江苏省扬州市2021年中考化学试题（解析版）

2021年中考化学试题

选择题

单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

1.人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是

A.铁B.碳C.氢D.氧

【答案】A

【解析】

【详解】碳、氧、氢、氮、磷、钾等都属于人体中的常量元素，铁、钻、铜、锌等属于人体内的微量元素。

故选A。

2.下列过程中只发生物理变化的是

A.高炉炼铁B.冰雪融化C.食物变质D.木材燃烧

【答案】B

【解析】

【分析】物理变化：没有生成新物质的变化；化学变化：生成新物质的变化；

【详解】A、高炉炼铁过程中，铁矿石转化为铁，有新物质生成属于化学变化，不符合题意，故选项错误；

B、冰雪融化过程是水的状态发生改变，没有新物质生成属于物理变化，符合题意，故选项正确；

C、食物变质过程中，物质发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，故选项错误；

D、木材燃烧过程中，有二氧化碳生成，是化学变化，不符合题意，故选项错误。

故选择B；

3.下列物质由分子构成的是

A.氢氧化钾B.铝C.金刚石D.水

【答案】D

【解析】

【详解】A,氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；

B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；

C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意;

D、水由水分子构成的，符合题意；

故选D。

4.自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是

A.KC1B.NaOHC.CuOD.HNO3

【答案】D

【解析】

【分析】酸:电离时产生的阳离子全部是H+的化合物为酸。

碱:电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物为碱。

盐在化学中是指一类金属离子或钱根离子与酸根离子结合的化合物

【详解】A、根据定义氯化钾是盐，不符合题意；

B、根据定义NaOH是碱，不符合题意；

C、CuO是金属氧化物，不符合题意；

D、根据定义HNO3是酸，符合题意；

故选D。

5.金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的

A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】金子被压成薄薄的金箔、被拉成几十上百倍长度的金丝，这些都表明金具有良好的延展性。故选B。

6.“安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是

AB£3G"

【答案】A

【解析】

I洋解】A,®是防火标识，符合题意,

是循环利用标识，不符合题意;

C、是节能标识，不符合题意;

D、是节约用水标翔不符合题意:

故选A。

7.FeCb溶液用于制作印刷电路板，反应为2FeCh+Cu=CuC12+2X。X的化学式是

A.FeB.FeCLC.Fe(OH)2D.Fe(OH)3

【答案】B

【解析】

【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不发生变化，反应前原子种类数目为Fe：2,Cl：6,

Cu：1,反应后不包括X原子的种类数目为Cu：1,Cl：2,因此X中原子的种类数目为Fe：2,Cl：4,

因此X为FeCho

故选Bo

8.下列物质对应组成不正确的是

A.干冰：CO2B.小苏打：NaHCO3C.纯碱：Na2CO3D.熟石灰：CaO

【答案】D

【解析】

【详解】A、干冰是固态CO2的俗称，正确；

B、小苏打是NaHCCh的俗称，正确；

C、纯碱是Na2c。3的俗称，正确；

D、熟石灰是Ca(0H)2的俗称，错误；

故选D。

9.测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是

A.肥皂水：pH=10.2B.唾液：pH=6.8C.柠檬汁：pH=2.5D.洗涤剂：pH=12.2

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】pH>7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强;pH<7,溶液显酸性，pH越小，酸性越强，pH=7,溶液

显中性；

答案：Co

10.下列属于化合反应的是

占燃

A.3Fe+2O2^^Fe3O4B.NH4C1=NH3t+HClt

C.BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KC1D.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A、该反应符合"多变一"的特点，属于化合反应，符合题意；

B、该反应符合"一变多"的特点，属于分解反应，不符合题意；

C、该反应符合"两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物"的反应，属于复分解反应，不符合题意；

D、该反应符合"一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物"的反应，属于置换反应，不

符合题意。

故选A。

11.蔗糖的分子式为C12H22OU,下列关于蔗糖的说法正确的是

A.H、0原子个数比为2：1B.相对分子质量为(12+1+16)

C.蔗糖中含45种元素D.氧元素的质量分数最小

【答案】A

【解析】

【详解】A、H、。原子个数比为22:11,即2:1,符合题意；

B、相对分子质量为(12x12+22x1+11x16)=342,不符合题意;

