2022届河北省邯郸市大名县第一中学高一上学期第二次月考化学试题（含解析）

高一上学期第二次月考(化学)试卷注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H：1O：16N：14S：32Na：23Cl：35.5C：12Ba：137Cu：64Mg：24第I卷(选择题)一、单选题(每题只有一个正确答案)1.归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是A. B.C. D.【1题答案】【答案】D【解析】【详解】A．溶液是均一、稳定的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误；B．碳酸钙不能与二氧化碳反应生成氢氧化钙，故B错误；C．化合物与单质属于并列关系，化合物和氧化物属于包含关系，故C错误；D．盐能与酸、碱、盐及金属发生反应，故D正确；故选D。2.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是A.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B.胶体的本质特征是具有丁达尔效应C.向被污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体【2题答案】【答案】A【解析】【详解】A．雾是气溶胶是胶体的一种，故在阳光下可观察到丁达尔效应，A正确；B．胶体本质特征是分散质粒子直径的大小在1~100nm之间，B错误；C．向被污染的水中加入胶体，胶体只有吸附性只能吸附污水中的悬浮颗粒物，不具有杀菌消毒的作用，C错误；D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，D错误；故答案为：A。3.稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素Y与Y的说法错误的是A.元素Y的原子序数为39B.Y与Y互为同位素C.Y与Y是同一种原子D.核素Y的原子核内有52个中子【3题答案】【答案】C【解析】【详解】A．Y与Y中左下标数字表示质子数，原子中质子数=原子序数，元素Y的原子序数为39，A正确；B．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；Y与Y互为同位素，B正确；C．Y与Y是同种元素的不同种原子，C错误；D．质量数=质子数+中子数，核素Y的原子核内有91-39=52个中子，D正确；故选C。4.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是选项ABCD实验用乙醇萃取碘水中的I2分离苯与溴单质除去NaCl溶液中含有的泥沙检验样品溶液中是否含有钾元素装置A.A B.B C.C D.D【4题答案】【答案】C【解析】【详解】A．乙醇与水互溶，不能做萃取剂，应选用苯或者四氯化碳，A错误；B．蒸馏装置冷凝水应该下进上出，B错误；C．除去NaCl溶液中含有的泥沙选用过滤装置，操作无误，C正确；D．钾元素的焰色反应应该通过蓝色钴玻璃观察，滤除黄光的干扰，D错误；答案选C。5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、Cl-、OH- B.Na+、Cu2+、Cl-、SOC.Na+、H+、Cl−、SO D.Na+、Ca2+、CO、NO【5题答案】【答案】B【解析】【详解】A．H+和OH−反应生成水而不能大量共存，A错误；B．离子之间不发生任何反应，可以大量共存，B正确；C．H+和SO反应生成二氧化硫和水而不能大量共存，C错误；D．Ca2+和CO反应生成沉淀而不能大量共存，D错误；故选B。6.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是A.有4个反应属于氧化还原反应B.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D.Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物【6题答案】【答案】D【解析】【详解】A．氧化还原反应的特征是有化合价变化，反应①②中Na单质参与反应，化合价发生变化，反应⑤⑥中过氧化钠中的O元素化合价变化，则有4个反应属于氧化还原反应，故A正确；

