第二章 化学反应速率与化学平衡 同步测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第二章化学反应速率与化学平衡同步测试题高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：。下列实验最先出现浑浊的是选项温度溶液溶液ABCDA．A B．B C．C D．D2．下列有关电离平衡的叙述错误的是A．氯化钠溶液中不存在电离平衡B．达到平衡时电离过程仍在不断进行C．达到电离平衡时，溶液中各种离子浓度、分子浓度不变D．温度改变(其它条件不变时)电离平衡必发生移动3．在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有（）①增大体积使压强减小②减小体积使压强增大；③升高温度；④降低温度；⑤恒温恒容，再充入和；⑥恒温恒压，再充入和；⑦及时分离产生的；⑧使用催化剂A．②⑤ B．②③④⑤⑦⑧C．②④⑤⑦ D．②③⑤⑧4．据报道，加拿大科学家发明了一种特殊的“电催化剂”，该新型“电催化剂”是一种用于电解器中催化水分解为氢气与氧气的多孔金属氧化物固体。下列有关该催化剂的说法正确的是（）A．使用该催化剂，能减小水分解反应的焓变B．该催化剂的使用可提高水的分解率C．金属氧化物固体的多孔结构，可提高催化剂的催化效率D．该催化剂还可以作其他所有液态化合物分解反应的催化剂5．在中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol•L-1•min-1 B．v(B)=1.2mol•L-1•min-1C．v(C)=0.9mol•L-1•min-1 D．v(D)=1mol•L-1•min-16．根据图分析外界条件改变对可逆反应Ag+3Bg⇌2C可见在、、、时反应都达到平衡，如果、、、时都只改变了一个反应条件，则下列对、、、时改变条件的判断正确的是A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度B．升高温度、减小压强、增大生成物浓度、使用了催化剂C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂7．反应2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7gN2，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2(慢)②H2O2＋H2=2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)速率(单位略)Ⅰ0.00600.00101.8×10-4Ⅱ0.00600.00203.6×10-4Ⅲ0.00100.00603.0×10-5Ⅳ0.00200.00601.2×10-4下列说法错误的是（）A．整个反应速率由第①步反应决定B．该反应速率表达式：v=5000c(NO)·c(H2)C．正反应的活化能一定是①﹥②D．该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-18．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内平均速率的v(H2)=0.3mol/(L•s)，则3s末NH3的浓度为：（）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.9mol/L D．1.2mol/L9．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Nis+4CO温度/℃2580230平衡常数2A．80℃时，测得某时刻、CO的浓度均为，则此时v(正)>v(逆)B．25℃时，反应Nis+4COC．80℃达到平衡时，测得nCO=0.3mol，则的平衡浓度为D．上述生成的反应为放热反应10．反应在不同条件下用不同物质表示的化学反应速率如下，其中反应最快的是（）A． B．C． D．11．下列说法不正确的是()A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B．反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增加的方向进行的倾向C．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应速率12．工业上可利用合成气生产甲醇，反应原理为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。某温度下，在恒容密闭容器中从反应开始到平衡时，CO和CH3OH的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（）A．3min时，反应达到平衡状态B．10min时，正反应和逆反应的速率相等C．10min后，c(H2)=1.5mol/LD．当混合气体的密度不变时，反应一定处于化学平衡状态13．已知反应：，温度不同(T2>T1)。下列图像正确的是（）A． B．C． D．14．光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A．在光催化剂表面会发生反应B．为中间产物C．上述过程中有非极性键的断裂与生成D．每生成30gHCHO，总反应转移电子数目为15．在恒温恒压的某密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列说法不正确的是（）A．W(s)的质量不变可以说明反应达到平衡B．H2(g)的体积分数不再变化不可以说明反应达到平衡C．气体的平均摩尔质量恒定可以说明反应达到平衡D．气体的密度恒定可以说明反应达到平衡16．下列图示与对应的叙述不相符的是（）表示达平衡的某反应，在时改变条件后反应速率随时间变化，改变的条件可能是增大压强表示平衡在时迅速将体积缩小后的变化表示的反应的可判断某可逆反应的正反应是放热反应ABCDA．A B．B C．C D．D17．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为（）①υ(A)＝0.45mol·L-1·s-1②υ(B)＝0.9mol·L-1·s-1③υ(C)＝0.4mol·L-1·s-1④υ(D)＝0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为（）A．②>①＝④>③ B．④<③<②<①C．①>②>④>③ D．③>①＝④>②18．一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得随时间的变化如下图实线所示，下列说法正确的是A．升高温度，可以提高上述反应的平衡产率B．该反应在内的平均反应速率是C．该反应在后，容器内总压强不再改变D．加入催化剂(其他条件相同)，随时间的变化会如上图虚线所示19．下列说法错误的是（）A．能发生化学反应的分子，肯定是活化分子B．对于2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常温常压下能自发进行D．