近几年来某些综合大学无机化学考研试题汇编

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复旦大学无机化学考研试题汇编

一完成并配平下列反应式：

1BrOf+XeF2+H20-

2SnS+(NH4)2S2f

3BF3+H2Of

4K2MnO4+H20-

5F6C2O4f

6[CO(NH3)612++O2+H2Of

7BF3+LiAlH4一

8Pb(0H)3一+C10--

9Bi(0H)3+Ch+NaOH-

10XeO3+03+H20-

11(NH4)2Cr2O7一

12CaCO3+H20+Ch-

13Pb3O4+HC1-

14NH3+C02f

15Zn+NH3+H2O-

二用反应式表示下列制备过程，注明必要反应条件及步骤，辅助原料自选。

1以为NaNO3主要原料制备NaNO2；

2以SO2,NaOH,锌粉为原料制备保险粉；

3由CuCb制备CuCl;

4利用配体取代反应制备cis—[PtC12(NH3)2]。可供选择的原料为[Pt(NH3)4]

SO4、Na2[PtClJ、NH3、NH4CL说明选择原料的依据；

5以H3P。4和NaOH为原料制备三聚磷酸钠；

6以粗硅为原料制取超纯硅；

7以Ba(IO3)2为原料制备偏高碘酸；

8试举两例实验室制备CO的合理方法。

三简答题：

1为什么硼砂(Na2B4O5(OH)4O8H2O))溶液具有缓冲作用？

2如何制取纯HD?(D=2IH)

3得在周期表中处于什么位置?写出得最高氧化态的含氧酸的分子式。

4稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的？稀土元素作为优良

磁性材料的依据是什么？

5多硼烷中可能存在哪几种类型的化学键？丁硼烷很4曰0)中有哪几种类型的

化学键？

6写出[PtCb(NO2)(NH3)(en)JCl的名称，并画出内界可能的几何异构体.

7如何解释NH3是Lewis碱而NF3却不具有Lewis碱性？

8何谓沸石分子筛？以人工合成A型分子筛为代表，讨论它们的组成、结构、性

质和应用.在A1PCU分子筛,A1CU四面体与P04四面体是严格交替的，原因是

什么？

9为什么说氢能源是理想的二次能源？目前面临的主要问题是什么？

10请写出下列化合物的名称：

H2so2，H2so3，H2SO5，H2s2O3，H2S2O4，H2s2()5,H2s2。6，H2s2()7,H2s2。8.

11才组态Ti3+(叫)的吸收光谱的吸收峰值为20300cm—。请问：

(1)该水合离子是什么颜色？

(2)[Ti(H2O)6]3+的八面体场的分裂能是多少？

(3)为什么在吸收峰的低频处有一肩峰？

12试比较NH3,三甲胺N(CH3)3,三甲硅胺N(SiH3)3的分子结构哪一个明显

不同，为什么？

133d元素氧化态稳定性有何规律？哪些3d金属的M?+(aq)可用作还原剂？以其

中一个M2+(aq)为例，写出它们在酸性溶液中与氧气反应的方程式。

14镯系元素位于周期表的什么位置？填写下表：

HA族IIIB族IVB族

周期5

周期6锢

周期7

15指出下列分子或离子的几何构型及中心原子的杂化态:

BF4-2TeF43BrF4~4XeOF45C1O3F6Fe(CO)57IOF38

2+

CU(H2O)4

四计算题:

3

1分别计算含0.50molodm-NH4Cl-0o050mo1。dnr3H2s混合酸与含OolOmoL

3

dm-NH3-0olOmoLdm—Na2co3的混合碱溶液的pH值.

(pKb(NH3)=4.75),pKi(H2S)=7。05,pK2(H2S)=12.92,pKi(H2co3)=6。

37,pK2(H2CO3)=10.32)

2称取等量AS2O3两份，一份在强酸性溶液中滴定，耗去0.02468molo

dm-3KM11O4溶液23.80cn?;另一份于pH=8滴定，耗去匕溶液29。34cm\求

算12溶液的浓度。

3奶制品中蛋白质含量测定，一般是将其用浓H2s04消化，形成NH4HSO4后,

再加入浓碱，蒸出NH,并吸收在过量的硼酸中，然后用标准盐酸溶液滴定。

若已知某奶制品蛋白质的平均含量为16.0%,称取0。6000克奶制品按上法

手续测定，耗去标准盐酸12。60毫升，再用0.2100克纯NH4cl按上法同样

处理后，耗去标准盐酸21。15毫升。写出吸收反应方程式及滴定反应式，

并求该奶制品中蛋白质的百分含量。

(原子量：B：10.81,S：32o06,H：1.0079,0：15.9994,N：14。0067,C1：

35.453)

