2025版新教材高中化学专题4硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质第二课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质课时作业苏教版必修第一册

PAGEPAGE1其次课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质必备学问基础练进阶训练第一层学问点一硫酸的工业制备1.接触法制硫酸中没有涉及的设备是（）A．沸腾炉B．合成塔C．汲取塔D．接触室2．工业上制备硫酸常用接触法。下列关于工业上制硫酸的说法中不正确的是（）A．在沸腾炉中进行的反应为4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2B．工业上制硫酸用到工艺设备汲取塔C．硫酸工业须要对工业尾气进行处理D．工业上制备硫酸涉及的反应都属于氧化还原反应学问点二浓硫酸的一般性质3.向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是（）A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．浓盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度的上升而降低4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸能使胆矾变成白色无水硫酸铜，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸能使蔗糖碳化，说明浓硫酸有吸水性C．浓硫酸久置于空气中变成稀硫酸D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸学问点三浓硫酸的强氧化性5.常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A．难挥发性 B．脱水性C．吸水性 D．强氧化性6．（双选）下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是（）A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B．此反应属于氧化还原反应C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D．每1mol铜参与反应就有2molH2SO4被还原，同时生成2molSO27．试验室常用如图装置进行铜与浓硫酸反应的试验。下列有关试验现象的描述或试剂的选用错误的是（）A．甲试管内溶液变为蓝色B．乙试管中品红溶液红色褪去C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液关键实力综合练进阶训练其次层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．经营硫酸，除了要有危急化学品经营许可证，还要办理非药品类易制毒化学品经营备案证明。下列关于硫酸性质的描述中，不正确的是（）A．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸也有氧化性B．由于浓硫酸具有脱水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”试验C．稀硫酸与铁、铝反应，浓硫酸在常温下不与铁、铝反应D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO2．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采纳了中间有热交换器的接触室（如图），按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体含有（）A．仅SO2 B．SO3、O2C．SO2、O2 D．SO2、SO33．如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水（已染成红色）。如沿小试管壁当心地渐渐注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可视察到的液面现象是（）A．左高右低 B．左低右高C．左右一样高 D．来回振动4．某探讨小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是（）选项操作结论A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸B加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸C分别加入盛水的试管中放热者为浓硫酸D加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸5.5mL物质的量浓度为18mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（）A.有0.09mol的硫酸被还原B.有0.045mol的硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余D.消耗的铜的质量肯定小于2.88g二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6．下列试验所得结论不正确的是（）试验Ⅰ试验Ⅱ试验Ⅲ产生大量无色气体铁片表面快速变暗，之后无明显改变加热后产生大量无色有刺激性气味的气体A.试验Ⅰ中气体是H2B.试验Ⅱ中没有发生化学反应C.试验Ⅲ中气体是SO2D.浓度、温度影响试验现象7．蔗糖与浓硫酸反应的试验改进装置如图所示。下列说法错误的是（）A.浓硫酸在试验过程中体现了脱水性和强氧化性B.不能用品红溶液分别两种酸性氧化物C.出现澄清石灰水变浑浊的现象，说明反应产生了CO2D.虽然改进装置能够将有毒气体汲取，但仍需按要求规范操作8．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要缘由两者都正确的是（）A.硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的气体只有SO2C.SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D.SO3用98.3%的浓H2SO4汲取，目的是防止形成酸雾，以便使SO3充分汲取三、非选择题9．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下试验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌匀称，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：（1）生成的黑色物质（单质）是（填化学式）。（2）这种黑色物质接着与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是（填化学式），反应的化学方程式为。（3）据蔗糖与浓硫酸反应的试验现象，说明浓硫酸具有（填字母）。A.酸性 B．吸水性C.脱水性 D．强氧化性（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液，说明这种气体具有性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？（填“能”或“不能”），若不能，请填写两种能鉴别的试剂。10．试验室中须要22.4L（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4（浓）=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓硫酸（ρ＝1.84g·cm－3）110mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。产生这种结果的主要缘由是________________________________________________________________________（用化学方程式和必要的文字加以说明）。（2）为证明相关分析，化学小组的同学设计了试验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。①装置B中加入的试剂是，反应的离子方程式为。