广东省深圳市龙城某中学2022年高考仿真卷化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某溶液中有S2-、SO.?\Br，「四种阴离子各0.Imol。现通入CL,则通入CL的体积（标准状况）和溶液中相

关离子的物质的量的关系图正确的是

2、2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关说法正确的是（）

A.大会交通推广使用的是太阳能电池汽车，该原理是将太阳能转化为化学能，可减少化石能源的使用

B.妫讷剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，其与石墨烯互为同分异构体

C.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题

D.传统烟花的制作常加入含有伯、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使

用

3、下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是

A.AD.D

4、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是

ABCD

勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律

实&-O2

XX鲍+|鲍也HAg)

11-一中

V建IIArAZ„

方AHA/Aft

热水£.泌,冰水t

匚磷*产整HO(1)~1H——

1Jy2电解水

案格Nd球浸泡在冰水和热水中

左球气体颜色加深

结烧瓶中冒气泡，测得AH为AM、\H1%与O2的体积比约为2

果右球气体颜色变浅试管中出现浑浊的和:1

A.AB.BC.CD.D

5、下列说法不正确的是（）

A.工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的

B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

C.铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒

D.SO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒

6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNa2s2O3溶液与pH=l的H2s04溶液的说法正确的是

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的数目为0.2NA

B.lmol纯H2SO4中离子数目为3NA

C.含15.8gNa2s2O3的溶液种阴离子数目大于0.1NA

D.Na2s2O3与H2sCh溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA

7、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是。

A.空气：C2H2、CO2、S（h、NO

B.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2\Br

C.银氨溶液：Na+、K\NO3\NH3H2O

D.重铝酸钾溶液：H+、Na\SO42＞葡萄糖分子

8、某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCL、FeCL、AlCb中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现

象和有关数据如图所示（气体体积数据换算成标准状况）。关于该固体混合物，下列说法正确的是（）

戚石灰浓85股…

5.6OL气体»体积不变—=—►3.36L气体

过量浓②

久置

NaOH无明显变化

14.5g固体―白色沉淀2.9g

A①L无色溶液等

过量稀盐酸工“6一

白色沉淀*无色溶硬

⑤

A.含有4.5gAl

B.不含FeCL、AlCh

C.含有物质的量相等的(NH5SO4和MgCL

D.含有MgCb、FeCh

9、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是

选项古文或谚语化学解释

A日照香炉生紫烟碘的升华

B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应

C煮豆燃豆箕化学能转化为热能

D雷雨肥庄稼自然固氮

A.AB.BC.CD.D

10、钛(Ti)金属常被称为未来钢铁，”Ti和或Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是

A.2Ti比北Ti少1个质子B.；；Ti和当Ti的化学性质相同

C.2Ti的相对原子质量是46D.北Ti的原子序数为47

11、能正确表示下列反应的离子方程式是

2++3+

A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

2+2

B.NH4HCO3溶液中力口入过量的Ba(OH”溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO3i+2H2O+CO3

+2+

C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

12、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是

A.分子中两个苯环一定处于同一平面

B.不能与饱和NazCOs溶液反应

C.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

D.在酸性条件下水解，水解产物只有一种

13、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是

A.钾B.镁C.铁D.铜

14、是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.16.25gFeCb水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA

C.1.0L1.0mol/L的NaAKh水溶液中含有的氧原子数为2Nx

D.密闭容器中，2moiSO2和1molCh催化反应后分子总数为2NA

15、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600-700℃）,具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐

燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

11so-

A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B.负极反应式为H2-2e-+CCh2--CO2+H2O

C.电子流向是：电极a-负载-电极b-熔融碳酸盐-电极a

D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gCh

16、某实验小组用图示装置制备高铁酸钾（K2Fe（h）并探究其性质。已知：RFeO』为紫色固体，微溶于KOH溶液；具

有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐

酸，产生气体。下列说法不IE摩的是

A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCI

B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成

C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>C12

D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂

18、加入少许下列一种物质，不能使滨水颜色显著变浅的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CC14

