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专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性考点过关练考点1弱电解质的电离平衡1.(2022湖北,12,3分)根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。已知:N2H5++NH3NH4++NN2H4+CH3COOHN2H5++CH3COO下列酸性强弱顺序正确的是()N2H5+>N2H4>NH4+ B.N2H5+>CH3NH3>N2H4>CH3COO- D.CH3COOH>N2H5+答案D2.(2023浙江1月选考,13,3分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10-4),下列说法不正确的是()A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2OR3NH++OH-B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18C.废水初始pH<2.4,随pH下降,甲酸的电离被抑制,与R3NH+作用的HCOO-数目减少D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在答案D3.(2022浙江6月选考,17,2分)25℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是()A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.将浓度均为0.10mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大C.25℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25℃时,0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小答案C4.(2020海南,12,4分)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是()A.该酸-lgKa≈4.7 B.NaA的水解平衡常数Kh=1C.当该溶液的pH=7.0时,c(HA)<c(A-)D.某c(HA)∶c(A-)=4∶1的缓冲溶液,pH≈4答案B5.(2021浙江1月选考,17,2分)25℃时,下列说法正确的是()A.NaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2,则α1<α2D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol答案D6.(2022湖北,15,3分)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lgKa1=-3.04,lgKa2=-4.37)混合体系中部分物种的c-pH图(浓度:总As为5.0×10-4mol·L-1,总T为1.0×10-3mol·L-1A.As(OH)3的lgKa1B.[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的强C.pH=3.1时,As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]-的高D.pH=7.0时,溶液中浓度最高的物种为As(OH)3答案D7.(2022全国乙,13,6分)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是()溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.溶液Ⅱ中HA的电离度[c(A-溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4答案B考点2溶液的酸碱性酸碱中和滴定8.(2022山东,6,2分)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是()A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色答案A9.(2020浙江1月选考,17,2分)下列说法不正确的是()A.pH>7的溶液不一定呈碱性B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同C.相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中,c(OH-)相等D.氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c(Cl-)=c(NH4答案B10.(2020浙江1月选考,23,2分)室温下,向20.00mL0.1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是()A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大D.V(NaOH)=30.00mL时,pH=12.3答案C11.(2020天津,7,3分)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是()A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则Ka(HCOOH)>Ka(HF)B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D.在1mol·L-1Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1答案A12.(2023浙江6月选考,15,3分)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验:实验Ⅰ:往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。实验Ⅱ:往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl2溶液。[已知:H2C2O4的电离常数Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9,A.实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂,指示反应终点B.实验Ⅰ中V(NaOH)=10mL时,存在c(C2O42-)<c(HC2C.实验Ⅱ中发生反应HC2O4-+Ca2+CaC2O4↓+HD.实验Ⅱ中V(CaCl2)=80mL时,溶液中c(C2O42-)=4.0×10-8mol·答案D13.(2023湖南,12,3分)常温下,用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η=V(标准溶液)V(待测溶液)下列说法错误的是()A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76B.点a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.点b:c(CH3COOH)<c(CH3COO-)D.水的电离程度:a<b<c<d答案D14.(2020全国Ⅰ,13,6分)以酚酞为指示剂,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2-的分布系数:δ(A2-)=c(A下列叙述正确的是()A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L-1C.HA-的电离常数Ka=1.0×10-2D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)答案C考法强化练考法1强酸、弱酸的比较与判断方法1.(2023天津,11,3分)已知pKa=-lgKa,下表是几种不同有机酸的pKa大小,由此产生的推断,正确的是()有机酸pKaCH2FCOOH2.66CH2ClCOOH2.86CH2BrCOOH2.86CH3COOH4.74A.