2025版新教材高中化学专题4硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化课时1含硫物质之间的转化课时作业苏教版必修第一册

其次单元硫及其化合物的相互转化课时1含硫物质之间的转化必备学问基础练进阶训练第一层题组一硫单质的性质与用途1.中医中药博大精深，中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列有关硫单质说法中错误的是（）A．硫是一种黄色或淡黄色的固体B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的还原性D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，发出淡蓝色火焰2．下列关于单质硫的性质的说法正确的是（）A．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B．单质硫跟金属单质的反应都须要加热或点燃C．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂3．在下列反应中，硫既表现氧化性又表现还原性的是（）A．硫在纯氧中燃烧生成SO2B．在水银上撒硫粉生成HgSC．硫与KOH溶液共热生成K2S和K2SO3D．硫与钠共热生成Na2S4．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。火药爆炸涉及的主要反应为S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑。下列说法错误的是（）A．硝石的主要成分为硝酸盐B．硫在该反应中作氧化剂C．火药可用于制作烟花爆竹D．每消耗1molKNO3，该反应转移5mol电子5．单质硫的氧化性不如氧气的强，下列不能说明这一事实的是（）A．硫是黄色或淡黄色固体，O2是无色气体B．S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2，O2是氧化剂，硫是还原剂C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊D．S与Cu共热生成Cu2S（硫化亚铜），而O2与Cu共热生成CuO6．汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10－5kg·m－3的空气中停留1～2天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将温度计打碎了，散落了好多汞珠，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请问：（1）该同学应用了硫单质的（从氧化还原反应的角度回答）。（2）写出所发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式：________________________________________________________________________。题组二含硫物质之间的转化7.下列转化不能一步实现的是（）A．S→H2SB．S→SO3C．H2SO4→SO2D．Na2SO3→SO28．X盐和Y酸反应可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH反应又得到X盐，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y酸。则X盐和Y酸是（）A.Na2SO4和硫酸B．Na2SO3和盐酸C．Na2CO3和盐酸D．Na2SO3和硫酸9．试验室常用热的NaOH溶液洗去试管口沾有的S，其反应的化学方程式为6NaOH＋3Seq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，下列说法正确的是（）A．S是氧化剂，NaOH是还原剂B．还原剂与氧化剂的质量之比是2∶1C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2D．若3mol硫完全反应，则反应中共转移4mol电子10．元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图为硫元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（）A．附着有X的试管常用酒精清洗B．Y使溴水褪色体现了其漂白性C．加热条件下，Z的浓溶液与铜反应能实现转化②D．Y与H2S气体混合能实现转化①11．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作脱氯剂，例如它和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl－，从而消退氯气对环境的污染，则在该反应中S2Oeq\o\al(2－,3)不行能转化为（）①S2－②SOeq\o\al(2－,4)③SO2④SA．①③B．①④C．②③D．③④12.已知A是一种不溶于水的固体单质，在确定条件下有如图所示转化关系（部分产物已省略）。回答下列问题。（1）写出物质的化学式：A，E。（2）写出下列过程的化学方程式。B＋C→A：________________________________________________________________________；E→F：________________________________________________________________________。（3）写出D和F的稀溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．试验室中用下图装置（夹持装置已略去）探讨不同价态硫元素之间的转化。（1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是，A中反应的化学方程式为。（2）B处试验现象是，由此推想硫元素从＋4价变为＋6价。（3）视察到C处蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色的固体，可推想此反应过程中硫元素的价态改变分别是、。（4）D装置的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

关键实力综合练进阶训练其次层1．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（）A．浓硫酸因具有强氧化性，故不行作H2S气体的干燥剂B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好C．用NaOH溶液汲取SO2时，只能生成一种盐D．S与非金属单质反应时，S均作为还原剂2．11.2g铁粉与2.2g硫粉匀称混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是（）A．11.2LB．5.6LC．4.48LD．2.24L3．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．若甲是C，则乙可能是O2B．若甲是S，则乙可能是O2C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2D．若甲是H2S，则乙可能是O24．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是（）A．a可与氧气反应干脆生成dB．b与c反应可以得到aC．因c具有漂白性，可以使酸性KMnO4溶液褪色D．e、f均为二元强酸5．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（部分反应产物已略去），下列说法正确的是（）A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性氧化物的性质B．