老高考旧教材适用2025版高考化学二轮复习专题五物质结构元素周期律

专题五物质结构元素周期律A组基础巩固练1.(2024陕西宝鸡检测)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实结论A金属Li和Na分别在空气中燃烧生成Li2O和Na2O2金属性:Na>LiB常温下,NaCl溶液呈中性,MgCl2溶液呈酸性金属性:Na>MgCSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑非金属性:Si>CD热分解温度:HBr为600℃,HI为300℃非金属性:Br>I2.(2024四川宜宾二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大且位于不同主族的四种短周期元素,它们的原子最外层电子数之和为12,其中X的常见单质可用作粮食的爱护气,X2W4中含有18个电子。下列说法正确的是()A.原子半径:X>Y>Z>WB.简洁气态氢化物的稳定性:X>ZC.Y3X2中含非极性键D.Z的氧化物为两性氧化物3.(2024四川德阳其次次诊断)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X单质可用作爱护气,Y为短周期中原子半径最大的元素,Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列叙述正确的是()A.简洁氢化物的沸点:X<ZB.Z2W2分子中各原子最外层均达到8电子结构C.简洁离子的半径:X<YD.Y和Z的简洁离子均能破坏水的电离平衡4.(2024江西八所重点中学联考)四种短周期元素W、X、Y、Z位于不同主族,且原子序数依次增大,W、X、Y、Z的族序数之和为15,W、X、Z形成的某种化合物遇强酸和强碱均反应产生气体。下列说法不正确的是()A.简洁离子半径:X>YB.最简洁氢化物的沸点:X>ZC.X、Y、Z最高价氧化物对应水化物之间可相互反应D.电解Y的氧化物用于制备单质5.(2024贵州遵义二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,化合物X2W2的颜色为淡黄色,W和Y同族。下列叙述正确的是()A.Z的氧化物的水化物是强酸B.原子半径:X>W>Y>ZC.X的单质是元素周期表中最简洁失去电子的金属D.W与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒6.(2024陕西榆林二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族均不相邻,族序数按Y、W、X、Z的依次依次增大。下列说法正确的是()A.由X、Y、Z三种元素形成的化合物只有一种B.原子半径:X>Z>W>YC.W的氢化物的沸点低于X的氢化物的沸点D.确定条件下,Y的单质能将W从WX2中置换出来7.(2024江西九江二模)清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则,推动了化学学问在中国的传播和应用。X、Y、Z、W是不同主族的短周期元素,原子序数依次增大,四种元素的最外层电子数之和为15,X的单质可以与水发生置换反应,反应中元素X被还原。下列结论正确的是()A.Y元素的名称为徐寿确定并运用至今,其名称为铝B.X单质常温下呈固态,其元素金属性强于YC.W的最高价氧化物对应水化物的酸性强于氢溴酸D.X、Y、Z元素的简洁离子半径大小依次为X>Y>Z8.(2024甘肃二模)已知A、B、C、D四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素,B、C、D为同周期元素且均不与A同族,B、D原子的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍,B的氧化物是一种耐火材料,D的一种化合物是生活中常见的消毒剂。下列有关说法不正确的是()A.C的氧化物的水化物的酸性可能强于碳酸B.简洁离子半径的大小依次为D>A>BC.A与C可能形成共价化合物C3A4D.电解B与D形成的化合物的水溶液可以制取单质B9.(2024河南大联考第三次模拟)X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素,Z、M、X、Y、R的族序数依次增大,X、Y的核电荷数之比为3∶4,Y、Z的原子序数之和与X、M的原子序数之和相等。下列说法正确的是()A.简洁离子半径:R>Y>Z>MB.Y分别与X、Z、M、R形成的化合物中,Y的化合价相同C.由X、R组成的物质是常用的有机溶剂,易挥发,易燃烧D.R分别与Z、M形成的化合物均为离子化合物10.(2024陕西汉中其次次检测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X为宇宙中含量最丰富的元素,Z原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子,常温下,W的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,但不溶于其浓溶液。