19、将等量的固体Mg(OH)2,置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是()

A.在纯水中B.在O.lmol/L的MgCL溶液中

C.在O.lmol/L的NHFHZO中D.在O.lmol/L的CH3coOH溶液中

20、下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是()

A.质子数为7、中子数为8的氮原子：：N

澳化镀的电子式：：

B.[H/H]'BJ

C.氮原子的结构示意图：0)7

D.间硝基甲苯的结构简式:

21、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF<,该

反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

A.钠与水反应制氢气

B.过氧化钠与水反应制氧气

C.氯气与水反应制次氯酸

D.氟单质与水反应制氧气

22、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化

合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol【rD溶液的pH为13(25℃)0它们满足如图转化关系，则下列说法不正确

的是

A.B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B.等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F>D

C.O.lmolB与足量A或C完全反应转移电子数均为O.INA

D.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星：

C6H4FCI浓HN'ccfFCINC,Fe>C6H5FCIN

A浓H2SO：BHCI-____Q_____

D

G/

G：HN

---/A卜若氟沙星:6H18FN3O3

c2H5Br.c.HgNOjH+»C12H9FCINO3_____\

EFIH

已知：

在适当条件下，可由C生成D

呼R一NH-R，

®R.x-l

|NaCbl»R-CN—R-COOH

COORCOOR

//

③HC(OC2H5)3+CHZ―>C汨5O-CH=C4-2C：H5OH(R^H)

\、

COOR'COOR

请回答：

(1)根据以上信息可知诺氟沙星的结构简式一___0

(2)下列说法不正确的是____o

A.B到C的反应类型为取代反应

B.EMME可发生的反应有加成，氧化，取代,加聚

C.化合物E不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解

D.D中两个环上的9个C原子可能均在同一平面上

(3)已知：RCHjCOOH-^RCHCOOH,设计以化合物HCgCzHs｝、C2H50H合成EMME的合成路线(用流程图

表示，无机试剂任选)。

(4)写出C-D的化学方程式。

(5)写出化合物G的同系物M(C6Hi4N2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：―

①】H-NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示含有N-H键，不含N-N键；

②分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N原子。

24、(12分)化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：

已知:①急(苯胺易被氧化)

②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。

回答下列问题：

(1)写出化合物H的分子式__________,C中含氧官能团的名称

⑵写出有关反应类型：BfC；FfG»

(3)写出AfB的反应方程式：o

(4)写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，水解产物之一与FeCL溶液反应显紫色

③核磁共振氢谱(|H-NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢

(5)合成途径中，C转化为D的目的是

COOH

(6)参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CObO为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线:

Lj—NHCOCH,

25、(12分)图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)在组装好装置后，若要检验A~E装置的气密性，其操作是：首先,打开弹簧夹1,在E中装入水，

然后微热A,观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

(2)装置B中盛放的试剂是o

(3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞,

稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_____________(填现象)。从E中逸

出液面的气体可以直接排入空气，写出C中反应的化学方程式：.

(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为

16g,反应后固体质量减少2.4g,通过计算确定该固体产物的化学式：o

(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸

流入F中。写出产生白烟的化学方程式：o

26、(10分)二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示：

70爷浓琉酸，

氢

氧

亚硫酸钠化

固体钠

溶

液

甲乙

(1)仪器A的名称

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是。

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于Sth,因此装置丁中即使有浑浊现象也不

能说明是SO2导致的。请你写出Ch与Na2s溶液反应的化学反应方程式。

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表：

序号实验操作实验现象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通（h15min后，溶液才出现浑浊

溶液立即出现黄色浑浊

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

n.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收

液，用0.0010moH/KKh标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：

O.OOiOnKaL-'KIOs标准溶液

吸收液

［查阅资料］①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2

②2IO3+5SO2+4H2O=8H++5so4?+L

③l2+SO2+2H2O=2r+SO4>+4H+

+

@IO3+5r+6H=3I2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是

(5)实验一：不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V1

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2

①比较数据发现Vi远远小于V2,可忽略不计。则设置实验一的目的是.