参考答案

一完成并配平下列反应式：

-

1BrO3+XeF2+H20==BrCU-+Xe+2HF

2SnS+(NH4)2S2==(NH4)2SnS3

34BF3+3H2O==H3BO3+3HBF4

42K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2K0H+H2(电解)

5FeC2O4==FeO+COt+CO2f

2+3+

64[CO(NH3)6]+O2+2H2O==4[CO(NH3)6]+4OH~

72BF3+3LiAlH4==2B2H6t+3LiF+3A1F3

-

8Pb(OH)3+CIO==PbO2I+Cl-+OH-+H2O

9Bi(OH)3+Ch+3NaOH==NaBiO3+2NaCl+3H2O

10XeO3+O3+2H2O==H4XeO6+O2

11(NH4)2Cr2O7==Cr2O3+N2+4H2O

12CaCO3+H2O+2C12==CaCl2+2HOC1+CO2t

13Pb3O4+8HC1==3PbeI2+Cht+4H2O

142NH3+CO2==CO(NH2)2+H2O

15Zn+4NH3+2H2。==[Zn(NH3)4](OH)2+H2t

二制备题：

1NaNO3+Pb==NaNO2+PbO

2NaOH+SO2(过量)==NaHSO3,2NaHSO3+Zn==Zn(OH),l+Na2S2O4

热水溶解产物，过滤，结晶.

3CU2++2C1+Cu==CuClI,CuCl+HC1(浓)==HCuCh,HCuCh==CuCl

I+HC1

4Na2fPtC14]+2NH3==[PtCh(NH3)2]+2NaCl,CL的位效应比NH3强。

5H3Po4+NaOH==NaH2PO4+H2O,H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+H2O,

2Na2HPO4+NaH2Po4==Na5P3O10+2H2O

6Si+2Ch==SiCl4,SiCl4+2H2==Si+4HCL然后用区域熔融法提纯而制得

高纯硅。

75Ba(IO3)2==Ba5(IO6)2+9O2t+4I2

Ba5(1。6)2+5H2s。4==5BaSO4I+2H5IO6

H5IO6==HIO4+2H2O

8HCOOH(浓H2so4)==H2O+CO(用浓H2SO4脱水)

H2c2O4==CO+CO2+H2O(CO2用NaOH溶液吸收)

三简答题：

2

1B4O5(OH)4-+5H2O=2H3BO3+2B(0H)屋。水解产生的酸(H3BO3)和碱(B

(0H)力能够抵抗外来少量碱和酸，故具有缓冲作用。

2NaH+D2O==NaOD+HDt

3第五周期，VDB族，HTC04O

4f-f跃迁，核外不成对电子多，以及电子轨道磁矩对顺磁性的贡献.

5五种成键类型：B-H键、B—B键、氢桥键、开放式硼桥键、闭合式胡键；4

个氢桥键、1个B—B键、6个B—H键、2个闭合式硼键。

6氯化二氯.硝基.氨.乙二胺合销(IV)；四种几何异构体：

C1NO2ClCl

NO20Cl1Cl0

Cl

PtPtPtPt

。NH3..Cl0NH3.

NO2

ClNH3NO2NH3

7在NH3分子中，电负性N〉H,因此N原子上积累了较多的负电荷，其孤对电子

容易供出，故是Lewis碱；而在NF3分子中，由于电负性F>N,F原子具有很

强的吸电子能力，致使N原子显正电性，其孤对电子不易供出，故不具有

Lewis碱性o

8沸石分子筛是指一类在自然界存在的、具有网络结构的硅酸盐和具有笼状结

构的硅铝酸盐。A型分子筛是一类硅铝比为1：1的硅铝酸盐，其组成为:M

(I)2O.A12O3»2Si02o5H2O

由SiO4四面体和A1O4四面体共用顶角O原子而形成的4元环和6元环。

这些环组成三维的笼状结构。在A型分子筛中，由8个6元环和6个4元环

构成B笼，又由8个B笼构成更大的a笼.由于这些笼具有一定的孔径和孔

体积，以及笼内的静电作用，可对合适的分子作选择性吸附，可用于气体干

燥、净化、分离。其它类型的分子筛还可用于多种催化反应或催化剂载体。

A1O4四面体呈负电性，PO4四面体呈正电性.