升高温度或加入催化剂能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同20．某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，记录如下：实验编号①②③④溶液种类10.50.10.480.480.480.48V(溶液)100100100100实验现象有气体产生，并产生白色沉淀有气体产生，并产生白色沉淀有气体产生，并产生白色沉淀几乎看不到现象6h时43325534712根据上述实验所得结论正确的是（）A．实验②中发生的反应为B．由实验①、③可得，溶液中越大，反应速率越快C．由实验①、②可得，溶液中阴离子的种类对产生的速率有影响D．由实验①~④可得，溶液的越小，产生的速率越快二、综合题21．在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加C用量，平衡(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”下同)，c(CO2)。(填“变大”或“变小”或“不变”下同)（2）增大密闭容器体积，保持温度不变，则平衡，c(CO2)。（3）通入He，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡，C的物质的量。（4）保持密闭容器体积不变，降低温度，则平衡，c(CO2)。22．CO是重要化工原料和清洁能源。（1）I．CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)改变下列条件，反应速率增大的是____A．降温 B．缩小体积 C．加入催化剂 D．减压（2）一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入xmolCO(g)和xmolNO2(g)，发生上述反应，经过tmin达到平衡，CO的转化率为a。①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的摩尔质量保持不变C．气体总压强保持不变D．NO的消耗速率等于CO的消耗速率②0-tmin间CO的平均速率v(CO)=（3）Ⅱ．CO是一种清洁能源。CO空气碱性燃料电池能量转化率高，电池反应为2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O。在(填“正”或“负”)极区通入空气，写出负极反应式：。（4）Ⅲ．CO是一种常用的化工原料。工业上利用CO和H2制备甲醇：已知该反应为放热反应。下列图像符合上述反应中能量变化的是(填“甲”或“乙”)23．利用加氢制甲醇等清洁燃料，是实现减排较为可行的方法。一定温度下，和在催化剂作用下可发生以下两个反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：（1）相同温度下，反应的。（2）在催化、恒压条件下，向密闭容器中投入一定量和。其他条件相同，升高温度，判断甲醇选择性以及的平衡转化率的变化，并说明理由：。已知：。（3）氢气可通过水煤气法获得，原理为。在进气比不同时，测得平衡时CO转化率如图，A和B两点对应的温度关系：(填“＜”、“＞”、或“=”)，判断的理由是。（4）如图装置可将和甲醇转化为甲酸。阳极的电极反应式为。（5）加氢制甲醇的部分反应机理如图所示。“”表示物质在催化剂表面被吸附，“”表示自由基中未成对电子。已知在催化剂表面会形成两种吸附态的H，一种显正电性，一种显负电性。①根据元素的电负性变化规律分析，过程ⅰ中参与反应的显正电性与显负电性氢原子的数目比为；②结合化学键的断裂和形成，过程ⅱ可描述为。24．一碳化学的研究对象是分子中只含一个碳原子的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等。在以石油、天然气为基本原料的化学工业里，甲烷是一碳化学的起点。在以煤炭为基本原料的化学工业里一氧化碳是一碳化学的出发点。一碳化学研究是从这两种原料出发，生产其他化工原料和产品的方法。请回答下列问题：（1）已知：氧气中O=O键的键能为497kJ·mol-1，二氧化碳中C=O键的键能为745kJ·mol-1。则使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为kJ。（2）一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中合成甲醇：。①下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是(填标号)。A．混合气体的密度不再随时间的变化而变化B．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化C．CO、H2的物质的量浓度之比为1：2，且不再随时间的变化而变化D．若将容器改为绝热恒容容器，体系温度不随时间变化而变化②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是(填标号)。A．升高温度B．使用高效催化剂C．增加CO投料（3）在容积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO和2molH2，发生的反应为，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度(T)、压强(P)之间的关系如图所示。①温度为T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1(填“>”、“<”或“=”)K2；温度为T1、压强为p1kPa时，CH3OH的平衡产率为(保留四位有效数字)，该反应的平衡常数K=。②若在温度为T1、压强为p1kPa的条件下向上述容器中加入1molCO、2molH2、1molCH3OH，反应开始时(填“>”“<”“”或“无法确定”)。（4）工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体，其产物之一是。已知常温下碳酸的电离常数、，的电离常数，则所得的溶液中(填“>”、“<”或“=”)。25．（1）Ⅰ．在101kPa时，在中完全燃烧生成2mol液态水，放出的热量，请写出燃烧热的热化学方程式为。（2）已知在常温常压下：①②③写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（3）Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2+3H22NH3，△H＜0，该反应的化学平衡常数表达式是K=。已知平衡常数K与温度T的关系如表：T/℃400300平衡常数KK1K2①试判断K1K2(填写“＞”“=”或“＜”)。②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变③合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是(填字母)。a．采用较高温度(400~500℃)b．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来c．用铁触媒加快化学反应速率d．采用较高压强(20~50MPa)

