高中化学 第三章 第三节 第一课时 盐类的水解课下30分钟演练 新人教版选修4

第三章第三节第一课时盐类的水解课下30分钟演练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH解析：Na2CO3水解的实质是COeq\o\al(2－,3)与H2O电离出的H＋结合生成HCOeq\o\al(－,3)和H2CO3，使溶液中c(H＋)<c(OH－)。答案：D2．(·湖北沙市中学高二期末检测)pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较()A．大于 B．小于C．等于 D．无法确定解析：CH3COOH电离出H＋抑制H2O的电离，而NH4Cl水解促进水的电离，故水的电离程度：CH3COOH<NH4Cl(二者pH相同)。答案：B3．下列说法中正确的是()A．HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应解析：HCOeq\o\al(－,3)既能发生电离又能发生水解，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。答案：C4．(·大连高二检测)将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NOeq\o\al(－,3)、⑧NHeq\o\al(＋,4)分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．①⑥ D．②④⑥⑧解析：H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NHeq\o\al(＋,4)能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NOeq\o\al(－,3)对水的电离无影响。答案：B5．[双选题]常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是()A．Al2(SO4)3 B．CH3COOHC．NaOH D．CH3COOK解析：常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，因为10－4＞10－7，因而该溶液中的溶质能促进水的电离。盐类的水解能促进水的电离，而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离，故排除B、C。答案：AD6．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是()A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2C．NaHCO3 D．CH3COONa解析：A项，HSOeq\o\al(－,4)电离产生H＋，抑制水的电离，并使c(H＋)增大；B项，Al3＋发生水解促进水的电离，使c(H＋)增大，溶液显酸性；C项，HCOeq\o\al(－,3)以水解为主，促进水的电离，使c(OH－)增大，溶液显碱性；D项，CH3COO－发生水解，促进水的电离，使c(OH－)增大，溶液显碱性。答案：B7．(·南通高二检测)对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是()A．该酸式盐的水溶液一定显酸性[B．该酸式盐的水溶液一定呈碱性C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋D．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OH2Y＋OH－解析：NaHY溶液由于Y2－没有指定，常见的有三种情况：①NaHSO4，只电离，不水解；②NaHSO3，其水溶液中HSOeq\o\al(－,3)电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCOeq\o\al(－,3)、HS－水解程度大于电离程度，溶液显碱性。因Y2－不确定，故A、B错误。C式为电离方程式而非水解方程式。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(13分)KHSO4溶液显________性，用离子方程式表示为________________________。KHCO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示为______________________________。将上述两种溶液混合，现象是___________________，离子方程式是__________________________。解析：KHSO4为强酸酸式盐，完全电离显酸性，KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；KHCO3中的HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其电离程度显碱性；当把两种溶液混合时，H＋会和HCOeq\o\al(－,3)发生反应生成CO2气体，因此会有气泡产生，相关离子方程式为：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑。[答案：酸KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)>HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－产生气泡H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑9．(6分)(·黄山高二检测)(1)常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH________7(填“＞”、“＝”、“＜”)。(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS(填“＞”、“＝”或“＜”)。解析：(1)NHeq\o\al(＋,4)发生水解反应NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液显酸性，溶液pH＜7。(2)S2－分两步水解，HS－只有一步水解，且水解程度S2－＞HS－，因此等浓度时溶液pH：Na2S＞NaHS。答案：(1)＜(2)＞[10．(12分)25℃时，pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH＝5。(1)写出生成的正盐的化学式________________。(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式为________________________。(3)简述该混合液呈酸性的原因_______________________________________________________________________________________________________________________。(4)写出HnA的电离方程式___________________________________________________________________________________________________________________________。解析：当酸中c(H＋)等于碱中c(OH－)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。(1)HnA中酸根离子带n个单位的负电荷(An－)，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm＋)，则正盐的化学式为BnAm。(2)pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2mol/L，pH＝12的B(OH)m中c(OH－)＝10－2mol/L，当二者等体积混合后溶液pH＝5，说明酸过量，HnA一定为弱酸，故An－一定水解。(3)由于酸一定为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。答案：(1)BnAm(2)An－＋H2OHA(n－1)－＋OH－(3)由于酸一定为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余(4)HnAH(n－1)A－＋H＋11．(8分)现有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、HPOeq\o\al(2－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是________。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是________。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。解析：(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)水解呈碱性。(2)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)是强酸的阴离子和强碱阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)属于