都需要密封保存B．长途运输鱼苗时，可以在水中加入Na2O2作为增氧剂C．CaO2与H2O反应的化学方程式为2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑【答案】带火星的木条不复燃NaOH和Na2CO3的混合物产生气泡③白色Na2CO3溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红色硫酸铜溶液（合理即可）产生蓝色沉淀（合理即可）B4．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。

（1）往试管内滴加液体所用的仪器是（填仪器名称）；小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl猜想四：滤液中的溶质是【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。（2）你认为不合理的猜想是，理由是。【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。（3）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是。【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的的结论。【实验反思】分析实验后所得溶液中溶质成分时，除生成物外，还要考虑。【答案】胶头滴管NaCl三碳酸钙与稀盐酸不能共存稀盐酸(合理即可）反应物是否过量5．一种"网红"厨房用的洗涤剂，是一种白色固体。用适量的温水溶解后再使用，效果更加明显。【查阅资料】这种洗涤剂的主要成分是过氧碳酸钠（化学式为2Na2CO3•3H2O2）。小化同学在实验室中进行了探究这种洗涤剂的去污原理的实验。【实验一】取少量白色固体，加入适量的热水溶解，发现有气泡产生，并得到无色溶液。猜想这种气体可能是H2、O2、CO、CO2、N2中的一种或多种混合的气体。（1）这种气体不可能是N2，原因是；（2）从日常使用安全的角度判断，不能是H2和CO，因为这两种气体都具有的化学性质是，使用会导致爆炸事故；为验证猜想，又进行如下实验：【实验二】把产生的气体通入澄清的石灰水，发现无明显现象；（3）再用，可得出结论，该气体是氧气；【实验三】取少量实验一中所得的溶液放入洁净的试管中，向溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液变成红色；（4）结论∶这种溶液的pH7（填">"、"="或"<"）；【实验四】另取少量实验一中所得的溶液放入洁净的试管中，向溶液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生；（5）产生以上现象，可能发生的化学反应方程式为；【实验五】为了判断是否含有OH；（6）取少量实验一中所得的溶液放入洁净的试管中，向溶液中加入足量的（填"化学式"）溶液；然后再滴入酚酞溶液，根据所发生的现象进行判断。通过以上探究过程可知，这种洗涤剂主要是在溶解于水后，产生的O2和起到良好的去污效果。【答案】反应物中不含氮元素可燃性用带火星的木条伸入气体中，木条复燃>BaCl2（或CaCl2）6．Ⅰ.超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，它与二氧化碳反应的化学方程式为：。某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如图甲所示实验装置：（1）A是制取CO2的装置，应从乙图中图1、图2、图3中选择图（填写数字）。写出实验室制取CO2气体的化学方程式，B装置的作用是除去气体中可能含有的氯化氢气体，C装置可用于检验水并除去水分。（2）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时E中现象是，在宇宙飞船上可以安装盛有Na2O2（过氧化钠）的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠与二氧化碳反应原理类似于超氧化钾（KO2）与二氧化碳的反应，化学方程式是。Ⅱ.蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？（查阅资料）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；在浓硫酸做催化剂，加热条件下会分解成两种氧化物。实验与探究一：向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性。实验与探究二（1）小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水；（2）另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：猜想一：该气体是一氧化碳；猜想二：该气体是。为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如上图所示的装置（铁架台已略去），观察现象。①实验时装置A中无明显变化，则猜想二（选填“成立”或“不成立”）。②实验时装置C中的实验现象是黑色固体逐渐变成红色，装置D中澄清的石灰水变浑浊，由上述实验现象，得出甲酸分解产物的结论。（3）装置E的作用是。【答案】2CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑澄清石灰水变浑浊2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2二氧化碳不成立把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境7．初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）A实验中反应的化学方程式为。（2）C实验中观察到的现象是。（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。【提出问题】废液中含有什么物质？【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有。老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲可能有Ca(OH)2、NaOH学生丙可能有Ca(OH)2、CaCl2学生乙可能有NaOH、Na2CO3学生丁可能有Na2CO3学生戊可能有NaOH………………【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。【结论】上述滤液中，还含有，没有。【答案】溶液中出现白色浑浊（或产生白色的不溶于水的物质）NaClNa2CO3CaCl2、Ca(OH)2、NaOH8．学习盐酸的化学性质后，小娟做了如下实验：【实验探究】实验步骤实验操作实验现象结论或解释Ⅰ黑色固体完全溶解，溶液呈色盐酸与氧化铜发生了化学反应Ⅱ加入稀盐酸后，未观察到明显现象；滴入酚酞后，溶液变红色盐酸与氢氧化钠未发生化学反应Ⅲ将步骤Ⅰ、Ⅱ的废液混合有沉淀生成，溶液仍为红色生成沉淀的原因是（用化学方程式解释）。【实验反思】小勇认为小娟所做实验中步骤Ⅱ的结论不正确，理由是。于是小娟另取试管重新做了步骤Ⅱ的实验，在滴人酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸，边滴边振荡。当观察到时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是。实验结束后，小娟将步骤Ⅲ烧杯中的溶液进行了过滤，并将所得溶液变为中性再倒掉，以防止污染环境。【答案】蓝反应后氢氧化钠溶液若有剩余溶液也为红色溶液由红色变为无色氢离子和氢氧根离子结合成水分子9．某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成下列问题。Ⅰ.分析碱的化学性质（如图1）(1)实验A中，推入溶液后，可观察到的现象是；(2)实验C中发生反应的化学方程式是；实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：猜想一：只含有猜想二：含有、猜想三：、(3)同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：实验结论实验现象实验操作在试管甲中滴加足量稀盐酸无气泡产生猜想不成立在试管乙中滴加碳酸钠溶液猜想三成立Ⅱ.利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和的变化，实验操作及测定结果如图2所示。(4)图丙表明酸和碱的反应为（填“吸热”或“放热”）反应。(5)写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式。(6)图乙中c点的溶液中溶质为（填化学式）。下列试剂中，不能验证出反应后溶液处于乙图c点的是（填序号）A．试纸