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】A3．【答案】A【解析】【解答】合成氨反应为放热反应，为气体物质的量减小反应，要使氨的产率增大，可以采取措施为：适当降低温度、适当加压，适当增加反应物的浓度等，同时要使化学反应速率增大，加快化学反应速率因素有：升温、加压、使用催化剂、增加浓度等，综上所述，可以采取的措施有：②⑤，故答案为：A。

【分析】⑤恒温恒容充入氮气和氢气，反应物浓度增大，氨的产率增大和化学反应速率增大，而⑥恒温恒压，再充入和；反应物浓度不变，产率和速率都不变。4．【答案】C【解析】【解答】A．加入催化剂，不能改变反应的焓变，故A不符合题意；B．催化剂不能使平衡移动，催化剂不能改变水的分解率，故B不符合题意；C．固体接触面积越大，催化剂的催化效率越高，故C符合题意；D．催化剂具有专一性、选择性，不同反应往往选择不同的催化剂，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.催化剂不影响焓变；

B.催化剂不影响平衡状态；

D.催化剂具有专一性、选择性。5．【答案】B【解析】【解答】根据在中即可得到v(A)：v(B)：v(C)=1：2：3：，以v(A)=0.5mol•L-1•min-1为准，当v(B)=1.2mol•L-1•min-1，转化为v(A)=0.6mol•L-1•min-1，当v(C)=0.9mol•L-1•min-1，转化为v(A)=0.3mol•L-1•min-1，D为固体，一般不用固体计算，故最大速率为v(B)，

故答案为：B

【分析】根据中速率之比等于物质化学计量系数之比即可计算。6．【答案】D7．【答案】B【解析】【解答】A．①2NO+H2═N2+H2O2(慢)，②H2O2+H2═2H2O(快)，总反应的反应速率快慢主要由反应历程中的慢反应决定，所以整个反应速度由第①步反应决定，故A不符合题意；B．实验Ⅰ、Ⅱ中NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，则n=1；实验Ⅲ、Ⅳ中，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，则m=2，则v=kc2(NO)•c(H2)，依据Ⅰ中数据可知：k=5000，则速率方程v=5000c2(NO)•c(H2)，故B符合题意；C．反应①为慢反应，反应速率较小，说明该反应的活化能高，反应②为快反应，其活化能较低，则正反应的活化能：①＞②，故C不符合题意；D．反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放出的热量为166kJ×=664kJ，该反应的热化学方程式为：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ•mol-1，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、反应由慢速步骤决定；