②测得V2的体积如表:

序号123

Kith标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为

27、(12分)粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的P%气体。国家标准规定粮食中磷物(以

PM计)的残留量不超过0.05mg・kg」时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残

留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50xKy4moi・L-iKMnO4溶液的H2sCh酸化)，C中加入足量水，充分

反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

-A

吸收装置

(1)装置A中的KMn(h溶液的作用是。

⑵装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的02。若去掉该装置,则测得的磷化物的残留量—(填“偏高”“偏

低”或“不变”)。

(3)装置E中P%氧化成磷酸，Mn(h被还原为MM+,写出该反应的离子方程式：.

(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL,量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用4.0x106moi的Na2s(h标

准溶液滴定，消耗Na2sCh标准溶液20.00mL,反应原理是S02—+Mn0,+H+TS043+Mn2++H2()(未配平)通过计算判断该

样品是否合格(写出计算过程)O

28、(14分)甲醇CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品

(一)以CO、H2和CO2制备甲醇

①CO2(g)+H2(g)UCOg)+H2O(g)AH1

(2)CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH2

③CCh(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)AH3

(1)已知:反应①的化学平衡常数K和温度的关系如下表

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

则下列说法正确的是

A.反应①正反应是吸热反应

B.一定体积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应①达到平衡状态

C.H00℃时，反应①的K可能为1.5

D.在1000C时，[c(CO2)•C(H2)]/[C(CO)•«出0)]约为0.59

(2)比较△出AIW填或“V”)

(3)现利用②和③两个反应合成CH3OH,已知CO可使反应的催化剂寿命下降若氢碳比表示为f=

[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)],则理论上f=时，原料气的利用率高，但生产中住往采用略高于该值的氯碳比,

理由是.

(二)以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

⑴制备合成气:CH«g)+H2Og)UCO(g)+3H2(g)AHi>0

(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH2>0

在一定压强下，ImolCHMg)和ImolHzO®在三种不同催化剂作用下发生反应(i),经历相同时间时，CO的物质的量

(n)随温度变化的关系如图1

(1)下列说法正确的是

A.曲线①中n(CO)随温度变化的原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动

B.三种催化剂中，催化剂③的催化效果最好，所以能获得最高的产率

C.当温度低于700℃时的曲线上的点可能都没有到达平衡

D.若温度大于700C时，CO的物质的量保持不变

(2)500℃时，反应⑴在催化剂①的作用下到lOmim时达到平衡，请在图2中画出反应(1)在此状态下0至12分钟

内反应体系中出的体积分数。(氏)随时间t变化的总趋势

2/3----------

1/2----------

024681012tmin

图1图2

(三)研究表明，CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。

(1)产生甲醇的电极反应式为;

(2)甲醇燃料电池应用很广，其工作原理如图4,写出电池工作时的负极反应式:

CHaOH

L扩散层

质子交换膜

2.催化层

（只允许H♦通过）

3.质子交换膜

图3图4

29、（10分）二草酸合铜（II）酸钾晶体｛K2[CU（C2O4）2]2H2。｝,微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳

定，加热时易分解。

I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜（H）酸钾晶体的流程如下:

乳化铜一

混介50X过渡

淤液一产品

去肉子水加热

R股微热'-------►KHCq,沼液一

A

已知：H2C2O4=COT+CO2T+H2O

回答下列问题：

⑴将H2c2。4晶体加入去离子水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是。

（2）将CuO与KHC2O4的混合液在50℃下充分反应，该反应的化学方程式为。

（3）50℃时，加热至反应充分后的操作是（填字母）。

A.放于冰水中冷却后过滤B.自然冷却后过滤

C.趁热过滤D.蒸发浓缩、冷却后过滤

H.以CUSO4-5H2O晶体和K2c2O4固体为原料制备二草酸合铜（II）酸钾晶体。

实验步骤：将CUSO4BH2O晶体和K2c2。4固体分别用去离子水溶解后，将K2c2。4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中，有晶

