甘肃省定西市临洮中学2023-2024学年高一下学期+3月第一次考试 化学试题（含解析）

甘肃省临洮中学2023-2024学年第二学期第一次月考高一级化学试卷注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本试卷命题范围：必修第二册第五章，第六章第1节。4.可能用到的相对原子质量：H1

C12

N14

O16

S32

Cu64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列现象与污染源对应不正确的是A．酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物B．光化学烟雾—碳氢化合物、氮的氧化物C．臭氧空洞—氟氯代烷(如氟利昂)D．温室效应—SO22．下列物质应用错误的是A．液氨用作制冷剂 B．用铁罐贮运浓硝酸C．用作食品添加剂 D．用作红色染料3．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是A．N2+O22NO B．2NO+O2→2NO2C．4NH3+5O24NO+6H2O D．3NO2+H2O→2HNO3+NO4．下列变化中属于吸热反应的是（

）①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④ B．②③ C．②④ D．①④⑤5．与反应生成与的过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应不需要加热就能直接发生B．该反应中只有极性键的断裂和形成C．生成和时，放出能量D．与所具有的总能量小于与所具有的总能量6．某学习兴趣小组探究电池的工作原理，组装了以下装置，电流表指针明显偏转的是A． B． C． D．7．下列说法正确的是A．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B．利用强酸制弱酸原理，可以用和稀硫酸反应制取C．少量和足量混合气体通入溶液中，产生的沉淀只有D．和均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色8．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是：A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C．铁与Cl2反应生成FeCl3，故铁与I2反应生成FeI3D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化9．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠稀溶液中加入足量烧碱溶液：B．向NaClO溶液中通入少量：C．向溶液中滴加少量氯水：D．向溶液中滴加稀盐酸：10．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是：①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al(OH)3⑤FeCl3⑥CaSiO3⑦Fe(OH)3⑧CuSA．①⑥⑦ B．②④⑥ C．②⑦⑧ D．②④⑧11．实验室模拟制备亚硝酰硫酸()的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是A．装置A中应使用70%的浓硫酸B．装置B、D中浓硫酸作用不同C．装置C中反应为D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管12．下列关系图中，A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是()

A．D和H2O反应生成E不是氧化还原反应B．当X是强碱时，E是HNO3；当X是强酸时，E是H2SO4C．当X是强酸时，C在常温下是气态单质D．A为硫化铵13．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜B．根据图示可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SC．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓D．在图示的转化中发生的反应有4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－14．在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol15．新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全．已知电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）A．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应B．电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极C．电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子16．我国著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A．沉淀池发生反应：B．向饱和食盐水先通，再通，更有利于析出C．该过程充分利用了合成氨提供的和D．吸收可使母液中的转化为，以提高纯度二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．A在工业上常用于制造光导纤维；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；A、B、C、D转化关系如图所示：(1)A的化学式为。(2)写出下列转化中涉及的反应：①A+Na2CO3→B+C的化学方程式：。②B+C+H2O→D的离子方程式：。(3)A也可作为制硅的原料。请写出由A制备粗硅的化学方程式。单晶硅可以被氢氧化钠腐蚀，写出涉及的离子方程式。18．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。(1)图1中与图2中M对应的物质是。(2)X与Y能发生反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为。(3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是。(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂，吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸为原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即方案乙：由①方案甲中铜和浓硫酸反应的化学方程式是。该反应体现了浓硫酸的。②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？，理由是。19．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备NH3的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。(1)如图装置制备NH3，反应方程式为。(2)装置A中烧瓶内试剂可选用(填序号)，反应方程式。a．烧碱溶液

b．生石灰c．浓硫酸(3)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先(填Ⅰ或Ⅱ)。Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