B、结合公式v=kc2(NO)•c(H2)；

C、活化能越大，速率越慢；

D、热化学方程式的计算要注意化学计量数为物质的量，化学计量数变化，则焓变发生变化。8．【答案】B【解析】【解答】根据反应的化学方程式为：N2+3H22NH3可得：ν(H2)：ν(NH3)=3:2，则ν(NH3)=(2/3)ν(H2)=(2/3)×0.45mol/(L·s)=0.30mol/(L·s)，所以2s末NH3的浓度为：c(NH3)=Δt·ν(NH3)=2s×0.30mol/(L·s)=0.60mol/L,故答案为：B。

【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比计算NH3的反应速率，再计算浓度。9．【答案】A10．【答案】C【解析】【解答】由经验公式可知，同一化学反应中物质的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，==、==、==、==，则反应速率最大的为C，故答案为：C。

【分析】同一化学反应中物质的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大。11．【答案】A【解析】【解答】A.反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能用焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据，A错误；

B.该反应生成气体，熵值增大，可满足ΔG＝ΔH-T·ΔS＜0，能自发进行，B正确；

C.ΔH<0、ΔS>0在任何温度下均能满足ΔG＝ΔH-T·ΔS＜0，能自发进行，C正确；

D.催化剂降低反应的活化能加快反应速率，D正确；

答案：A

【分析】A.反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；

B.反应生成气体，熵值增大，反应能自发进行；

C.根据ΔG＝ΔH-T·ΔS＜0判断反应的自发性；

D.催化剂降低反应的活化能加快反应速率。12．【答案】B【解析】【解答】A．当反应进行到3min后，CO和CH3OH的浓度仍发生改变，说明此时反应未达到平衡，故A不符合题意；B．当反应进行到10min后，CO和CH3OH的物质的量浓度不再随时间改变而变化，反应达到平衡，则此时正反应和逆反应的速率相等，故B符合题意；C．反应从开始到平衡时CO的变化浓度为0.75mol/L，则H2的变化浓度为1.5mol/L，但H2的起始浓度未知，无法确定平衡时H2的浓度，故C不符合题意；D．混合气体的总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不变无法判断反应是否达到平衡状态，故D不符合题意；故答案为B。

【分析】A.结合图示可知，10min后各组分的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，则3min时该反应没有达到平衡状态。

B.10min后各组分的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，

C.没有告诉氢气的初始浓度，无法计算10min后氢气的浓度。

D.该反应中混合气体的密度为定值。13．【答案】B【解析】【解答】A．该反应的正反应放热，温度升高，平衡逆移，H2的平衡体积分数增大，由于T2>T1，由图可知，相同压强下T2的H2体积分数小于T1，与理论相反；正反应气体分子数减小，加压，平衡正移，H2的平衡体积分数减小，图中为增大，A错误；

B．由于T2>T1，正反应放热，温度升高，反应速率加快，先达到平衡，且平衡逆移，N2的转化率减小，与图相符，B正确；

C．由于T2>T1，正反应放热，温度升高，平衡逆移，但正、逆反应速率瞬时均增大，图像中间应有一段间隔，C错误；

D．正反应放热，温度升高，平衡逆移，所以升温化学平衡常数减小，与图中相反，D错误；

故答案为：B。

【分析】对于解答速率和平衡图像技巧：1.弄清楚横轴坐标含义，2.对于多变量图像，一般采用控制变量法进行分析；3.对于图像“先拐先平”，即先出现拐点的化学反应速率根快，先达到化学平衡。14．【答案】C【解析】【解答】A、由图可知，在光催化剂表面，水转化为H+和•OH，反应的离子方程式为，故A正确；