9高燃烧热，无污染，资源丰富;面临的主要问题：氢气的发生，贮存，利用。

10H2s。2，H2so3,H2so5，H2S2O3,H2S2O4,H2S2O5,H2s2。6，

H2s2O7，H2s2。8。

次硫酸亚硫酸过一硫酸硫代硫酸连二亚硫酸，焦亚硫酸连二硫酸焦硫

酸，过二硫酸

11(1)紫红色；

(2)△o=2O3OOcm-';

(3)由于John-Teller效应，使激发态？eg谱项分裂成2个能级的缘故。

12N%和N(CE)3结构相似，均为三角锥形，但三甲硅胺却为平面三角形.因

为除形成。键外,每个硅原子的3d空轨道能与N的孤对电子占据的p轨道相

2

互重迭，形成n4键，因而平面分子更稳定。

133d元素随着族数增加，形成+2氧化态的趋势增大，即M2+的稳定性增强。

可作为还原剂的M2+：Ti2+(aq),V2+(aq)。产(aq),Fe2+(aq)

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

14

HA族IUB族IVB族

4周期锯钮Y错Zr

Sr

5周期纵锢饴Hf

BaLa

6周期镭钢AcRf

Ra

15指出下列分子或离子的几何构型及中心原子的杂化态：

1BFu：正四面体，sp3；2TeF4：变形四面体sp%；

3BrFzT：sp3d2,平面正方形；4XeOF4：sp3d2,四方锥；

5C103F：sp?,四面体；6Fe(CO)5：dsp3,三角双锥；

2+2

7IOF3：sp34变形四面体；8CU(H2O)4：dsp,平面正方形.

四计算题：

1解：(1)Oo50moLdm-3NH4Cl—0.050mol□dm—3H2s混合溶液：

+++,/2725

[H]=rKa(NH4)XC(NH4)+Kai(H2S)Xc(H2S)]=LW-X

0.50+10-705X0.050]1/2

=6o8810-5(molodm_3)pH=4.16

(2)0.lOmolodm_3NH3—0。lOmoLdm—Na2c。3混合液：

l/2

LOH-]=[Kb(NH3)c(NH3)+Khi(Na2co3)c(Na2co3)]

=[10-75xo。10+(10因10—1032)xo。10]1/2=4.76X10-3(moL

dm3)

pOH=2.32,pH=11.68

2解：•.,2MnO「s5AsO33s5L

3

c(I2)=0o02468X24o80X5/2/29□34=0。05215(mol.dm-)

3解：吸收反应式：NH3+H3BO3==NH4++H2BO3一

滴定反应式：H++H2BO3-==H3BO3

蛋白质的百分含量：ImolNEh+simolHCl

3

c(HCl)=m(NH4Cl)/[M(NH4C1)V(HCI)XIQ-]

=0o2100/53o49X21.15X10-3=01856(moLdm—)

蛋白质％=14.01X0.1856X12o60X10-3X152/(16.0X0.6000)=34。12%

中科院系统99-01年研究生入学考试无机化学试题汇编

99年无机化学试题

一选择题（30分）：

1下列溶剂最能溶解离子型溶质的是

--------()

ACCh;BCH3OH；CC5H12；D(C2H5)20。

2下列物质中碱性最强的是

-----------------------------------------------()

AR4NOH;BR3NHOH；CR2NH2OH；DNH3(aq).

3硼酸晶体中质点间的作用力是

------------------------------（）

A氢键，范德华力；B共价键；C离子键；D离子键，共

价键。

4对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是

---------------------------------（）

A耐酸性强，热稳定性差；B耐酸性差，热稳定性差；

C耐酸强，热稳定性强；D耐酸怀差，热稳定强.

5下列金属中，熔沸点相差最大的是

---------------()

ALi；BAI；CGa;Din。

6NC13的水解产物是

ANH3+HOCI；BNH3+HCI；CHNO2+HCI；D

NH2OH+HCI.