C、蔗糖中含有C、H、。三种元素，不符合题意；

D、氧元素的质量分数最大，氢元素的质量分数最小，不符合题意。

故选A。

12.自然界碳循环如图所示。下列说法正确的是

微

生

物

分

解

作

用

A.向空气中排放C02会形成酸雨B.无机物和有机物不可相互转化

C,植树造林有利于吸收CO?D.煤、石油和天然气是可再生能源

【答案】C

【解析】

【详解】A、工业废气中二氧化硫氮的氧化物和水反应形成酸雨，A错误。

B、无机物和有机物可相互转化，如二氧化碳光合作用转化为葡萄糖，B错误。

C、植物光合作用吸收二氧化碳，植树造林有利于吸收C02,C正确。

D、煤、石油和天然气是不可再生能源，D错误。

故选：Co

13.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是

A.氯化钠是常见的食品调味剂B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱

C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D,氯化钠可用于腌制食品

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；

B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；

C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯

化钠固体，选项错误；

D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。

故选Co

【点睛】工业盐不能用于调味和腌制食品。

14.某反应前后分子变化的微观示意图如下、下列说法正确的是

“O“O”和“•”表示不同元素的原子

A.反应有单质生成B.反应前后原子种类、数目不变

C.反应物和生成物共有8种物质D.该反应为置换反应

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、新生成的产物中没有新生成的单质，两个白球是为完全反应的反应物，不是产物，不符合题意;

B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变、原子的种类不变、原子的数目不变，符合题

意；

C、反应物有两种，产物有两种，共4种，不符合题意；

D、该反应产物中没有新的单质生成，不符合置换反应的定义，不符合题意。

故选B

15.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样

品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：

第一次第二次第三次第四次

稀盐酸的用量/g505.05.05.0

剩余固体的质量/g1.51.00.50.3

已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是

A.第三次实验后碳酸钙无剩余B.第四次实验后盐酸无剩余

C.盐酸中HC1的质量分数是3.65%D.样品中碳酸钙的质量分数是85%

【答案】D

【解析】

【详解】A、根据表格可知每次加入5g稀盐酸反应0.5g碳酸钙，而第四次反应加入5g稀盐酸反应0.2g

碳酸钙，因此第三次实验后碳酸钙有剩余，错误；

B、结合选项A,第四次实验后加入5g稀盐酸反应0.2g碳酸钙，因此碳酸钙无剩余盐酸有剩余，错误；

CaCOy+2HCI==CaCl2+H2O+CO2T

C、设盐酸的溶质质量分数为x10073

0.5g5.0gx

1000.5g

元—5.0”

x=7.3%,不符合题意;

17s

D、2.0g石灰石样品中碳酸钙质量为1.7g,样品中碳酸钙的质量分数是5优xlOO%=85%,符合题意。

故选D。

不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合

题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选

一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.生石灰具有吸水性，可用作干燥剂B.氮气性质稳定，可用作保护气

C.金属铁具有导电性，可用于制炊具D.盐酸易挥发，可用于除铁锈

【答案】A

【解析】

【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，正确；

B、氮气化学性质稳定，可作保护气，错误；

C、金属铁具有导热性，可用于制炊具，错误；

D、盐酸和氧化铁反应，可用于除铁锈，错误；

故选A«

17.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是

D.收集氢气

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、量筒读数时视线应与凹液面的最低处相平，选项操作错误;

B、测pH时，pH试纸不能湿润，会对待测液产生稀释的效果，选项操作错误；

C、实验室制取氢气采用稀硫酸和锌作为反应物，将锌放在多孔隔板上，稀硫酸从长颈漏斗中加入，使用该

装置可使反应随时发生随时停止，选项操作正确；

D、氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，选项操作错误。

故选C。

【点睛】量筒仰视读数会使读数比实际液体体积要小。

18.Na2s04与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

氯化钠、硫酸钠的溶解度曲线

A.加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和

B.20℃时，NaCl的溶解度比Na2s大

C.P点时，NaCl与Na2s的饱和溶液质量分数相等

D.将Na2s04饱和溶液从30℃冷却至10C,有晶体析出，溶液变为不饱和

【答案】BC

【解析】

【详解】A、不饱和溶液转化为饱和溶液常用的方法有：加入同种溶质，恒温蒸发溶剂，降温（大多数溶液）,

故加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和说法错误：

B、根据Na2s04与NaCl的溶解度曲线，在20℃时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠，说法正确；

C、在P点时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，饱和的两种溶液中溶质质量分数相等，故说法正确；