下列叙述正确的是()A.原子半径大小依次为W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:Y<ZC.Z的最高化合价为+6价D.工业上用电解W的氯化物制备其单质11.(2024四川遂宁其次次诊断)X、Y、Z、W属于短周期主族元素,其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的12XYZA.原子半径:W>Y>Z>XB.W和X形成的化合物可能含共价键C.气态氢化物的稳定性:X>Z>YD.Z2X5可以用作食品干燥剂12.(2024河南许昌第三次质量检测)X、Y、Z、M、N为五种原子序数依次增大的短周期主族元素,Z、N同主族。由这五种元素组成的化合物A为一种绿色环保型杀菌剂,同时也是国际上确定的纯棉、涤棉织物永久性阻燃剂,其结构如图所示。下列说法错误的是()A.元素Z、N均与酸雨的形成有关B.元素的原子半径M大于NC.Y、Z都能与X形成有非极性共价键的化合物D.M、N的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B组实力提升练1.(2024河南百所名校第三次联合检测)短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。常温下,W、Y形成的一种液态化合物是一种绿色氧化剂;X、Y为同周期相邻元素,X原子核外电子数等于Z原子最外层电子数,X、Z原子核外电子数之和是Y原子核外电子数的3倍。下列说法错误的是()A.简洁氢化物的沸点:X<YB.Y、Z两种元素形成的一种化合物可用于杀菌消毒C.W、X、Y三种元素形成的化合物中不行能含有离子键D.元素最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>X2.(2024江西南昌一模)已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,其原子半径与原子序数的关系如图,且B、C、D原子最外层电子数之和等于D的质子数,D的简洁离子半径在同周期元素中最小,只有C与E同主族。下列说法错误的是()A.简洁氢化物的沸点:C>EB.简洁离子的半径:D>CC.A、B可形成多种二元化合物D.电解熔融C、D形成化合物冶炼D的单质3.(2024河南郑州其次次质量预料)已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机化合物常用于合成高分子化合物,其结构如下图所示。W原子的最外层电子数比Z多。相关说法正确的是()A.该有机化合物不能使酸性KMnO4溶液褪色B.Y、Z、W可能组成各原子均满意8电子稳定结构的某种微粒C.Z的氢化物的熔点确定高于Y的氢化物D.氧化物对应的水化物的酸性:W确定比Z强4.(2024陕西渭南第一次模拟)化学工业为新冠疫情防控供应了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂,其分子结构示意如图所示,W原子的L层电子数比Z原子的L层电子数大2。下列说法不正确的是()A.简洁离子半径:Y>ZB.W和Y的氧化物对应的水化物均为强酸C.简洁氢化物的沸点:X<YD.可用Y的简洁氢化物检验输送W单质的管道是否泄漏5.(2024河南六市第一次联合调研)W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素,其中只有X、Y位于同周期,四种元素可形成航天飞船的火箭推动剂[XW4]+[ZY4]-,W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是()A.W、X、Y、Z的最高正价均等于其最外层电子数B.X的液态简洁氢化物常用来做制冷剂,与其存在分子间氢键有关C.简洁阴离子的还原性:W>X>YD.W、X、Z均可与Y形成两种或两种以上的化合物6.(2024新疆二模)分子TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素,Y原子核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是()A.分子全部原子均满意8电子稳定结构B.原子半径大小依次:X<Y<ZC.氧化物的水化物酸性:Z>X>WD.简洁气态氢化物的热稳定性:W>X>Y7.(2024陕西汉中联考)某抗癌药物的结构简式如图所示,其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是()A.简洁气态氢化物的稳定性:X>WB.简洁离子半径:Z>X>WC.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.Y、Z形成的化合物中,每个原子均满意8电子结构8.(2024宁夏吴忠模拟联考)短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂,M的结构式如图所示。下列说法正确的是 ()A.原子半径:X>ZB.熔点:W2Z<R2ZC.由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物D.