2022届河南省洛阳市创新发展联盟高一下期第一次联考化学试题（含解析）

2021~2022学年下学期创新发展联盟高一阶段检测化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32第I卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2021年正式印发的《国家标准化发展纲要》中明确提出，要完善绿色发展标准化保障，建立健全碳达峰、碳中和标准。下列有关说法正确的是A.CO2的过度排放导致全球酸雨日益严重B.尽量使用含的产品，减少使用含或的产品有利于减少碳的排放量C.“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与CO2的过度排放有关D.出行时，多步行或乘坐公共交通，少用私家车或专车，有利于降低碳排放【1题答案】【答案】D【解析】【详解】A．CO2的过度排放导致全球的温室效应，而不是酸雨，A错误；B．、或都属于C元素，无论是使用哪种含有C元素的产品，都不能于减少碳的排放量，B错误；C．“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与NO2的过度排放有关，C错误；D．出行时，多步行或乘坐公共交通，少用私家车或专车，都会减少化石燃料的使用，都会减少CO2的产生，因此有利于降低碳排放，D正确；故合理选项是D。2.下列过程涉及(或与现象有关)的反应中，不含氮的固定的是A.酸雨的形成 B.人工合成氨C.光催化合成氨 D.雷雨肥庄稼【2题答案】【答案】A【解析】【详解】将游离态的氮转化为化合态的氮过程叫氮的固定；A．酸雨的形成是二氧化硫与空气的水蒸气反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，与氮的固定无关，故A选；B．人工合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B不选；C．氮气和氢气在光照下催化合成氨气，属于氮的固定，故C不选；D．闪电时，氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，故D不选；故选：A。3.下列物品使用了硅酸盐的是A.陶瓷餐具 B.光导纤维 C.水晶镜片 D.硅太阳能电池【3题答案】【答案】A【解析】【详解】A．陶瓷餐具使用了硅酸盐，A项选；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，B项不选；C．水晶镜片的主要成分是二氧化硅，C项不选；D．硅太阳能电池的主要成分是硅，D项不选；答案选A。4.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.碳化硅俗称金刚砂，可用作耐高温材料B.在医疗上，硫酸钡、碳酸钡均可用作消化系统X射线检查的内服剂C.常温下，为方便运输，可用铁制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸D.在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用【4题答案】【答案】B【解析】【详解】A．碳化硅俗称金刚砂，该物质属于共价晶体，物质的熔沸点很高，因此可用作耐高温材料，A正确；B．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸因此可用作消化系统X射线检查的内服剂，而碳酸钡不溶于水，但能够溶于盐酸，因此碳酸钡不可用作消化系统X射线检查的内服剂，B错误；C．在室温下Fe遇浓硝酸、浓硫酸时，在金属表面会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，因此常温下，为方便运输，可用铁制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，C正确；D．SO2气体具有还原性，可以将葡萄酒中的氧气反应消耗，从而可以保持葡萄酒的品质；同时二氧化硫具有一定毒性，能够使细菌、病毒的蛋白质发生变性而具有杀菌作用，因此在葡萄酒酿制过程中，可以添加适量的二氧化硫，D正确；故合理选项是B。5.下列所示的物质间转化在一定条件下均能一步实现的是A.B.C.D.【5题答案】【答案】C【解析】【详解】A．Si与O2在加热时反应产生SiO2，SiO2难溶于水，不能与水反应产生H2SiO3，不能实现物质之间的转化关系，A不符合题意；B．Al与O2混合加热发生反应产生Al2O3，Al2O3难溶于水，不能与水反应产生Al(OH)3，不能实现物质之间的转化关系，B不符合题意；C．Fe与S混合加热反应产生FeS，由于酸性：HCl＞H2S，FeS与HCl反应产生FeCl2、H2S，因此能够实现物质之间的转化关系，C符合题意；D．N2与O2在电火花作用下反应产生NO，而不能直接反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3、NO，不能实现物质之间的转化关系，D不符合题意；故合理选项是C。6.下列说法正确的是A.金属钠、镁着火可以用泡沫灭火器灭火B.将等物质的量的Cl2和SO2混合可增强漂白能力C.浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿量筒内壁缓慢注入盛有水的量筒中D.将钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白色沉淀产生【6题答案】【答案】D【解析】【详解】A．金属钠、镁着火着火燃烧产物与CO2、H2O发生反应，因此不能用泡沫灭火器灭火，A错误；B．将等物质的量的Cl2和SO2混合，发生反应：Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4，导致漂白能力失去，B错误；C．浓硫酸溶于水会放出大量热，由于浓硫酸密度比水大，为防止酸滴飞溅，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有水的烧杯中，而不能在量筒中进行稀释，C错误；D．将钠投入盛有Ca(HCO3)2溶液的小烧杯中，Na与水反应产生NaOH和H2，Ca(HCO3)2与NaOH反应产生CaCO3沉淀，因此看到的现象是既有气体生成又有白色沉淀产生，D正确；故合理选项是D。7.下列实验装置能达到相应实验目的是A.图A是制备氯气B.图B是制备并检验SO2气体的性质C.图C是检查装置的气密性D.图D是收集NO【7题答案】【答案】B【解析】【详解】A．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能发生，图A缺少加热装置，故A错误；B．浓硫酸具有氧化性，与Cu在加热下生成SO2，SO2具有漂白性，可用品红溶液检验其性质，故B正确；C．该装置是长颈漏斗，空气从漏斗上逸出，不能检查装置的气密性，故C错误；D．收集NO应用排水法收集，即NO气体从导管短进长出，故D错误；故选：B。8.下列有关化学键的说法中，错误的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B活泼金属与非金属化合时，能形成离子键C.离子化合物中可能同时含有离子键和共价键D.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故A正确；B．活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键，故B正确；C．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，故C正确；D．由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如氯化铵，故D错误；故选：D。9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，9gH218O中含有的中子总数为4.5NAB.0.5L0.2mol/L溶液中含有的氧原子数为0.3NAC.标准状况下，1.12L中含有的原子总数为0.2NAD.足量的铜与0.05L18.4mol/L完全反应时，转移的电子总数为1.84NA【9题答案】【答案】A【解析】【详解】A．H218O分子中含有10个中子，9gH218O的物质的量为，则9gH218O中含有的中子总数为4.5NA，A项正确；B．溶液中含有水，故0.5L0.2mol/L溶液中含有的氧原子大于0.3NA，B项错误；C．标准状况下，为固体，C项错误；D．Cu和浓硫酸反应，不和稀硫酸反应，随着反应进行浓硫酸变稀，故H2SO4不能完全转化为SO2，则转移的电子总数小于1.84NA，D项错误；答案选A。10.硫元素的常见化合价及其对应的化合物示意图如图所示(图中盐指正盐，且阳离子均为)，下列有关说法正确的是A.过量的硫单质与一定量的氧气反应可以生成cB.b在一定条件下可以一步转化成c、d、e、f、gC.e的稀溶液或浓溶液中都存在大量的e分子D.硫单质与氢气反应可一步制得a，a一种强酸【10题答案】【答案】B【解析】【分析】由S元素化合价可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO3，e为H2SO4，f为Na2SO3，g为Na2SO4。【详解】A．S和氧气反应生成SO2，不生成SO3，A项错误；B．SO2和氧气反应生成SO3，SO2和水反应生成H2SO3，SO2和过氧化氢反应生成H2SO4，SO2和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，SO2、氢氧化钠溶液和氧气反应生成硫酸钠，B项正确；C．H2SO4是强电解质，故在H2SO4的稀溶液中不存在H2SO4分子，C项错误；D．H2S是弱酸，D项错误；答案选B。11.下列因能发生氧化还原反应而不能大量共存的无色离子组是A.K+、、Cl-、OH- B.Mg2+、Na+、H+、C.Na+、K+、、ClO- D.Fe2+、H+、、Cl-【11题答案】【答案】C【解析】【详解】A．、OH-会发生反应产生弱电解质NH3·H2O，而不能大量共存，但反应不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B不符合题意；C．具有还原性，而ClO-具有氧化性，二者的水溶液都显无色，会发生氧化还原反应而不能大量共存，C符合题意；D．Fe2+显浅绿色，Fe2+、H+、会发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。12.利用制作电路板，制电路板后的腐蚀废液中含FeCl3、FeCl2、CuCl2，以该腐蚀废液为原料重新获得FeCl3晶体的流程如下：

