山东省潍坊广文中学2025届化学九上期末综合测试试题含解析

山东省潍坊广文中学2025届化学九上期末综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、可能有硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银2．有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（）A．60% B．45% C．30% D．22.5%3．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．x的值是15B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应D．反应中甲和乙的质量比为4∶14．下列4个图像中，能正确反映相关变化关系的是A．加热一定质量的高锰酸钾固体B．一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器中充分反应C．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉D．向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸5．下列实验操作错误的是()A．熄灭酒精灯B．倾倒液体C．滴加液体D．加热液体6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是（）A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子B．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化7．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测20631关于此反应，下列认识正确的是（）A．该变化的反应类型一定是置换反应 B．乙和丁两种物质均为反应物C．参加反应的甲、丙质量比为1:9 D．甲反应后的待测质量为8g8．下列变化中，属于化学变化的是A．湿衣晾干B．石蜡熔化C．胆矾研碎D．粮食酿酒9．由电解水的有关实验可得到的结论是①水由氢、氧两种元素组成②水中有氢气和氧气③电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气④化学反应里分子可以再分成原子，而原子不可再分A．①② B．③④ C．②③ D．①④10．下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最低的是（）A．SO2 B．H2SO3 C．Na2S2O3 D．S二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图为A、B、C、D和E五种粒子的结构示意图，请按要求填空。（1）A、B、C、D、E五种粒子中，属于同种元素的是_____（填序号），与硫元素的原子化学性质相似的是_____（填序号）；（2）E元素的原子在化学变化中容易形成_____（填“阴离子”或“阳离子”）；（3）由A元素和C元素形成的化合物的化学式为_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式_____。（2）实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是_____；若用D装置采用排水法收集乙炔，请简述操作步骤_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．碳元素是组成许多物质的基本元素，它是人类接触得最早、利用得最多的元素之一，让我们一起走进“碳”的世界。（1）坚硬无比的金刚石，柔软易碎的石墨，还有神秘的C60都是由碳元素组成的单质，它们化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是_____。（2）①化石燃料的开采和使用，大大促进了社会的发展，同时地给环境造成了巨大的伤害。下列对环境的影响与化石燃料燃烧无关的是_____（填字母序号）。A温室效应B酸雨C火山爆发D雾霾天气②十大报告提出：我国将加快构建清洁低碳、安全高效的能源体系，目前我省推行使用乙醇汽油，以减少污染物的排放，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____。③发展“低碳经济”，倡导“低碳生活”，建设“低碳城市”已成为人类的追求。请举一例说明日常生活中符合“低碳生活”的做法_____。（3）某同学设计了如图实验装置，进行碳还原性的性质验证。①证明碳具有还原性的实验现象是_____。②写出澄清石灰水中发生反应的化学方程式_____。③该同学将木炭和氧化铜的粉末混合物45g，加热一段时间后冷却，称得剩余固体的质量为38.4g，请计算参加反应的氧化铜的质量_____。14．氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。（1）制取少量氢氧化钠可以用下面的流程:①写出步骤②的化学方程式__________________。②氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂________________（填序号）。A硼酸溶液B3-5%的碳酸氢钠溶液C稀硫酸D石灰水（2）室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。当滴入氢氧化钠溶液80g时，恰好完全反应。①滴加过程中产生的明显现象_________________。②加氢氧化钠溶液至40g时，溶液里含有的溶质为__________________（写化学式）。③求硫酸铜溶液的质量分数________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．柠檬酸（化学式为C6H8O7）是一作果酸，有爽快的酸味，常用于固体饮料。请计算：（1）柠檬酸分子中C、H、O原子个数比；（2）一个柠檬酸分子中含有多少个原子？（3）柠檬酸中碳、氧元素的质量比（填最简正比数）；（4）柠檬酸的相对分子质量；（5）96g柠檬酸中含氢元素的质量。16．某化学小组为测定大理石样品（杂质不溶于水也不与水反应）中碳酸钙的质量分数，他们取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。请计算（1）完全反应生成气体的质量是___________g。（2）样品中碳酸钙的质量分数__________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银溶液反应，硝酸银溶液反应完，若还有锌，锌才能与硝酸铜溶液反应，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，可能发生了锌与硝酸铜溶液的反应，则滤渣中一定有银、可能有铜、一定不含锌；滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银。分析选项C正确；故选：C。【点睛】金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换。2、A【详解】根据C5H10、C3H6O、C6H12O6三种物质的化学式，可发现三种物质中C、H元素质量比都为12：2=6：1，因此混合物中C、H元素的质量比也为6：1；根据混合物中只含C、H、O三种元素，因此1-30%=70%即混合物中C、H元素的质量分数和；故碳元素的质量分数为70%×=60%；