工业上采纳电解熔融的W2Z2制备W单质9.(2024陕西渭南二模)M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的同一短周期元素,Z的一种单质具有漂白性,X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W供应)。下列说法正确的是 ()A.最高价氧化物对应的水化物酸性:Y<XB.M的单质与氧气反应能生成M2O2C.W的氢化物的沸点低于Z的氢化物的沸点D.X和W组成的化合物,全部原子都满意8电子稳定结构10.(2024皖豫名校联盟体第三次考试)我国科学家最近合成一种光学晶体,结构如图所示。其中,X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Z、W位于同主族,Y、Z是同周期相邻元素。下列推断正确的是()A.简洁离子的半径:W>Z>YB.简洁氢化物的稳定性:W>ZC.Z分别与X、Y、W均能至少组成2种共价化合物D.Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质11.(2024江西新余二模)由短周期主族元素W、X、Y、Z形成的一种阴离子(如下图),W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Z元素无正化合价。下列说法正确的是()A.X与Y的氢化物的沸点:Y>XB.原子半径大小关系:Z>Y>X>WC.该阴离子中各原子均满意8电子稳定结构D.W的最高价氧化物对应的水化物是一种一元强酸12.(2024新疆昌吉第一次诊断)化合物是一种高效消毒剂,其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌实力,可用于疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是 ()A.原子半径:X>Y>ZB.元素的非金属性:X<Y<ZC.该化合物中Z的化合价均呈-2价D.该化合物中X、Y、Z都满意8电子稳定结构13.(2024陕西咸阳检测)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,原子序数总和为25,Y是地壳中含量最多的元素,由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是()A.原子半径大小:Z>Y>X>WB.该化合物具有强氧化性,用于消毒杀菌C.X可与Y形成XY、XY2等共价化合物D.W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同14.(2024江西重点中学盟校第一次联考)M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍,R元素是无机非金属材料的主角。M、W、X、Y、Z形成的化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是()A.M的单质通常保存在煤油中B.R的氧化物能溶于Y的氢化物的水溶液C.图中阴离子中全部原子均满意8电子稳定结构D.X、Y、Z的最简洁氢化物的沸点:X>Y>Z15.(2024青海西宁一模)短周期元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,原子最外层电子数存在关系:3Z+M=X+Y,其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示的转化关系。下列说法正确的是()A.简洁离子半径:Z>M>YB.简洁气态氢化物的稳定性:X>YC.Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键D.R、X、Y形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案专题五物质结构元素周期律A组基础巩固练1.C解析碱金属从上到下,金属性增加,与氧气反应产生的氧化物更加困难,金属Li和Na分别在空气中燃烧生成Li2O和Na2O2,说明金属性Na>Li,A不符合题意;依据盐类水解的规律,NaCl溶液显中性,说明氯化钠是强酸强碱盐,MgCl2溶液显酸性,说明氯化镁是强酸弱碱盐,金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,即金属性Na>Mg,B不符合题意;SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,该反应利用高沸点物质制备低沸点物质,不能说明Si的非金属性强于碳,C符合题意;非金属性越强,简洁氢化物越稳定,热分解温度:HBr为600℃,HI为300℃,则HBr比HI稳定,即非金属性Br>I,D不符合题意。2.B解析X的常见单质可用作粮食的爱护气,则X为N;X2W4中含有18个电子,则W为H;它们的原子最外层电子数之和为12,且位于不同主族,则Y、Z的最外层电子数之和为12-1-5=6,则Y为Mg、Z为Si。