Ⅱ.加热装置C(4)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为。(5)图1的实验装置图存在的明显不足是。(6)向浓CaCl2溶液中通入CO2气体没现象，但若先通入NH3，再通入CO2则可制备纳米级碳酸钙，反应方程式：。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：。20．回答下列问题：(1)新型固体燃料电池的电解质是体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子（）在其间通过。如图所示，其中多孔电极不参与电极反应。写出该反应的负极电极反应式：，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量表达式为（1个电子的电量为）。(2)一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为L。(3)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为。负极电极反应式：。(4)以为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀作电解质溶液，写出该电池正极电极反应式：。1．D【详解】A．酸雨与人们排放的SO2、NOx等有关，A正确；B．光化学烟雾与碳氢化合物和氮的氧化物有关，B正确；C．臭氧空洞与氟氯代烷(如氟利昂)有关，C正确；D．温室效应与大气中CO2浓度不断上升有关，D不正确；故选D。2．D【详解】A．液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；B．铁可被冷的浓硝酸钝化，生成致密的氧化膜，保护内部金属不再被氧化，故可以用铁罐贮运浓硝酸，故B正确；C．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中加入适量SO2，可以消除其中含有的O2，从而可以保持葡萄酒的品质，故二氧化硫可以用作食品添加剂，故C正确；D．为黑色固体，不可用作红色染料，故D错误；故选D。3．C【详解】“雷雨发庄稼”是指在雷雨天，空气中游离态的氮即氮气可经过一系列反应转化为可被植物吸收的化合态的氮，从而帮助农作物生长。具体过程是，空气中的氮气和氧气在雷电的作用下，发生化合反应生成NO；随后NO再被空气中的氧气进一步氧化转化为NO2；NO2和雨水发生反应生成硝酸；这样的雨水落到地面再转化为硝酸盐，从而获得易于被植物吸收利用的化合态的氮，帮助植物生长发育；在整个转化过程中几乎不涉及氨的催化氧化，C项不符合；答案选C。4．C【详解】①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，不属于吸热反应，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，属于分解反应，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，为放热过程，故③错误；④氯酸钾分解制氧气，属于分解反应，需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，会放出大量的热，属于放热反应，故⑤错误；属于吸热反应的有②④，故选C。5．C【详解】A．由图示可知，该反应为放热反应，但放热反应有的也需要加热才能发生，如铝热反应，A错误；B．生成了氢气，有非极性键的形成，B错误；C．由图示可知，生成和，放出的能量，则生成和时，放出的能量，C正确；D．由图示可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，则CO(g)与H2O(g)所具有的总能量比CO2(g)与H2(g)所具有的总能量高，D错误；答案选C。6．A【详解】A．该装置符合原电池的构成条件，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电流表指针明显偏转，A符合题意；B．该装置中，两个金属电极相同，所以不能构成原电池，不会形成电流，电流表指针不偏转，B不符合题意；C．该装置中，两个金属电极相同，且酒精溶液为非电解质溶液，不会形成电流，电流表指针不偏转，C不符合题意；D．该装置中，两个电极相同，不能自发的进行氧化还原反应，不会形成电流，电流表指针不偏转，D不符合题意；答案选A。【点睛】原电池的构成条件是：(1)有两个活泼性不同的电极；(2)将电极插入电解质溶液中；，(3)两电极间构成闭合回路；(4)能自发的进行氧化还原反应。7．C【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，高锰酸钾溶液能与加入的盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则酸化高锰酸钾溶液不能加入盐酸增强高锰酸钾溶液的氧化能力，故A错误；B．