江苏专版2024-2025学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能分层作业新人教版选择性必修1

第2课时影响化学反应速率的因素活化能A级必备学问基础练1.变更外界条件可以影响化学反应速率,针对,其中能使活化分子百分数增加的是()①增大反应物浓度②压缩容器容积③上升体系的温度④运用催化剂A.①② B.②③ C.①④ D.③④2.热催化合成氨面临的两难问题：采纳高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致产率降低。我国科研人员研制了双温区催化剂区域和区域的温度差可超过。双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是()A.整个反应的总反应速率由②确定B.①为氮氮三键的断裂过程C.④为原子由区域向区域的传递过程D.运用双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应3.[2024广东佛山高二期末统考]平流层中的氟氯代烷破坏臭氧层的部分过程如下：（慢反应）（快反应）下列说法错误的是()A.为该过程的催化剂B.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数C.增加的浓度能使臭氧分解的速率变快D.反应①的活化能小于反应②4.[2024江苏南通海安试验中学高二9月月考]下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()①反应在的密闭容器中进行，后，削减了，则末的化学反应速率为恒压下充入，化学反应速率不变③恒容充入气体，增大压强，肯定能加快化学反应速率④肯定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入溶液⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可以加快产生氢气的速率⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一A.①②⑦ B.①②⑤ C.④⑤⑦ D.③④⑥5.A、B在溶液中发生反应:。现将A、B两种反应物进行以下五个试验,其中①~④在时进行,⑤在时进行,试验刚起先时,反应速率由大到小的依次正确的是()A.②④⑤①③ B.⑤④②③① C.④②⑤①③ D.③⑤④②①6.某试验小组以分解为例，探讨浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下依据如下方案完成试验。试验②的反应物应为()试验编号反应物催化剂①溶液无②无③溶液固体A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液7.硝基苯甲酸乙酯在存在下发生水解反应：，两种反应物的初始浓度均为，时测得的转化率随时间变更的数据如表所示，回答下列问题：0120180240330/%033.041.848.858.0530600700800/%69.070.471.071.0（1）列式计算该反应在与区间的平均反应速率：、。（2）比较两者大小可得出的结论是。B级关键实力提升练8.的硫酸溶液与过量锌粉反应,在肯定温度下,为了减小反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()A.硫酸钠固体 B.碳酸钠固体 C.水 D.硝酸钾溶液9.[2024江苏扬州中学高二10月月考]某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度刚好间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法正确的是()A.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大B.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大C.条件②，反应速率为D.条件①，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为10.[2024四川成都高二期中]常温下，在一固定容积为的密闭容器中、、三种气体的物质的量随时间的变更关系如表所示，当反应到达时放出的热量为。下列说法正确的是()时间/0241.00.70.71.00.90.900.20.2A.该反应的化学方程式为B.反应起先至，的平均反应速率为C.运用催化剂可以变更该反应的反应热D.反应初始与时容器内压强之比为11.不同条件下,用氧化溶液过程中所测的试验数据如图所示。下列分析或推想合理的是()A.由①、②可知,越大,越易被氧化B.由②、③推想,若,更难被氧化C.由①、③推想,上升温度被氧化速率加快D.、时,内的平均消耗速率小于12.溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下试验记录：试验编号①②③④⑤温度/3040506070显色时间/16080402010回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为。（2）该试验的目的是。（3）试验试剂除了溶液、溶液外，还须要的试剂是，试验现象为。（4）试验操作中除了须要上述条件外，还必需限制（填字母）不变。A.温度 B.试剂的用量（体积） C.