高考化学大一轮复习 查漏补缺 第六章 化学反应与能量章末限时集训卷

【创新方案】高考化学大一轮复习查漏补缺第六章化学反应与能量章末限时集训卷章末回扣练习(六)——化学反应与能量一、概念正误判断1．一个确定的化学反应是吸热还是放热，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。(√)2．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。(√)3．吸热反应需要加热才能进行，放热反应不需要加热就能进行。(×)4．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol。(×)5．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝2×283.0kJ/mol。(√)6．1mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热。(×)7．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(×)8．某反应的ΔH＝＋100kJ/mol，则正反应活化能不小于100kJ/mol。(√)9．已知N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(500℃、30MPa),\s\do5(催化剂))2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，则在一定条件下将0.5molN2和1.5molH2置于一密闭容器中充分反应后，放出46.2kJ的热量。(×)10．当反应物能量大于生成物能量时，反应放热。(√)11．当旧化学键断裂吸收的能量小于新化学键形成放出的能量时，反应放热。(√)12．根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极；外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。(√)13．根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极：负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应。(√)14．电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极→阴极→电解质→阳极→正极。(×)二、热化学方程式的书写及盖斯定律的应用1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol。2．已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为akJ/mol，则H2S燃烧的热化学方程式为2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2a3．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则HCl和Ba(OH)2反应的热化学方程式为Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/mol。4．已知eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋akJ/mol；N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－bkJ/mol；NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－ckJ/mol。试写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝－2(b＋c－a)kJ/mol。5．已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol试写出HF电离的热化学方程式：HF(aq)=F－(aq)＋H＋(aq)ΔH＝－10.4kJ/mol。6．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F—F键能为160kJ/mol，S—F键能为330kJ/mol，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式S(s)＋3F2(g)=SF6(g)ΔH＝－1220kJ/mol。7．已知N2和H2反应生成NH3的热化学方程式N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，H—N键能391kJ/mol，N≡N键能945.6kJ/mol，则H—H键能为436_kJ/mol。三、原电池电极反应式或总反应式的书写1．铜锌原电池(1)铜－锌－H2SO4①负极反应：Zn－2e－=Zn2＋；②正极反应：2H＋＋2e－=H2↑；③总反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。(2)铜－锌－CuSO4①负极反应：Zn－2e－=Zn2＋；②正极反应：Cu2＋＋2e－=Cu；③总反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu。2．铅蓄电池(1)放电时的反应①负极反应：Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4；②正极反应：PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－=PbSO4＋2H2O；③总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。(2)充电时的反应①阴极反应：PbSO4＋2e－=Pb＋SOeq\o\al(2－,4)；②阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；③总反应：2PbSO4＋2H2O=Pb＋PbO2＋2H2SO4。3．氢氧燃料电池(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极反应：2H2－4e－＋4OH－=4H2O；正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；总反应：2H2＋O2=2H2O。(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)负极反应：2H2－4e－=4H＋；正极反应：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；总反应：2H2＋O2=2H2O。(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)负极反应：2H2－4e－=4H＋；正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；总反应：2H2＋O2=2H2O。4．甲醇燃料电池(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)正极反应：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－；负极反应：2CH3OH－12e－＋16OH－=2COeq\o\al(2－,3)＋12H2O；总反应：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)正极反应：3O2＋12e－＋12H＋=6H2O；负极反应：2CH3OH－12e－＋2H2O=12H＋＋2CO2；总反应：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。5．钢铁的电化学腐蚀正极反应：(1)析氢：2H＋＋2e－=H2↑；(2)吸氧：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；负极反应：Fe－2e－=Fe2＋。四、电解池电极反应式的书写1．用惰性电极电解下列溶液(1)H2SO4等含氧酸溶液，NaOH等强碱溶液，KNO3、Na2SO4等活泼金属的含氧酸盐溶液阳极：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；阴极：4H＋＋4e－=2H2↑；总反应式：2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))O2↑＋2H2↑。(2)NaCl等活泼金属的无氧酸盐溶液阴极：2H＋＋2e－=H2↑；阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑；总反应式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(3)CuSO4等不活泼金属的含氧酸盐溶液阴极：2Cu2＋＋4e－=2Cu；阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；总反应式：2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2Cu＋2H2SO4＋O2↑。(4)CuCl2等不活泼金属的无氧酸盐溶液阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑；阴极：Cu2＋＋2e－=Cu；总反应式：CuCl2eq\o(=,\s\up7(电解))Cu＋Cl2↑。(5)HCl等无氧酸溶液阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑；阴极：2H＋＋2e－=H2↑；总反应式：2HCleq\o(=,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑。2．用惰性电极电解下列熔融态物质(1)MgCl2阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑；阴极：Mg2＋＋2e－=