B、•OOH和•CH3反应生成CH3OOH，CH3OOH进一步反应生成HCHO，则CH3OOH是该反应的中间产物，故B正确；

C、由图可知，该历程中不存在非极性键的断裂与生成，故C错误；

D、甲烷反应生成甲醛，每生成30gHCHO，其物质的量为1mol，则总反应转移电子数目为4NA，故D正确；

故答案为：C。

【分析】A、光催化剂表面水转化为H+和•OH；

B、CH3OOH先生成后消耗；

C、同种非金属原子间形成非极性间；

D、该过程中，甲烷制成甲醛。15．【答案】B【解析】【解答】A．物质的质量不变，达到平衡状态，A不符合题意；

B．各物质的量不再发生变化，达到平衡，B符合题意；

C．反应前后质量发生变化，平均摩尔质量不变，达到平衡，C不符合题意；

D．反应前后质量发生变化，密度不变，达到平衡，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．物质的质量不变，达到平衡状态；

B．各物质的量不再发生变化，达到平衡；

C．反应前后质量发生变化，平均摩尔质量不变，达到平衡；

D．反应前后质量发生变化，密度不变，达到平衡。16．【答案】B【解析】【解答】A．由图可知，反应达到化学平衡时，改变条件，正、逆反应速率均增大，但仍然相等，若反应为气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率均增大，但仍然相等，则题给图示改变的条件可能是增大压强，故A符合；

B．该反应为气体体积减小的反应，将容器体积缩小后，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，四氧化二氮的浓度增大，由图可知，达到平衡时，四氧化二氮的浓度突然增大，后又逐渐减小，说明平衡向逆反应方向移动，改变的条件是增大四氧化二氮的浓度，不是将容器体积缩小，故B不符合；

C．由图可知，A生成B的反应为，B生成C的反应为，则A生成C的反应为，故C符合；

D．由图可知，反应达到平衡后，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故D符合；

故选B。

【分析】A．气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动；

B．改变的条件是增大四氧化二氮的浓度；

C．利用盖斯定律计算；

D．依据影响反应速率和化学平衡的因素分析。17．【答案】C【解析】【解答】同一反应不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，据此可以将不同物质表示的反应速率转化为同一物质的表示的速率进行比较；①υ(A)＝0.45mol·L-1·s-1；②υ(B)＝0.9mol·L-1·s-1，υ(A)：υ(B)=1：3，所以υ(A)=0.3mol·L-1·s-1；③υ(C)＝0.4mol·L-1·s-1，υ(A)：υ(C)=1：2，所以υ(A)=0.2mol·L-1·s-1；④υ(D)＝0.45mol·L-1·s-1，υ(A)：υ(D)=1：2，所以υ(A)=0.225mol·L-1·s-1；综上所述反应速率由快到慢的顺序为①>②>④>③，故答案为C。

【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比计算。18．【答案】C19．【答案】B【解析】【解答】A．活化分子具有足够的能量和合适的取向才能发生有效碰撞，所以能发生化学反应的分子，肯定是活化分子，故A不符合题意；B．升高温度，活化分子百分数增大，导致正逆反应速率增大，但逆反应速率大于正反应速率，所以平衡向逆反应方向移动，故B符合题意；C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)△H=-444.3kJ•mol-1，△S=-280.1J•mol-1•K-1，常温下T=298K，则-444.3kJ•mol-1-298K×(-280.1J•mol-1•K-1)=-366.8302kJ/mol＜0，即△H-T△S＜0，所以该反应在常温常压能自发进行，故C不符合题意；D．升高温度使体系分子获得了能量，使部分普通分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子百分数；加入催化剂降低了反应的活化能，使部分普通分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子百分数，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．活化分子具有足够的能量和合适的取向才能发生有效碰撞；B．升高温度，活化分子百分数增大；C.依据ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；D．升高温度使体系分子获得了能量；加入催化剂降低了反应的活化能。20．【答案】C【解析】【解答】A．离子方程式Mg++2H2O+2NH4+=Mg2++2NH3.H2O+H2，故A不符合题意；B．实验①、③，Cl-浓度不同，无法得出越大，反应速率越快的结论，B不符合题意；C．实验①、②，溶液中浓度相同，故阴离子种类对产生的速率有影响，C符合题意；D．实验②0.5溶液pH<实验③0.1溶液，但是产生氢气的速率更慢，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.离子方程式电荷不守恒

