中考化学流程图专项复习

2024年中考化学流程图专项复习1．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙。(1)写出煅烧反应的化学方程式。(2)试剂1的化学式是什么？(3)写出得到碳酸钙反应的化学方程式。2．实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示。

(1)步骤I、II、III中均包含的操作名称是。(2)滤液B中的溶质是。(填化学式)(3)当观察到时，说明滤渣A中铁已经完全反应。(4)步骤III中加入的X是。(填化学式)3．复印机的墨粉中含有Fe3O4粉末。其制备的主要流程如下：(1)①中反应的化学方程式为；(2)试剂X为；(3)操作Y为；(4)现有168kg铁粉，假设该过程没有铁损失，理论上可制得Fe3O4的质量为kg。4．某自来水厂源水处理成自来水的流程如下：①加入活性炭的作用是，在乡村没有活性炭，常加入来净水。②区别硬水和软水可以加入。③实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是。④若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时发生反应的有关化学方程式：a、b、。5．侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，贝壳经过高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，主要工艺流程如图所示：(1)反应①的化学方程式为，反应②属于基本反应类型中的反应。(2)工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，是因为氮气和氧气的不同。(3)操作a的名称是。(4)如图化工流程中可以循环使用的物质主要是。6．用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的流程如下。

(1)为加快“酸溶”时的反应速率，可采用的方法有（填一种即可）。(2)过滤用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等。(3)试剂X应选用______（填字母代号）。A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ca（OH）2悬浊液(4)“洗涤”时如何检验晶体已洗净？试写出方法、现象和结论。7．粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐的工艺流程如下：请根据上述题中有关信息，回答下列问题：(1)步骤③中加入的试剂A的化学式是，发生反应的化学方程式。(2)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是。(3)步骤⑤中加入稀盐酸调节pH等于7的目的是。8．在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气作为一种零碳能源具有广泛应用前景。如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。(1)空气分离装置内一般发生的是(选填“物理”或“化学”)变化。(2)如图流程中产生氨气的反应总方程式为：。(3)传统工业制备氨气是利用氮气和氢气在高温高压下反应，写出该反应的化学反应方程式。9．保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降．制备流程如图：（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应类型为．（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为．（3）操作a的名称为．（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是，加入NaCl的原因是．10．铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：（1）将废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为，反应类型为。（填基本反应类型）（2）操作Ⅰ的名称是，若在实验室中进行此操作时要用到玻璃棒，其作用是。（3）在氧化铜（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，下列化学反应不可能发生的是。（填序号）ABC11．碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图【资料】40℃以上时，(NH4)2CO3易分解。(1)操作I的名称为。(2)写出硫铁矿烧渣的主要成分与CO反应的化学方程式：。(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是。(4)从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途。(5)铁剂补铁主要是治疗疾病12．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答下列问题：（1）提取物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为（填字母序号），而后需要加入（填试剂名称）制得精盐水。A稍过量的Na2CO3溶液

B稍过量的BaCl2溶液

C稍过量的NaOH溶液（2）母液中有MgCl2，又经历了步骤Ⅳ、V的转化过程，其目的是。（3）化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及基本反应类型是。13．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题：

(1)X是空气中含量最多的气体，其化学式为。(2)图中分离空气的过程属于变化(填“物理”或“化学”)。(3)①天然气的主要成分是CH4，天然气属于再生资源(填“可”或“不可”)。②点燃CH4之前应。③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有变化(填“能量”或“原子个数”)。(4)尿素属于(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；写出NH3合成尿素的化学反应方程式。14．2022年5月，我国科学家通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成了高浓度乙酸（CH3COOH），并在此基础上，进一步利用微生物发酵合成了葡萄糖（C6H12O6）等物质，以下是此生产过程中的部分环节。

分析流程、回答问题：(1)电解装置中发生反应的化学方程式为。(2)气体②的化学式为。(3)新型固态电解装置B中，未发生变化的粒子是（填化学式）。(4)发酵装置中除加入O2、CH3COOH外，还需加入适量的。(5)该生产方法的意义是（答一条）。15．七水硫酸镁，又名硫苦、苦盐、泻盐，化学式为MgSO4·7H2O，是重要的化工原料。以菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：(1)“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有（写出一种）：此时，MgCO3发生反应的化学方程式是。(2)元素的化合价反应升高的称为被氧化，而化合价降低则称为被还原，“转化”时主要反应是，其中被氧化的元素为。(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：温度/℃67.5200析出晶体MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等①从表中数据可知，为确保最大程度获得我们想要的产品，进行浓缩结晶时，应把温度控制在范围内。②“操作Ⅰ”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是（填化学式）。16．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：