B．过氧化钠为淡黄色固体，放置空气中最终得到碳酸钠，碳酸钠为白色固体，故B正确；

C．过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，故C正确；

D．Na2O2能和

CO2反应生成碳酸钠和氧气，说明

Na2O2不是碱性氧化物，故D错误；

故选：D。7.下列叙述正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。A.①②③ B.②③⑥ C.②⑤⑥ D.④⑤⑥【7题答案】【答案】C【解析】【详解】①在标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，因此等体积的HCl和H2O的物质的量不相同，①错误；②标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量都是0.5mol，由于在此条件下气体摩尔体积相同，因此等物质的量的两种气体的体积也相同，②正确；③28gCO的物质的量是1mol，由于气体所处的外界条件，因此不能确定1molCO的体积就是22.4L，③错误；④若两种物质在标准状况下的状态不都是气体，则两种物质尽管物质的量相同，但它们在标准状况下的体积也不相同，④错误；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，单位体积内气体分子数越多，则气体的压强就越大，⑤正确；⑥根据气体的密度公式ρ=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的摩尔质量成正比，⑥正确；综上所述可知：说法正确的是②⑤⑥，故合理选项是C。8.实验室制备氯气的转置如图所示，有关实验操作或叙述错误的是A.a、b两种溶液分别为浓硫酸和饱和食盐水B.氢氧化钠溶液是为了除去过量的氯气C.尾气吸收装置中生成的盐有NaCl、NaClOD.该实验在装药品前应先检查装置气密性【8题答案】【答案】A【解析】【分析】由实验装置图可知，从左到右各个装置的作用分别为第一个装置二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，第二个装置中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，第三个装置中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，第四个装置为向上排空气法收集氯气，第五个装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。【详解】A．由分析可知，a、b两种溶液分别为饱和食盐水和浓硫酸，故A错误；B．由分析可知，第五个装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故B正确；C．由分析可知，第五个装置为尾气吸收装置，装置中发生的反应为氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故C正确；D．该装置为氯气制备和收集装置，为防止反应中生成的气体逸出，在装药品前应先检查装置气密性，故D正确；故选A9.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是A.该反应属于置换反应 B.该反应属于复分解反应C.NaH是氧化剂 D.H2O中的氢元素被还原【9题答案】【答案】D【解析】【分析】NaH中H元素显－1价，H2O中H元素显＋1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。【详解】A．置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误；B．该反应不属复分解反应，属于氧化还原反应，故B错误；C．NaH中H元素显－1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C错误；D．H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D正确；答案：D。10.将4.79gNa2CO3·xH2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)为0.5mol/L。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为：A.2.925g B.3.89g C.3.36g D.5.85g【10题答案】【答案】A【解析】【详解】把4.79gNa2CO3•xH2O和NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)为0.5mol/L，即钠离子0.100L×0.5mol/L=0.05mol；再取同质量的混合物加盐酸发生反应得到氯化钠、二氧化碳和水，按钠元素守恒可知，溶液充分加热蒸干后所得产物应只有0.05molNaCl，故质量应为58.5g/mol×0.05mol=2.925g；故选A。二、选择题(每题有一个到两个正确答案)11.为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法不正确的是A.A中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性B.试剂a不能使用饱和NaHCO3溶液C.C中溶液c(H+)增大，可证明Fe3+氧化了SO2D.尾气可用NaOH溶液吸收【11题答案】【答案】C【解析】【分析】装置中，A为制取SO2气体的装置，B为除去SO2气体中混有的还原性气体的装置，C为检验SO2是否具有还原性的装置。【详解】A．A中发生的反应为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，体现了浓硫酸的氧化性(生成SO2)和酸性(生成CuSO4)，A正确；B．试剂a若使用饱和NaHCO3溶液，则会吸收SO2并与SO2反应生成CO2，影响后续实验的进行，所以试剂a不能使用饱和NaHCO3溶液，B正确；C．C中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成的亚硫酸的浓度增大导致的，C错误；D．SO2为酸性气体，其尾气可用NaOH溶液吸收，D正确；故选C。12.甲，乙，丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，他们所含离子如表所示：阳离子NH、Na+、Mg2+阴离子OH-、NO、取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，下列说法正确的是A.甲中一定含有Na+ B.乙中一定含有NOC.丙中一定含有Mg2+ D.丙中一定含有【12题答案】【答案】AC【解析】【分析】甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH-只能与Na+组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合，第一组：NaOH、(NH4)2SO4、Mg(NO3)2；第二组：NaOH、NH4NO3、MgSO4，取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，则相对分子质量：Mr(丙)＞Mr(乙)＞Mr(甲)，据此分析判断。【详解】第一种情况：NaOH、(NH4)2SO4、Mg(NO3)2，NaOH相对分子质量为40，(NH4)2SO4相对分子质量为132、Mg(NO3)2相对分子质量为148；第二种情况：NaOH、NH4NO3、MgSO4，NaOH相对分子质量为40、NH4NO3相对分子质量为80、MgSO4相对分子质量为120；根据上述分析，Mr(丙)＞Mr(乙)＞Mr(甲)，所以甲为NaOH，乙可能是(NH4)2SO4或NH4NO3，丙为Mg(NO3)2或MgSO4，所以甲中一定含有钠离子、乙中一定含有铵根离子、丙中一定含有镁离子，但乙中不一定含有NO，丙中不一定含有，A、C正确，C、D错误，故选AC。13.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是A.铁元素在反应①和③中均被氧化B.反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C.氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2D.还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－【13题答案】【答案】A【解析】【详解】A．反应③中Fe3+转化为Fe2+化合价降低，被还原，A错误；B．根据反应2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－中各物质的系数关系可知，当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化，B正确；C．同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①可知氧化性Br2>Fe3+，由反应②可知氧化性Cl2>Br2，由反应③可知氧化性Fe3+>I2，综上所述氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，C正确；D．同一化学反应中还原剂的还原性大于还原产物，由反应①可知还原性Fe2+>Br-，由反应②可知还原性Br->Cl-，由反应③可知还原性I->Fe2+，综上所述还原性I->Fe2+>Br->Cl-，D正确；综上所述答案为A。14.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B.Na2O2溶于水产生O2：2O+2H2O=4OH-+O2↑C.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD.钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=NaOH+H2↑【14题答案】【答案】BD【解析】【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故离子方程式Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓正确，故A不选；B．Na2O2在书写离子方程式时不能拆开，故离子方程式应为2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH-＋O2↑，故B选；C．石灰石为难溶盐不能拆写，醋酸为弱酸不能拆写，故离子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O正确，故C不选；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaOH是溶于水完全电离的化合物，要写成离子形式，且选项中的方程式没有配平，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D选；故选BD。第II卷(非选择题)15.对于成千上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。有以下物质，请按要求作答。①②③熔融④盐酸⑤葡萄糖溶液⑥⑦胶体⑧⑨细铁丝⑩（1）上述物质能导电的有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______。（2）请写出②与④反应的离子反应方程式_______。（3）写出⑧在水溶液中的电离方程式_______（4）向⑩的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的_______(填字母)，当溶液恰好呈中性时与的物质的量之比为_______。A.B.C.D.【15~18题答案】【答案】（1）①.③④⑦⑨②.①②③⑧⑩（2）CuO+2H+=Cu2++H2O（3）NaHSO4=Na++H++SO（4）①.D②.2：1【解析】【分析】物质导电条件：存在自由电子或者存在自由移动的离子；电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答。【小问1详解】③熔融KNO3和④盐酸含有自由移动的离子，所以能导电；⑦胶体含有带电荷的自由移动的胶体粒子，所以能导电；⑨细铁丝含有自由电子，能导电，所以能导电的有：③④⑦⑨；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，符合条件的有：①②③⑧⑩，故答案为：③④⑦⑨；①②③⑧⑩；【小问2详解】氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；【小问3详解】硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO；【小问4详解】氢氧化钡为强电解质，溶液中含有大量钡离子和氢氧根离子，导电能力很强，向氢氧化钡中加入硫酸氢钠水溶液，先发生反应H++SO+Ba2++OH-＝H2O+BaSO4↓，该阶段钡离子和氢氧根离子浓度减小，导电能力减弱，钡离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子消耗一半，还有加进来的钠离子，还能导电，接下来发生反应H++OH-＝H2O，此段氢氧根离子浓度继续减小且加进来的硫酸根离子与钠离子未反应，导电能力减弱，但是没有第一阶段减弱的快，待溶液中氢氧根离子消耗完，溶液中离子浓度开始增大，导电能力增强，所以导电能力变化图象为D；硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量之比2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，故答案为：D；2：1。16.现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，它们之间的相互转化关系如下图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：（1）写出H的化学式：___________，C的化学式：___________。（2）化合物A中非金属元素的化合价是___________，物质M的名称是___________。（3）写出下列相关化学方程式：①A与C：___________。②D与G：___________。③D与M：___________。【16~18题答案】【答案】（1）①.NaClO②.CO2（2）①.-1价②.次氯酸（3）①.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O③.HClO+NaOH=NaClO+H2O【解析】【分析】A为淡黄色粉末，A是过氧化钠；B为日常生活中最常见无色无味液体，B是水；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，E为无色气体单质，E是氧气，D是氢氧化钠；G为黄绿色气体单质，G是氯气，H是次氯酸钠；次氯酸钠溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢；F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，F是碳酸钠，因此C是二氧化碳，据此分析作答。【小问1详解】根据分析可知，H是次氯酸钠，化学式为NaClO；C是二氧化碳，化学式为CO2，故答案为：NaClO；CO2；【小问2详解】化合物A是Na2O2其中Na是+1价，O为-1价；M的名称为次氯酸，故答案为：-1价；次氯酸；【小问3详解】①过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠与氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②氢氧化钠与氯气反应，生成次氯酸钠、氯化钠和水，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；③氢氧化钠与次氯酸反应，生成次氯酸钠和水，化学方程式为：HClO+NaOH=NaClO+H2O，故答案为：HClO+NaOH=NaClO+H2O。17.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，发生装置A应选择图中三种装置中的_______，发生装置B应选择三种装置中的_______(填序号)，实验室制备该气体的化学方程式：_______

