2022届陕西省武功县普集高级中学高一上学期第二次月考化学试题（含解析）

普集高中2021~2022学年度第一学期高一年级第2次月考(化学)试题(卷)注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号、座位号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Cu-64第I卷(选择题，共51分)一、单选题(共17小题，每小题3分，共51分)1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（）A.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金【答案】B【解析】【详解】A、花香扑人，便知天气暖和了；天气晴和，喜鹊的叫声透过树林传出来，没有涉及化学变化，选项A错误；B、爆竹爆炸过程中，火药燃烧属于氧化还原反应，选项B正确；C、诗句中涉及的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，都不是氧化还原反应，选项C错误；D、沙里淘金属于物理变化，不是化学变化，选项D错误。答案选B。2.已知丙酮通常是无色的液体，不溶于水，密度小于1g•cm-3,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，应选用A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.蒸发【答案】C【解析】【详解】由题中信息可以知道,水与丙酮互不相溶,溶液混合后分层，可选择分液法进行分离；答案选C。3.食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利月了铁粉的A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性【答案】D【解析】【详解】铁是活泼的金属，容易失去电子被氧化，因此利用的是铁的还原性，答案选D。4.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，不正确的是A.容量瓶用蒸馏水洗涤后不用干燥B.其他操作都正确，称量药品时若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏高C.配制90mL0.1mol•L－1NaCl溶液，应选用100mL容量瓶来配制D.摇匀、静置，发现液面低于刻度线，应加少量水至刻度线【答案】D【解析】【分析】A．容量瓶不需要干燥，不影响配制结果；B．砝码生锈，称量的溶质的质量偏大；C．需要容量瓶规格时遵循“大而近”原则；D．由于部分溶液在刻度线上方，液面会暂时低于刻度线，属于正常现象。【详解】A．容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及最终溶液体积，则不影响溶液，所以容量瓶用蒸馏水洗涤后不用干燥，故A项正确；B．其他操作都正确，称量药品时若砝码生锈，会导致称量的溶质的质量偏大，所配溶液浓度偏高，故B项正确；C．配制90mL0.1mol•L-1NaCl溶液，实验室中没有90mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶来配制，故C项正确；D．摇匀、静置，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加入蒸馏水，否则所得溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D项错误。故答案为D【点睛】一定物质的量浓度溶液误差分析，关键看所进行的操作究竟影响的是溶质还是加水量，凡是使溶质增大就偏高，使溶质减少就偏低。加水多了就偏低，加水少了就偏高。5.下列离子方程式书写正确的是()A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉：D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－【答案】D【解析】【分析】本题主要考查离子方程式的书写与判断。【详解】A．原子数目不守恒应改为：，故A错误；B．氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：，故B错误；C．三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：，故C错误；D．氯气能把亚铁离子氧化到最高价，即，故D正确；故答案选D。6.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A.分别加入1mol·L－1的盐酸溶液，看有无气泡产生B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色【答案】A【解析】【分析】A.两者分别加入稀盐酸都产生气体；B.NaHCO3不稳定，受热易分解，K2CO3稳定，受热不分解；C.K2CO3可与BaCl2生成沉淀；D.两者分别含有Na元素与K元素，其焰色反应现象不同。【详解】A.将K2CO3和NaHCO3两种白色固体分别加入稀盐酸中都产生二氧化碳，均会有气泡产生，则通过观察有无气泡产生这种方法不可行，故A项错误；B.NaHCO3不稳定，受热易分解生成二氧化碳，将二氧化碳通入澄清石灰水中能生成白色沉淀，但K2CO3较稳定，受热不易分解，所以通入澄清石灰水没有白色沉淀生成，其现象不同，故B项正确；C.分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，K2CO3会与BaCl2反应，其离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓，有白色沉淀生成，而NaHCO3与BaCl2不反应，故C项正确；D.两者分别含有Na元素与K元素，分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，注意观察K元素的焰色反应时，需要透过蓝色钴玻璃，其火焰颜色不同，故D项正确；答案选A。7.