已知：Sn+SnCl4=2SnCl2(1)下列图标中，属于我国制定的某种塑料制品回收标志的是(填序号)；A．

B．

C．

D．

(2)工艺流程中得到的固体A一定含有；(3)步骤②发生的反应的基本类型属于；(4)如果将电路板碎屑加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是；(5)相比过去采用焚烧旧电路板回收金属，上述工艺流程的优点是(写一种即可)。17．碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂的工艺流程如图所示：

已知：Li2CO3的溶解度随温度的升高而减小。(1)锂辉石精矿在加入酸浸槽前要磨成粉末，原因是。(2)酸浸槽中发生反应的化学方程式为。(3)反应器中发生化学反应的基本类型为；反应过程中的实验现象有：产生沉淀，。(4)滤渣洗涤时，使用热水洗涤的目的是，；取最后一次洗涤液，加入，无沉淀现象说明碳酸锂已洗干净。18．海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥少等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。步骤一：除去粗盐中的泥沙①称取粗盐10g，用蒸馏水充分溶解；②过滤除去泥沙，得溶液A；(1)以上两步操作均需用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是。步骤二：除去粗盐中的可溶性杂质

(2)加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式。(3)下列说法错误的是_____。A．加入三种溶液的顺序不能调整B．可用硫酸替代该流程中的稀盐酸C．按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀(4)理论上用过量的溶液(填一种物质的名称)代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。(5)滤液中加入稀盐酸的目的是。步骤三：获得产品操作。(6)将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行操作。在不断搅拌下加热，观察到时，停止加热，最终得到精盐9.4g。19．某化学兴趣小组用除铁锈后的废液（主要含FeCl3、FeCl2、HCl〕制备FeSO4﹒7H2O，其流程如下：

【查阅资料】铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁。化学方程式：：(1)写出熟石灰与废液中的某物质发生中和反应的化学方程式。(2)操作Ⅰ的名称是，所得固体A需洗涤，具体的操作是：取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加，无明显现象，则表示固体已洗净，所得溶液B的溶质一定有（填化学式）。(3)向洗涤后的固体A中加入稀硫酸，发生的化学反应方程式为（写一个即可）。(4)操作Ⅱ加入过量铁粉的作用是。(5)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：温度/℃0103040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2析出晶体FeSO4﹒7H2OFeSO4﹒4H2OFeSO4﹒H2O根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO4﹒7H2O）冷却结晶温度最高不超过℃。(6)得到的FeSO4﹒7H2O晶体应该用洗涤（填序号）。a.水b.饱和硫酸亚铁溶液c.稀硫酸20．CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（主要含有Cu2S和一些不溶性杂质）为原料制备CuCl2·2H2O晶体的主要工艺流程如下：请回答下列问题：（1）焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为。（2）酸浸后要过滤，实验室进行该操作需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和。（3）酸浸中，为加快反应速率，以下措施无法达到目的是（填字母序号）。a、延长酸浸时间b、将辉铜矿粉碎c、适当增加盐酸浓度（4）色光度是产品质量指标之一，合格的CuCl2·2H2O晶体色光度范围为0.5~0.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是。（5）CuCl2·2H2O晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因是。21．过一硫酸氢钠复合盐（Na2SO4·NaHSO4·2NaHSO5）是一种新型酸性过氧化物消毒剂。以过氧化氢溶液、浓硫酸、碳酸钠为原料制备过一硫酸氢钠复合盐的一种工艺流程如下：注：过一硫酸（H2SO5）在常温下为无色晶体，熔点45℃，易溶于硫酸溶液中，可与水缓慢反应生成硫酸与过氧化氢，受热易分解。（1）碳酸钠的俗名为。过一硫酸氢钠复合盐中共含有种元素。（2）中和过程中有如下反应发生：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+X↑+H2O。气体X的化学式为。（3）在合成过一硫酸时，反应温度应控制在4℃左右的主要原因是。（4）固定H2O2的用量，以H2O2与H2SO4的质量比、中和温度及所加Na2CO3的质量为变量，可探究上述三种因素对复合盐产量的影响（见下表）。实验序号H2O2与H2SO4质量比中和温度/℃Na2CO3用量/g①47.6:29.8723.0②47.6:33.61025.0③47.6:25.3421.5④47.6:29.81023.0⑤47.6:25.3721.5上述实验中，可用来探究中和温度对复合盐产量影响的是（填字母）。a实验①、④

b实验②、③

c实验③、④

d实验③、⑤（5）在双氧水定量的基础上，所用硫酸溶液中溶质的质量分数与复合盐中活性氧含量的关系见下图。①实验过程中选用质量分数为55%左右的硫酸溶液，主要原因是。②配制98g质量分数为55.2%的硫酸溶液所需质量分数为98%的硫酸溶液（密度约为1.84g/cm3）的体积为mL。