体析出后放在冰水中冷却，过滤，用酒精洗涤，在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌，得到产品。

（4）用酒精而不用冷水洗涤的目的是o

H.产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于NHrHzO中，并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL,再

加入10mL的稀硫酸，用bmolL”的KMnCh标准液滴定，消耗KMnCh标准液VmL。

（5）滴定时，下列滴定方式中，最合理的是（填字母），理由为o（夹持部分略去）

试徉

（6）若在接近滴定终点时，用少量蒸储水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果会（填“偏大”偏小”

或“无影响”）。

（7）该产品的纯度为（写出表达式）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

离子还原性S2->S0j>I一>B「，故首先发生反应S2-+C12=SJ+2C「，然后发生反应

SO^-+C12+H2O=SO：+2C「+2H+,再发生反应2r+Cl2=I2+2CP,最后发生反应2Br+Cl2=Br2+2CE,

根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。

【题目详解】

A.由$2-+。2=51+2。一可知，O.lmolS?-完全反应需要消耗（）.lmol氯气，标准状况下的C1?的体积为

0.Imolx22.4L•mol_1=2.24L,图象中氯气的体积不符合，A错误；

B.O.lmolS?一完全反应后，才发生SO；+C12+H2O=SOj+2c「+2H+,O.lmolS?一完全反应需要消耗O.lmol氯

气，故开始反应时氯气的体积为2.24L,0.1010£0；完全反应消耗0.11«01氯气，故O.lmolSO；完全反应时氯气的

体积为0.2molx22.4L/mol=4.48L,图象中氯气的体积不符合，B错误；

C.O.lmolS?一完全反应需要消耗O.lmol氯气，O.lmolSO：完全反应消耗0.1mol氯气，0.1moll完全反应消耗005

氯气，故澳离子开始反应时氯气的体积为0.25010以22.41/0!01=5.61,由28广+3=8弓+20一可知，O.lmolBr-

完全反应消耗0.05mol氯气，故B1完全反应时消耗的氯气体积为0.3molx22.4L/mol=6.72L,图象与实际符合，

C正确；

D.O.lmolS?-完全反应需要消耗O.lmol氯气，O.lmolSO1完全反应消耗0.1mol氯气，O.lmol「完全反应消耗

0.05mol氯气，故I一完全时消耗的氯气体积为0.25molx22.4L/mol=5.6L,图象中氯气的体积不符合，D错误。

答案选C。

【答案点睛】

氧化还原竞争型的离子反应，关键是熟记氧化性粒子氧化性的强弱顺序和还原性粒子还原性强弱顺序，然后按照越强

先反应原则依次分析。

2、C

【答案解析】

A.太阳能电池是一种对光有响应并能将光能直接转换成电能的器件，不是将太阳能转化为化学能，故A错误；

B.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，而“碳纳米泡沫”与石墨烯均是碳元素组成的单质，应该为同素异

形体，故B错误；

C.植物纤维具有吸水性，并且无毒，可用作食品干燥剂，所以秸秆经加工处理成植物纤维，符合“绿色生活，美丽家

园”大会主题，故C正确；

D.传统烟花的制作常加入含有钳、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典可以在一

定范围内，适度使用，故D错误。

故选C。

3、A

【答案解析】

A、NO2溶于水生成硝酸和NO,选项A正确；B、电镀时电解质溶液应该含有镀层金属离子，故应该

用氯化锌作为电解质溶液，选项B错误；C、容量瓶不能用来稀释浓硫酸，选项C错误；D、胶头滴管

不能插入到试管中，选项D错误。答案选A。

点睛：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离

不开化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什

么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

4、B

【答案解析】

A.反应2NO2（g）aN2O£g）的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产生更多的NO2气体，二氧化氮浓度