7已知某反应的活化能为114kj.moH,采用一种催化剂可使其活化能降低一半,

该反应速率将加快倍数约是

A1XIO2;B1X1O10；C1X106；DlX108o

8有两个平行反应：A-B和A~C,如果要提高B的产率，降低C的产率,

最好的办法是()

A增加A的浓度；B增加C的浓度；C控制反应温度；D选择某

种催化剂。

9下列物质在水中溶解度最小的是

1()\

ALiF；BNaF；CKF;DCsFo

10下列离子中最易水解的是

____-()

AFe3+；BSc3+；CY3+DLa3+o

；’的

11下列氟化物中估计最强氟化剂是

-()

BAsFs；CSbF；DBiFo

APF5；55

12

BF3路易斯共振结构式；数目有

--()

Al;B2；C3；D4.

13关于单质硅下列叙述正确的是

-----------------()

A能溶于盐酸中；B能溶于硝酸中；

C能溶于氢氟酸中；D能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中。

14下列化合物中，热稳定性最高的是

ANaN3；BAgN3；CPb(N3)2；DBa(N3)

2o

15制备N02时最好采用的热分解物质是

-----()

APb(NO3)2；BNaNO3；CKNO3；DNH4NO3.

16下列物质的水溶液易变成黄色的是

------()

ANa2S；BAgNCh;CHBr;DNH4SCN0

17下列各晶体中，易吸收HC1气体的是

-------()

ANaCl；BNa2SO4.10H2O；CKA1(S04)2O12H20;DoCuSO4o

5H2O

2

18Ni(CN)4-的实际几何构型为

——-----------------------.--------------()

A平面正方形；B四面体；C变形平面四方;D变形四面

体.

19某金属离子形成配合物时，在八面体弱场中的磁矩为4.98B.M;而在八面体强

场中的磁矩为零。该金属离子可能是

-------------------------------()

ACr3+；BMn2+；CMn3+；DFe2+.

20M为配合物的中心原子，a,b,c为单齿配体，下列各配合物中有顺反异构体的

是------()

AMazbc(平面四方)；BMa3b(平面四方)；CMa2bc(四面体);DMa2b(平

面三角形)。

21在(1)Co(NO3)42-.(2)(NH4)4CeF8,(3)UO2(NC)3)2。2H2O,(4)MOO3

中，中心离子配位数为8的是

()

A(1)(2)(3)；B(1)(4)；C(2)(4)；D(3)(4)O

22下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是

)

ACu；BAg；CZn；DFe。

23分离溶液中的C产和Al3+的方法可采用

——()

A加入过量NaOH溶液并煮沸；B加入过量(NHQ2S溶液并加热；

C加入过量硫代乙酰胺溶液，并加热；D加入过量NFUF溶液，再加入NaOH

溶液。

24锌与NH4VO3的稀硫酸溶液作用，溶液的最终颜色是

-----------------------------------------------------()

A紫色；B蓝色；C绿色；D黄色。

25经分析某化合物的组成为:Cr：21.37%,NH3:34O93%,C1:43O70%。称取该

化合物0o2434g,以适量水溶解，然后加适量的AgNO3(aq)，得白色沉淀，

经干燥称量此沉淀重0.2866go试由上述实验数据判断此化合物为

-----------()

A[CTC12(NH3)JCl；B[CrCl(NH3)5]Cl2；C[Cr(NH3)6]C13；D

ECrCh(NH3)3L

26已知某黄色固体化合物不溶于热水，可溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，

当所得溶液冷却时,有一白色沉淀析出，加热该溶液时，白色沉淀又消失。此

黄色固体是一-()

AFe(OH)3;BCdS；CAgBr；DPbCrO4o

27下列各粉基化合物中，不符合EAN规则的是

)

AFe(CO)5;BC02(CO)8；CCo(CO)4;DNi(CO)4。

28在碱性溶液中，下列各配离子的水解反应速率最快的是

-------------------------------------------()

32++

A[COC1(CN)5]-；B[COC1(NH3)5];C[CoCl(NO2)(en)2];