2024年中考化学流程图专项复习参考答案1．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙。(1)写出煅烧反应的化学方程式。(2)试剂1的化学式是什么？(3)写出得到碳酸钙反应的化学方程式。【答案】(1)(2)H2O(3)2．实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示。

(1)步骤I、II、III中均包含的操作名称是。(2)滤液B中的溶质是。(填化学式)(3)当观察到时，说明滤渣A中铁已经完全反应。(4)步骤III中加入的X是。(填化学式)【答案】过滤FeSO4、ZnSO4气泡不再产生Zn3．复印机的墨粉中含有Fe3O4粉末。其制备的主要流程如下：(1)①中反应的化学方程式为；(2)试剂X为；(3)操作Y为；(4)现有168kg铁粉，假设该过程没有铁损失，理论上可制得Fe3O4的质量为kg。【答案】(1)(2)NaOH(3)过滤(4)2324．某自来水厂源水处理成自来水的流程如下：①加入活性炭的作用是，在乡村没有活性炭，常加入来净水。②区别硬水和软水可以加入。③实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是。④若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时发生反应的有关化学方程式：a、b、。【答案】吸附杂质明矾等量肥皂水蒸馏CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl25．侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，贝壳经过高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，主要工艺流程如图所示：(1)反应①的化学方程式为，反应②属于基本反应类型中的反应。(2)工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，是因为氮气和氧气的不同。(3)操作a的名称是。(4)如图化工流程中可以循环使用的物质主要是。【答案】(1)略分解(2)沸点(3)过滤(4)水和二氧化碳6．用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的流程如下。

(1)为加快“酸溶”时的反应速率，可采用的方法有（填一种即可）。(2)过滤用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等。(3)试剂X应选用______（填字母代号）。A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ca（OH）2悬浊液(4)“洗涤”时如何检验晶体已洗净？试写出方法、现象和结论。【答案】(1)将废渣粉碎（合理即可）(2)漏斗(3)A(4)取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，无明显现象，则晶体已洗净7．粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐的工艺流程如下：请根据上述题中有关信息，回答下列问题：(1)步骤③中加入的试剂A的化学式是，发生反应的化学方程式。(2)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是。(3)步骤⑤中加入稀盐酸调节pH等于7的目的是。【答案】(1)(2)除去氯化钙和过量的氯化钡(3)除去过量的碳酸钠和氢氧化钠8．在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气作为一种零碳能源具有广泛应用前景。如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。(1)空气分离装置内一般发生的是(选填“物理”或“化学”)变化。(2)如图流程中产生氨气的反应总方程式为：。(3)传统工业制备氨气是利用氮气和氢气在高温高压下反应，写出该反应的化学反应方程式。【答案】(1)物理(2)2N2+6H2O/6H2O+2N2(3)N2+3H22NH39．保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降．制备流程如图：（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应类型为．（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为．（3）操作a的名称为．（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是，加入NaCl的原因是．【答案】化合反应2NaOH+ZnS2O4==Zn(OH)2+Na2S2O4过滤Na2S2O4在碱性溶液中稳定降低Na2S2O4在水中的溶解度10．铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：（1）将废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为，反应类型为。（填基本反应类型）（2）操作Ⅰ的名称是，若在实验室中进行此操作时要用到玻璃棒，其作用是。（3）在氧化铜（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，下列化学反应不可能发生的是。（填序号）ABC【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应过滤引流C11．碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图【资料】40℃以上时，(NH4)2CO3易分解。(1)操作I的名称为。(2)写出硫铁矿烧渣的主要成分与CO反应的化学方程式：。(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是。(4)从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途。(5)铁剂补铁主要是治疗疾病【答案】(1)过滤(2)(3)温度低于40℃(4)用作氮肥(5)贫血12．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答下列问题：（1）提取物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为（填字母序号），而后需要加入（填试剂名称）制得精盐水。A稍过量的Na2CO3溶液

B稍过量的BaCl2溶液

C稍过量的NaOH溶液（2）母液中有MgCl2，又经历了步骤Ⅳ、V的转化过程，其目的是。（3）化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及基本反应类型是。【答案】CBA(或BCA或BAC)盐酸富集、提纯氯化镁置换反应13．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题：

