3.1.2电离平衡常数（分层作业）（原卷版）

3.1.2电离平衡常数（分层作业）1．常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的c(SA．通入HCl气体 B．通入SO2气体C．加入NaOH固体 D．加入NaHSO4固体醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大B．0.10mol·L1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液的pH变大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，该电离平衡逆向移动D．时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸3．已知25℃时，CH3COOH的Ka为1.75×105，HCN的Ka为6.2×1010，H2CO3的Ka1为4.5×107，Ka2为4.7×1011。下列相关说法正确的是A．CH3COOH=CH3COO+H+B．H2CO3⇌2H++CO2C．2CN+H2O+CO2=2HCN+CO23D．25℃时，反应CH3COOH+CN⇌HCN+CH3COO的化学平衡常数数量级为1044．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×104mol/L，下列说法错误的是A．常温下，HA的电离常数约为2×108B．NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HAC．该条件下，体系中HA的电离度是1%D．向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小5．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×105mol·L16.3×109mol·L11.6×109mol·L14.2×1010mol·L1由以上表格中数据判断以下说法不正确的是A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOD．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱6．常温下4种酸的电离平衡常数如下：化学式HF电离平衡常数(1)次氯酸的电离方程式为。(2)物质的量浓度相同的HF、CH3COOH、H2CO3、HClO中，酸性由小到大的顺序为。(3)保持温度不变，向的醋酸溶液中加入或通入下列物质，的电离度减小、溶液中的c(H+)增大的是___________(填标号)。A．醋酸钠固体 B．冰醋酸 C．水 D．氯化氢气体(4)下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是________A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1mol·L1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱(5)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是__________A． B．C． D．(6)常温下，物质的量浓度为的醋酸溶液中，达到电离平衡时c(H+)约为，此时醋酸的电离度约为(已知)。7．常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：弱电解质HCNH2CO3NH3·H2ONH2OH电离平衡常数下列说法错误的是A．往NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为2CN+CO2+H2O=2HCN+CO23B．等浓度的NH3·H2O与NH2OH的混合溶液中：C．0.1mol·L1的溶液中，D．适度升高温度，0.1mol·L1的NH3·H2O溶液的导电能力会增强8．二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1=2.5×104、Ka2=2×108。下列说法错误的是A．升高温度后，Ka1、Ka2均增大B．向H2X溶液中加入少量KHX固体，c(H+)减小C．该温度下0.1mol·L1的H2X溶液中c(H+)≈5×103mol·L1D．向H2X溶液中加水稀释过程中，c(HX4．25℃时，用0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mLnmol·L1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．n=1B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C．电离常数Ka(乙)=1.01×105D．图像中的x>20.005．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是弱酸HCOOH(甲酸)H2CO3HClOH2SO3K(25℃)K=1.77×105K1=4.3×107k2=5.6×1011K=2.98×108K1=1.54×102K2=1.02×107A．向NaClO溶液中通入足量SO2能提高次氯酸的浓度B．向HCOONa(甲酸钠)溶液中滴加过量CO2：C．向Na2CO3溶液中通入过量Cl2：D．向NaClO溶液中通入少量CO2：6．部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×104Ka=4.9×1010Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011下列说法错误的是根据电离常数，可判断酸性HCOOH>H2CO3>HCNB．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C．2CN+H2O+CO2=2HCN+CO23D．25℃时，反应HCOOH+CNfHCN+HCOO的化学平衡常数为3.67×105已知：Ag++2NH3=[Ag(NH3)]+K1=103.32、[Ag(NH3)]++NH3⇌[Ag(NH3)2]+K2.Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]的分布系数δ与lg[c(NH3)/(mol·L1)]关系如图所示，。下列说法错误的是A．曲线b代表[Ag(NH3)2]+B．[Ag(NH3)2]+fAg++2NH3的平衡常数K=107.22C．K2=103.90D．当c(NH3)<0.01mol·L1时，银元素主要以[Ag(NH3)2]+形式存在8．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．加水稀释0.1mol·L1氨水，溶液中c(H+)·c(OH)和c(HB．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CHC．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：c(HCO3D．将浓度为0.1mol·L1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，c(F时，草酸(H2C2O4)的Ka1=5.4×102、Ka2=5.4×105，硒化氢(H2Se)的Ka1=1.3×104、Ka2=1.0×1011。回答下列问题：(1)写出H2C2O4在水中的第一步电离方程式：；草酸水溶液中含有的离子有种。(2)草酸具有较强的还原性，将100mL0.1mol·L1H2C2O4溶液加入少量酸性KMnO4溶液中。①反应过程中的现象为，反应的离子方程式为。②忽略二者混合之后的温度变化，在反应过程中，下列物理量始终增大的是(填标号)。A．c(H+)·c(