B.未进行控制变量

C.控制铵根离子的浓度相同，控制阴离子不同可以证明

D.铵根离子水解，越稀越水解21．【答案】（1）不移动；不变（2）向正反应方向移动；变小（3）不移动；不变（4）向逆反应方向移动；变大【解析】【解答】（1）C为固体，增大C的量，平衡不移动，答案：不移动；平衡不移动，c(CO)不变，答案：不变；（2）正反应为气体体积增大的反应，保持温度不变，增大反应容器的容积，压强减小，平衡向正反应方向移动，答案：向正反应方向移动；平衡正向移动，减小了CO2的物质的量，增大了反应容器的容积，则c(CO2)变小，答案：c(CO2)变小；（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入He，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故答案为：不移动；平衡不移动，C的物质的量不变，故答案为：不变；（4）正反应为吸热反应，保持反应容器的容积不变，降低温度，平衡向逆反应方向移动，故答案：向逆反应方向移动；平衡向逆反应方向移动，CO2的物质的量增多，c(CO2)变大，故答案：变大。

【分析】平衡移动的判断；

增大反应物浓度，平衡朝正向移动，被增加的反应物转化率减小，另一种反应物浓度增大，减小反应物的浓度则反之；

增大生产物浓度，平衡朝逆向移动，反应物的转化率减小，减少生成物的浓度则反之；

增大压强，减小体积，平衡朝气体体积缩小的方向移动，减小压强，增大体积则反之；

升高温度，平衡朝吸热方向移动，降低温度则反之。22．【答案】（1）B；C（2）D；xa/2tmol.L-1min-1（3）正；CO-2e-+4OH-=CO+2H2O（4）甲【解析】【解答】(1)降低温度，减小压强都会降低化学反应速率；减小体积导致浓度增大，化学反应速率增大，加入催化剂，化学反应速率也会增大，因此选择BC；故答案为：BC；

(2)①A.恒容容器，体积一直不变，该反应是一个气体的物质的量不变的反应，密度一直不变，因此不能说明达到化学平衡状态，A错误；

B.该反应是一个气体的物质的量不变的反应，因此平均摩尔质量一直不变，因此不能说明达到化学平衡状态，B错误；

C.该反应是一个气体的物质的量不变的反应，因此压强一直不变，所以不能说明达到化学平衡状态，C错误；

D.NO的消耗速率等于CO的消耗速率，且二者的计量系数相等，说明正反应速率等于逆反应速率，D正确；

故选D；

②tmin达到平衡，CO的转化率为a，说明CO消耗的物质的量为xamol，因此；故答案为：xa/2tmol.L-1min-1；

(3)负极失电子，化合价升高，因此负极通入CO，正极通入氧气，负极是一氧化碳失去电子，因此电极反应式为：；故答案为：；

(4)已知该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物，因此选择甲。故答案为：甲。

【分析】(1)依据影响反应速率的因素分析；

(2)①依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断；

②利用v=Δc/Δt计算；

(3)燃料电池中，燃料在负极失电子，发生氧化反应，氧气在正极得电子，发生还原反应；

(4)根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量23．【答案】（1）（2）温度升高，甲醇选择性降低，的平衡转化率无法判断。温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动。故甲醇选择性降低。若反应Ⅰ移动程度大于反应Ⅱ，则的平衡转化率降低；反之，则的平衡转化率升高（3）=；由图中数据计算得等于，同一反应K只与温度有关，K相等温度相等（4）（5）1：1；被吸附的与被吸附的·作用，中H−O断裂，形成了中H−O，生成被吸附的与HO·【解析】【解答】(1)反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅰ-反应Ⅱ得反应，其-=；(2)反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动。故甲醇选择性降低。若反应Ⅰ移动程度大于反应Ⅱ，则的平衡转化率降低；反之，则的平衡转化率升高。即温度升高，甲醇选择性降低，的平衡转化率无法判断。温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动。故甲醇选择性降低。若反应Ⅰ移动程度大于反应Ⅱ，则的平衡转化率降低；反之，则的平衡转化率升高；(3)设A点起始c(CO)=1mol/L，c(H2O)=2mol/L，列三段式：，KA==1；设B点起始c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L，列三段式：，KB==1；即KA=KB，故=；判断的理由是由图中数据计算得等于，同一反应K只与温度有关，K相等温度相等；(4)由图可知二氧化碳转化为甲酸的电极C的价态降低，为阴极，则阳极甲醇失电子转化为甲酸，电极反应式为；(5)①过程ⅰ可表示为4H*+HCOO·=CH3O·+H2O*（*表示吸附态），反应后多了2个C-H形成CH3O·，2个H-O形成H2O*，电负性：O>C>H，则形成CH3O·的H显负电性，形成H-O的H显正电性，即过程ⅰ中参与反应的显正电性与显负电性氢原子的数目比=2：2=1：1；②结合图可知过程ⅱ为被吸附的与被吸附的·作用，中H−O断裂，形成了中H−O，生成被吸附的与HO·。

【分析】（1）盖斯定律的应用要注意，判断列出的热化学方程式的对应关系，左右两边相同的物质互相抵消则相加，在同一边相同的物质互相抵消则相减；

（2）温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，若反应Ⅰ移动程度大于反应Ⅱ，则的平衡转化率降低；反之，则的平衡转化率升高；

（3）结合三段式以及化学平衡常数，若两者化学平衡常数相同则温度相同；

（4）二氧化碳中碳元素化合价降低，得电子，在阴极反应，甲醇中国碳元素化合价升高，失去电子，在阳极反应；

（5）①形成CH3O·的H显负电性，形成H-O的H显正电性；

②中H−O断裂，形成了中H−O，生成被吸附的与HO·。24．【答案】（1）958.5（2）BD；C（3）>；66.67%；4.5；>（4）>【解析】【解答】(1)设1molCO完全分解成原子所需要的能量至少为akJ，则2a+497-4×745=-566，解得a=958.5，故1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量为958.5kJ；(2)①A．反应物和生成物均为气体，所以气体的质量不变，容器恒容，则气体体积不变，所以无论是否平衡气体的密度都不发生变化，A不正确；B．气体的质量不变，但反应前后气体系数之和不相等，所以气体的总物质的量会变，则混合气体的平均摩尔质量会变，当其不变时，反应达到平衡，B正确；C．初始投料n(CO)：n(H2)=1：2，反应过程中CO和H2也按照1：2的比例反应，所以无论是否平衡CO、H2的物质的量浓度之比始终为1：2，C不正确；D．该反应具有热效应，绝热容器，所以未平衡时容器内的温度会变，当温度不变时说明反应达到平衡，D正确；故答案为：BD；②A．升高温度可以加快反应速率，但该反应焓变小于0为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气的转化率减小，A不正确；B．催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡转化率，B不正确；C．增加CO的投料，反应物浓度增大，反应速率加快，且平衡正向移动，氢气的转化率增大，C正确；故答案为：C；(3)①该反应焓变小于0为放热反应，相同压强条件下升高温度平衡逆向移动，甲醇的体积分数减小，平衡常数减小，所以T1<T2，K1>K2；温度为T1、压强为p1kPa时