初中化学化学计算专题复习教案

学科组化学主备人执教人课题化学计算专题复习课型复习授课时间2019.5.13教学目标1、溶液、酸碱盐、碳及其氧化物、溶解度、质量分数计算。2、掌握根据化学方程式和溶质质量分数的综合题。教学重点根据化学方程式和溶质质量分数的综合题计算教学难点根据化学方程式和溶质质量分数的综合题计算教法学法实验归纳，教师指导。德育及法制渗透内容教学过程教学设计修订、增减常用的计算公式1.分子的相对分子质量：分子中各原子的相对原子质量之和.2.溶液组成的定量表示:3.混合物中某物质的质量分数（纯度）；一.根据化学方程式的计算依据是：化学方程式中各物质间恒定的质量比在化学反应中各物质的质量比=相对分子质量x化学计量数的乘积之比二.根据化学方程式的计算的解题步骤[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？【书写格式】【解题步骤】解：设可生成氧化镁的质量为X（1）设未知量2Mg+O2======2MgO（2）写出反应的化学方程式4880（3）计算相关物质的质量比标出已知量、未知量3gX（4）列比例式,求值48/80=3/XX=5答：3克镁在氧气中充分燃烧（5）简明地写出答语可生成氧化镁5g。一、图像分析型【例1】课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取10g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参与反应)。随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈图7－1所示关系。请完成下列计算内容：(1)样品中CaCO3的质量分数是多少？(2)所用稀盐酸的质量分数是多少？解：设样品中CaCO3的质量为x，参加反应稀盐酸中HCl的质量为y。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O1007344XY3.96解得：x＝9g，y＝6.57g(1)石灰石样品中CaCO3的含量＝9g/10g×100%＝90%(2)所用稀盐酸的质量分数是【例2】某省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。某中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。试求：次数1234加入盐酸质量/g5.05.05.05.0剩余固体质量/g1.30.60.20.2(1)2.0g石灰石样品中杂质的质量。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？解：(1)2.0g石灰石样品中杂质的质量为0.2g。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：2.0-0.2X100%=90%2.0(3)设加入盐酸的质量分数为xCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑100732-1.35X100∶73＝(2.0－1.3)g∶5x解得：x＝10.2%答：略。(黔东南2018)14、化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8克已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其它杂质）。（1）生成氢气的质量为克；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为；（3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数为（写出计算过程）。黔东南2017黔东南2016【例3】某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品第1份第2份第3份第4份取样品质量(g)50.050.050.050.0取稀硫酸质量(g)40.080.0120.0160.0产生气体质量(g)0.40.81.01.0试计算： (1)经分析，在第1份样品测得的数据中，(填物质)完全反应了。 (2)列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。点拨：从表格中得到每次参加反应的样品质量不变，变化的是参与反应的硫酸质量，和产生氢气的质量。通过分析1、2组实验反应完的都是硫酸，3、4组实验反应完的都是样品。所以要求锌的质量必须用3、4产生氢气的质量，求硫酸的质量用1、2产生氢气的质量解：设参加反应的锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 652982 X1.0gY0.465/2=X/1.098/2=Y/0.4解得 X=32.5g