江西省2021年中考化学考前《基础实验及创新题》（含答案）

注曲域中考也考精透玄题合答案

专题一

基础实验及创新题

题型训练

1.【德州中考】正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，下面是实验室中常见的仪器，请按要求填空。

图T5-4

（D配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有________（填序号），还缺少的两种仪器是

（填名称）；过滤粗盐水所用到的仪器有（填序号）。

（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选上述仪器中的________（填序号）组合成发生装置。

（3）利用仪器③与⑦可组合成一个贮气装置，收集氢气（氢气难溶于水、密度小于空气）时，气体应从仪器⑦的

_（填“a”或"b”）端通入。该装置还有其他的用途，请你任举一例：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

2.【桂林中考】分析图T5—5,回答问题。

图T5-5

（D实验室里用二氧化镭和氯酸钾制取氧气时，发生装置可以选用图①中装置（填序号），二氧化锌作该反应

的。

（2）用图②的装置进行铁丝在乌中燃烧的实验，容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，应采取的措施是

⑶如图③所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是

;红磷燃烧后冷却至室温，活塞a停在刻度________（填数字）处。

3.某实验小组利用图T5—6中甲所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验。

甲

图T5-6

(1)图甲中仪器a的名称是；按实验要求，还缺少的玻璃仪器是________(填名称)。

(2)小靖按图乙的操作称取氯化钠，小民发现小婿的操作有错误。你认为小靖操作中的错误是；

她称取的氯化钠实际质量为_____g«

(3)小民所取蒸储水的体积如图丙所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为______。(水

的密度为1g/cm3)

4.某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。

实验一：如图T5-7I是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

图T5-7

(1)操作①中的一处明显错误是o

(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是o

(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是。

实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。

(4)配制时，除如图I提供的仪器外，还需要试剂瓶、镜子和(填一种仪器名称)。

(5)若其他操作均正确，采用图H所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数______(填或

“=”)20%。

5.实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

图T5-8

(1)写出图中标号仪器的名称：a_______。

(2)实验室选用B和C装置制取0”则发生装置中反应的化学方程式是验满氧气的方

法是o该套装置还可制取的气体是_____0

(3)实验室用熟石灰与氯化筱加热制取氨气选用的发生装置是_______,若要用图T5-9中装置收集一瓶干燥的氨

气，装置的导管按气流方向连接的顺序是_____-______一______-______一c(填字母)。

d"=|F

碱石灰

(NaOH与CaO的混合物)

图T5-9

6.【玉林改编】根据图T5—10回答问题。

止水夹o

A.铁丝在氧B.测定空气中C.实验室制

能量变化

图T5-10

(1)A中集气瓶内水的作用是o

(2)B中集气瓶内水位最终约在刻度处。

(3)C中制备二氧化碳的化学方程式是。

(4)D中若加入的固体是NH4NO;1,实验现象是

(5)E中探究可燃物燃烧的条件之一是—

7.【河北中考】根据图T5—11所示的实验回答问题。

(D甲实验中仪器a的名称是；进行粗盐提纯实验时过滤的目的是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要控制两种气体样品的体积相同外，还要控制

____________________相同；实验现象是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸储水润湿试纸，则测得结果与实际值相比(填“偏

大”“偏小”或“相等”)。

8.【重庆中考】“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。

二

燥

干

氧

色

紫

化

蕊

石

碳

花

纸

实

空气

《铁钉

方蒸储水

I

实验3

图T5-12

(1)实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验,

可说明燃烧的条件之一是________(填序号)。

A.可燃物B.空气C.温度达到着火点

(2)实验2中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法

正确的是(填序号)。

A.二氧化碳与水发生了反应B.水具有酸性

C.干燥的紫色石蕊纸花变红D.湿润的紫色石蕊纸花变红

(3)实验3是探究铁钉生锈条件的实验，会出现明显现象的是试管(填序号)，说明铁生锈实际上是铁与

__________发生反应。

9.实验小组研究盐酸和氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图T5-13所示的8个实验。

紫色石FeFeaOjNa2cOa无色稀Na2c。3澄清石

蕊溶液酚雄;核溶液灰水

溶液酸

图T5-13

(1)试管①中看到的现象是.

