广西钦州四中学2025届九年级化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

广西钦州四中学2025届九年级化学第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子。下列关于N60的叙述中正确的是()A．N60是一种新型的化合物 B．一个N60分子中含有30个N2分子C．N60的相对分子质量为840 D．N60和N2混合后形成的是纯净物2．富硒大米中的“硒”是指()A．元素 B．原子 C．分子 D．离子3．化学与人类生活、社会生产密切相关，下列理解正确的是A．钻石恒久远，一颗永流传：是指金刚石是天然物质中最硬的B．0.9%的生理盐水：是指100g水中溶解了0.9g的氯化钠C．百炼成钢：是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁的含碳量D．古代的“五金”：是指金、银、铜、铁、铝4．下列物质中，不计入“空气污染指数”的是A．臭氧 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物5．砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是A．原子的核电荷数是31 B．元素符号是GaC．属于金属元素 D．相对原子质量为69.72g6．下列各组转化中，不能一步实现的组合是A．H2O2H2OH2 B．CaCO3CaOCaCl2C．KClO3O2Fe2O3 D．CH4COCO27．下列关于空气的说法中正确的是()A．氮气可用作食品保护气B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D．空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨8．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是A．甲烷用于燃烧B．干冰用于制冷剂C．氧气用于医疗急救D．水用于制取氢气9．家庭用液化石油气是丙烷、丁烷等气体经加压后压缩到钢瓶中的，气体能被压缩的原因是A．分子质量和体积很小 B．分子体积变小C．分子在不断运动 D．分子间有间隔10．下图表示某化学反应的微观过程，其中表示氮原子，表示氧原子，表示氢原子下列结论中错误的是A．X=4B．R的化学式为NOC．反应后分子数增多D．该反应是复分解反应二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．甲烷燃烧时发生化学反应的微观示意图如下所示，其中，表示碳原子，表示氧原子，表示氢原子。（1）A中物质的化学式为_________。（2）请在上图C中补画微观粒子示意图。______（3）上述变化过程中，不能再分的粒子是________(填“原子”或“分子”)。（4）反应前后有________种元素的化合价发生了改变。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：

(1)写出图中标号仪器的名称：a_____，b_____。(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是______(选填上图字母)，反应的化学方程式为_____。可选用C装置收集氧气，其原因是_____。(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是_____。(4)该小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。

①当打开K1，关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是_____(选填字母)。a大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b锌与稀硫酸反应制取氢气②当打开K2，关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．下图所示为实验室常用的实验装置:回答下列问题：（1）写出带标号②仪器的名称：_____。若实验室制取氧气的发生装置可以选用A，则选择的依据是什么_____？写出用氯酸钾为原料制取氧气的化学方程式_____。（2）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是_____。（3）CO2还可以用碳酸氢钠（NaHCO3）加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为：_____。（4）下图为同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计出了废物利用的优点外，请另写一个优点：_____。若用如下图装置按箭头所示的流向收集一瓶二氧化碳气体，请将集气瓶内的导管补画完整_____。（5）取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入烧杯中，在催化剂的作用下使其完全分解，计算理论上共能产生氧气多少克_____？14．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。I．铁的应用（1）下列铁制品的应用与金属导热性有关的是_____。A铁锤B铁锅C菜刀（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_____。II．铁的冶炼工业炼铁的主要反应原理是在高温下CO夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来。请回答下列问题：（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：_____；（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能_____。Ⅲ．铁的活动性探究现用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液，进行了如下图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。（提出问题）溶液A中的溶质成分可能有哪些？（作出猜想）①只有Fe（NO3）2②有Fe（NO3）2、AgNO3③有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2④有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3（交流讨论）不合理的猜想是_____（填序号）。（实验探究）根据下表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论。实验步骤现象实验结论取少量固体B，滴加稀盐酸有气泡产生溶液A中的溶质成分符合猜想_____（填序号），固体B中有_____种金属。Ⅳ．生铁中铁含量的测定某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取6份样品，分别与稀硫酸反应。测得数据如下，请根据有关信息回答问题。实验次数123456取样品质量（g）30.030.030.030.030.030.0取稀硫酸质量（g）50.0100.0150.0200.0250.0300.0产生气体质量（g）0.20.40.60.81.01.05（1）第5次实验结束后，所得溶液中溶质的化学式为_____。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为_____。（3）若配制上述浓度的稀硫酸100克，则需质量分数为98%的浓硫酸_____克。（4）计算该样品中铁的质量分数是_____。（写出计算过程）五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭弃器内，该样品迅速转化为甲烧气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。（精确到0.1%)16．磁铁矿的主要成分是Fe3O4,请回答下列问题：（1）该物质的相对分子质量________。（2）该物质中铁元素与氧元素的质量比____________（答最简整数比）。（3）23.2g该物质中铁元素的质量________g。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、化合物是指由不同种元素组成的纯净物，N60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A说法错误；B、分子是由原子构成的，一个N60分子中含有60个氮原子，故B说法错误；C、N60的相对分子质量为14×60=840，故C说法正确；D、根据纯净物是由一种物质组成的物质，N60和N2是两种物质，混合后形成的是混合物，故D说法错误；故选C2、A【详解】富硒大米中的“硒”是以化合物的形式存在，属于元素。故选：A。3、C【解析】A、钻石是经过琢磨的金刚石（碳的单质），碳在常温下化学性质不活泼，“钻石恒久远，一颗永流传”，是指钻石很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，错误；B、0.9%的生理盐水，是指100g氯化钠溶液中含有0.9g的氯化钠，错误；C、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，高温的生铁在空气中锤打时，碳和氧气反应生成二氧化碳，含碳量降低，生铁转化为钢，正确；D、古代的“五金”，是指金、银、铜、铁、锡，错误。故选C。点睛：溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比，其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。4、C【详解】空气污染指数包括可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧。二氧化碳会加剧温室效应，但不是空气污染物，不计入空气污染指数。故选C。5、D【详解】A．根据原子的核电荷数=原子序数，则镓原子的核电荷数是31，故A不符合题意；