增大，左侧气体颜色加深；降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，右侧气体颜色变浅，

能够用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B.烧瓶中冒气泡，证明酸性：HC1>H2CO3,但HC1不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较C、C1的非金属性强

弱；试管中出现浑浊，可能是由于发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO31，也可能是由于发生反应：

CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3l,无法用元素周期律解释，B符合题意；

C.根据盖斯定律可知：4H=4H\+4Hz,能够用盖斯定律解释，C不符合题意；

D.根据电子守恒可知，电解水生成H2与02的物质的量之比2:1,结合阿伏伽德罗定律可知，%与Ch的体积比约为

2:1,D不符合题意；

故合理选项是B。

5、A

【答案解析】

A.工厂常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这一性质设计的，不是胶体带电，故A错误；

B.铝、氧化铝具有两性，酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时

间存放酸性、碱性或咸的食物，故B正确；

C.铜盐溶液都含有重金属离子Ct?+,能使人体内的蛋白质变性，则铜盐溶液都有毒，故C正确；

D.二氧化硫本身不具有杀菌的作用，是与水反应所形成的新物质能起到杀死细菌、清洁消毒的作用，所以可以应用于

某些领域杀菌消毒，故D正确；

故选Ao

6、C

【答案解析】

A.lLpH=l的H2s溶液中,c(H+)=0.1molL-1,含H+的数目为0.1010卜1以1LXNA=0.1NA,故A错误;

B.lmol纯H2s04中以分子构成，离子数目为0,故B错误；

C.硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，一个S2O32-水解后最多可产生2个OH：含15.8g即O.lmolNa2s2O3的溶液种阴离子数

目大于0.1NA,故C正确；

D.22.4L气体不能确定是不是标准状况，故D错误；

故选C。

7、C

【答案解析】

A、空气中含有氧气，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A错误；

B、氢氧化铁胶体带有正电荷，带负电荷的离子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉，所以不能

大量共存，故B错误；

C、Na\K+、NOT、NHylhO离子之间不反应，与银氨溶液也不反应，可大量共存，故C正确；

D、重铝酸钾溶液具有强氧化性，能够与葡萄糖发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

本题的易错点为B,要注意在胶体中加入电解质溶液，胶体容易发生聚沉。

8、C

【答案解析】

5.60L标况下的气体通过浓硫酸后，体积变为3.36L,则表明V(H2)=3.36L,V(NH3)=2.24L,从而求出n(H2)=0.15mol,

n(NH3)=0.1mol,从而确定混合物中含有Al、(NHRSO*由白色沉淀久置不变色，可得出此沉淀为Mg(OH)2,物质

29。

的量为=0.05〃?。/；由无色溶液中加入少量盐酸，可得白色沉淀，加入过量盐酸，白色沉淀溶解，可确定

58g/mol

此沉淀为A1(OH)3,溶液中含有A1CL。从而确定混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4,MgCL、AlCb,一定不含有FeCL

【题目详解】

A.由前面计算可知，2A1—3H2,n(H2)=0.15mol,n(Al)=0.1mol,质量为2.7g,A错误；

B.从前面的推断中可确定，混合物中不含FeC12,但含有AlCb,B错误；

C.n(NH3)=0.1mol,n[(NH4)2S04]=0.05mol,n(MgCh)=n[Mg(OH)2]=0.05mol,从而得出(NHQzSCh和MgCL物质的量

相等，C正确；

D.混合物中含有MgCL,但不含有FeCb,D错误。

故选C。

9、A

【答案解析】

A.烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；

B.“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；

C.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；

D.“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3与土壤

中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NCh-中化合态的N,其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属

于自然界固氮作用，故D正确；

答案选A。

10、B

【答案解析】

A.：；Ti和*Ti:质子数都是22,故A错误；

B.；；Ti和；；Ti是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确；

C.46是;;Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；

D.：；Ti的原子序数为22,故D错误；

答案选B。

11、A

【答案解析】

A.Fe?+具有还原性，会被氧气氧化为Fe3+,反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。，A正确；

B.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3为标准，NH4\HCO3-都会发生反应：

2+

NHZ+HCO/+Ba+2OH=BaCO31+H2O+NH3-H2O,B错误；

+

C.氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe3+,反应的离子方程式为3Fe(OH)2+10H

3+

+NO3=3Fe+NOt+8H2O,C错误；

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3'.D错误；

故合理选项是A。

12、D

【答案解析】

A、连接两个苯环的碳原子，是sd杂化，三点确定一个平面，两个苯环可能共面，故A错误；

B、此有机物中含有竣基，能与NazCOs反应，故B错误；

C、Imol此有机物中含有Imol较基，需要消耗Imol氢氧化钠，同时还含有Imol的”这种结构，消耗

2moi氢氧化钠，因此Imol此有机物共消耗氢氧化钠3m01,故C错误；

D、含有酯基，因此水解时只生成一种产物，故D正确。

13,C

【答案解析】

A.钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；

B.加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；

C.加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；

D.铜和水不反应，故D不选。

故选C。

14、B

【答案解析】

A.16.25gFeCh的物质的量是O.lmoLFe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，故A错误；

B.氨的质子数为18,氧气是单原子分子，标准状况下，22.4L氧气的物质的量为Imol,含有的质子数为18NA,故B

正确；

C.NaAKh水溶液中不仅有NaAlCh,还有H2O,LOLLOmolL」的NaAKh水溶液中含有的氧原子数大于2NA,故C错

误；

D.二氧化硫是和氧气的反应是可逆反应，反应物有剩余，没有完全转化成2moiSO3,因此分子总数不是2NA,故D错

误；

故答案为B。

【答案点睛】

本题D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较

复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

15、B

【答案解析】

原电池工作时，山失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32二2e-=H2O+CO2,正极上为氧气得电子生成CO32,则正

极的电极反应为O2+2COz+4e-=2CO32，

【题目详解】

A.分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离

子循环使用，故A错误；

B.原电池工作时，也失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32--2b=H2O+CO2,故B正确；

C,电池工作时，电子从负极电极a-负载-电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误；

D.电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e12CO32-,电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，反应氧

气0.05mol,消耗O2质量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D错误；

故选：B.

16、C

【答案解析】

A、盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCL选项A正确；

B、高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，故KOH过量有利于它的生成，选项B正确；

C、根据题给信息可知，加盐酸产生的气体也可能是氧气，选项C不正确；

D、高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂，选项D

正确；

答案选C。

17、C

【答案解析】

A、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色；

B、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成氢

氧化铜；

C、离子反应向着离子浓度减小的方向进行；

D、未反应的氯气对取代反应的产物HC1的检验产生干扰。

【题目详解】

A项、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH,不

能达到实验目的，故A错误；

B项、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成

氢氧化铜，制备无水氯化铜应在HC1气流中蒸发，故B错误；

C项、碘化银和氯化银是同类型的难溶电解质，向浓度相同的银氨溶液中分别加入相同浓度氯化钠和碘化钠溶液，无

白色沉淀生成，有黄色沉淀生成，说明碘化银溶度积小于氯化银，故C正确；

D项、氯气溶于水也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，未反应的氯气对取代反应的产物HC1的检验产生干扰，

不能达到实验目的，故D错误。

故选C。

18、C

【答案解析】

滨水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+IhOUHBr+HBrO,据此分析作答。

【题目详解】

A.Mg与溟水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；

B.KOH与滨水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B不符合题意；

C.滨水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；

D.浸水与四氯化碳发生萃取，使浸水颜色显著变浅，故D不符合题意；

故答案为：Co

19、D

【答案解析】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=^Mg2+(aq)+2OH-(ag),平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解

答即可。

【题目详解】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=》Mg2+(aq)+2OH-(ag)；

A.在纯水中，Mg(OH”正常溶解并达到饱和状态，故