D、将Na2s04饱和溶液从30℃冷却至10C,有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，故说法错误；

故选择BC；

19.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红该气体是氢气

B将铜片和银片投入稀硫酸中，均无气泡放出铜、银的金属活动性相同

C向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象该过程中未发生化学反应

D向某溶液中滴加酚献试液，有红色出现该溶液显碱性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A、将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红，该气体不一定是氢气，还可能是一氧化碳,

A错误。

B、铜、银的金属活动性不相同，铜金属活动性大于银，B错误。

C、向NaOH溶液中滴加稀盐酸生成氯化钠和水，该反应无明显现象，但是发生了化学反应，C错误。

D、向某溶液中滴加酚献试液，有红色出现，说明该溶液显碱性，D正确。

故选：D。

20.Fe2（SO。3溶液用于脱除H2S,并由反应H再生，原理如下图所示。下列说法正确的是

A.反应过程中，S、。和Fe的化合价发生了变化

B.理论上每生成16gS,需补充200gFez(SO4)3

C.理论上每生成32gS,同时有16go2参与反应

D.理论上反应H中每生成18gH20,同时消耗152gFeSO4

【答案】AC

【解析】

【分析】

【详解】A、反应过程中，反生I的化学方程式：H2S+Fe2(SO4)3=S>L+2FeSO4+H2SO4,硫化氢中氢

元素显+1价，硫元素显-2价，硫酸铁中铁元素显+3价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，单质硫中硫元素的

化合价为0,硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸中氢元素显+1价，硫元素显

+6价，氧元素显-2价，2H2SO4+4FeSO4+O2=2H2O+2Fe2(SO4)3,硫酸中氢元素显+1价，硫元素显+6

价，氧元素显-2价，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0,

水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，硫酸铁中铁元素显+3价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，S、。和Fe

的化合价发生了变化，说法正确；

B、硫酸铁溶液用于脱除硫化氢，并由反应H再生，可以循环利用，无需补充硫酸铁，说法正确；

C、由化学方程式：H2S+Fe2(SO4)3=SI+2FeSO4+H2SO4,

2H2so4+4FeSO4+O2=2H2O+2Fe2(SO_,)3可知，该反应的总化学方程式为：2H2S+O2=2S+2H,O,

由反应可得：每有32份质量的硫生成，就有16g氧气参与反应，说法正确；

D、由2H2so4+4FeSO4+O2=2H2O+2Fe2(SC)4)3可知：每有36份质量的水生成，需要消耗608g硫酸亚

铁，理论上反应U中每生成18gH2。，同时消耗304g硫酸亚铁，说法错误；

答案：ACo

非选择题

21.扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃.

（1）故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。一唐•李白

①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于______（填“复合材

料”或“金属材料”）。

②现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的

是（填字母）。

A.密度大B,硬度大C.抗腐蚀

③汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成

CO?和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是_____。

（2）天下三分明月夜，二分无赖是扬州。一唐•徐凝

①空气质量影响人们观赏明月。空气属于______（填“混合物”或“纯净物”）。

②下列做法不利于改善空气质量的是______（填字母）。

A.风力发电B.徒步出行C.垃圾露天焚烧

③煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合

成甲醇（CEO）,该反应的化学方程式是_____。

（3）前日扬州去，酒熟美蟹蝌。一宋•梅尧臣

①蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀（填“能”或“不能”）重

新溶解于水中。

②各种酒中都含有乙醇（C2H60）。在酿酒过程中，粮食中的（填糖类名称）先转化为葡萄糖，再经

发酵生成乙醇。

③下列食品中富含维生素C的是(填字母)。

A.盐水鹅B.西红柿C.大虾

催化剂

【答案】(1).复合材料⑵.A(3).2co+2NO2cO2+N2(4).混合物⑸.C

催化剂

(6).CO+2H2_=^.CH40(7).不能(8).淀粉(9).B

图温、图压

【解析】

【分析】

【详解】(1)①玻璃钢是强化纤维塑料，故不属于金属材料，是复合材料；

②飞机制造使用铝锂合金材料，只要是利用铝锂合金硬度大、抗腐蚀，故不属于铝锂合金材料的性质是密

度大；

③由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变可知，反应后还有氮气生成，故反应的方程式为:

催化剂

2CO+2NO2CO2+N2

(2)①空气中含有多种物质，故空气属于混合物;