电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,原子序数越大,原子半径越小,因此原子半径Mg>Si>N>H,即Y>Z>X>W,A错误;非金属性越强,简洁气态氢化物越稳定,非金属性:N>Si,则简洁气态氢化物的稳定性:X>Z,B正确;Y3X2为Mg3N2,Mg3N2中的化学键为离子键,不含非极性键,C错误;Z的氧化物为SiO2,SiO2为酸性氧化物,不是两性氧化物,D错误。3.B解析X单质可用作爱护气,则X为N;Y为短周期中原子半径最大的元素,则Y为Na;Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和,则Z为S,W为Cl。NH3分子间能形成氢键,沸点高于H2S,因此简洁氢化物的沸点:X>Z,A错误;S2Cl2分子中S原子和Cl原子最外层电子均达到8电子结构,B正确;简洁离子半径:Na+<N3-,即Y<X,C错误;Y的简洁离子为Na+,在溶液中不发生水解,不能破坏水的电离平衡,Z的简洁离子为S2-,S2-在溶液中发生水解,能破坏水的电离平衡,D错误。4.C解析W、X、Z形成的某种化合物遇强酸和强碱均反应产生气体,因此可知该化合物中只含三种元素,能与强碱反应产生气体,则确定有铵根离子,这已经确定了两种元素,那么依据题意可以为(NH4)2S或NH4HS,故W为H,X为N,Z为S;依据W、X、Y、Z位于不同主族,原子序数依次增大,且其族序数之和为15,则Y为Al。N3-和Al3+的核外电子排布相同,N的原子序数小,故其半径关系为N3->Al3+,A正确;N的氢化物是氨气,且氨气可以形成分子间氢键,沸点较高,B正确;X、Y、Z最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、氢氧化铝、硫酸,其中硝酸和硫酸不反应,C错误;Y的氧化物为氧化铝,电解熔融的氧化铝可以制备铝单质,D正确。5.D解析化合物X2W2的颜色为淡黄色,则该物质为Na2O2,原子序数X>W,则X为Na,W为O;W和Y同族且为短周期元素,则Y为S,Z为Cl。Z为Cl,其最高价氧化物的水化物HClO4才是强酸,非最高价氧化物的水化物HClO是弱酸,A错误;电子层数越多原子半径越大,电子层数相同时原子序数越大半径越小,则原子半径:Na>S>Cl>O,B错误;X为Na,是短周期元素中最简洁失去电子的金属,不是元素周期表中最简洁失去电子的金属,C错误;O和Cl形成的一种化合物ClO2具有氧化性,可用于自来水消毒,D正确。6.D解析族序数按Y、W、X、Z的依次依次增大,但Y的原子序数比W、X均大,则Y、Z确定位于第三周期,W、X确定位于其次周期;四种元素最外层电子数之和为19,则Y和W的族序数之和确定小于19÷2=9.5,则二者只能位于前四个主族;Y为Na时不符合题意,Y为Mg时,W为C、X为O、Z为Cl,符合题意。X、Y、Z分别为O、Mg、Cl,三者可形成Mg(ClO3)2、Mg(ClO4)2等化合物,A错误;Y为Mg、W为C、X为O、Z为Cl,原子半径Y(Mg)>Z(Cl)>W(C)>X(O),B错误;W为C,其氢化物较多,X为O,其氢化物为H2O、H2O2,因此W的氢化物的沸点不确定低于X的氢化物的沸点,C错误;Y为Mg,WX2为CO2,二者可发生反应2Mg+CO22MgO+C,故确定条件下,Y的单质能将W从WX2中置换出来,D正确。7.D解析X、Y、Z、W是不同主族的短周期元素,原子序数依次增大,四种元素的最外层电子数之和为15,X的单质可以与水发生置换反应,反应中元素X被还原,则X为F,则Y、Z、W的最外层上电子数分别为1、2、5或者1、3、4,则Y、Z、W分别为Na、Mg、P或者Na、Al、Si。Y元素为Na,其名称为钠,A错误;X为F,X单质即F2在常温下呈气态,其元素非金属性很强,B错误;W的最高价氧化物对应的水化物即H3PO4或者H2SiO3,H3PO4是一种中强酸,H2SiO3为弱酸,而HBr是强酸,则H2SiO3的酸性弱于氢溴酸,C错误;X、Y、Z元素为F、Na、Mg或者F、Na、Al,它们的简洁离子具有相同的电子层结构,则核电荷数越大,半径越小,则X、Y、Z元素的简洁离子半径大小依次为:F->Na+>Mg2+或者F->Na+>Al3+,即X>Y>Z,D正确。8.D解析B的氧化物是耐火材料,推知B可能是Al,可得C、D也是第三周期元素,D的化合物是一种常见消毒剂,B、C、D原子序数渐渐增大,推想该消毒剂是HClO,D是Cl,B、D的最外层电子数之和是A的2倍,B最外层电子数是3,D是7,A最外层电子数是5,则A是N,与B、C、D不同主族,推想C是Si或者S。若C是S,其氧化物对应水化物可能是硫酸,硫酸酸性比碳酸强,A正确;A、B、D的简洁离子分别是N3-、Al3+、Cl-,故半径大小是Cl->N3->Al3+,B正确;若C是Si,可与N形成化合物Si3N4,C正确;B和D形成化合物是AlCl3,电解AlCl3溶液得不到铝单质,D错误。9.A解析X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素,Z、M、X、Y、R的族序数依次增大,X、Y的核电荷数之比为3∶4,则X为C、Y为O;Y、Z的原子序数之和与X、M的原子序数之和相等,则Z为Na、M为Al、R为Cl。