硫化铜是不溶于水也不，与稀硫酸反应的难溶性盐，所以不能用硫化铜和稀硫酸反应制取硫化氢，故B错误；C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能与氯化钡溶液反应，则少量二氧化氮和足量二氧化硫通入氯化钡溶液中时，二氧化氮与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸和一氧化氮，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，则反应生成的沉淀中只有硫酸钡，故C正确；D．二氧化硫具有漂白性，都不能使酸碱指示剂石蕊溶液褪色，则二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使溶液变红色，故D错误；故选C。8．D【详解】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与KMnO4反应，故A错误；B．硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故B错误；C．氯气的氧化性强于Fe3+，所以铁与氯气反应可生成FeCl3，而I2的氧化性弱于Fe3+，所以铁与I2反应生成的是FeI2，故C错误；D．浓硫酸与浓硝酸都具有强氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故D正确；答案选D。9．A【详解】A．碳酸氢钠溶液中滴加足量的NaOH溶液，反应生成碳酸钠和水，其离子方程式为，A正确；B．向NaClO溶液中通入少量SO2，二者发生氧化还原反应，其离子方程式为3ClOˉ+SO2+H2O=+2HClO+Cl-，B错误；C．向溶液中滴加少量氯水，由于还原性I-＞Fe2+，则碘离子先被氧化，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，C错误；D．向溶液中滴加稀盐酸，Na2SiO3是可溶的，在离子方程式中拆成离子形式，其离子方程式为+2H+=H2SiO3↓，D错误；答案选A。10．D【分析】化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质。【详解】①硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故①不符合；②二氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；③钠在氧气中燃烧可以生成过氧化钠，2Na+O2Na2O2，故③不符合；④氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故④符合；⑤氯化亚铁溶液中通入氯气反应生成的是氯化铁，方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，铁也可以直接可氯气反应生成FeCl3，故⑤不符合；⑥氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合；⑦Fe(OH)3可由Fe(OH)2、氧气和水化合制得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故⑦不符合；⑧铜和硫化合生成的是Cu2S，CuS不能用化合反应的方法制得，故⑧符合；故选D。11．B【分析】利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，为防止亚硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的条件下制备亚硝酰硫酸，最后尾气吸收过量二氧化硫，防止污染空气。【详解】A．利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，98%的浓硫酸的很难电离出H+，故一般选用70%的硫酸，A正确；B．亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体，防止水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B错误；C．装置C中反应为，C正确；D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管，既可以吸收尾气又可以防止空气中的水蒸气进入装置C，D正确；故选B。12．C【详解】D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，且观察C是由B+Y→C，D是由C+Y→D，可知C和D含有的元素相同，且相对分子质量相差一个O的相对原子质量；在中学化学中很容易想到是NO，NO2或者是SO2和SO3等，推知Y一定是O2，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时都有以下转换关系：

