浙江省台州市黄岩区黄岩实验中学2025届化学九年级第一学期期末复习检测模拟试题含解析

浙江省台州市黄岩区黄岩实验中学2025届化学九年级第一学期期末复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列变化属于化学变化的是A．盐酸挥发 B．牛奶发酵 C．海水晒盐 D．干冰升华2．化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是（）A．引起贫血的主要原因是缺锌B．将垃圾分类并回收利用C．是电池回收标志D．用水喷淋燃着的酒精以降低着火点3．保护环境，防止空气和水体的污染是每个公民应尽的职责，下列做法中，有利于环境保护的是①控制工业生产中废气和废水的直接排放；②增大绿地面积；③开发生产无汞电池；④分类回收垃圾⑤生活污水处理后排放⑥禁止含磷洗涤剂的使用⑦合理使用农药和化肥⑧在水库周边兴建造纸厂．A．全部 B．②④⑥⑧ C．①②③④⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦4．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是A．此反应中有三种氧化物 B．此反应中反应物的质量比是1:2C．该反应是置换反应 D．反应前后原子的种类和个数都不变5．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A．液氧、冰水混合物、稀盐酸 B．硬铝、干冰、洁净的空气C．水银、高锰酸钾、过氧化氢溶液 D．活性炭、二氧化硅、汽水6．如图所示为物质分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是A．一氧化碳 B．硫酸锌 C．空气 D．液氧7．如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是()A．这个反应属于分解反应B．反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1C．将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃的更旺，b管的气体被点燃D．由电解水实验得出结论:水是由氢、氧两种元素组成的8．下列说法中，不正确的是A．煤气泄漏，应关阀开窗 B．煤炭脱硫，可防止酸雨C．明矾净水，能杀菌消毒 D．金属回收，使资源再生9．低碳减排，从我做起，从身边小事做起。下列不符合“低碳生活”的做法是A．拒绝使用一次性筷子 B．少用或不用一次性纸杯C．使用节能灯泡，提倡节约用电 D．增加私家车用量，提高生活质量10．我国历史悠久，“四大发明”闻名世界，其中“火药”是“四大发明”之一。黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2↑，其中X的化学式为A．N2 B．NO2 C．NO D．SO2二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．水是生命之源，它是人类宝贵的自然资源之一。（1）长期饮用硬水对身体不好，生活中可用____来鉴别硬水和软水。（2）用下列方法得到的水，纯度最高的是_______（填序号）。A吸附沉淀B蒸馏C过滤D煮沸（3）电解水实验可以验证水的组成，该反应的化学方程式为_________，若操作正确，但测得正负极气体体积始终略小于1∶2，其主要原因是___________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某同学设计了如图实验装置，进行碳还原性的性质验证。（1）证明碳具有还原性的实验现象是_____。（2）写出澄清石灰水中发生反应的化学方程式_____。（3）该同学将木炭和氧化铜的粉末混合物45g，加热一段时间后冷却，称得剩余固体的质量为38.4g，请计算参加反应的氧化铜的质量_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某厂采用臭氧氧化—钙法吸收工艺对锅炉烟气(含N2、空气、NO、SO2等)进行同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)处理，减少了设备建设用地，下图为主要吸收装置——鼓泡反应器。请回答：(1)NO和O3反应产物除生成NO2外，还生成能使带火星木条复燃的气体，反应的化学方程式为____，属于____反应(填基本反应类型)。(2)鼓泡反应器中SO2和石灰水反应生成CaSO3和水，反应的化学方程式____。(3)鼓泡反应器放在水浴槽中，控制温度35℃，水浴加热的优点是____。曝气头为半球形，作用是____。(4)下图是同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)与单独脱硫、脱硝去除率的对比图。①分析图像，你认为同时脱硫脱硝在工业生产中的优势是____、____。②左图中，50min后SO2去除率明显降低的原因可能是____。(5)计算单独脱硫时，1吨质量分数为0.15％的石灰水理论上可吸收SO2气体的质量是___克？(精确到小数点后一位)14．人类的生产生活离不开金属材料（1）人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，请列举一条相关的因素_____。（2）下表示一些金属的熔点数据：金属铅锡熔点/℃327.5231.9锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是_____。（3）如下图所示，为实验室中常见的气体制取和收集装置：①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，_____，则气密性良好。②实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气，如果想得到较干燥的氢气，可选用的一套制取装置为_____,反应的化学方程式为_____。若采用F装置来收集氢气，氢气应从_____通入（选填b或c）。③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的优点有哪些_____（写出一点即可）（4）某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（只考虑铁与酸的反应）他们将6g废铁屑放入烧杯中，缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。发现加入废硫酸的质量为98g，最后称得称量烧杯的总质量为103.8g（不含烧杯的质量）。试求制取硫酸亚铁的质量为多少_____？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．我国科学家用滤纸和二氧化钛薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“茶胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。请回答：（1）茶胺中C、H、N元素的质量比为多少？（2）茶胺中碳元素的质量分数为多少？（精确到0.1%）。16．铜元素广泛存在于各种物质中，如CuFeS2、Cu2(OH)2CO3、Cu-Zn合金等。(1)金属Cu的用途________。(写一条)(2)写出CuFeS2中Cu的质量分数计算式_________(无需化简)。(3)现要测定某Cu-Zn合金中Cu的质量。称取l3g该合金粉末于烧杯中,将稀HCl分三次倒入，实验数据如下表所示。实验编号第一次第二次第三次加入的稀HCl的质量/g100100100生成氢气的质量/g0.080.160.16①分析上表，恰好完全反应的是第__________次实验。②计算:该l3g合金中Cu的质量______。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、盐酸挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、牛奶发酵的过程中有新物质氧化铁生成，属于化学变化；C、海水晒盐的过程中没有新物质生成，只是发生了水的蒸发，属于物理变化；D、干冰升华只是二氧化碳由固态转化成了气态，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。2、B【详解】A、铁是构成血红蛋白的成分，缺铁是引起贫血的主要原因，故错误；