②露天焚烧垃圾会产生多种有害气体，污染空气，故不利于改善空气质量;

③根据题意：该反应的反应物为C0和H2,生成物为甲醇(CHQ)，反应条件为高温、高压和催化剂，故

反应方程式为:

催化剂

C0+2H2CHO

高温、高压4

(3)①蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此过程会使蛋白质发生变性，故不能重新溶解在水中;

②粮食中富含大量的淀粉，故酿酒时淀粉会转化为葡萄糖，葡萄糖再转化为酒精；

③富含维生素的主要原料是水果、蔬菜，故西红柿中富含大量的维生素C；

22.水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。

(1)实验室用NaCl固体配制50gl5%NaCl溶液。

①使用托盘天平称取_____gNaCl固体。

②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和(填仪器名称)。

(2)大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用

①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2(OH)2c03溶于盐酸时发生反应的化学

方程式。

②某家用净水机工作原理如下图所示：

净水机中，PP棉净水原理是______(填“过滤”或“蒸储”),颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性

炭具有良好性。

(3)扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。

①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I~v类。由如图可知，近年来扬州市n~in

类优良水质百分比明显呈______(填“上升”或“下降”)趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在—

(填“变好”或“变差”

・11~111类TV类*V类

2018-2021年4月扬州全城水质类别百分比变化趋势

②产生这种变化趋势的原因可能是(填字母)。

A.夜间排放工业污水

B.清理污染河道的淤泥

C.关停或整改存在污染隐患的企业

(4)污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为

C3H263O|06N|6P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是(填元素名称)。

【答案】(1).7.5(2).玻璃棒(3).Mg2(OH)2CO3+4HCl=2MgC12+CO2T+3H2O(4).过滤

(5).吸附(6).上升(7).变好(8).BC(9).氮元素和磷元素

【解析】

【分析】

【详解】(1)①使用托盘天平称取50gxi5%=7.5g氯化钠，故填：7.5,

②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，故填：玻璃棒。

(2)①水垢中Mg2(OH)2cCh溶于盐酸时生成氯化镁二氧化碳和水，发生反应的化学方程式

Mg2(0H)2co3+4HCl=2MgCL+CO2t+3H2。，故填：Mg2(0H)2co3+4HCl=2MgCL+CO2t+3H2。。

②PP净水原理类似于过滤，活性炭具有吸附性，能去除异味和余氯，故填：过滤；吸附。

(3)由如图可知，近年来扬州市n~ni类优良水质百分比明显呈上升趋势。由此推断，扬州市主要水域的

水质在变好，故填：上升；变好。

②A.夜间排放工业污水，水质变差，不符合题意。

B.清理污染河道的淤泥，水质变好，符合题意。

C.关停或整改存在污染隐患的企业，水质变好，符合题意。

故选：BC=

(3)藻类含化学式为C糕H263OI06N6P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是氮元素和磷元素,

故填：氮元素和磷元素。

23.氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。

二氧化镜

①仪器a、仪器b的名称分别是、。

②锥形瓶内发生反应的化学方程式是o

(2)工业上有多种制取氧气的方法，如：

方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196C~-183C之间，使液态氮气先蒸发，

剩余液态氧气储存于钢瓶里。

方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存

于钢瓶里。

①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是。

②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守

恒角度分析，该鱼腥气味的气体是（填化学式或名称）。

（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2,其微观示意图如下：

吸附解离结合脱离

OHOO基催化剂

“解离”时，结构被破坏的分子是______（填化学式）。

（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：

①氯化物对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。

实验数据如下表所示：

氯化物

NaClMgChCuCl2

放出氧气的体积/mL2.04.0420.0

双氧水的分解率/%0.300.6063.18

由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是______（写离子符号）。

②pH对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示:

双

氧

水

的

分

解

率

/%

由如图可知，pH为______（填数字）时，双氧水的分解率最高。

（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。

①“鱼浮灵”主要成分是2Na2cO3SH2O2,可迅速增加水体含氧量，其原因是。

②“钙多宝”主要成分是CaCh,常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主

要杂质是（填化学式）、Ca（OH）2。

MnO,

【答案】（1）.铁架台（2）.集气瓶（3）.2H2O2^=O2T+2H2O（4）.分子之间的间隔

（5）.臭氧（或03）（6）.H2⑺.OP+（8）.9（9）.“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸

钠溶液显碱性，能促进过氧化氢分解生成氧气（10）.CaCO3

【解析】

【详解】（1）①仪器a、仪器b的名称分别是铁架台、集气瓶。

MnO2

②锥形瓶内发生反应为过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成氧气和水，2H2。2T+2H.O。

（2）①空气液化过程中，没有生成新物质，主要改变的是分子之间的间隔。

②化学反应前后元素种类不变，氧气中只含有氧元素，则该鱼腥气味的气体为氧气转化而成的臭氧03。

（3）由图可知，“解离”时，结构被破坏的分子是氢分子H2。

（4）①由表可知，加入氯化铜以后，双氧水分解率特别大，比较加入氯化钠、氯化镁分解率可知，双氧水

分解率特别大的原因是引入了铜离子，故双氧水保存时应绝对避免引入的离子是铜离子Cu2\

②由图可知，pH为9时，双氧水的分解率最高。

（5）①“鱼浮灵''主要成分是2Na2cO3SH2O2,可迅速增加水体含氧量，其原因是“鱼浮灵'’溶于水生成碳酸

钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，能促进过氧化氢分解生成氧气。

②“钙多宝”主要成分是CaCh,常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙能吸收二氧化碳生成碳酸

钙，故长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是生成的碳酸钙CaCCh、氢氧化钙Ca（OH）2。

24.天然气（主要成分为CHQ作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。

（1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。

①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有（写出一种）。

②CH4完全燃烧的化学方程式是,该过程（填“释放”或“吸收”）能量。

③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是。

A.石刻文物被腐蚀B.全球海平面上升

（2）工业上以CFU为原料生产H2,制取原理如下图所示:

洗涤液

已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：

-*定条件

CO+H2O=^^CO2+H2,CO2+H2O=H2CO3

m(CH4)

①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CR与H2O的质量比o

m(H2O)

②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是_0

③若有32gCH4参与反应(假设各步反应都完全转化)，理论上可制得gH2o

(3)我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CE被H2O分子形成的笼包裹，在海底低温

和高压作用下形成的结晶物质。

H：0

CH4

①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是。

②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4/H2O,分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6

个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子，这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是.(填最小整

数比)。

占燃

【答案】(1).在钢管内外刷漆(2).。“4+202"仝。°2+2凡0(3).释放⑷.A(5).

8：9(6).水与二氧化碳能充分反应，将二氧化碳完全吸收；(7).16(8).防止甲烷泄露；(9).

1：9

【解析】

【详解】(1)①为防止传输天然气钢管被腐蚀，可采取的措施有在钢管内外刷漆，隔绝空气和水，防止

被腐蚀。

占燃

②CH4完全燃烧的化学方程式是CH,+202=CO2+2H2。，该过程释放能量。

③A、石刻文物被腐蚀与酸雨有关

B、全球海平面上升与二氧化碳大量排放造成的温室效应有关；

故选A。

~~•定条件

(2)①〃转化炉〃中有H2产生反应的化学方程式为C44+H2O=^=CO+3H2,参加反应的CH4

②"洗涤塔"中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是水与二氧化碳能充分反应，将二氧化

碳完全吸收；

③设转化炉中生成的氢气的质量为X,生成的一氧化碳的质量为先

一定条件

CH4+H20CO+3H2

16286

32gyx

1632g32gy

=-碱=:——y=56g

6xy

设变换炉中生成的氢气的质量为Z。

一定条件

CO+H20C0)+H2

282

56gz

28_56g

2z

z=4g

因此理论上可制得12g+4g=16gH2。

（3）①由题干可知，可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在液氮的作用下水分子能够牢牢包裹甲烷

分子，因此可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是防止甲烷泄露；

②平均34个H20分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H20分子，同时根据H型可燃冰的化学式,

则说明有2个笼被游离H2O分子填充，因此水分子的个数为34+2=36,甲烷分子个数=6-2=4,因此这6

个笼内容纳的CH4与H2。分子个数比是4：36=1：9；

25.以某菱镁矿石（主要成分是MgCCh，含少量MnCCh、SiO2）制取MgSO3H?。，流程如下:

（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出一种）。

此时，MnCO3发生反应的化学方程式是。

（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSOa+I^OMnO?J+NaCl+H2so「氯元素反应前后化合价变

化情况是（填“升高”或“降低”）。

（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体:

温度/℃-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200

析出晶体MgSO412H2OMgSO4-7H2OMgSO4-6H2OMgSOrHzO等

①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至