2+

D[CoCl(en)2py]o

29下列各元素中，4f壳层为半充满的+3价离子是

3+3+3+3+

APr；BEU；CGd；DDyO

30在空气中含量最高(以体积计)的稀有气体是

)

ANe;BAr;CKr；DXe。

二填空题(20分)：

1自然界存在的a—AI2O3俗称，a-ALO3的晶体属于六方紧密堆积

结构，氧离子按六方紧密堆积，6个氧离子围成一个________空隙，若整

个晶体有N个这种空隙的话，那么其中有_______空隙为铝离子所占据。

由于这种紧密结构，加上铝离子与与氧离子之间吸引力强，晶格能大，所以a

-AI2O3的和都很高，它不溶于水，也难溶于溶

液中.

2KMnCU粉末与浓H2s04作用，可生成的液体，该物质的化学式为

,它在0℃以下才是稳定的，室温下立即爆炸，分解为和

3经结构研究证明，滕氏蓝与普鲁土蓝具有同样的组成和结构，其化学式可以

表示为o在该结构中，鼠根离子位于立方体的，铁离

子位于立方体的,其中一半铁离子的氧化态为，另一半铁离子

的氧化态为，它们分别占据立方体的，K+则占据

4”)Co广泛用于治疗癌症，其半衰期为5.26年，它的衰变常数为，某医院

购得该同位素20mg,十年后还剩毫克.

三正确书写下列各反应的离子方程式(10分)：

1将F2通入碱性的NaBrO3溶液；

2Si与浓碱液反应；

3将硫化氢气体通入到铝酸核溶液中；

4将硝酸亚汞溶液碱化；

5氢伯酸盐溶液与可溶性草酸盐溶液反应。

四简答题(可用合适的反应方程式表达，10分)：

1在焊接金属时，为什么可用ZnCL溶液清除金属表面上的氧化物(如FeO)?

2在用生成蓝色Co(SCNH-的方法测定Co?+的存在及其浓度时，为什么要用

浓NH4SCN溶液并加入一定量的丙酮？

3在用稀H2s04清洗被Co(OH)3和MnO(OH)2污染的玻璃器皿时，为什么

要加些H2O2?

4AgNCh溶液中滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl

溶液时，并无沉淀生成，但加入少许Na2s溶液时，则立即析出黑色沉淀。试

加以解释。

五推断题(15分)：

1化合物A可以用作火箭燃料，其水溶液呈碱性用硫酸酸化一定浓度的A溶液,

可得白色沉淀物Bo在浓NaOH介质中将A溶液作氧化剂，可放出碱性气体

Co气体C的水溶液可使Ci?+溶液变成深蓝色溶液DoC的水溶液不能溶解

纯净的Zn(OH)2，，但若加入适量的NHKl固体后Zn(OH)2即溶解变成

含E的溶液.将气体C通过红热的CuO粉末，可得到一种固体单质F和气体

G.A溶液也有很强的还原能力，它能还原Ag+,本身被氧化成气体单质G。

试判断A-G各为何物?写出上述相应各步变化的化学方程式。

六计算题(15分)：

1设有一金属M,其二价离子不易变形，它与二元弱酸H2A可形成化合物MAo

根据以下数据计算MA在水中的溶解度。

MA(s)==M2+(aq)+A2-(aq)Ksp=4X1O-28

7

H2A==H++HA—Ki=lXIO

HA-==H++A2~K2=1Xl(yi4

+14

H2O==H+OH-KW=1X1O-

2+

2已知：PbO2_lo455_Pb_-0o126_Pb,Ksp(PbSO4)=1。0X10*

(1)以H2so4作介质，通过计算设计电动势为2.05V的铅蓄电池；

(2)充电时，阳极上发生什么反应?(写出电极反应式,H2s04作为二元

强酸)

参考答案

一选择题(30分)：

1(B)；2(A)；3(A)；4(C)；5(C)；6(A);7(B);8(D)；

9(A)；10(A)；

11(D);12(D)；13(D)；14(A)；15(A)；16(A)；17(D)；18(0；

19(D)；20(A);

21(A)；22(D);23(A)；24(A);25(B)；26(D)；27(C)；28(B);

29(C);30(B)