B．根据图可知信息：镓元素符号是Ga，故B不符合题意；

C．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称有“钅”字旁，因此镓属于金属元素，故C不符合题意；

D．根据图可知信息：相对原子质量为69.1．其单位为1，而非g．故D符合题意。

故选D。6、C【详解】A、过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，不符合题意；B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，不符合题意；C、氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，符合题意；D、甲烷不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，不符合题意。故选C。7、A【解析】A、氮气化学性质稳定，可作保护气，正确；B、空气组成中按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，错误；C、空气质量级别越大，空气质量越差，错误；D、酸雨形成的主要成分是二氧化硫和氮的氧化物，不是二氧化碳，错误。故选A。8、B【详解】A、甲烷用作燃料，是利用甲烷的可燃性，甲烷的可燃性必须通过燃烧这一化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；B、干冰用于制冷剂，是利用干冰升华吸热的性质，升华是不通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，故选项正确；C、氧气用于医疗急救，是利用了氧气的氧化性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；D、水用于制取氢气，需要通过电解水这一化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。故选B。【点睛】物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。9、D【分析】分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。【详解】A、气体能被压缩，说明分子之间存在间隔，不能说明分子质量和体积很小，故A不正确；B、气体能被压缩，分子体积不变，故B不正确；C、气体能被压缩，不能说明分子在不断运动，故C不正确；D、气体能被压缩，说明分子间有间隔，故D正确。故选D。【点睛】同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。10、D【分析】由微观粒子反应示意图可知：氨气与氧气在一定条件下反应产生一氧化氮和水4NH3＋5O24NO＋6H2O【详解】A、该反应符合质量守恒定律，4NH3＋5O24NO＋6H2O，氨气的化学计量数为4，X=4；不符合题意；B、该反应符合质量守恒定律，4NH3＋5O24NO＋6H2O，R的化学式为NO；不符合题意；C、反应前分子数4+5=9个，反应后分子数4+6=10个，反应后分子数增多；不符合题意；D、4NH3＋5O24NO＋6H2O，反应物没有离子交换成分，且有元素化合价发生改变，不属于复分解反应；符合题意；故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CH4原子两（或2）【详解】(1)由图可知，A分子是由1C、4H构成，化学式为：CH4，故填写：CH4；(2)根据质量守恒定律的微观实质：“化学反应前后，原子种类和个数不变”可知，反应前有2、8、8，反应后有1、8、6，缺少1、2，因此，图C中补画的微观粒子是，故填写：；(3)根据“原子是化学变化中的最小微粒”可知，变化过程中,不能再分的粒子是原子，故填写：原子；(4)由图可知，该反应是甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：，其中化学反应前后，氢元素都是+1价，碳元素由CH4中的-4价变为了CO2中的+4价，氧元素由O2中的零价变为了H2O、CO2中的-2价，因此，反应前后有两种元素的化合价发生了改变，故填写：两（或2）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、酒精灯锥形瓶B2H2O22H2O+O2↑氧气密度比空气大，不和空气发生化学反应AbCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑紫色石蕊溶液【详解】（1）由图可知a为酒精灯，b为锥形瓶，故填：酒精灯；锥形瓶。（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，该反应不需要加热，可选用的发生装置是B，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，可选用C装置收集氧气，其原因是氧气密度比空气大，不和空气发生化学反应，故填：B；2H2O22H2O+O2↑；氧气密度比空气大，不和空气发生化学反应。（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，该反应需要加热，应选择的发生装置是A，故选：A。（4）①当打开K1，关闭K2时，这是用向下排空气法收集气体，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是锌与稀硫酸反应制取氢气，因为该反应是固液不加热反应，且氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，故选：b。②实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入紫色石蕊溶液，二氧化碳和水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红，紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；紫色石蕊试液。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、长颈漏斗反应物是固体，反应条件是加热BD节约药品、可随时控制反应发生或停止0.8g【详解】（1）标号②仪器的名称为长颈漏斗。若实验室制取氧气的发生装置可以选用A，A为固-固加热型发生装置，则选择的依据是反应物是固体，反应条件是加热；用氯酸钾为原料制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。（2）实验室制二氧化碳的原理是大理石或石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，选择固液不加热型发生装置，二氧化碳密度比空气密度大，溶于水且与水反应，选择向上排空气法收集装置，综上所述，实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是BD。（3）CO2还可以用碳酸氢钠（NaHCO3）加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为。（4）如图所示为同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计出了废物利用的优点外，通过向上提起底部有破洞的试管，固体药品与液体药品就会分离，反应就会停止，因此还有节约药品、可随时控制反应发生或停止的优点。二氧化碳的密度比空气密度大，若用倒置的万用瓶通过排空气法收集二氧化碳，二氧化碳应该从短管进，则集气瓶内的导管应该为。（5）由题意20g8.5%的过氧化氢溶液含有过氧化氢的质量为，设理论上共能产生氧气的质量为x，则有：由解得x=0.8g答：质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g完全分解理论上共能产生氧气0.8g。14、B水蒸气和氧气提供热量②①3FeSO419.6%20g98%【详解】I．（1）分析所给三种金属制品可以知道，铁锅是利用了金属的导热性；（2）铁吸收水与氧气后会变成铁锈，所以“双吸剂”它能够吸收空气中的水分和氧气；II．（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和