；且A是正盐，很容易想到NH4+的正盐。再根据当X是强酸时，A、B、C、D、E中均含有同一种元素；强酸则要想到是HCl、H2SO4、HNO3，再根据当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。由NH4+的性质与碱反应生产NH3，则可推出；当X是强碱时E是HNO3；当X是强酸时，E是H2SO4，综上推出A的离子中含有NH4+离子，且含有S元素，可推出A为（NH4）2S。则A．当D为SO3时，E为H2SO4，SO3与水化合成H2SO4，没有发生氧化还原反应，当D为NO2时，E为HNO3，NO2与水发生氧化还原反应，选项A正确；B．当X是强碱时，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；当X是强酸时，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E是H2SO4，选项B正确；C．当X是强酸时，C为SO2，为气态化合物，选项C错误；D．A为硫化铵，选项D正确。答案选C。13．C【分析】H2S通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中先生成CuS，再是CuS和Fe3+反应生成S和Fe2+、Cu2+，再是亚铁离子在酸性条件下被空气中氧气氧化。【详解】A．在图示的转化中，根据图中信息化合价不变的元素有铜和氯，故A错误；B．根据图示可知FeCl3能氧化H2S，而CuCl2与H2S反应生成CuS，没有被氧化，故B错误；C．根据图中信息得到回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，故C正确；D．在图示的转化中发生的反应有4Fe2++O2+4H＋=4Fe3++2H2O，故D错误。综上所述，答案为C。14．A【详解】在氧化还原反应中电子得失数目相等。所以在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，Cu失去电子2mol，HNO3得到的电子的物质的量也是2mol，即关系式为1Cu2e-,32gCu的物质的量为=0.5mol，则转移的电子数是1mol。答案选A。15．C【详解】分析：由质子的定向移动方向可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H＋，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e－=2CO2+12H＋，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H＋+O2+4e－=2H2O，结合电极反应解答该题．详解：A、原电池工作时，阳离子向正极移动，则b为正极，a为负极，乙醇在负极失电子发生氧化反应，故A正确；B、原电池中电子从负极流向正极，则电子由a极流出沿导线经灯泡到b极，故B正确；C．酸性条件下，氧气得电子生成水，池工作时，正极的电极反应式为4H＋+O2+4e－=2H2O，故C错误；D．乙醇被氧化生成CO2和H＋，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e－=2CO2+12H＋，则1mol乙醇被氧化转移12mol电子，故D正确；故选C。点睛：本题考查原电池知识，解题关键：根据电池总反应书写电极方程式的方法以及原电池正极的判断，难点D，有机物在电极反应中价态的变化，转移电子数的计算。16．B【分析】工艺中利用合成氨工业中NH3和CO2为原料，通过反应CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl获得碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，生成的二氧化碳循环使用，生成的氯化铵作化肥。【详解】A．碳酸氢钠的溶解度小，沉淀池发生反应：CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，A正确；B．二氧化碳的溶解度较小，浓度较低，不利于生产纯碱，应先通入氨气，B错误；C．由流程工艺可以看出该过程利用合成氨工业中NH3和CO2为原料，C正确；D．向母波中通氨气作用有增大NH3的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，吸收NH3可使母液中的转化为，以提高NH4CI纯度，D正确；故选B。17．(1)SiO2(2)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑+CO2+H2O=H2SiO3↓+(或-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2)(3)SiO2+2CSi+2COSi+2OH-+H2O=+2H2↑【分析】A在工业上常用于制造光导纤维，A为SiO2；SiO2与Na2CO3高温条件下反应生成Na2SiO3和CO2，C是一种气体，则C为CO2，B为Na2SiO3；Na2SiO3、CO2和H2O反应生成H2SiO3，D是白色胶状沉淀，D为H2SiO3，H2SiO3加热条件下分解生成SiO2。【详解】（1）由分析可知，A的化学式为：SiO2；（2）①由分析可知，A为SiO2，B为Na2SiO3，C为CO2，A+Na2CO3→B+C的化学方程式为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；②由分析可知，B为Na2SiO3，C为CO2，D为H2SiO3，B+C+H2O→D的离子方程式为：+CO2+H2O=H2SiO3↓+(或-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2)；（3）二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO；硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为：Si+2OH-+H2O=+2H2↑。18．(1)CaSO4•2H2O、Na2SO4•10H2O(2)1:2(3)取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4(4)强氧化性、酸性方案乙无污染产生，原料利用率高【详解】（1）从图2可知M代表+6价的盐，则对应图1中CaSO4•2H2O、Na2SO4•10H2O；（2）X是H2S、Y是SO2，两者反应化学方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2做氧化剂，H2S是还原剂，两者的物质的量之比为1:2；（3）Na2SO3溶液易变质生成Na2SO4，实验室检验Na2SO3溶液是否变质即是检验硫酸根，基本操作是：取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4；（4）①铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，化学方程式是：，反应中1molS元素化合价发生变化，表现强氧化性，1molS元素化合价不变，表现酸性，则该反应体现了浓硫酸的强氧化性、酸性；②方案甲中反应会产生二氧化硫气体污染空气，且硫酸的利用率太低，而方案乙铜在空气中加热与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应得到硫酸铜和水，产物无污染，且硫酸利用率高，故乙更合理，故答案为：方案乙；无污染产生，原料利用率高。19．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)bNH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑（或CaO＋H2O=Ca(OH)2；NH3·H2OH2O＋NH3↑）(3)Ⅰ(4)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O(5)缺少尾气吸收装置(6)CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3(胶体)＋2NH4Cl(或CO2＋2NH3＋H2O=（NH4）2CO3，CaCl2＋（NH4）2CO3=CaCO3(胶体)＋2NH4Cl)取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是【分析】浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下