故选A。3、C【详解】A、根据质量守恒定律，x=（10+10+10+10）﹣（6+9+10）=15，故说法正确；B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，故说法正确；C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，故说法错误；D、反应中甲、乙的质量比为（10﹣6）g：（10﹣9）g=4：1，故说法正确．故选C．4、C【详解】A、高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素到了锰酸钾和二氧化锰中，锰元素质量没变，由于生成了氧气，反应后固体质量在不断减少，所以锰元素的质量分数在不断增大，当反应完毕后，锰元素质量分数不变，故选项错误；B、一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应，硫完全反应，剩余硫粉质量为零，故选项错误；C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；化学反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g镁反应生成氢气2g；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；化学反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，即每65g锌反应生成氢气2g,。向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，刚开始相同质量的金属，生成氢气的质量为镁大于锌，在图中表示为相同的横坐标时，镁的图像位于锌上方；由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，故选项正确；D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；化学反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g镁反应生成氢气2g；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；化学反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，即每56g铁反应生成氢气2g。根据题中的叙述可知，横坐标代表的是稀盐酸的质量，而不是反应时间，向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加，金属是过量的，铁和镁产生的氢气一样多，随着反应的进行，生成相同质量的氢气，消耗铁的质量比较大，所以铁先反应完，然后另一种金属会继续反应，故选项错误。故选C。【点睛】排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来；在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。5、C【详解】A、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，故A正确；B、倾倒液体时试管要略微倾斜,标签朝向手心,试管口与试剂瓶口接触,试剂瓶塞倒放在实验台上，故B正确；C、用胶头滴管滴加液体时，滴管不可伸入试管内，否则会污染药品，故C不正确；D、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，故D正确。故选C。6、C【解析】A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，选项错误；B、CO和CO2的组成元素相同，但一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，它们的化学性质不同，选项错误；C、化合物都是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项正确；D、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水蒸发，选项错误，故选C。【点睛】分子的结构决定物质的性质，同种分子，性质相同。7、C【分析】根据质量守恒反应前后各物质总质量不变；4+1+42+10=待测+20+6+31，故待测=0，甲物质反应后质量减少了4g是反应物；乙物质反应后质量增加了19g是生成物；丙物质反应后质量减少了36g是反应物，丁物质反应后质量增加了21g是生成物。【详解】A、该反应中，不知道四种物质的类别，不能确定是否是置换反应，故A错；B、由分析可知乙丁均为生成物，故B错；C、由分析可知，参加反应甲质量4g，参加反应丙质量36g，故质量比为4：36=1：9.故C正确；D、由分析可知甲反应后质量为0g，故D错；故选：C。8、D【解析】A、湿衣晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

C、胆矾研碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

故选：D。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。9、D【详解】在电解水实验中，电源正极产生氧气，负极产生氢气，因为反应前后元素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，因此①正确；实验中水分子变成了氢分子和氧分子，但反应前后氢原子和氧原子没有发生变化，所以在化学变化中，分子可以分为原子，而原子不可以再分，因此④正确；而水是一种化合物，水中没有氢气和氧气，因此②不正确；在相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，电解水实验中氢气与氧气体积比为2∶1，所以实验中氢气与氧气的体积比等于电解水反应方程式中化学式前面的化学计量数之比，电解水实验中水是液体，氢气和氧气是气体，在相同条件下，液体的体积与气体的体积之比不等于化学方程式中化学式前面的化学计量数之比，因此③不正确。本题中由电解水的有关实验可得到的结论正确的是：①④。故选D。10、D【详解】A、氢显+1价，设SO2中硫元素的化合价为c，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（-2）×2+c=0，解得c=+4；B、氧显-2价，氢显+1价，设H2SO3中硫元素的化合价为b，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）×2+b+（-2）×3=0，解得b=+4；C、氧显-2价，钠显+1价，设Na2S2O3中硫元素的化合价为d，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）×2+2d+（-2）×3=0，解得d=+2；D、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、BDA阴离子Al2O3【解析】质子数相同的粒子属于同一种元素，最外层电子数决定元素的化学性质。【详解】（1）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知，B、D两种粒子的质子数相同，属于同一种元素；最外层电子数决定元素的化学性质，与硫元素的原子化学性质相似的是A。（2）E原子的最外层电子数为7，大于4个，E元素在化学变化中容易得到电子，形成阴离子。（3）由粒子的结构示意图可知，C的质子数是13，属于铝元素，化合价为+3价，A的质子数是8，属于氧元素，化合价为﹣2价，形成的化合物为氧化铝，化学式为：Al2O3。【点睛】化学式书写原则：组成化合物的元素化合价的代数和为零。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、B先将集气瓶装满水，然后将乙炔从c端通入，将水从b端排出【详解】（1）用A装置（试管口有棉花）加热高锰酸钾产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合固液发生装置B，分液漏斗可知控制加入水的量，从而控制化学物质之间的反应速率；乙炔不溶于水，若用D装置采用排水法收集乙炔，应“短管进、长管出”，操作步骤为：先将集气瓶装满水，然后将乙炔从c端通入，将水从b端排出。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、碳原子的排列方式不同C主要从节能环保、减少二氧化碳排放的角度考虑：随手关灯、少开空调、少吹风扇、少看电视、及时关闭电脑……减少使用私家车次数、多乘公交或骑自行车、建造沼气池、使用太阳能热水器……减少使用一次性筷子和餐盒、双面使用纸张、倡导垃圾分类回收……（合理即可）黑色固体中出现红色物质，澄清石灰水变浑浊（或固体由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊）24g【详解】（1）碳的几种单质中，由于碳原子的排列方式不同，故它们的物理性质有很大的差异。（2）①A、化石燃料的大量燃烧会放出大量的二氧化碳，造成温室效应，故有关；B、化石燃料燃烧可能放出二氧化硫、二氧化氮等气体，易形成酸雨，故有关；C、火山爆发与化石燃料的燃烧，故无关；D、雾霾天气可能是由于大量的燃烧化石燃料，产生了烟尘而引起，故有关。故选C。②乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。③减少使用私家车次数、多乘公交或骑自行车、建造沼气池、使用太阳能热水器，多植树造林都可以降低我要退货的排放量，符合低碳生活的理念。（3）①木炭与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，体现了木炭的还原性，故属于现象为：固体由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊。②澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：。③由题干可知，生成二氧化碳的质量为：45g-38.4g=6.6g；设参加反应的氧化铜的质量为x解得x=24g，即参加反应的氧化铜的质量为24g。14、A产生蓝色沉淀CuSO4、Na2SO416%。【详解】（1）①步骤②中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2；②氢氧化钠