二填空题(20分)：

1刚玉，八面体，2N/3,熔点，硬度，酸和碱。

2黄色油状，Mn2O7,MnCh,02,浓缩到20%以上就分解为MnCh和。2。

3KFe[Fe(CN)6],每一条棱，每个顶点,Fe(H)或Fe(IID,Fe(III)或Fe(II),

立方体互不相邻的角顶，每隔一个立方体的立方体体心。

41o132年,5.35mg0

三方程式(10分):

1BrO3-+F2+2OH-==BrO4+2F+H2O

2

2Si+2OH+H2O==SiO3'+2H2t

2

3MOO4'+3H2s+2H+==M0S3I+4H2O

2+

4Hg2+2OH-==HgI+HgOI+H2O

222

5PtCl6'+C2O4-==PtCl4'+2C1-+2CO2t

四简答题(10分)：

1ZnCl2+H2O==HfZnCh(OH)],FeO+2H[ZnCb(OH)]==Fe[ZnCh(OH)]

2+H2O

2增强Co(SCNl-的稳定性.

3在酸性条件下,H2O2作为还原剂，将Co(III)、Mn(IV)等还原而被洗去。

4Ag++CN—==AgCNI

AgCN+CN-==Ag(CN)2"

2Ag(CN)2l+S2'==Ag2sI+4CN-

五推断题(15分):

ABCDEFG

2+2+

N2H4N2H4.H2SO4NH3CU(NH3)4Zn(NH3)4CuN2

N2H4+H2SO4==N2H4.H2SO4

N2H4+2H2O+2e==2NH3+20H-

2+2+

CU+4NH3==CU(NH3)4

+2+

Zn(OH)2+2NH3+2NH4==Zn(NH3)4+2H2。

3CuO+2NH3==3Cu+N2+3H2O

N2H4+4AgNO3==4AgI+N2t+4HNO3

六计算题（15分）:

1解：由于MA的溶解度很小，又由于A?-水解常数较大，必须考虑两级水解。

设MA的溶解度为Smol。dm-,根据物料平衡，得

2+2

S=[M]=[H2A]+[HA-]+[A-]=KwEHA]/(K1[OH])

22

+KW[A-]/(K2[OH-])+[A-]

222

=[A-]{KW/(KIK2[OH-])+KW/(K2[OH-]+1)}

•..MA的溶解度非常小，可以认为溶液呈中性，取[OH-]=1(T7m01。dm-3

27277

，S=[A-]{Kw/(K1K2)+KW/(10-K2)+1}=[A'1{l/10-+l/10-+l)

S2=[M2+]2=EM2+]LA2-]{(2+1O-7)/10-7]=Ksp[(2+10-7)/IO-7}

=4X10-28X(2+10-7)/10-7=8Xl0-21

S=(8X10—21)”2=8。94X10-"(mol.dm-3)

2解：(1)根据题意,E=4>(PbO2/PbSO4)-<t>(PbSO4/Pb)

2-

由PbSO4+2e==Pb+SO4,得

2+2+

41(PbSO4/Pb)=4>°(Pb/Pb)+(0.059/2)lg[Pb]

2+

由PbO2+SO4-+4H+2e==PbSO4+2H2O,得

2++42+

4)(PbO2/PbSO4)=4>°(PbO2/Pb)+(0o059/2)1g[H]/[Pb]

.*.E=4>(PbO2/PbSO4)-<l)(PbSO4/Pb)

2++42+

=<l>°(PbO2/Pb)+(0o059/2)1g[H]/[Pb]-°(PbSO4/Pb)

+(0.059/2)lg[Pb2+]

2+2++42+2

=<t>°(PbO2/Pb)—4>°(Pb/Pb)+(0.059/2)lg(EH]/[Pb])

设E=2。05V时，[H2s0/=xmoLdm3

则由0。059/2)1g[(2x)4x2/K2sp]=2.05-1.455-0.126=0.46

得x=0。606(mol.dm-3)

即介质H2sO4的浓度为0。606molodm-

3

其电池符号：(一)Pb/PbSO”H2sOK00606mol.dm-)//Pb02/PbS04/Pb(+)

2

(2)充电时，阳极发生氧化的应：PbSCU+2H2O—2e-PbO2+SO4-

+4H+

2000年无机化学试题

一选择题(20分)：

1对氢原子来说，原子波函数能量高低顺序正确的是

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------()