下列有关说法错误的是A.向“腐蚀废液”中加入足量铁屑时，发生了化合反应和置换反应B.“操作Ⅰ”为过滤，需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗C.向“溶液a”中通入“足量Cl2”，是为了将Fe2+氧化成Fe3+D.常温下，将“滤渣”加入浓硫酸中，可实现铜的回收【12题答案】【答案】D【解析】【详解】A．向“腐蚀废液”中加入足量铁屑时，发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，可见该过程中发生了化合反应和置换反应，A正确；B．“操作Ⅰ”为分离难溶性固体矛可溶性液体混合物，操作为过滤，需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗，B正确；C．向“溶液a”中通入“足量Cl2”，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，因此通入Cl2是为了将Fe2+氧化成Fe3+，C正确；D．滤渣中含有过量Fe及置换出来的Cu，Cu与浓硫酸在室温下不能发生反应，Fe在室温下遇浓硫酸会发生钝化也不能进一步发生反应，因此将“滤渣”加入浓硫酸中，不可实现铜的回收，D错误；故合理选项是D。13.现有五种短周期主族元素a、b、c、d、e，它们最高(或最低)化合价与原子半径的关系如图。下列有关说法错误的是A.a、e是同主族元素化合价 B.最简单氢化物的稳定性：c＞dC.简单离子半径：c＞e＞b D.c的单质能使有色鲜花褪色【13题答案】【答案】C【解析】【分析】根据元素的化合价，结合原子半径可知：a是H，b是O，c是Cl，d是S，e是Li，然后结合元素周期律分析解答。【详解】A．a、e化合价都是+1价，原子半径e＞a，可知a、e是同一主族元素化合价，A正确；B．元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，c是Cl，d是S，元素的非金属性：Cl＞S，所以最简单氢化物的稳定性：c(HCl)＞d(H2S)，B正确；C．b是O，c是Cl，e是Li，三种元素形成的简单离子中，O2-核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，Li+核外只有一个电子层。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以简单离子半径：c＞b＞e，C错误；D．c是Cl，Cl2与鲜花中的水反应产生的HClO具有漂白性，因此会使鲜花褪色，D正确；故合理选项是C。14.下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是选项实验现象结论A向溴水中通入足量SO2气体溴水褪色SO2具有还原性B将少量氯气通入KI-淀粉溶液中溶液变蓝还原性：I-＜Cl-C向pH试纸上滴加一滴浓硫酸pH试纸先变红后变黑浓硫酸具有强氧化性D向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含SOA.A B.B C.C D.D【14题答案】【答案】A【解析】【详解】A．溴水与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸、HBr，则二氧化硫具有还原性，故A正确；B．将少量氯气通入到KI溶液中，淀粉溶液变蓝，离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I-是还原剂，则还原性：I->Cl-，故B错误；C．浓硫酸具有脱水性，则把浓硫酸滴到pH试纸上，试纸变黑，故C错误；D．亚硫酸根离子可以被硝酸氧化为硫酸根离子，该离子可以和BaCl2溶液反应，有白色沉淀生成，溶液中可能会含有亚硫酸根离子、或是银离子等，故D错误；故选：A。15.利用CuCl2和FeCl3的混合溶液除去空气中含有的H2S气体的过程如图所示。下列有关说法正确的是A.图示循环中，参与反应的O2与H2S的物质的量之比为1：1B.由该图示过程，可推出非金属性：O＞SC.该循环中会不断消耗盐酸，所以在实验过程中必须补充稀盐酸D.在该过程中参加氧化还原反应的离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、S2-【15题答案】【答案】B【解析】【详解】A．根据图示可知Cu2+、Fe3+是H2S转化为S单质的催化剂，反应方程式为：2H2S+O2=S+2H2O，在该反应中参与反应的O2与H2S的物质的量之比为1：2，A错误；B．在流程反应中，反应的方程式为2H2S+O2=S+2H2O，在该反应中O2为氧化剂，S单质为还原产物，因此可推知元素的非金属性：O＞S，B正确；C．根据流程总方程式可知：反应过程不消耗盐酸，因此在实验过程中不须补充稀盐酸，C错误；D．在反应过程中Cu元素化合价不变，因此参加氧化还原反应的离子有Fe3+、Fe2+、S2-，而没有Cu2+，D错误；故合理选项是B。16.常温常压下，某化学小组向干燥的圆底烧瓶中分别充满气体：①NO2②NH3③V(NO2)：V(O2)=1：1的混合气体，实验装置如图所示。理论上实验后圆底烧瓶中所得溶液浓度的关系为(不考虑NO2的其他可能变化，设溶质不扩散)