（2）D装置中主要反应的离子方程式为_______。（3）E的作用是_______，F的作用_______（4）将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体(SO2)”。写出产生刺激性气味气体的化学方程式：_______；上述现象体现了浓硫酸的_______(填序号)①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性【17~20题答案】【答案】（1）①.②②.①③.MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl2↑+2H2O（2）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO（3）①.尾气处理防污染②.防止倒吸（4）①.2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O②.③④【解析】【分析】用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L-1)为原料制取Cl2，制取出来Cl2经饱和食盐水除去挥发的HCl后和SO2一起通入水中发生反应，然后通入NaOH溶液中进行尾气处理。【小问1详解】用MnO2和浓盐酸(12mol·L-1)为原料制取Cl2，盐酸具有挥发性，所以需要用饱和食盐水吸收挥发的HCl，所以装置B用于制取氯气，装置A用于制取二氧化硫。用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，反应不需加热，所以选择装置②，用MnO2和浓盐酸(12mol·L-1)为原料制取Cl2，反应需要加热，所以选用装置①，制取氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl2↑+2H2O。小问2详解】D装置中主要发生氯气和二氧化硫的反应，氯气和二氧化硫在水中反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO。【小问3详解】E中装有NaOH溶液，用于吸收多余的氯气和二氧化硫，防止污染空气，氯气和二氧化硫都有毒，不能排放到空气中。F是球形干燥管，由于二氧化硫易溶于水，所以F可以起到防止二氧化硫倒吸的作用。【小问4详解】将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，浓硫酸具有脱水性，浓硫酸将蔗糖里的H和O按照水的比例脱出来，所以蔗糖逐渐变黑，生成的碳可以和浓硫酸在热的条件下发生氧化还原反应，生成SO2、CO2和水蒸气：2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，所以黑色固体体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。蔗糖脱水碳化体现了浓硫酸的脱水性，在2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O反应中，体现了浓硫酸的强氧化性，故选③④。18.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式为(已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O；