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,电子层数大的氯离子的离子半径大于氧离子,则简洁离子半径的大小依次为Cl->O2->Na+>Al3+,A正确;氧元素与钠元素形成的过氧化钠中氧元素为-1价,与其他元素形成的氧化物中氧元素的化合价不是都相同,B错误;四氯化碳是常用的有机溶剂,但不能燃烧,C错误;氯元素和铝元素形成的氯化铝为共价化合物,D错误。10.B解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X为宇宙中含量最丰富的元素,则X为H;常温下,W的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,但不溶于其浓溶液,则Y为N、W为Al;Z原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子,则Z为O。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,则氧原子的原子半径小于氮原子,A错误;同周期主族元素从左到右元素的非金属性增加,氢化物的稳定性增加,则氨气的稳定性小于水,B正确;氧元素的非金属性强,最高化合价不为+6价,C错误;工业上用电解熔融氧化铝的方法来制备铝,不能电解熔融氯化铝制备铝,D错误。11.D解析Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的12,则Y为Si;由元素周期表中的结构可知,Z为P,X为O;W的焰色反应呈黄色,W为Na。一般电子层数越多半径越大,同周期元素随核电荷数增大原子半径减小,故原子半径由大到小的依次为Na>Si>P>O,A正确;Na和O形成的Na2O2中既含有离子键又含有共价键,B正确;非金属性越强其气态氢化物越稳定,故稳定性H2O>PH3>SiH4,C正确;P2O512.D解析Z、N为同一主族的短周期元素,而且能够形成[NZ4]2-,符合这种形式的只有SO4[M(CH2OH)4]2SO4,由此可知[M(CH2OH)4]+带有1个正电荷,M与4个—CH2OH形成共价键,则M原子的价电子数为5,则M为P。Z为O,N为S,故元素Z、N形成的化合物SO2、SO3都能形成硫酸型酸雨,即元素Z、N均与酸雨的形成有关,A正确;M为P,N为S,同一周期主族元素从左往右原子半径依次减小,故元素的原子半径P>S,即M大于N,B正确;Y为C,Z为O,X为H,故Y、Z都能与X形成有非极性共价键的化合物C2H6、CH2CH2和H2O2,C正确;M为P,N为S,M、N的最高价氧化物对应的水化物即H3PO4为中强酸,H2SO4为强酸,D错误。B组实力提升练1.C解析短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,依据常温下,W、Y形成的一种液态化合物是一种绿色氧化剂,初步推断其为H2O2;X、Y为同周期相邻元素,X原子核外电子数等于Z原子最外层电子数,X、Z原子核外电子数之和是Y原子核外电子数的3倍。设X原子的核外电子数为a,则Y原子的核外电子数为(a+1),Z原子的核外电子数为(2+a)或(10+a),列式如下,(2+a)+a=3(a+1)不合理,舍去;(10+a)+a=3(a+1),解得a=7,故X为N,Y为O,Z为Cl,W为H。N、O的简洁氢化物分别为NH3和H2O,水分子间的氢键比氨气分子间的氢键多,故沸点NH3<H2O,A正确;Y、Z形成的ClO2是一种常用的消毒剂,可用于杀菌消毒,B正确;W、X、Y三种元素形成的化合物有HNO3、NH3·H2O、NH4NO3等,NH4NO3中含有离子键,C错误;元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:Cl>N,酸性:HClO4>HNO3,D正确。2.B解析依据题给信息分析可知,A为H,B为C,C为O,D为Al,E为S。C、E的简洁氢化物分别为H2O和H2S,H2O分子间存在氢键,沸点较高,A正确;D、C的简洁离子半径分别为Al3+、O2-,O2-的半径大于Al3+,B错误;H和C元素可以形成多种烃类,均为二元化合物,C正确;O和Al形成的化合物为氧化铝,电解熔融氧化铝可以得到铝单质,D正确。3.B解析已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,位于三个不同的周期,X为H,依据结构图可知Y为C,Z为N,W原子的最外层电子数比Z多,W为S或Cl。该有机化合物中含有碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色,A错误;由分析可知Y为C、Z为N、W为S或Cl,可以组成各原子均满意8电子稳定结构的可以是(SCN)2,B正确;Z为N,NH3为N的简洁气态氢化物,Y为C,CH4为C的简洁气态氢化物,NH3存在分子间氢键,熔、沸点比甲烷的高,但是C还可以形成苯等多种烃类,苯比氨的熔、沸点高,C错误;W为S或Cl,Z为N,H2SO3和HClO的酸性均比HNO3的酸性弱,D错误。