第15讲 水的电离（学生版）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）

第15讲水的电离1.认识水的电离，了解水的离子积常数。2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。3.会计算酸碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析应用水的电离平衡曲线。一、水的电离平衡1．水的电离(1)水是一种极弱的。(2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。(3)水的电离是过程。2．水的离子积二、外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－ΔH>0的影响改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)水的电离程度Kw升高温度加入HCl(g)加入NaOH(s)加入活泼金属(如Na)加入NaHSO4(s)三、Kw的应用1．水的电离平衡曲线的理解与识别(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都，即c(H＋)·c(OH－)，温度。(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw，温度。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。2．溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：(1)酸溶液中(忽略水电离出的H＋的浓度)。(2)碱溶液中(忽略水电离出的OH－的浓度)。(3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。(4)室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈性，也可能呈性。考点01水的离子积【例1】在－50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在如下电离平衡：2NH3(l)+，的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成【变式1-1】下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是A．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量【变式1-2】水的离子积常数与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法正确的是A．水中浓度随着温度的升高而降低B．点对应为、，该温度下，C．M点水的电离程度大于点水的电离程度D．水的电离是吸热过程考点02水的电离平衡及影响因素【例2】时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变C．向水中加入少量固体氯化铵，平衡逆向移动，增大D．将水加热，增大，不变【变式2-1】下列微粒对水的电离无影响的是A．S2- B．OH- C． D．Na+【变式2-2】一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起c向d的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C．该温度下，a点时的溶液一定是一种酸的溶液D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向b的变化考点03水的电离平衡的应用【例3】下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．含有Al3+的溶液中：K+、Na+、HCO、Cl-B．=1.0×10﹣12的溶液：Na+、AlO、NO、S2﹣、SOC．使甲基橙显黄色的溶液：Fe2+、Cl﹣、Mg2+、SOD．常温下，由水电离产生c(H+)=10﹣12molL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO、SO【变式3-1】已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法不正确的是A．t1<t2B．一定温度下，改变水溶液中c平(H+)或c平(OH-)的浓度，KW不会发生变化C．t2温度c平(H+)为1×10-2mol·L-1的HCl溶液中，水电离出的c平(H+)=1×10-10mol·L-1D．将t1温度下0.1mol·L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小【变式3-2】下列能影响水的电离平衡，并使溶液中的的操作是。A．将纯水加热至100℃ B．向水中加氢氧化钡固体C．向水中投入少量的钠 D．向水中加入少量1．下列关于水的说法中不正确的是。A．水是含极性键的极性分子B．水的电离方程式为C．纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制D．升高温度，水的电离程度增大2．关于水的说法，下列错误的是A．水的电离方程式为B．纯水的可能为6C．时水中通入少量，恢复至，减小D．水的电离过程的3．常温时，在0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的H＋浓度是A．5×10-13mol/L B．0.02mol/L C．1×10-7mol/L D．1×10-12mol/L4．下列有关水的离子积常数或变化的判断，正确的是A．随着温度的升高，水的离子积常数减小B．完全中和的溶液，需要的溶液C．由非电解质溶于水得到的溶液一定呈中性D．氢氧化钠溶液久置于空气中，减小5．下列溶液一定呈中性的是A．的溶液B．的溶液C．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液D．紫色石蕊试液不变色6．下列操作可以使水的离子积常数增大的是A．通入少量HCl气体 B．加入少量CuSO4固体C．加热 D．滴入少量NaOH溶液7．25℃时，水的离子积常数。下列说法正确的是A．0.005溶液的pH=2，抑制了水的电离B．向纯水中加入NaOH固体，，促进了水的电离C．0.005溶液与0.01NaOH溶液等体积混合，pH=11D．将100mLpH=5的溶液稀释1000倍，pH=88．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起c向d的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C．该温度下，α点时的溶液一定是一种酸的溶液D．该温度下，a、b两点对应的Kw的值相等9．已知水在25°C和100°C时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的A．b点溶液呈酸性B．d点溶液中可大量存在、、、C．B曲线对应的温度下，溶液中水的电离度：b点>a点D．A曲线对应的温度下，向纯水中加入少量金属Na，可使c点溶液变为d点溶液10．下列离子可以在指定条件下大量共存的是A．常温下，的溶液中：、、B．使紫色石蔤显红色的溶液中：、、C．澄清透明的溶液中：、、D．溶液中：、、11．pH相同的氨水和溶液中，水的电离程度前者与后者相比较A．相等 B．大于 C．小于 D．无法比较12．某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．稀释前溶液的浓度：B．曲线Ⅱ表示的是HCl稀释的过程C．从b点到d点，溶液中逐渐增大D．溶液中水的电离程度：b点>c点13．水的电离过程为H2OOH++OH-。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列叙述正确的是A．水的电离是放热过程 B．水的电离度C．在35℃时，纯水中 D．纯水中