A中40,0=中4,=二中4,2,-2二中4.3,-3；B中4。0<34,11〈中4.2,—2=中4,3,

-3；

C中4.0,0=中4,1,—产甲4,2,-2〈甲4,3,一3；D中4,0,〈中4,1,-1〈中4,2,—2〈中43

-3。

2Co2+的价层电子构型是

--()

A3d7;B3d74s2；C3d54s2;D3d,0o

3Sc3+的半径大小与下列离子最相近的是

---------()

ALa3+；BPr3+；CEu3+；DTm3+o

4当基态原子的第六电子层只有2个电子时,则该原子第五层的电子数是

A8；B18；C8—18;D8—320

5C1OF3分子的几何构型为

——()

A直线型；B平面四方;C平面三角形；D四面体.

6下列各组物种中，都含有两个n34键的是

---------()

AN2O,CO2,N3-;BN2O,NO2,N3-；CN2OCO2,NO2；DNO2,CO2,

N3-O

7估计下列分子或离子中的键角最小的是

-----------()

ANH3;BNO3-；CNF3;DNCI30

8一种离子具有下列哪一特征，才能使另一种与它接近的离子极化或变形性增

大-----()

A电荷高，半径大；B电荷高，半径小；

C电荷低，半径大；D电荷低，半径小。

9下列描述中，对于过渡金属蹂基化合物最贴近的说法是

A易分解，有毒，有颜色，逆磁；B易分解，有毒，有颜色，顺磁；

C热稳定性好，无毒，有颜色，逆磁；D易分解，无毒，无色，逆磁。

10分解FeC2O4制FeO的途径应该选择

----------------()

A敞开在大气中加热；B在纯Nz保护下加热；

C有铝粉存在下加热；D以上均不可行，需另设法。

11下列氟化物中,稳定性最差的是

()

OO

ACrF5；BCrFe；CMF6；DWF6

12下列化合物中氧化能力最强的是

-()

AV2O5;

BCrOs；CMri2O7;DPtF6.

13在下列条件中，d区单核配离子中容易发生金属离子水分子配位转为氧原子

(或氧离子)配位的条件是

---------------------------------------------------------()

A高pH值，高氧化态；B低pH值，高氧化态；

C高pH值，低氧化态；D低pH值，低氧化态。

14d区双金属簇合物中，金属原子与金属原子之间可能含有6键,构型若为四棱

柱，则两个金属原子之间最有可能形成重键的数目为

()

A1；B2;C3；D4o

15在下列各酸中，金属铜能溶解且放出氢气的酸是

——()

A稀H2so4；B浓HC1；C稀HC1；D稀HNCh。

16下列物质中，可定量吸收气体中的CO的是

----()

AHCuCb溶液；B石灰；CKMnCU溶液；DFe2O3。

17下列物质中碱性最强的是

AAgOH；BCu(OH)2;CZn(OH)2;DCd(OH)2-

18在FeS2和MOS2中,Fe和Mo的氧化数分别为

——()

A+4,+4;B+2,+2;C+2,+4；D+4,+2。

19某反应的速率常数k=0.0462min」，则初始浓度为O.lOmol.dmJ反应的半衰期

为--------（）

A216min；B15min；C30min；D无法计算。

20下列含氧酸阴离子中，一易被S2一取代的是

-()

-2-2

ASiOj;BCrO4；CMOO4-；DMnCU一.

二填空题（25分）：

1写出下列各物质的化学式：

辉铜矿；甘汞；红帆钠；氯化铭酰o

2C02+与配体NO3-能形成一种配离子，其化学式为,C02+的配

位数为；UO3溶于硝酸生成硝酸铀酰，其化学式为，二水合硝

酸铀酰的化学式为，中心原子的配位数为，它的空间结构

可以看成是____面体,赤道平面上有个氧原子,它们分另来自

__________垂直于赤道平面应是直线型的____________基团.

3稀土元素包括IIIB族元素中的，以及从一号到一号一的

镯系元素。稀土元素中的原子核不稳定。从稀土元素在周期表中的位

置来分析，元素及其化合物性质在某些方面相似于_______金属元素，这是

因为;在另一方面，又相似于______金属元素，这是

因为O

4粕系元素最易形成与族数相等氧化态化合物的元素是，最能稳定这

种氧化态的原子是O

5Hg2+与卤素阴离子（Cl、Br-,I）形成的HgX42一的稳定性由大到小的顺序为

;A/+与卤素阴离子形成的AuX4-稳定性由大

到小的顺序为.