B、将垃圾分类并回收利用，有利于保护环境，故B正确；

C、图中标志为塑料回收标志，故错误；

D、通过降低可燃物的温度至着火点以下可以灭火，可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故错误；

故选：B。3、D【解析】保护环境，防止空气和水体的污染的做法中：①控制工业生产中废气和废水的直接排放；②增大绿地面积；③开发生产无汞电池；④分类回收垃圾⑤生活污水处理后排放⑥禁止含磷洗涤剂的使用⑦合理使用农药和化肥．是可行的、正确的做法．故D①②③④⑤⑥⑦组合是正确的．⑧在水库周边兴建造纸厂，会污染水体．故选D．4、D【解析】由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，所以只有只有二氧化碳和水是氧化物；此反应中反应物的质量比是16:2×32=1:4，分子个数比为1:2；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应，因此甲烷燃烧不是置换反应；由图可知，反应前后分子的种类改变，原子的种类、个数都不变。选D5、A【详解】A、液氧（液态的氧气）是由氧元素组成的纯净物，属于单质；冰水混合物中只有水，是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；稀盐酸是氯化氢水溶液，属于混合物。符合题意；B、硬铝是合金，属于混合物；干冰（固态二氧化碳）是由碳、氧两种元素组成化合物，属于氧化物；洁净的空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物。不符合题意；C、水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物，不符合题意；D、活性炭主要成分是碳单质，属于混合物；二氧化硅是由硅、氧两种元素组成化合物，属于氧化物；汽水中含有水二氧化碳等物质，属于混合物，不符合题意。故选A。【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。6、C【分析】根据物质的分类：物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐等。【详解】①与②是并列关系，可以是纯净物和混合物，③包含在②中，若②是纯净物，③可能是单质或化合物，但不能是混合物，因为纯净物和混合物是并列关系，空气属于混合物，一氧化碳、硫酸锌、液氧属于纯净物。