4.B解析X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,由分子结构可知,W能形成一个共价键,W最外层有7个电子;Z能形成两个共价键,Z最外层有6个电子;X能形成4个共价键,X最外层有4个电子;Y能形成3个共价键,Y最外层有5个电子;而W原子的L层电子数比Z原子的L层电子数大2,则W为Cl、Z为O、Y为N、X为C。氮离子半径比氧离子半径大,A正确;Cl的氧化物对应的水化物可以为HClO,HClO为弱酸,N的氧化物对应的水化物可以为HNO2,HNO2为弱酸,B错误;甲烷的沸点比氨气小,因为氨分子间存在氢键,C正确;可用氨气检验输送氯气的管道是否泄漏,D正确。5.A解析W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素,其中只有X、Y位于同周期,则W位于第一周期,W为H;X、Y位于其次周期,Z位于第三周期,X和W可以形成[XW4]+,则X为N,W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数,则Y为O;Z和Y可以形成[ZY4]-,则Z为Cl,即W、X、Y、Z分别为H、N、O、Cl。W、X、Y、Z分别为H、N、O、Cl,O没有+6价,A错误;X为N,氮的液态简洁氢化物NH3常用来做制冷剂,氨分子之间存在分子间氢键,B正确;非金属性越强,其简洁阴离子的还原性越弱,非金属性:O>N>H,则简洁阴离子的还原性:W>X>Y,C正确;H、N、Cl均可与O形成两种或两种以上的化合物:H2O、H2O2,NO、NO2、N2O5等,Cl2O、ClO2等,D正确。6.A解析Y原子核外最外层电子数是电子层数的3倍,则Y为氧元素;W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素,W形成4个共价键,则W为碳元素,X为氮元素,Z形成1个共价键,Z为氯元素。依据结构式可知,分子中全部原子均满意8电子稳定结构,A正确;氮原子半径大于氧原子半径,B错误;氧化物的水化物没有明确是最高价氧化物,不能进行比较,C错误;非金属性越强,对应简洁氢化物越稳定,简洁气态氢化物的热稳定性:W(CH4)<X(NH3)<Y(H2O),D错误。7.A解析由分子结构可知Y形成5个共价键,则Y原子最外层有5个电子,由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,则W是N,Y是P;Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍,P最外层有5个电子,Z最外层电子数也是奇数,X最外层电子数为偶数,由于都是短周期元素,则Z是Cl,最外层有7个电子,所以X最外层电子数为6,原子序数比P小,则X是O。依据上述分析知:W是N,X是O,Y是P,Z是Cl。O的非金属性强于N,故H2O的稳定性强于NH3,A正确;简洁离子半径:Cl->N3->O2-,B错误;Y的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4,属于中强酸,C错误;Y、Z形成的化合物有PCl3、PCl5,其中PCl5中P原子不满意8电子结构,D错误。8.A解析由M的结构式可知,W+为带1个单位正电荷的阳离子,结合原子序数关系可知W为Na;R只能形成1个共价单键,且原子序数最小,R为H;由原子序数关系可知X、Y、Z位于其次周期,X形成4个共价键,X为C,Y形成3个共价键,Y为N,Z形成2个共价键,Z为O。同周期主族元素从左向右原子半径渐渐减小,则原子半径:C>O,即X>Z,A正确;W2Z是Na2O,为离子晶体,R2Z为水,是由分子构成的物质,则熔点Na2O>H2O,即W2Z>R2Z,B错误;R、Y、Z分别为H、N、O,H、N、O形成的化合物中NH4NO3、NH4NO2都是离子化合物,C错误;工业上采纳电解熔融的NaCl制备Na单质,D错误。9.C解析M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,Z为短周期元素,其一种单质具有漂白性,则Z为O;Y的原子序数小于O,且含有4条共价键,则Y为C;X的原子序数小于C,且能形成配位键,则X为B;M原子序数小于B,且能形成阳离子,则M为Li;X和Y二者原子的最外层电子数之和为7,则W原子的最外层电子数为7,则W为F。X、Y分别为B、C,元素的非金属性越强,则最高价氧化物对应的水化物酸性越强,酸性:H2CO3>H3BO3,A项错误;M的单质为Li,Li与氧气反应能生成Li2O,B项错误;W为F,氢化物为HF,沸点低于水的沸点,C项正确;X和W组成的化合物为BF3,B原子不满意8电子稳定结构,D项错误。10.C解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z、W位于同主族,Y、Z是同周期相邻元素,结合X、Y、Z、W四种元素形成的化合物的结构可知,X为H,Y为N,Z为O,W为S。离子半径S2->N3->O2-,A错误;由元素周期律可知简洁氢化物的稳定性:H2O强于H2S,B错误;Z分别与X、Y、W可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO