江苏专版2024-2025学年新教材高中化学专题3水溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第2课时电离平衡常数强酸与弱酸的比较分层作业苏教版选择性必修1

第2课时电离平衡常数强酸与弱酸的比较必备学问基础练A级1.已知下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：。下列有关说法可能成立的是()A.条件下，向该溶液中加入肯定量的盐酸时，B.条件下，向该溶液中加入肯定量的盐酸时，C.标准状况下，醋酸溶液中D.上升到肯定温度，2.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸电离常数则的下列溶液中，最大的是()A. B. C. D.3.弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是()A.醋酸溶液加水稀释，溶液中减小B.水是极弱的电解质，将金属加入水中，水的电离程度减小C.的醋酸溶液加水稀释10倍后D.若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度肯定增大4.已知。下列离子方程式正确的是()A.B.C.D.5.[2024辽宁朝阳建平试验中学高二期中]已知某温度下有如下三个反应：，，。则该温度下、、三种弱酸的电离常数由大到小的依次推断正确的是()A. B.C. D.6.某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积改变的曲线如图所示。据图推断下列说法正确的是()A.曲线Ⅱ表示的是盐酸的改变曲线B.点溶液的导电性比点溶液的导电性强C.取等体积的点、点对应的溶液，消耗的的量相同D.点酸的总浓度大于点酸的总浓度关键实力提升练B级7.[2024湖北部分省级示范中学高二期中]时，依据、、三种酸的电离平衡常数分析，下列表述正确的是()酸电离平衡常数A.和可大量共存B.三种酸的酸性强弱关系：C.时，的溶液的D.相同温度下，溶液的电离程度大于溶液的电离程度8.[2024江苏泰州期末]正常血液范围是，小于7.2引起酸中毒。缓冲体系可稳定血液的，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是()A.缓冲体系中增加少量强酸时，变大B.缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为C.血浆中时，会引起酸中毒D.酸中毒时，可以注射少量溶液缓解症状9.已知：电离度。如图中曲线，可以描述乙酸（甲，）和一氯乙酸（乙，）在水中的电离度与浓度关系的是()A.B.C.D.10.[2024江苏响水中学学情分析]下列说法正确的是()A.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大B.用均为的溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大C.用浓度均为的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大D.常温下，向醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大11.[2024河北唐山十县一中联盟高二期中]向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入盐酸、醋酸，测得上述密闭容器内气体的压强随时间的改变如图所示，下列说法正确的是()A.两个反应均为吸热反应B.曲线为醋酸与镁反应的改变曲线C.相同时间段内，盐酸生成的气体更少D.两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关12.已知时，测得浓度为的溶液中，。（1）写出的电离方程式：；（2）的电离度；（3）的电离平衡常数。学科素养创新练C级13.[2024江苏徐州阶段练习]部分弱电解质的电离常数如表:弱电解质电离常数下列说法错误的是()A.结合的实力：B.向溶液中滴入过量的溶液，发生的离子反应为C.中和等体积、等的和消耗溶液的体积前者大于后者D.时，反应的化学平衡常数为14.电离度可表示电解质的相对强弱，电离度。已知时,几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为）如表所示：编号物质（微粒）电离度A硫酸溶液（第一步完全电离）：其次步B硫酸氢钠溶液：C醋酸：D盐酸：（1）时，上述几种溶液中从大到小的依次是（填字母）。