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下,19.2g二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC.1molNa被完全氧化生成Na202,转移电子的数目为NAD.常温下,1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA【答案】C【解析】【详解】常温常压下，11.2L甲烷的量小于0.5mol，含有氢原子数小于2NA，A错误；19.2g二氧化硫为0.3mol，含有的氧原子数为0.6NA，B错误；1molNa只要完全反应，只能失去1mol电子，C正确；1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数0.2NA，D错误；正确选项C。8.铅丹(Pb3O4)可用作防锈涂料，其中铅的化合价为+2和+4，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是A.Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作还原剂B.物质的氧化性：Cl2>Pb3O4C.可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2D.上述反应中消耗1molPb3O4时，转移电子数为4NA【答案】C【解析】【详解】A．反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，A错误；B．反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，Cl元素的化合价由-1升高到0价，则HCl（浓）作还原剂，生成氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，物质的氧化性：Pb3O4＞Cl2，B错误；C．用PbO在空气中加热制备铅丹，6PbO+O2=2Pb3O4，反应中2molPbO反应作为还原剂，1molO2为氧化剂，故n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2，C正确；D．Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1，则Pb3O4可表示为2PbO•PbO2，所以消耗1

mol

Pb3O4时，转移电子数为2NA，D错误；故选C。9.下列离子的检验方法合理的是（）A.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+B.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+C.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+【答案】A【解析】【详解】A．铁离子与碱反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，则加入NaOH溶液得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故A正确；B．KSCN溶液与铁离子结合，溶液为血红色，则溶液中含Fe3+，不能确定是否含Fe2+，故B错误；C．若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故C错误；D．氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误；故选：A。10.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A. B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+【答案】A【解析】【分析】镁、铝能够与盐酸反应生成相应的盐溶液，而铜不反应；氢氧化镁不溶于强碱而氢氧化铝溶于强碱溶液生成偏铝酸盐，据此性质进行分析。【详解】镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，只有铜与盐酸不反应，过滤后得到含有镁离子、铝离子、氢离子、氯离子的混合液；向混合液中加入过量烧碱溶液，得到氢氧化镁白色沉淀，过滤后得到含有偏铝酸根离子、氯离子、钠离子、氢氧根离子的混合液，所以最终滤液中存在的离子有，故选A。11.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是（）A.试剂X可以是氢氧化钠溶液B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C.图中所示转化反应包含氧化还原反应D.反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3【答案】D【解析】【分析】反应②是通入过量的二氧化碳的反应，溶液乙为偏铝酸钠，因此试剂X为氢氧化钠。【详解】A选项，根据前面分析得出试剂X可以是氢氧化钠溶液，故A正确；B选项，铝土矿和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，因此反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，故B正确；C选项，氧化铝到铝是氧化还原反应，故C正确；D选项，反应②是过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故D错误。答案为D。【点睛】铝土矿中氧化铝和氢氧化钠反应，而氧化铁不和氢氧化钠反应。12.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是A.氨水 B.浓NaOH C.AgNO3 D.NaCl【答案】B【解析】【详解】A．氨水和氯化镁、氯化铝反应都生成白色沉淀，反应的现象相同，不能鉴别，故A错误；B．浓氢氧化钠和MgCl2反应生成白色沉淀，和AlCl3反应无明显现象，和CuCl2反应生成蓝色沉淀，和FeCl3反应生成红褐色沉淀，和NH4Cl反应产生有刺激性气味的气体，产生不同现象，可以鉴别，故B正确；C．硝酸银和MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液反应都生成白色沉淀，反应的现象相同，不能鉴别，故C错误；D．氯化钠和MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种物质都不反应，不能鉴别，故D错误；故选B。13.某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A.Fe2+、Cl-、Na+、NO B.K+、Na+、NO、HCOC.Na+、Ba2+、Cl-、NO D.Na+、K+、AlO、SO【答案】C【解析】【分析】某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液可能显酸性，也可能显碱性，据此解答。【详解】A．Fe2+在碱性溶液中不能大量共存，且亚铁离子在溶液中不是无色的，A不选；B．HCO在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，B不选；C．Na+、Ba2+、Cl-、NO在溶液中均是无色，在酸性或碱性溶液中均能大量共存，C选；D．在酸性溶液中AlO转化为氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D不选；答案选C。14.下列实验现象描述正确的是选项实验现象A向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液有氢氧化铁胶体产生B酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，反应为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3，生成Fe(OH)3沉淀，故A错误；B．铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B错误；C．向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的硫酸亚铁被氧化生成了硫酸铁，所以生成红褐色沉淀，故C错误；D．钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确；故选D。15.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是A.Na2CO3和Na2O2 B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO3【答案】B【解析】【详解】该过程涉及的化学反应有：，，。设NaHCO3、Na2O2都有2mol，则NaHCO3分解得到1molCO2和1molH2O，1molCO2和1molH2O又各自消耗1molNa2O2，所以剩余固体为Na2CO3和NaOH，故合理选项为B。16.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【答案】D【解析】【详解】A．NaHCO3能和NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，故可用适量的NaOH溶液反应除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，故A正确；B．Na2CO3在溶液中可与CO2反应生成NaHCO3，故可用通入过量CO2的方法除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故B正确；C．Na2O在空气中加热可得到Na2O2，故可用在空气中加热的方法除去Na2O2粉末中的Na2O，故C正确；D．加入Ba(OH)2溶液，会引入新的杂质离子OH-，故D错误；答案选D。17.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，下列推断中不正确的是A.参加反应的Mg、Al共0.2molB.参加反应的HCl为0.4molC.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2【答案】A【解析】【分析】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应的离子方程式为：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，反应后，金属完全反应，结合生成氢气的量分析判断。【详解】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，n(H2)==0.2mol。A．因为反应后Mg、Al化合价不同，且金属混合物质量未知，所以无法计算参加反应的Mg、Al的物质的量，故A错误；B．根据H原子守恒得n(HCl)=2n(H2)=0.4mol，故B正确；C．根据转移电子相等可知，Mg、Al在反应中共失去电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，故C正确；D．因为金属混合物不足量，且Mg、Al与足量的盐酸或稀硫酸反应的离子方程式完全相同，则与足量的稀硫酸反应生成的氢气和与足量的盐酸生成的氢气的量相同，也为0.2molH2，故D正确；故选A。第II卷(非选择题，共4小题，共49分)18.在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验，试回答下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：_______，_______。将一小块钠投入盛有石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_______(填序号)。A.有气体生成B.钠熔化成小球并在液面上游动C.烧杯底部有银白色的金属钙生成D.溶液变浑浊（3）钠与水反应的离子方程式为_______。（4）向钠与水反应后的溶液中加入铝片，发生反应的化学方程式为：_______【答案】（1）①.钠块表面由银白色变为暗灰色②.4Na+O2=2Na2O（2）①.钠与水反应放出热量②.钠的熔点低③.C（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】【小问1详解】钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O2=2Na2O，故答案为：钠块表面由银白色变为暗灰色；4Na+O2=2Na2O。【小问2详解】钠熔化成小球，说明钠与水反应放出热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低；钠投入盛有石灰水的烧杯中：A．钠和水反应生成氢气，所以能观察到有气体生成，故A不选；B．钠的熔点较低且钠与水反应放出热量使钠熔成小球，所以能观察到所述现象，故B不选；C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易于水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有银白色的金属钙生成，故C选；D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故D不选；故选C。因此，本题正确答案是：钠与水反应放出热量；钠的熔点低；C。【小问3详解】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。【小问4详解】钠与水反应后得到氢氧化钠溶液，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。19.某实验小组设计以下实验装置来模仿防毒面具中的供氧原理，并收集氧气，回答下列问题。（1）请用离子方程式表示B装置中饱和NaHCO3溶液的作用：_______，请写出装置C中发生的两个化学反应方程式_______、_______（2）装置C中发生反应的还原剂为_______(写化学式)，每生成1molO2，转移电子_______个。（3）E装置为氧气收集装置，如图4套气体收集装置中，合理的是_______(填序号)（4）Na2CO3溶液与NaCl溶液外观高度相似，请设计实验鉴别这两种溶液，写出实验操作和现象_______【答案】（1）①.HC+H+=H2O+CO2②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）①.Na2O2②.1.2041024（3）④（4）分别取适量溶液和盐酸混合，观察是否产生气体（分别取适量溶液，各滴几滴酚酞，观察溶液是否变红；分别取适量溶液与澄清石灰水混合，观察是否产生沉淀，答案合理即可）【解析】【分析】大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，通过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，然后二氧化碳、水和过氧化钠反应制备氧气，收集氧气。【小问1详解】盐酸易挥发，制取的二氧化碳中含有氯化氢，由于二氧化碳与碳酸氢钠不发生反应，而碳酸氢钠能够与氯化氢反应，所以B装置中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl气体，反应的离子方程式为：HC+H+=H2O+CO2；装置C中二氧化碳、水和过氧化钠反应生成氧气，发生的两个化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：HC+H+=H2O+CO2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【小问2详解】装置C中发生的两个反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，所以还原剂均为Na2O2，由方程式可知，每生成1molO2，转移2mol电子，转移电子数为1.2041024个，故答案为：Na2O2；1.2041024。【小问3详解】氧气的密度比空气大，且难溶于水，应该用向上排空气法或排水法收集氧气，装置①是个密闭装置，不易收集到纯净的氧气，且易发生危险；装置②是向下排空气法收集氧气，错误；装置③水应从长导管出去，气体从短导管进，错误，合理的是④。故答案为：④。【小问4详解】可根据Na2CO3与NaCl的化学性质区分，如两种溶液分别与盐酸混合，Na2CO3溶液中有气泡产生，而NaCl溶液无现象；Na2CO3溶液显碱性，NaCl溶液显中性，往两种溶液中滴加酚酞，Na2CO3溶液由无色变为红色，NaCl溶液不变色；两种溶液分别与澄清石灰水混合，Na2CO3溶液中有白色沉淀产生，NaCl溶液无现象等等，对应实验操作和现象为：分别取适量溶液和盐酸混合，观察是否产生气体（分别取适量溶液，各滴几滴酚酞，观察溶液是否变红；分别取适量溶液与澄清石灰水混合，观察是否产生沉淀），故答案为：分别取适量溶液和盐酸混合，观察是否产生气体（分别取适量溶液，各滴几滴酚酞，观察溶液是否变红；分别取适量溶液与澄清石灰水混合，观察是否产生沉淀）。20.已知有以下物质相互转化：

试回答：（1）写出下列物质化学式：B_______D_______F_______。（2）金属单质A与水蒸气反应的化学方程式为_______；此反应中消耗3mol单质A，电子转移数目为_______个。（3）写出由E转变成F的化学方程式_______。（4）用KSCN鉴别G溶液的现象_______；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_______。【答案】（1）①.FeCl2②.KCl③.Fe(OH)3（2）①.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2②.4.8161024（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）①.溶液变为血红色②.2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】【分析】白色沉淀E遇空气变为红褐色沉淀F，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；Fe(OH)3与盐酸反应生成G，G为FeCl3；A为Fe；B为FeCl2；D与硝酸银溶液反应后的溶液焰色试验呈紫色，说明含有钾元素，D为KCl；H为AgCl；据此分析解答。【小问1详解】根据上述分析