⑵试管②中最后会形成色的溶液，该试管中发生反应的化学方程式为

(3)实验过程中试管③中发生反应的化学方程式为；试管⑥中没有明显现象，要

证明该试管中确实发生了中和反应，你的改进建议是

(4)试管⑧中的现象是；利用该反应可以o

(5)拓展：要证明稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余，下列所给的药品中可以选择的有种。

①酚醐溶液②石蕊溶液③稀盐酸④铁粉

⑤铜粉⑥氧化铜粉末⑦大理石

参考答案

题型训练

L(1)②⑤⑥⑩药匙、胶头滴管②④⑥⑨

⑵①⑧⑨

(3)b气体除杂或观察气体生成的快慢

2.(1)B催化剂

(2)在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙

(3)温度达到可燃物的着火点8

［解析］(3)红磷加热才能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；由于空气中氧气体积大约占(。点燃前注

射器中空气体积为10mL,则根据空气中的氧气约占空气体积的《，可知注射器中氧气为2mL,当足量红磷与氧气反应,

则将氧气消耗完，冷却至室温后，a应该停在刻度8处。

3.(1)烧杯玻璃棒(2)祛码与药品放反了12(3)18%

4.(1)瓶塞没有倒放

(2)待蒸发皿中出现较多量的固体时

(3)引流(4)胶头滴管(5)<

［解析］(5)仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小。

5.(1)铁架台

(2)2H202=2H20+02t将带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃C02

(3)Adeba

6.(1)防止溅落的熔融物使瓶底炸裂

(2)1

(3)CaCOs+2HC1=CaC12+H20+C02t

(4)导管内的红墨水左高右低

(5)温度达到可燃物的着火点

7.(1)烧杯除去粗盐中的难溶性杂质

(2)加入饱和澄清石灰水的量呼出气体瓶中的石灰水比空气瓶中的浑浊

(3)偏大

8.(DC(2)AD(3)I氧气和水

9.(1)紫色石蕊溶液变红

(2)浅绿Fe+2HC1=FeCl2+H2t

(3)Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20先向试管中加入紫色石蕊溶液，再滴加澄清石灰水(合理即可)

(4)澄清石灰水变浑浊(或有沉淀生成)鉴别二氧化碳

(5)4

［解析］(5)稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后，溶液呈中性，溶液中溶质只有NafO.”若反应后硫酸有剩余,

则溶质有Na£O,和上SO”酚醐溶液遇中性或酸性溶液都不变色，无法证明；石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不

变色，可以证明；稀盐酸、铜粉都不能与稀硫酸反应，无法证明；铁粉能与稀硫酸反应，有气泡产生，氧化铜能与稀

硫酸反应，能观察到溶液变蓝的现象，大理石能与稀硫酸反应，有气泡产生，都可以证明稀硫酸有剩余。

专题二

实验探究题

题型训练

类型1有关物质组成、成分的探究

1.【江西】为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：

［查阅资料］甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃,能分解生成两种物质。

［提出猜想］实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：

猜想l.H2和C02；猜想2.CO和H20O

［设计实验］20℃时，甲酸的状态为；从图T6—2①装置中选择合适的装置______(填序号)对甲酸进行加热。

为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图②装置进行实验。

①

氧

铁

一定条件下化

的分解产物，

H

冰

6浓

和

硫O

酸

水

一H

F

CDE

图T6-2

［实验预测］若猜想1成立，则D中的实验现象应为。

［进行实验］实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为,甲酸分解的化学

方程式为。

［交流拓展］资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产

物又提出新猜想：猜想3.也0和Oh；猜想4.CO和FU经讨论认为无须进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由

是___________________________________________________________________________

2.【江西】央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分

别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究：

(1)“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡

纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是(填“与氧气接触”或“温度达到着火点”)。

(2)探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？

［查阅资料］①“锡纸”由锡箔或铝箔和纸黏合而成；

②锌粉是一种深灰色固体；

③锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。

［提出猜想］猜想I：“锡纸”中的金属是锡；

猜想H：“锡纸”中的金属是铝。

［进行实验］设计方案并进行实验。

实验操作实验现象实验分析与结论

取打磨后的“锡纸”片放入“锡纸”表面有深灰色固体根据实验现象，结合金属活动

试管中，滴加氯化锌溶液析出性顺序可知猜想一（填

“I”或“11”）成立；反应

的化学方程式为

［交流讨论］①实验中打磨“锡纸”的目的是.；

②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是（填序号）。

A.氯化铜B.硝酸银

C.硫酸钠1）.硫酸亚铁

［拓展应用］电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是

3.【江西】实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成

分，实验小组进行了以下探究活动：

［提出猜想］小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳。

其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是

［进行实验］利用图T6—3所示的装置进行实验。

图T6-3

（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到,则她的猜想错误。

（2）小敏：①用图T6-4所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与一（填"b”或"c”）端管口连接。

②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出她的猜想正确。

图T6-4

［得出结论］铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlOj,反应的化学方程式为

［交流讨论］有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是

［反思提升］许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果是通过对异常现象

研究得出的是（填序号）。

A.波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂

B.侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法

C.拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气

D.张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值

4.【江西】某兴趣小组同学为了探究干电池中物质的成分，将电池剖开时闻到异味且发现有黑色物质。

［提出问题］为什么有异味？黑色物质的成分是什么？

［网络搜索］干电池的成分有二氧化镭、铁粉及镀盐等物质。

［实验设计］同学们分别设计实验进行探究。

实验I.小婿取适量黑色物质与混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的石蕊试纸检测，试纸变蓝，