若反应②中生成物n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1，则反应物n（SO2）∶n（NaOH）＝1∶2C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO26．几种含硫物质的转化如下所示（部分产物可能略去）。下列说法不正确的是（）SO2eq\o(→,\s\up7(X),\s\do5(①))Na2SO3溶液eq\o(→,\s\up7(Y),\s\do5(②))Na2SO4溶液A．X可以是Na2CO3溶液B．Y确定是O2C．反应①的离子方程式可能为SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OD．SO2、Na2SO3都能使酸性高锰酸钾溶液褪色7．有关下列三个反应：①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4（浓）eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O则下列叙述正确的是（）A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B．反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气C．反应②和③说明S具有两性元素的性质D．反应③说明S既具有氧化性又具有还原性8．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的依次是（）A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S9.探讨不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。如图是硫元素形成物质的价—类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。（1）B的化学式是；G是一种钠盐，它的电离方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）C有毒，试验室可以用NaOH溶液汲取，反应的化学方程式是。（3）检验H中阴离子的试验操作及现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，请写出其中随意一条路径的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na2S2O5的生产工艺如下：已知：结晶脱水发生的反应为2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O。回答下列问题：（1）Na2S2O5中硫元素的化合价为________________________________________________________________________。（2）焚烧炉中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）反应器中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）葡萄酒酿造过程中添加Na2S2O5会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。试验室中检验该气体常用的试剂是。（5）废水中的硫单质（S8）能与碱反应，化学方程式为3S8＋48KOHeq\o(=,\s\up7(△))16K2S＋8K2SO3＋24H2O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。11．对于固体硫化钠露置在空气中的改变，有如下假设：假设①：固体硫化钠露置在空气中很稳定，不发生任何改变。假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。假设④：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。为了探究固体硫化钠露置在空气中原委有怎样的改变，某化学学习小组进行了如下试验：①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。②将研钵中的样品在空气中露置两天。③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并产生大量气泡。④马上给试管盖上塞子，用力振荡，溶液变浑浊，且气泡的量大大削减。回答下列问题：（1）由试验现象分析，上述四种假设中，确定不成立的是假设（填序号）。（2）写出加入盐酸后可能产生气泡的两个离子方程式，。（3）说明给试管加上塞子并振荡，溶液变浑浊，且气泡大量削减的缘由：，该过程中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）假如要检验样品中是否还有Na2SO4存在，试验方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。课时1含硫物质之间的转化必备学问基础练1．答案：C解析：硫是一种黄色或淡黄色固体，A正确；硫溶于二硫化碳，B正确；硫与铁反应时，硫得电子作氧化剂，反应产物为FeS，表现了硫的氧化性，C错误；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，发出淡蓝色火焰，D正确。2．答案：A解析：金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价确定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在单质硫跟金属单质的反应中，S与Hg反应不须要加热；假如单质硫跟氧化性弱的非金属单质如H2反应，则显氧化性；假如单质硫跟氧化性强的非金属单质如O2反应，则显还原性。3．答案：C解析：硫在纯氧中燃烧生成SO2，硫表现还原性；硫与Hg化合生成HgS，硫表现氧化性；硫与KOH溶液共热生成K2S和K2SO3，硫既表现氧化性又表现还原性；硫与钠化合生成Na2S，硫表现氧化性。综上所述，答案为C。4．答案：D解析：硝石的主要成分是KNO3，A项正确；题述反应中，S元素的化合价降低，硫被还原，故硫作氧化剂，B项正确；火药可用于制作烟花爆竹，C项正确；题述反应中，S、KNO3均作氧化剂，C为还原剂，每消耗1molKNO3，该反应转移6mol电子，D项错误。5．答案：A解析：不同单质的氧化性强弱与其存在状态及颜色无必定联系，A项符合题意；S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫的强，B项不符合题意；氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是因为发生了反应2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，O2是氧化剂，S是氧化产物，在同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的强，C项不符合题意；不同的氧化剂在相同条件下与同一变价金属反应，将金属氧化成高价化合物的氧化剂的氧化性比将金属氧化成低价化合物的氧化剂的氧化性强，D项不符合题意。6．答案：(1)氧化性(2)Hg＋S=HgS(3)Fe＋SFeS，2Cu＋SCu2S(答案合理即可)解析：当向碎汞上撒上一层硫粉时，发生反应Hg＋S=HgS，从氧化还原反应的角度考虑，此方法应用了硫单质的氧化性。除汞与S反应外，其他金属单质如Fe、Cu、Al、Zn等都可与S发生反应。7．答案：B解析：S能一步生成SO2，不能干脆生成SO3。8．答案：D解析：X盐和Y酸反应，产生有气味的气体Z，A不反应，C产生无味CO2，解除A、C项；B、D产生SO2，SO2氧化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸，解除B项。9．答案：D解析：在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，还原剂和氧化剂都是S；氧化剂和还原剂的质量之比为2∶1；氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2；3mol硫完全反应时，有1molS转化为亚硫酸钠，转移4mol电子。