对键合电子吸引力:F<Cl<BrB.酸性:CH2ICOOH>CH2FCOOHC.pKa:CHF2COOH<CH2FCOOHD.碱性:CH2FCOONa>CH3COONa答案C2.(2022浙江1月选考,17,2分)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,则c(A2-)>c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,则该溶液pH=a+1答案B3.(2022浙江6月选考,23,2分)25℃时,向20mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5;用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸,滴定终点的pH突跃范围4.3~9.7)。下列说法不正确的是()A.恰好中和时,溶液呈碱性B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中,发生反应的离子方程式为H++OH-H2OC.滴定过程中,c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.pH=7时,c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)答案B4.(2021湖南,9,3分)常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)答案C考法2中和滴定原理的迁移应用5.(2021湖北,14,3分)常温下,已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1,溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc),pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)];x、y、z三点的坐标:x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列说法正确的是()A.曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化B.H3PO3的结构简式为C.pH=4的溶液中:c(H2PO3-)<0.1mol·L-1-2c(HPD.H3PO3+HPO32-2H2PO3-答案D6.(2022浙江1月选考,23,2分)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液,再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定,利用pH计和压力传感器检测,得到如图所示曲线:下列说法正确的是()A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸,乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B.当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点),所发生的反应用离子方程式表示为:HCO3-+H+CO2↑+H2C.根据pH-V(HCl)图,滴定分析时,c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足:c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H答案C7.(2021浙江6月选考,23,2分)取两份10mL0.05mol·L-1的NaHCO3溶液,一份滴加0.05mol·L-1的盐酸,另一份滴加0.05mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是()A.由a点可知:NaHCO3溶液中HCO3B.a→b→c过程中:c(HCO3-)+2c(CO32-C.a→d→e过程中:c(Na+)<c(HCO3-)+c(CO32-)+c(HD.令c点的c(Na+)+c(H+)=x,e点的c(Na+)+c(H+)=y,则x>y答案C8.(2023湖北,14,3分)H2L为某邻苯二酚类配体,其pKa1=7.46,pKa2=12.4。常温下构建Fe(Ⅲ)-H2L溶液体系,其中c0(Fe3+)=2.0×10-4mol·L-1,c0(H2L)=5.0×10-3mol·L-1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示,分布系数δ(x)=c(x)2.0×1A.当pH=1时,体系中c(H2L)>c{[FeL]+}>c(OH-)>c(HL-)B.pH在9.5~10.5之间,含L的物种主要为L2-C.L2-+[FeL]+[FeL2]-的平衡常数的lgK约为14D.当pH=10时,参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-1答案C9.(2023辽宁,15,3分)某废水处理过程中始终保持H2S饱和,即c(H2S)=0.1mol·L-1,通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离,体系中pH与-lgc关系如下图所示,c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度,单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列说法正确的是()A.Ksp(CdS)=10-18.4B.③为pH与-lgc(HS-)的关系曲线C.Ka1(H2D.Ka2(H2答案D10.(2020山东,20节选)(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将KMnO4溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;在规格为50.00mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始读数为15.00mL,此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为(填标号)。
A.15.00mLB.35.00mL C.大于35.00mLD.小于15.00mL(4)某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O,采用KMnO4滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:Ⅰ.称取mg样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75℃。用cmol·L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含H2C2O4·2H2O(M=126g·mol-1)的质量分数表达式为。
下列关于样品组成分析的说法,正确的是(填标号)。
A.V1V2=3B.V1V2越大,样品中H2C2O4·2HC.若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含量偏高答案(3)酸式C(4)0.315c(V