②装置D加入的试剂及作用：________________________________________________________________________________________________________________________，装置F加入的试剂及作用：____________________________________________________________________________________________________________________________。③可证明肯定量的锌粒和肯定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的试验现象是________________________________________________________________________。④U形管G的作用为__________________________________________________________。其次课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质必备学问基础练1．答案：B解析：接触法制硫酸中没有涉及合成塔。2．答案：D解析：在沸腾炉中进行的反应为4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2，故A正确；制硫酸时在接触室中二氧化硫氧化为三氧化硫，三氧化硫在汲取塔中被汲取，故工业上制硫酸用到工艺设备汲取塔，故B正确；工业制硫酸会生成二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，而且这些气体都有毒，需对其进行尾气处理，故C正确；工业上制备硫酸中SO3＋H2O=H2SO4的反应中没有元素的化合价发生改变，故不是氧化还原反应，故D错误。3．答案：A解析：HCl中没有O元素，浓硫酸不行能从HCl中脱去H2O，A符合题意；浓硫酸滴入浓盐酸中，会汲取浓盐酸中的水分，放出大量的热，B不符合题意；浓盐酸具有挥发性，因此HCl能够逸出，与空气中的水蒸气结合，形成白雾，C不符合题意；浓硫酸滴入浓盐酸中，放出大量的热，由于气体的溶解度随着温度的上升而降低，有利于HCl挥发，D不符合题意。4．答案：C解析：浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，说明蓝色胆矾失去了结晶水，体现了浓H2SO4的吸水性而不是脱水性，故A错误；浓硫酸可使蔗糖碳化，蔗糖中的H和O元素以水的形式失去，体现了浓硫酸的脱水性，故B错误；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸露置于空气中，简单汲取空气中水蒸气，因此浓硫酸久置于空气中变成稀硫酸，故C正确；由于浓硫酸的氧化性很强，故常温下，浓硫酸能与铁和铝反应，在其表面形成一层致密的氧化膜，导致铝和铁在浓硫酸中会钝化，所以可用铁、铝制容器盛装浓硫酸，故D错误。5．答案：D解析：常温下，由于浓硫酸的强氧化性，会在Fe、Al表面生成一层致密的氧化物，阻挡反应的进一步发生，从而发生钝化，D正确。6．答案：BC解析：该反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑，反应中硫元素的化合价既有降价又有不变，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。该反应属于氧化还原反应，1mol铜参与反应有1molH2SO4被还原，同时生成1molSO2。7．答案：A解析：浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因为浓硫酸具有强吸水性，甲试管中生成的硫酸铜为白色固体，而不是蓝色溶液，A错误；生成的二氧化硫有漂白性使品红溶液褪色，B正确；二氧化硫为酸性气体，可用碱性溶液(如氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等)汲取，C、D正确。关键实力综合练1．答案：C解析：浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸中H＋具有氧化性，A正确；浓硫酸可将有机物中氢、氧两种元素按水的组成比脱去，使蔗糖变黑而成“黑面包”，表现了浓硫酸的脱水性，B正确；浓硫酸在常温下可将铁、铝氧化，在其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化，C错误。在加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应，反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO，D正确。2．答案：C解析：A处流出的是已经过热交换器预热的原料气SO2和O2。3．答案：B解析：浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使U形管左侧液面下降，右侧液面上升。4．答案：B解析：向稀H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。5．答案：D解析：浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸渐渐消耗，其浓度也渐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参与反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)＝0.005L×18mol·L－1＝0.09mol，参与反应的硫酸n(H2SO4)<0.09mol，被还原的硫酸小于0.045mol，参与反应的铜小于2.88g。6．答案：B解析：稀硫酸和铁片反应产生H2，A项正确；常温下，铁片遇浓硫酸发生钝化：浓硫酸将铁片表面氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻挡反应的进行，该过程发生了化学改变，B项错误；加热条件下，铁片可以溶解于浓硫酸中，浓硫酸作氧化剂，生成的无色有刺激性气味的气体是SO2，C项正确；试验Ⅰ、Ⅱ说明浓度影响试验，试验Ⅱ、Ⅲ说明温度影响试验，D项正确。7．答案：BC解析：蔗糖遇浓硫酸炭化，体现了浓硫酸的脱水性，该反应中生成了CO2和SO2气体，体现了浓硫酸的强氧化性，故A正确；SO2可与品红溶液反应使品红溶液褪色，CO2与品红溶液不反应，则可以用足量品红溶液分别两种酸性氧化物，故B错误；CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能说明生成了CO2，应先解除SO2的干扰，故C错误；该反应放热且生成的SO2有毒，所以虽然改进装置能够将有毒气体汲取，但该反应比较猛烈，产生大量气体和热量，利用上述密闭装置，假如没有依据规范添加反应物的用量，会存在危急，故D正确。8．答案：D解析：将硫铁矿粉碎是增大其与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分，并不是大块硫铁矿不能燃烧。从沸腾炉出来的气体除SO2外，还有SO3、O2等。SO2转化为SO3为可逆反应，正逆反应同时进行，故SO2不行能全部转化为SO3。SO3转化为H2SO4，若干脆用水汲取，会形成大量酸雾，导致SO3汲取不完全，工业生产中用98.3%的浓硫酸作为汲取剂，则不会出现酸雾，汲取SO3更充分。9．答案：(1)C(2)SO2C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)CD(4)褪色漂白SO2＋H2O⇌H2SO3(5)不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)解析：(1)浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物质(单质)是C。(2)浓硫酸具有强氧化性，能与C反应生成CO2、SO2和水，其中SO2气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，该反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)依据以上分析可知在蔗糖与浓硫酸的反应中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。(4)SO2具有漂白性，因此将(2)中产生的有刺激性气味的气