故选：C。7、C【解析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：1．【详解】A、电解水生成氢气和氧气，属于分解反应，该选项说法正确；B、反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体分别是氢气、氧气，体积比约为1：1，该选项说法正确；C、将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体被点燃，发出淡蓝色火焰，b管的气体使燃着的木条燃的更旺，该选项说法不正确；D、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。故选：C。8、C【分析】B、二氧化硫溶于雨水能够形成酸雨，据此分析；C、明矾净水的过程中，发生的是物理变化，杀菌消毒的过程中，主要发生的是化学变化，据此分析。【详解】A、煤气泄漏，应关阀开窗，从而降低煤气浓度，防止发生爆炸，故该选项说法正确；B、煤炭脱硫，能够减少燃烧煤炭时产生的二氧化硫，从而能够防止形成酸雨，故该选项说法正确；C、明矾只能使水中的悬浮物聚集沉降，并不能杀菌消毒，故该选项说法错误；D、金属回收，能够使资源再生，可以节约金属资源，故该选项说法正确；故选C。9、D【解析】试题分析：低碳就是减少二氧化碳的含量，据此分析。A、拒绝使用一次性木筷，能减少对树木的砍伐，从而增强植物的光合作用，促进对二氧化碳的吸收，能减少空气中的二氧化碳的含量，正确；B、因为造纸需要消耗木材，故少用或不用一次性纸杯，能减少对树木的砍伐，从而增强植物的光合作用，促进对二氧化碳的吸收，能减少空气中的二氧化碳的含量，正确；C、使用节能灯泡，提倡节约用电，能减少因火力发电而对煤的燃烧，故可以减少二氧化碳的排放，正确；D、由于增加私家车的使用，会导致矿物燃料燃烧的增加，从而产生大量的汽车尾气，这样会大大增强二氧化碳和其它空气污染物的产生，错误。故选D考点：自然界中的碳循环点评：解答本题就要理解，“低碳”就是减少空气中二氧化碳的含量，可以从二氧化碳的生成和能量的消耗方面进行分析解答。10、A【详解】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有S、2K、2N、6O、3C，反应后（X除外）有2K、S、6O、3C，故X中含有2N，故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、肥皂水B相同条件下，O2在水中的溶解度比H2要大【详解】（1）硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水；（2）A．吸附沉淀是在水中加絮凝剂，形成的胶状物使较大的颗粒沉降下来，并没有使所有杂质与水分离，得到的水纯度不高，不符合题意；B．蒸馏是通过蒸发、冷凝的操作得到纯净的水，所得水为纯净物，故得到的水纯度最高，符合题意；C．过滤是除去水中的难溶性固体杂质，而可溶性杂质仍然存在水中，所得到的水纯度不高，不符合题意；D．煮沸是通过加热的方法将硬水软化，该过程中只是降低了水中可溶性钙、镁化合物的含量，得到的水纯度不高，不符合题意。故选B。（3）水在通电的条件下分解生成了氢气和氧气，化学方程式为：；电解水实验中正极产生的气体是O2，负极产生的气体是H2，由于在相同条件下，O2在水中的溶解度大于H2在水中的溶解度，所以测得正负极的气体体积始终略小于1∶2。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、黑色固体中出现红色物质，澄清石灰水变浑浊（或固体由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊）24g【详解】（1）高温条件下，木炭与氧化铜反应产生铜和二氧化碳，证明碳具有还原性的实验现象是：固体由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊；（2）二氧化碳与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；（3）解：由质量守恒定律可知：反应后减少的质量为二氧化碳的质量=45g-38.4g=6.6g由元素守恒可知，二氧化碳中的碳元素质量=参加反应木炭质量=。设：参加反应氧化铜的质量为x。x=24g参加反应氧化铜的质量为24g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、NO+O3=NO2+O2置换反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O受热均匀增加烟气和石灰水的接触面积节约成本(回答提高脱硫脱硝效率也可得分)减少设备占地面积，节约土地资源石灰水中Ca(OH)2含量快速降低1297.3g【详解】（1）能使带火星木条复燃的气体为氧气，NO和O3反应生成NO2和O2，反应的化学方程式为NO+O3=NO2+O2，观察该反应可知，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应。（2）鼓泡反应器中SO2和石灰水反应生成CaSO3和水，反应的化学方程式SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。（3）水浴加热的优点是受热均匀。半球形作用是增加烟气和石灰水的接触面积。（4）①分析图像，同时脱硫脱硝在工业生产中的优势是节约成本、提高脱硫脱硝效率、减少设备占地面积。②左图中，50min后SO2去除率明显降低的原因可能是石灰水中Ca(OH)2含量快速降低。（5）解：设理论上可吸收SO2的质量是x，解得：x=1297.3g答：理论上可吸收SO2的质量约为1297.3g。14、金属活动性（或金属冶炼难易程度）等3∶2从长颈漏斗处加水，若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水柱ACc节约资源（或操作方便或可以控制反应的发生和停止等）15.2g【详解】（1）金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，如金属活动性、金属冶炼难易程度、金属在自然界的含量等。（2）说明由图象可知，质量分数为0%时熔点大于质量分数为100%时的熔点，横坐标表示锡铅合金中锡金属的质量分数，可知合金熔点最低时锡占60%，所以铅