试剂添加的依次（5）由上述试验记录可得出的结论是。（6）若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究试验，你会实行的措施是。第2课时影响化学反应速率的因素活化能A级必备学问基础练1.D[解析]增大反应物浓度,使单位体积内活化分子数增加,但不能使活化分子百分数增加;②压缩容器容积,增大气体的压强,使单位体积内活化分子数增加,但不能使活化分子百分数增加;③上升体系的温度,使活化分子百分数增加;④催化剂能降低反应的活化能,使活化分子百分数增加。③④符合题意,故选。2.A[解析]反应②为吸热反应，活化能最大。对于多步反应，整个化学反应的速率由慢反应确定，故整个反应的总反应速率由②确定，正确；经验①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，则没有断裂，错误；由题中图示可知,过程④完成了到两种过渡态的转化，原子由区域向区域传递，错误；催化剂只能变更反应途径，降低反应的活化能，而不能变更反应物、生成物的能量，因此化学反应不会因加入催化剂而变更反应的吸、放热状况，错误。3.D[解析]反应①消耗，反应②重新生成，参与反应且在反应前后质量和性质均不变，为该反应的催化剂，正确；催化剂能降低反应的活化能，使部分一般分子转化为活化分子，从而提高活化分子百分数，正确；反应的决速步骤为①，增加的浓度，反应①速率加快，因此增加的浓度能使臭氧分解的速率变快，正确；反应①是慢反应，反应②是快反应，因此反应①的活化能大于反应②，错误。4.C[解析]反应速率为平均速率，不是瞬时速率，①错误；恒压下充入，体积增大，反应体系浓度减小，则反应速率减小，②错误；恒容充入气体，增大压强，如没有气体参与反应，则不能加快化学反应速率，③错误；④加入溶液，与硫酸反应生成醋酸，则减小，所以反应速率减缓，故正确；煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末，增大固体表面积，所以可以加快反应速率，⑤正确；的浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，不生成氢气，⑥错误；光是影响某些化学反应速率的外界条件之一，如氯气和氢气在光照条件下可发生反应，⑦正确。5.B[解析]由供应数据可算出第①组、物质的量浓度均为;第②组、物质的量浓度均为;第③组、物质的量浓度均为;第④组物质的量浓度为,物质的量浓度为;第⑤组、物质的量浓度均为且温度最高,因此其反应速率由大到小的依次为⑤④②③①。6.C[解析]本试验的目的是运用限制变量法，探究浓度、催化剂对反应速率的影响，表中已有数据中，①和③两组试验有两个反应条件不同，二者无法达到试验目的；试验②和③中，应是探究催化剂对反应速率的影响，所以试验②中的浓度和溶液体积必需与③相同，即反应物为溶液；试验①和②中都没有运用催化剂，可以探究的浓度对反应速率的影响，试验②的反应物为溶液时符合条件，正确。7.（1）;（2）随反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减小B级关键实力提升练8.C[解析]硫酸钠不与硫酸或锌反应，不变更溶液的体积，对反应速率无影响，错误；碳酸钠能与硫酸反应，使生成氢气的量减小，错误；加入水使硫酸的浓度变小，可以减小化学反应速率，但不影响生成的总量，正确；加入硝酸钾溶液后，溶液中的与加入的起硝酸的作用，表现强氧化性，不能与锌反应产生氢气，错误。9.B[解析]曲线①③所用的催化剂浓度相等，但降冰片烯浓度不等，起先时降冰片烯的浓度曲线①是曲线③的2倍，完全消耗时所需时间曲线①是曲线③的2倍，两者反应速率相等，所以其他条件相同时，降冰片烯浓度与反应速率无关，错误；①和②初始时降冰片烯的浓度相同，②催化剂浓度为①中的2倍，②降冰片烯反应速率为①中的2倍，则其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大，正确；条件②降冰片烯初始浓度为，后降冰片烯浓度将为0，则其反应速率为，错误；条件①降冰片烯起始浓度为，降为时用时，但是从降低至用时小于，则不能说其半衰期为，错误。10.D[解析]过程中，，，依据变更的物质的量与化学计量数成正比，该反应的化学方程式为，此反应是可逆反应，错误；反应起先至，的平均反应速率为，错误；催化剂只变更反应速率，不变更反应热，错误；等温等容下，压强与物质的量成正比，反应初始时物质的量为，时物质的量为，则压强之比为，正确。11.C[解析]、②中温度和均不同,存在两个变量,不能推断对的氧化率的影响,项错误;若,会转化为氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁在空气中很简单被氧气氧化成氢氧化铁,项错误;①、③中相同,温度越高,的氧化速率越大,项正确;、时,内的平均消耗速率等于,温度上升,反应速率增大,所以、时,内的平均消耗速率大于,项错误。12.（1）[解析]依据得失电子数目相等、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为。（2）探究温度对反应速率的影响[解析]表中数据只有温度和显色时间，故该试验的目的是探究温度对反应速率的影响。（3）淀粉溶液;无色溶液变蓝[解析]为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还须要的试剂是淀粉溶液，试验现象为无色溶液变为蓝色。（4）BC[解析]设计试验必需保证其他条件不变，只