河南省安阳市溧阳光华某中学2022年度高一化学模拟试卷含解析

河南省安阳市深阳光华高级中学2022年度高一化学模

拟试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列叙述正确的是（）

A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C.气体摩尔体积是指Imol任何气体所占的体积为22.4L

D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

参考答案：

B

考点：阿伏加德罗定律及推论.

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强

下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；

B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决

定；

C、气体摩尔体积是指Imol任何气体所占的体积；

D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同.

解答：解：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分

子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；

B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决

定，物质的量越多，体积越大，故B正确；

C、气体摩尔体积是指Imol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不

同，标准状况下约为22.4L/mol,故C错误；

D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同

条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误.

故选B.

点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大

小的因素有哪些

2.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）

A.道尔顿B.汤姆生C.卢瑟福D.波尔

参考答案：

B

略

3.下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是

①0.5molNIh②标况下22.4LHe③4℃时18mL水④0.8molNa3P0<

A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、④③①②

参考答案：

D

3，

4.已知氧化性：Br2>Fe>I2；还原性：「>Fe2+>Br,则下列反应能发生的是

A.L+2Fe2+===2Fe3++2「B.2Br+b===Br2+2I

C.2Fe3++2r===2Fe2^+hD.2Fe3*+2Br2Fe2++Br2

参考答案：

C

试题分析：A.该反应中氧化剂是碘，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是k>Fe3+,

与已知不符合，所以该反应不能发生，A错误；B.该反应中氧化剂是碘，氧化产物是

浪,氧化性强弱顺序是l2>Bn，与已知不符合，所以该反应不能发生，B错误；C.该反

应中氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，氧化性强弱顺序是Fe3+与已知相符合，所以

该反应能发生，C正确；D.该反应中氧化剂是铁离子，还原剂是澳，氧化性强弱顺序是

3+

Fe>Br2,与己知不符合，所以该反应不能发生，故错误，选C。

5.下列各组物质中互为同位素的

是

A.2人白和B.D和TC.出0和

II202D.。3和。2

参考答案:

B

略

6.设m为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温下,16gCH”含m个H原子

B.1molFe与足量稀HNO3反应，转移3m个电子

C.0.1mol/LNaHCO,溶液中含有0.1%个Na卡

D.常温常压下，22.4L的NO?和CO?混合气体含有2m个0原子

参考答案：

B

7.既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.氢气在氧气中燃烧B.铝片与稀硫酸反应

C.灼热的炭与水蒸气反应D.消石灰与氯化铉固体反应

参考答案：

C

略

8.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶

液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化

物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）

A.A>B>C>DB.D>B>A>C

C.B>A>C>DD.C>A>B>D

参考答案：

B

略

9.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原

子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（）

•表示x原子

卷表示Y原子

A.X原子可能为第VA族元素

B.Y原子一定为第IA族元素

C.该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键

D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

参考答案：

B

试题分析：由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，Y形成I个

共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，

A.由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，则X原子可能为

VA族元素，A项正确；B.Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原

子最外层含有7个电子，则Y原子为VIIA族元素，B项错误；C.该分子中，X-Y键为极

性键，X-X键为非极性键，C项正确；D.F原子的半径小于N原子，则从圆球的大小分

析，该分子可能为N2F4,D项正确；答案选B。

10.下列说法中正确的是

A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为FezCh和H2

C.氯水经光照有气泡逸出，该气体为氧气

D.由A1和NaOH溶液可以反应推断，不能用铁用堪熔化NaOH,会发生明显化学反应

参考答案：

C

A.久置的氯水成为稀盐酸，不能使石蕊褪色，故A错误；B.铁与水蒸气在高温下的反应

产物为Fes。」和H2,故B错误；C.氯水经光照次氯酸分解产生氧气，故C正确；D.铁和

NaOH溶液不发生反应，能用铁地烟熔化NaOH,故D错误。故选C。

11.下列叙述正确的是

A.1molH2O的质量为18g/mol

B.CH4的摩尔质量为16g

C.3.01x1()23个so2分子的质量为32g

D.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L

参考答案：

C

略

12..废旧电池必须进行集中处理，其首要原因是()

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中石墨电极

参考答案：

B

略

13.在NH4NO3、N2、NO2、N20.N2O4、A1(NO3)3这6种物质中，N元素表现出

的化合价共有()。

A.3种B.4种C.5种D.6种

参考答案：

C

略

14.工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：N0x+NH3-N

2+H2O,使其转化为无毒的N2,现有NO、NO2的混合3.0L,可与3.5L相同状况的

NH3完全反应，全部转化为此，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是

A1:1B2:1C3:1D1:3

参考答案：

D

15.关于NaHCCh和Na2c03的性质判断正确的是（）

A.常温下溶解度：NaHCO3>Na2co3

B.常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3>Na2CO3

C.热稳定性：NaHCCh<Na2cCh

D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3<Na2CO3

参考答案：

C

【分析】NaHCCh与Na2co3相比较，NaHCCh不稳定，加热易分解，常温时,Na2co3溶

解度较大，与盐酸反应时，NaHCCh反应剧烈，aV水解程度比HCCh•大，则碱性Na2c。3

大，以此解答该题.