(1)X是空气中含量最多的气体，其化学式为。(2)图中分离空气的过程属于变化(填“物理”或“化学”)。(3)①天然气的主要成分是CH4，天然气属于再生资源(填“可”或“不可”)。②点燃CH4之前应。③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有变化(填“能量”或“原子个数”)。(4)尿素属于(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；写出NH3合成尿素的化学反应方程式。【答案】(1)N2(2)物理(3)不可检验甲烷的纯度能量(4)氮肥CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O14．2022年5月，我国科学家通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成了高浓度乙酸（CH3COOH），并在此基础上，进一步利用微生物发酵合成了葡萄糖（C6H12O6）等物质，以下是此生产过程中的部分环节。

分析流程、回答问题：(1)电解装置中发生反应的化学方程式为。(2)气体②的化学式为。(3)新型固态电解装置B中，未发生变化的粒子是（填化学式）。(4)发酵装置中除加入O2、CH3COOH外，还需加入适量的。(5)该生产方法的意义是（答一条）。【答案】(1)(2)H2(3)C、H、O(4)微生物(5)减缓温室效应加剧（合理即可）15．七水硫酸镁，又名硫苦、苦盐、泻盐，化学式为MgSO4·7H2O，是重要的化工原料。以菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：(1)“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有（写出一种）：此时，MgCO3发生反应的化学方程式是。(2)元素的化合价反应升高的称为被氧化，而化合价降低则称为被还原，“转化”时主要反应是，其中被氧化的元素为。(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：温度/℃67.5200析出晶体MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等①从表中数据可知，为确保最大程度获得我们想要的产品，进行浓缩结晶时，应把温度控制在范围内。②“操作Ⅰ”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是（填化学式）。【答案】(1)粉碎菱镁矿石MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑(2)锰元素(3)1.8℃48.1℃H2SO416．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：

已知：Sn+SnCl4=2SnCl2(1)下列图标中，属于我国制定的某种塑料制品回收标志的是(填序号)；A．

B．

C．

D．

(2)工艺流程中得到的固体A一定含有；(3)步骤②发生的反应的基本类型属于；(4)如果将电路板碎屑加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是；(5)相比过去采用焚烧旧电路板回收金属，上述工艺流程的优点是(写一种即可)。【答案】(1)B(2)铜粉(3)分解反应(4)(5)回收利用，节约资源（合理即可）17．碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂的工艺流程如图所示：

已知：Li2CO3的溶解度随温度的升高而减小。(1)锂辉石精矿在加入酸浸槽前要磨成粉末，原因是。(2)酸浸槽中发生反应的化学方程式为。(3)反应器中发生化学反应的基本类型为；反应过程中的实验现象有：产生沉淀，。(4)滤渣洗涤时，使用热水洗涤的目的是，；取最后一次洗涤液，加入，无沉淀现象说明碳酸锂已洗干净。【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分(2)Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O(3)复分解反应产生气泡(4)除去滤渣中残留的硫酸钠与碳酸钠减少碳酸锂的溶解损失氯化钡溶液18．海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥少等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。步骤一：除去粗盐中的泥沙①称取粗盐10g，用蒸馏水充分溶解；②过滤除去泥沙，得溶液A；(1)以上两步操作均需用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是。步骤二：除去粗盐中的可溶性杂质

(2)加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式。(3)下列说法错误的是_____。A．加入三种溶液的顺序不能调整B．可用硫酸替代该流程中的稀盐酸C．按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀(4)理论上用过量的溶液(填一种物质的名称)代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。(5)滤液中加入稀盐酸的目的是。步骤三：获得产品操作。(6)将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行操作。在不断搅拌下加热，观察到时，停止加热，最终得到精盐9.4g。【答案】(1)引流（或引流液体等）(2)(3)ABC(4)氢氧化钡(5)除去过量的NaOH和Na2CO3(6)蒸发/蒸发结晶大部分固体析出19．某化学兴趣小组用除铁锈后的废液（主要含FeCl3、FeCl2、HCl〕制备FeSO4﹒7H2O，其流程如下：

【查阅资料】铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁。化学方程式：：(1)写出熟石灰与废液中的某物质发生中和反应的化学方程式。(2)操作Ⅰ的名称是，所得固体A需洗涤，具体的操作是：取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加，无明显现象，则表示固体已洗净，所得溶液B的溶质一定有（填化学式）。(3)向洗涤后的固体A中加入稀硫酸，发生的化学反应方程式为（写一个即可）。(4)操作Ⅱ加入过量铁粉的作用是。(5)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：温度/℃0103040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2析出晶体FeSO4﹒7H2OFeSO4﹒4H2OFeSO4﹒H2O根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO4﹒7H2O）冷却结晶温度最高不超过℃。