B．硝酸银溶液

C．碳酸钙【答案】(1)气球胀大(2)(3)二有白色沉淀产生(4)放热(5)(6)NaCl、HClB10．同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：（1）小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是。（2）他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液．（3）小李同学对小张同学的结论提出疑问，并进行了以下实验进行验证：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为，静置，（写出还需进行的操作及现象）。通过实验，小李认为小张结论正确．（4）二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3．（5）实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签也可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是。【答案】一定不是NaCl溶液有气泡冒出Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色氢氧化钠完全变质能生成碳酸钠11．小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是。②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3【进行实验】实验操作步骤实验现象实验结论(1)取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设不正确(2)另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置假设Ⅲ正确3)取(2)中上层清液，滴加无色酚酞溶液【问题讨论】步骤(2)中加入过量BaCl2溶液的作用是。【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是。【答案】Ⅰ有白色沉淀生成；无明显现象检验并除去碳酸钾做化肥12．实验室验证酸或碱的化学性质步骤如图。

(1)步骤①中石蕊试液变蓝，则X可能是(填化学式)溶液。(2)步骤②中溶液变色，当反应进行到一定程度时继续滴加盐酸有气泡冒出，原因是(用化学反应方程式表示)。(3)为了能证明步骤③发生了反应，还需加入的试剂是。(4)步骤④中生成的沉淀是，为了证明该沉淀不溶于酸，(填“需要”或“不需”)加入HNO3溶液。(5)某制取装置如图(夹持装置省略)。

为制备Na2CO3或NaHCO3溶液，需要对药品或装置进行改进，请提出改进措施。【答案】NaOH（合理即可）黄Fe+2HCl=FeCl2+H2↑酚酞试液或石蕊试液（合理即可）BaSO4不需在A、B装置之间增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置或将浓盐酸换为稀盐酸13．学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对NaOH的化学性质进行了整理归纳，并在老师的指导下进行如下实验活动。【验证实验】在盛有NaOH溶液的试管中分别加入下列物质：(1)B中发生反应的方程式为。【探究实验】通过实验，同学们发现C、D试管中均无明显现象，于是继续进行探究：(2)①下列是针对试管C中剩余混合液的探究操作及其现象，其中能证明稀盐酸与氢氧化钠能发生反应的是。A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7②为了证明D中已发生化学反应，同学们设计了下列实验方案：甲同学向该试管中再加入，观察到有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了反应。乙同学用下图所示装置进行实验。实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U形管中的液面。据此，他得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。丙同学认为乙同学的结论证据不充足，理由是。【答案】(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(2)ABD足量稀盐酸（答案合理即可）左高右低CO2可溶于水，且可与水反应，也能使试管内压强减小（答案合理即可）14．碳酸钾是农家肥草木灰的主要成分，将它和化肥一起施用，会减少对环境的污染。为了合理选择化肥，小丘决定对碳酸钾的化学性质进行探究。【实验与探究】小丘参照Na2CO3的化学性质设计了如下实验：实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ实验Ⅳ实验步骤

实验现象溶液由无色变为红色左边试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊产生白色沉淀实验结论碳酸钾溶液显性碳酸钾能与某些酸反应碳酸钾能与某些碱反应发生反应的化学方程式为【解释与结论】(1)碳酸钾溶液能使指示剂变色，能与某些酸、盐和碱反应。(2)碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似，从微观角度分析，二者化学性质相似的原因是构成它们的微粒中都含有。(填离子符号)【拓展与交流】实验结束后，同学们将上述五支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定没有的溶质为(填字母序号)A．氢氧化钾

B．碳酸钾

C．氯化钾

D．氢氧化钙

E.氯化钡继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为