【解答】解：A.常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析

出，可知常温时水溶解性：Na2c03>NaHC03，故A错误；

B.CO32•水解程度比H83•大，则碱性Na2co3>NaHCO3，故B错误；

C.NaHCCh不稳定，加热易分解：2NaHCCh匕Na2cO3+CO2T+H2O,碳酸钠受热稳

定，所以热稳定性：NaHCCh<Na2co3，故C正确；

+

D.分别滴加HC1溶液，反应离子方程式为CO?+2H=CO2T+H2O,HCO3

+

+H=H2O+CO2T.相同条件下NaHCCh比Na2co3反应放出气体剧烈，故D错误.

故选C.

【点评】本题考查NazCCh和NaHCCh性质，题目难度不大，注意把握Na2cCh和NaHCCh

性质的异同，注重基础知识的积累.

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2c03的

质量分数。

图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收C02,又能

吸收H20）

其实验步骤是：a.按上图所示，组装

好实验仪器，并检查其气密性。b.准

确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量

（设为mg）。c.准确称量一定量的

纯碱（设为ng）,并将其放入广口瓶

内。d.从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到

B容器中不再产生气体为止。e.准确称量干燥管D的总质量（设为电g）o

根据上述实验回答下列问题:

（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是

o装置A中盛装的液体“2"应选用装

置A的作用是,如果撤去装置A,直接向B中缓缓鼓入空气，则

会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（2）在空白格内画出装置C及试剂④是；装置C的作用是

;如果撤去装置C,则会导致测定结果（填

“偏大”“偏小”或“不变”）

（3）根据此实验，计算纯碱中Na2c03的质量分数的数学式为

（用俱、n表示）

（4）装置E的作用是。

参考答案：

（1）使纯碱和H2soi反应产生的C02全部排出

NaOH溶液吸收空气中的C02偏大

(2)洗气瓶(图略)浓H2s0」吸水偏大

2650(^2一%)

(3)一%

(4)防止空气中的水汽和C02进入D被吸收

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素.周期表中X原子半径最小、Y元

素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氨化

物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性.回答下列问题：

(1)L元素形成单质的名称为—；M在元素周期表中的位置为；五种元素

的原子半径从大到小的顺序是(用元素符

号表示).

(2)Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B,A的电子式为,B的

结构式为.

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，

则Se的原子序数为.

(4)写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程

式为.

参考答案：

(1)氧气、臭氧；第三周期HIA族；AI>C>N>O>H；

日HH

(2)H：N：H；H«_H；

(3)34；

△

+

(4)NH4+OHNH3个+比0.

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素.周期表中X原子半径最小，

则X为H元素；Y元素形成化合物种类最多，则Y为C元素；Z元素的氢化物水溶液呈

碱性，则Z为N元素；常温下L可以形成两种液态氢化物，则L为0元素；M的最高价

氧化物对应的水化物呈两性，则M为AL据此解答.

解答：解：X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素.周期表中X原子半径最

小，则X为H元素；Y元素形成化合物种类最多，则Y为C元素；Z元素的氢化物水溶

液呈碱性，则Z为N元素；常温下L可以形成两种液态氢化物，则L为O元素；M的最

高价氧化物对应的水化物呈两性，则M为AL

(1)L为O元素，形成的单质为氧气、臭氧；M为A1元素，处于第三周期HIA族；H原

子半径最小，同周期水原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原

子半径A1>C>N>O>H,

故答案为：氧气、臭氧；第三周期HIA族；A1>C>N>O>H；

(2)N、H两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B,则A为NHa、B为

H

N2Ha,NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：

N2H4分子中N原子之间形成1对共用电子对、N原子与H原子之间形成1对共用电子

HH

对，其结构式为：H—H,

.HH

故答案为：H：N：H;H-N-N-H;

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与O元素为同一主族，Se原子比L原子多两个电

子层，则Se的原子序数=8+8+18=34,

故答案为：34；

(4)由H、N、O三种元素组成的离子化合物为NH4NO3，与稀的NaOH溶液加热反应的

△

+

离子方程式为：NH4+OHNH3个+H2O,

△

+

故答案为：NH4+OHNH3个+H2O.

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，(4)中注

意稀溶液反应得到一水合氨，浓溶液或加热条件下得到氨气.

18.（12分）.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A

大1,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；ImolA的单质能跟足量的盐酸

反应，在标准状况下可置换出22.4L的H2，这时A转变为与氮原子具有相同电子

层结构的离子。试回答：

⑴用电子式来表示A和C组成的化合物的形成过程;

（2）B的离子结构示意图是,请写出B元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子

方程式。

（3）与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与C的气态氢化物化合生

成一种盐，该盐中所含的化学键为：;

⑷写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式;

⑸写出A最高价氧化物的水化物和C最高