考点强化练考点1弱电解质的电离平衡1.(2024届名校协作体开学适应考,15)已知:常温下Ka1(H2SO3)=1.4×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10实验1:测得0.1mol·L-1H2SO3溶液pH=2.1。实验2:向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中逐滴加入5mL水,用pH计监测过程中pH的变化。实验3:用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1H2SO3溶液。实验4:向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中加入10mL0.1mol·L-1MnSO4溶液,充分混合,产生粉色沉淀,再加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液,产生黑色沉淀。下列说法不正确的是()A.由实验1可知:0.1mol·L-1H2SO3溶液中c(SO32-)<c(OHB.实验2加水过程中,监测结果为溶液的pH不断增大C.因实验3可出现两次突跃,指示剂应选用甲基橙和酚酞D.由实验4可知:Ksp(MnS)>Ksp(CuS)答案A2.(2023温州二模,13)在一定温度下,氨气溶于水的过程及其平衡常数为NH3(g)NH3(aq),K1=c(NH3)p;NH3(aq)+H2O(l)NH4+(aq)+OH-(aq),K2;其中p为NH3(g)的平衡压强,c(NH3)为A.氨水中c(NH4+)>c(OHB.0.1mol·L-1氨水中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·C.相同条件下,浓氨水中的cD.在该温度下,氨气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)c=K1K2答案C3.(2023金丽衢十二校一模,14)下列说法一定正确的是()A.相同温度下,1L0.02mol·L-1的NaCl溶液和2L0.01mol·L-1NaCN溶液中的离子总数相等B.常温下,将pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合,所得溶液pH=7C.25℃时,向10mL0.1mol·L-1HA溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,当水电离出的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1时,滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况,则HA为弱酸D.将冰醋酸加水稀释,冰醋酸的电离度逐渐增加,但电离常数Ka不变,c(H+)逐渐增大,导电性逐渐增强答案C4.(2023杭州重点中学3月月考,13)类比pH,定义pc=-lgc,已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)为二元弱酸,常温下,向1L0.1mol/L的H2A溶液中加入氢氧化钠固体,得到混合溶液的pH与pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)的关系如图所示(A.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为H2A、HA-、A2-B.滴定过程中c2(HAC.c点溶液满足c(Na+)>3c(A2-)+c(OH-)D.向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小答案B5.(2023义乌适应考,13)甘氨酸在水溶液中存在:-OOC—CH2(HR)-OOC—CH2(R在某一pH时,甘氨酸解离出的阳离子和阴离子的趋势及程度相等,即c(H2R+)=c(R-),此时溶液的pH称为等电点,用pI表示。向含1molHOOC—CH2—NH3Cl的溶液中不断滴加NaOH溶液,所加NaOH的物质的量与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.甘氨酸的水溶液中存在:c(HOOC-CH2-NH3+)+c(H+)=c(H2N—CH2—COO-)+c(OHB.Ka2C.甘氨酸的水溶液显碱性D.甘氨酸的pI为5.97答案C考点2溶液的酸碱性酸碱中和滴定6.(2024届杭州一模,15)当25℃时,向10mL某浓度新制氯水中滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离常数Ka=2.5×10-8。下列说法正确的是()A.甲到乙发生离子反应:Cl2+2OH-H2O+ClO-+Cl-B.乙到丁的过程中,水的电离程度一直增大C.丙点溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(H+)D.新制氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),该反应的平衡常数K约为10-5答案D7.(2023宁波十校3月联考,14)某温度下,向一定体积的0.2mol·L-1H2CrO4溶液中逐渐加入KOH固体(溶液体积保持不变),各种含铬元素微粒及OH-的浓度随pH的变化如图所示。下列有关说法中,正确的是()A.该温度下的KW=10-13B.溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,C.KHCrO4溶液呈碱性D.E点溶液中存在c(K+)<2c(Cr2O72-)+3c(答案D8.(2024届A9协作体返校考,15)常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgQ[Q表示c(HC2O4-)c(H2C2下列说法不正确的是()A.NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O4B.若P点坐标为(4.19,x),则x=2.96C.反应CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4的平衡常数K=10-3.21D.当pH取值范围为(1.23,4.19)时,c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C答案D9.(2023台州二模,15)某酸H3R是治疗白血病的重要药物成分,在水溶液中存在的各种微粒形态与pH的关系如图所示:下列有关说法正确的是()A.人体血液pH为7.3~7.4,则用药后血液中该成分的微粒形态以H2R-为主B.将KOH溶液逐滴滴入H3R溶液中至pH=11时,发生的离子反应为HR2-+OH-H2O+R3-C.仅获知a、b两点的横坐标即可算出KD.pH=14时,c(R3-)>c(HR2-)>c(H2R-)>c(OH-)答案C考法综合练考法1强酸、弱酸的比较与判断方法1.(2024届湖丽衢一模,13)苯酚是重要的化工原料,将废水中的苯酚富集并加入Na2CO3,转化为苯酚钠,再通入CO2,可进一步分离回收。已知:Ka(C6H5OH)=1.0×10-10,Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10A.Na2CO3也可用NaOH或NaHCO3替代B.2HCO3-H2CO3+CO32-的平衡常数KC.转化反应中若c(Na+)=2c(C6H5O-)+2c(C6H5OH),此时溶液中c(HCO3-)>c(C6H5OD.当通入CO2至溶液pH=10时,溶液中的C6H5ONa完全转化为C6H5OH答案C2.(2023名校协作体二模,15)20℃时,利用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的HF和HF+HNO3的混合溶液,其滴定曲线如图所示。已知两溶液中HF的浓度相同,20℃时HF的Ka=10-3.17。下列说法不正确的是()A.滴定HF溶液至终点时,c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)B.曲线Ⅱ只出现一个突跃点的原因可能是HF与HNO3的Ka值相差不够大C.HF+HNO3混合溶液滴定过程中溶液的导电能力逐渐减弱D.HF+HNO3混合溶液滴定至a点时,HF已经参与反应答案C3.(2024届杭高9月阶段考,15)已知某温度下,Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5,向10mL浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的氨水,测定反应过程中溶液的电导率和pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.d点是原混合溶液与氨水恰好完全反应点B.a点溶液中
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