A.①=②=③ B.②＞①=③C.①=②＞③ D.②=③＞①【16题答案】【答案】C【解析】【详解】②气体溶解，液体充满圆底烧瓶；设圆底烧瓶的体积为V，常温常压下的气体摩尔体积为Vm，①中所得溶液的体积为V，溶液中溶质的物质的量为，其浓度为；②所得溶液中溶质的浓度；③得到的溶液的体积为，溶液中溶质的物质的量为，其浓度为，故①=②＞③，故选：C。第II卷(非选择题共52分)二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.中国化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法是一种高效低成本制纯碱的方法，其流程如下。某化学小组模拟侯氏制碱法制取Na2CO3，试回答下列问题：已知：“操作Ⅰ”仅将海水中的大颗粒悬浮物除去。（1）“滤液Ⅰ”中，仍含有可溶性杂质离子(Ca2+、Mg2+、)，从“滤液Ⅰ”中提取纯净的NaCl固体时，需将杂质离子除去，所需药品除了Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸外，还需要的第四种药品为___________(填化学式)溶液，该药品在提取纯净的NaC1固体的过程中参与反应，发生反应的离子方程式有___________、___________，试设计一种加入这些药品的先后顺序：___________。（2）实验室用消石灰和氯化铵固体制取NH3，该反应的化学方程式为___________；在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气，则可观察到的现象为___________。（3）在“浓缩液”中需要通入足量的CO2和NH3，通入气体的先后顺序为___________，原因为___________。【17~19题答案】【答案】（1）①.BaCl2②.Ba2++=BaSO4↓③.Ba2+＋=BaCO3↓④.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸(或其他合理答案)（2）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.产生白烟（3）①.先通入足量NH3，再通入CO2②.CO2在水中的溶解度小，而NH3极易溶于水，能形成碱性环境，有利于吸收CO2【解析】【分析】将含有大颗粒泥沙的海水过滤，除去泥沙，得到滤液中含有Ca2+、Mg2+、，向其中加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，然后过滤，得到的滤渣II中含有BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3，然后向滤液II中加入过量HCl，除去过量的NaOH、Na2CO3，然后将海水蒸发浓缩，得到纯净的NaCl溶液，再向其中先通入NH3，然后再通入CO2，发生反应产生NaHCO3、NH4Cl，将NaHCO3过滤分离出来，NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，滤液III再加入到滤液II中继续循环利用。【小问1详解】“滤液Ⅰ”中，仍含有可溶性杂质离子(Ca2+、Mg2+、)，从“滤液Ⅰ”中提取纯净的NaCl固体时，需将杂质离子除去，所需药品除了Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸外，还需要的第四种药品为BaCl2溶液；该药品在提取纯净的NaC1固体的过程中参与反应，发生反应的离子方程式有Ba2++=BaSO4↓、Ba2+＋=BaCO3↓；设计一种加入这些药品的先后顺序可以是：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸(或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸)等；【小问2详解】实验室用消石灰和氯化铵固体制取NH3，反应产生CaCl2、NH3、H2O，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气，NH3与Cl2反应产生NH4Cl固体，因此可观察到的现象为产生白烟；【小问3详解】在“浓缩液”中需要通入足量的CO2和NH3，由于CO2在水中的溶解度小，而NH3极易溶于水，能形成碱性环境，有利于吸收CO2，故通入气体的先后顺序为先通入足量NH3，再通入足量CO2。18.已知：X、Y、Z、G、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素；X、Y、Q的单质在常温下呈气态且X、Y位于同一周期；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍；Y、Z的最外层电子数之和等于Q的最外层电子数；G是地壳中含量排第二的元素。