三解释（10分，要求简明扼要，必要时可用反应式表示）：

1用铜酸核生成磷铝酸铁的黄色沉淀来鉴别磷到根离子时，为何要采用HNO3

介质而不用盐酸介质？

2在高温下，氨气可以防止铁及其合金表示氧化。

3在有些化工生产中，不采用生成Fe（OH）3的方法除铁的理由是什么？

4当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液中时，析出白色沉淀。

5铭铁矿与Na2cCh并加一定量的NaNCh共融，冷却后用水浸取得到含有

2

CrC^一的溶液，若使其转化为Cr2O7-,具体做法上不能用强酸酸化，而用

醋酸酸化。

四写出反应方程式（10分）：

1用Na2s2O3去除溶液中的Cu2+.

2错石英（ZrSiOQ与六氟硅酸钾烧结。

3六氟合钻（II）酸钾溶液加微热。

4用金丝制备含金的水溶液。

5将SeCh溶于水，然后通SO2气体。

五提纯（10分，要求用最简单的方法，只允许加一种试剂，溶剂不限，达到除去

杂质或实现与杂质分离)

1AgNO3中混有少量CU(N03)20

2Cr2(SO4)3中混有Na2so4.

3氯气中含有少量氯化氢气体。

4CaCl2中含有少量的BaCho

六推断题(15分)：

1某蓝色固体A易分解为无色气体B和红棕色气体C.气体B高温显顺磁性，

低温显逆磁性.它在常温下易在空气中变为红棕色气体C。气体B、C均有很

高的毒性。除去B的简便方法是用硫酸亚铁溶液吸收，这是因为能生成配

合物D的缘故。C被N%在一定温度下经催化还原为无毒的气体EoA溶

于水变成天蓝色无机酸F溶液，F易歧化为G酸和气体B；B和氯气以2：

1(摩尔比)直接作用,生成橙色气体H；无机酸F与尿素快速反应，生成气

体E和气体I；气体C易聚合得无色化合物J。金属铜可溶解在J中。根据

以上实验现象：

(1)指出A—J所代表的物质；

⑵用方程式表示：

①C与NH3在一定温度下的催化反应；

②F与尿素的反应；

③铜与液体J的反应；

⑶由于特殊的轨道偶合，B气体的磁性强烈受温度的影响，表现出高温

顺磁，低温逆磁。那么C气体磁生将如何随温度变化？试解释你的

结论。

七计算题(10分)：

1在一升水中置入0.1摩尔醋酸银(AgAc),求

(1)饱和溶液中AgAc的溶解度(S)及pH值；

(2)画出pS(―IgS)与pH的关系曲线；

(3)加多少量的HN03可使醋酸银完全溶解？

已知:pKsp=2.7,pKa=4.8

参考答案

一选择题(20分)：

1(A)；2(A)；3(D)；4(C);5(D)；6(A)；7(C)；8(B)；9

(A)；10(B)；

11(A)；12(D)；13(A)；14(D)；15(B)；16(A)；17(A);18(C);19

(B);20(C)o

二填空题(25分)：

1C112S；Hg2cb;NazCnCh；CrO2cb.

2Co(NO3)4”，8；UO2(NO3)2O2H2O,8;12；6；两个NC^一,两个

H2O；O-U-O.

3Sc,Y；57,La,71,Lu;Pm；碱土;离子的电子构型和半径大小相似;铝；离子

电荷和电子构型相似。

40s；Oo

5Hgl42—>HgBr42',HgCU2';AuCU->AuBr4—>AuH。

三解释(10分)：

1盐酸是还原性的酸，它可与Mo。’?一发生氧化还原反应，生成蓝色的低氧化

态化合物。

2N%经铁等催化剂作用，分解产生N2和H2,使环境处于惰性或还原性气氛中.

3Fe(OH)3易成胶态，分离(过滤)困难.

2++2

4生成CuCl沉淀：2Cu+2C1+SO2+2H2O==2CuClI+4H+SO4-

2

5熔融时，生成Na2CrO4,同时还生成NaNO2o强酸酸化浸出液会发生Cr2O7-