10．答案：C解析：X为S，S易溶于CS2，微溶于酒精，附着有S的试管常用CS2清洗，A错误；Y为SO2，SO2使溴水褪色体现其还原性，B错误；Y为SO2，Z为H2SO4，Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C正确；Y为SO2，Z为H2SO4，SO2与H2S气体反应生成硫单质，不能生成H2SO4，D错误。11．答案：B解析：Na2S2O3中S元素的化合价为＋2价，Na2S2O3和Cl2反应，可将Cl2完全转化为Cl－，说明反应中Cl2被还原，则Na2S2O3被氧化，S元素的化合价应上升，则在该反应中S2Oeq\o\al(2－,3)可能转化为②SOeq\o\al(2－,4)和③SO2，不行能转化为①S2－和④S，B项符合题意。12．答案：(1)SSO3(2)2H2S＋SO2=3S＋2H2OSO3＋H2O=H2SO4(3)FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑解析：A为S、B为H2S、C为SO2、D为FeS、E为SO3、F为H2SO4。13．答案：(1)SO2Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)蘸有酸性KMnO4溶液的棉花褪色(3)SO2中S元素化合价由＋4价降低为0价Na2S中S元素化合价由－2价上升为0价(4)汲取二氧化硫，防止污染空气2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O解析：(1)A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是SO2，A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)SO2具有还原性，可以使蘸有酸性KMnO4溶液的棉花褪色。(3)视察到C处蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色的固体，说明反应生成了S单质，可推想SO2中S元素化合价由＋4价降低为0价，Na2S中S元素化合价由－2价上升为0价。(4)D装置中的氢氧化钠能汲取多余的二氧化硫，防止污染空气，发生反应的离子方程式为2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。关键实力综合练1．答案：A解析：硫化氢具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸能够氧化硫化氢，不能运用浓硫酸干燥硫化氢，故A正确；SO2和Cl2等物质的量在溶液中混合时，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸不具有漂白性，不能使有色物质褪色，故B错误；NaOH溶液与少量的SO2反应生成Na2SO3，与过量的SO2反应生成NaHSO3，所以用NaOH溶液来汲取尾气中的SO2，可能生成2种盐，故C错误；S与非金属单质例如氢气反应时生成硫化氢，硫作氧化剂，故D错误。2．答案：C解析：加热发生反应：Fe＋SFeS，加入盐酸发生反应：FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑，Fe与盐酸发生反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。由于盐酸是足量的，生成的气体无论是H2S，还是H2S和H2的混合气体，其物质的量与原混合物中铁的物质的量相等，与硫粉的物质的量无关。则V＝22.4L·mol－1×eq\f(11.2g,56g·mol－1)＝4.48L。3．答案：B解析：若甲是C，则乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正确；若甲是S，乙是O2，则丙是SO2、丁是SO3，而SO3与S不会反应生成SO2，B错误；若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2，丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C正确；若甲是H2S，则乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，D正确。4．答案：B解析：依据图示可知，a是S，b是H2S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO3，f是H2SO4。S不能与氧气反应干脆生成SO3，A项错误；H2S与SO2可发生反应2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，B项正确；SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误；硫酸为二元强酸，亚硫酸为二元弱酸，D项错误。5．答案：D解析：反应①中溶液先变蓝后褪色的缘由是KIO3先被还原为I2，最终得到I－，体现了SO2的还原性，A错误；当反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，反应物n(SO2)∶n(NaOH)≠1∶2，B错误；反应④是非氧化还原反应，C错误；反应②汲取了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过反应②④回收二氧化硫，D正确。6．答案：B解析：亚硫酸的酸性强于碳酸，可以发生反应：SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2，故A正确；Y的氧化性强于硫酸即可，例如酸性高锰酸钾溶液、双氧水等，故B错误；二氧化硫与氢氧化钠反应可以生成Na2SO3，离子方程式可能为SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，故C正确；SO2、Na2SO3中硫的化合价为＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。7．答案：D解析：反应①SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面推断是酸性或碱性氧化物，A错误；稀硫酸不具有强氧化性，不能与硫反应，B错误；反应②体现浓H2SO4的强氧化性，S的还原性，反应③硫的化合价既有上升，又有降低，硫既体现了还原性，又体现了氧化性，C错误；反应③硫的化合价既上升又降低，说明S既具有氧化性又具有还原性，D正确。8．答案：D解析：硫黄在空气中燃烧生成气体甲，发生的反应为S＋O2SO2，甲是SO2；甲溶于水得溶液乙，发生的反应为SO2＋H2O⇌H2SO3，乙是H2SO3；向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙，发生的反应为H2SO3＋Br2＋H2O=H2SO4＋2HBr，丙是H2SO4；在丙溶液里加入Na2S生成气体丁，发生的反应为Na2S＋H2SO4=Na2SO4＋H2S↑，丁是H2S；把丁通入乙得到沉淀戊，发生的反应为2H2S＋H2SO3=3S↓＋3H2O，戊是S。9．答案：(1)SNa2SO3=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,3)(2)SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O(3)取少量H溶液于试管中先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有SOeq\o\al(2－,4)(4)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3、SO3＋H2O=H2SO4或者SO2＋H2O⇌H2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4解析：(1)B是硫的单质，化学式为S，G是一种＋4价的亚硫