请回答下列问题：（1）Z在元素周期表中的位置为___________；X的单质的电子式为___________。（2）X、G的非金属性强弱：___________(填元素符号，下同)＞___________，X、Y、Z、Q的原子半径由大到小的顺序为___________。（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)；化合物ZQY中含有的化学键的类型为___________。（4）将化合物GY2加入Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的化学方程式为___________。【18~21题答案】【答案】（1）①.第三周期第ⅠA族②.（2）①.N②.Si③.Na＞Cl＞N＞O（3）①.HClO4②.离子键、(极性)共价键（4）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O【解析】【分析】X、Y、Z、G、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素；X、Y、Q的单质在常温下呈气态且X、Y位于同一周期；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y核外电子排布是2、6，所以Y是O元素，X是N元素；Y、Z的最外层电子数之和等于Q的最外层电子数，则Z是Na，Q是Cl元素，G是地壳中含量排第二的元素，则G是Si元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【小问1详解】根据上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Na，G是Si，Q是Cl元素。Z是Na，原子核外电子排布是2、8、1，根据原子核外电子排布与元素在周期表的位置关系可知：Na位于元素周期表第三周期第IA族；X是N，N原子最外层有5个电子，其中有3个成单电子，2个N原子之间形成3对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为；【小问2详解】元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。X是N，G是Si，由于酸性：HNO3＞H2SiO3，所以元素的非金属性：N＞Si；同一周期元素，原子序数越小，原子半径越大；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，N、O是第二周期元素，Na、Cl是第三周期元素，则原子半径由大到小顺序为：Na＞Cl＞N＞O；【小问3详解】元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在上述元素中，非金属性最强的元素是Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强；化合物ZQY是NaClO，该物质是盐，电离产生的Na+与ClO-通过离子键结合，在阴离子ClO-中Cl与O原子之间以(极性)共价键结合，因此NaClO中含有的化学键的类型为离子键、(极性)共价键；【小问4详解】GY2是SiO2，该物质是酸性氧化物，能够与NaOH溶液反应产生Na2SiO3、H2O，该反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。19.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。（1）工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下：

沸腾炉中发生反应的化学方程式为___________。（2）浓硫酸有强氧化性，加热时浓硫酸与木炭反应生成含和的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。已知：C中盛有足量酸性溶液。按要求回答下列问题：①B中加入的试剂是___________(填试剂名称)，作用是___________。②C中可观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。③D中加入的试剂是___________(填试剂名称)，作用是___________。（3）一定量Zn与100mL18mol/L浓硫酸充分反应，若锌完全溶解时产生0.8mol气体，将反应后的溶液稀释得400mL，测得，则产生的气体中在标准状况下的体积为___________L。【19~21题答案】【答案】（1）（2）①.品红溶液②.检验SO2③.酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色)④.⑤.澄清石灰水⑥.检验CO2（3）13.44【解析】【分析】在沸腾炉中，和氧气反应生成Fe2O3和SO2；SO2在接触室中被氧化为SO3；检验和的混合气体，则B中盛放品红溶液，检验；C中盛放酸性KMnO4溶液，吸收；装置D中盛放澄清石灰水，检验；【小问1详解】沸腾炉中，和氧气反应生成Fe2O3和SO2，化学方程式为；【小问2详解】①由分析可知，B中加入的试剂是品红溶液，检验；②C中盛放酸性KMn