（2）时，硫酸溶液中的电离度小于相同温度下硫酸氢钠溶液中的电离度，其缘由是。（3）醋酸的电离平衡常数的表达式是，则物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数与电离度的关系为（用含、的代数式表示）。（4）时，纯水的密度约为,纯水中,则纯水的电离度约为。第2课时电离平衡常数强酸与弱酸的比较A级必备学问基础练1.D2.B3.C4.D5.C[解析]复分解反应中遵循“强酸制弱酸”的原理，依据可知，酸性，依据可知，酸性，依据可知,酸性，综上所述酸性：，酸性越强，电离平衡常数越大，所以电离常数由大到小的依次为。6.B[解析]醋酸属于弱电解质，在稀释时会电离出，故稀释相同倍数时醋酸溶液中的改变要比盐酸中的改变小一些，即曲线Ⅰ表示盐酸，曲线Ⅱ表示醋酸，项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：，故导电性：，项正确；点、点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生改变，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中相同，但为弱酸，则，故稀释前，即消耗的多，项错误；点酸的总浓度大于点酸的总浓度，项错误。B级关键实力提升练7.C[解析]相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，依据电离平衡常数知，这三种酸的强弱依次为。由于酸性，所以与反应生成，故和不能大量共存，错误；由上述分析可知，这三种酸的强弱依次是，错误；的，由于溶液中近似等于，则的溶液中，，正确；相同温度下，弱酸的浓度越小，电离程度越大，溶液的电离程度小于溶液的电离程度，错误。8.B[解析]，缓冲体系中增加少量强酸时，增大，温度不变电离平衡常数不变，则溶液中变大，正确；缓冲体系中加入少量强碱时，转化为，错误；血浆中时，依据电离平衡常数可知，此时溶液中，此时血浆的，因此会引起酸中毒，正确；酸中毒时，过多，可用溶液与之反应加以缓解，正确。9.B[解析]相同浓度的弱酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，则酸的电离度越大，乙酸（甲）电离平衡常数小于一氯乙酸（乙），则相同浓度时甲的电离度小于乙；同一种酸，酸的浓度越大其电离程度越小，则这两种酸的电离度随着浓度的增大而减小，符合条件的只有。10.D[解析]稀氨水电离产生和，通入后会消耗，促进电离正向进行，即增大，，温度不变时，不变，增大，比值减小，错误；是弱碱，只能发生部分电离，当时，意味着氨水浓度大于，是强碱，完全电离，当时，意味着浓度等于，所以滴定同样多的盐酸，消耗氨水的体积更小，错误；中和等物质的量的，消耗盐酸和醋酸的物质的量相等，由于盐酸和醋酸浓度相同，因此消耗盐酸和醋酸的体积也相同，错误；加水稀释后，促进醋酸的电离，其电离程度增大，，虽然电离程度增大，但是体积增大的因素占主导，所以减小，又因为温度不变时，不变，所以的值增大，正确。11.D[解析]金属与酸生成氢气的反应是放热反应，错误；氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，相同浓度下，盐酸中更大，与镁反应的速率更快，曲线代表盐酸与镁的反应，错误；盐酸与镁反应的速率更快，未反应完全前，相同时间段内生成的气体更多，错误；反应放热，溶液温度上升，对反应速率也有影响，正确。12.（1）（2）（3）[解析]因，，则电离度，不完全电离，故电离方程式为，电离平衡时，则电离常数。C级学科素养创新练13.C[解析]弱酸的电离平衡常数越小，其电离产生的酸根离子结合的实力就越强。依据电离平衡常数可知酸性：，所以弱酸根离子结合的实力大小关系为，正确；依据电离平衡常数可知酸性：，所以向溶液中滴入过量的溶液，反应产生、，反应的离子方程式为，正确；、都是弱酸，在溶液中存在电离平衡，由电离平衡常数可知酸性：，则等体积、等的和溶液中溶质的物质的量。二者都是一元酸，等物质的量的酸反应消耗的物质的量相等，因此中和等体积、等的和消耗溶液的体积：前者小于后者，错误；时，反应的化学平衡常数，正确。14.（1）[解析]硫酸的第一步电离是完全电离，其次步电离是部分电离，硫酸溶液中；硫酸氢钠溶液中，；醋酸溶液中，；盐酸中，；所以由大到小的依次是。（2）硫酸第一步电离出的抑制了硫酸氢根离子的电离[解析]硫酸溶液中，硫酸第一步完全电离出氢离