证明黑色物质中含有钱盐。

实验H.小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉，他采用的方法是o

实验III.小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验。

实验步骤实验现象实验结论

①取适量黑色滤渣装入试管中，再加

有气体生成

入过氧化氢溶液—

②立即向试管中木条复燃该气体是氧气

上述实验中产生氧气的化学方程式为，据此小明认为黑色物质中一定含有二氧

化镒。

［交流讨论］大家对小明的结论提出了质疑。

(1)小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化镭，必须验证二氧化镭的质量和在反应前后都没有

发生变化。

(2)小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解也有催化作用。

5.【河北】小明在市场看到：鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。

小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。

［查阅资料］这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na£O,),常温下，与水反应生成氧气。

［实验1］小明选用图T6—5所示装置中的_______(填序号)，进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体。经检

验该气体是氧气，检验方法是。

［提出问题］过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？

［作出猜想］根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。

猜想一：Na2c猜想二：NaOH；猜想三：Na2c和NaOH。

［实验2］小明取溶液M,滴加CaCk溶液，观察到有白色沉淀生成。他认为白色沉淀是CaCOa,溶液中一定含有N&CO3。

小刚提出质疑，认为产生的白色沉淀不一定是CaCO：,。他的理由是

［实验3］小刚取溶液M,滴加稀盐酸，观察到,证明溶液中一定含有NazCOs,从而否定了猜

想二。NazCO：,与稀盐酸反应的化学方程式为一

［实验4］为进一步确定溶液M中是否含有NaOH,他们向落液M中精加CaCk溶液至不再产生沉淀为止，取上层清

液，加入一，无明显现象。证明溶液中无NaOH,猜想一正确。

该实验中用CaCk溶液而不能用饱和石灰水，原因是

［反思拓展］(1)根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮。

(2)检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质互相干扰的问题。

6.【徐州】某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。

铁粉

图T6-6

⑴按图T6-6装好药品、连好装置(夹持仪器已略去)。其中A装置的作用是

(2)加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产

生爆鸣声。该气体燃烧的化学方程式是

(3)同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有

“过量的铁”.

［查阅资料］铁有三种氧化物(FeO、FezOs、FesO。，其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化

物都不与硫酸铜溶液反应。

［实验探究］

实验步骤实验现象实验结论

倒出玻璃管中黑色固体，平铺黑色固体中一定没有

黑色固体不变色

于白纸上__________(填物质名称)

取上述黑色固体少许，装入试

________________,且有红色黑色固体中一定含有

管，加入足量—

固体出现

溶液

［探究结论］铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是

［拓展创新］同学们利用微型仪器”长柄V形玻璃管”改进了图T6—6装置，设计出图T6—7装置，并分别选用湿

棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功。

①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写出一条

②分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是______(填字母)o

A.疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能

B.新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来

C.本身不含水的固体物质，不能用作供水剂

7.【江西样卷一】西藏“茶马古道”芒康县盐井是香格里拉唯一的产盐区。盐田是用紫红色黏土抹平压实的晒盐

池，当地人把卤水注入盐田中经过日晒风吹，就得到上等且味道很好的红盐。为揭秘红盐呈红色的原因，实验小组进

行了如下探究活动。

［提出问题］红盐中存在什么物质使盐呈现红色？

［查找资料］(1)西藏紫红色黏土中含大量的氧化铁(FeQj。

(2)溶液中三价铁离子(Fe3+)遇到硫氟化钾(KSCN)溶液，溶液变为血红色。

［作出猜想］红盐中含少量的氧化铁使盐呈现红色。

［实验探究］小组同学从一定量的红盐中提取少量红色粉末，进行如下实验：

实验解释与

实验操作实验现象

结论

红色粉末

步骤①:取少量红色粉末于试管中，色粉末中含有______，步

恰好全部

滴加适量稀盐酸骤①涉及反应的化学方

实验I溶解

程式为_______________

步骤②：往①所得溶液中滴入硫氟溶液变为

化钾(KSCN)溶液血红色

一段时间

步骤①：如图所示，将红色粉末与后，观察到

反应产生的气体为

足量的黑色炭粉混合均匀，装入玻澄清石灰

实验II红色粉末中一定

璃管中，先通一段时间氮气，再加水变浑浊，

含——元素

热红色粉末

变黑

。红色粉末和。

澄清，

L石灰对

黑色粉末

步骤②：冷却后，取出玻璃管中黑红色粉末中一定含—

部分被吸

色粉末，将磁铁靠近黑色粉末兀素

引

［实验结论］猜想(填“正确”或“错误”)。

［实验反思］实验n中能否用co气体代替黑色炭粉并说明理由：.

8.【龙东】小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。

［查阅资料］(1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。

(2)氯化钙、氯化专贝溶液均呈中性。

［提出问题］(1)酒精中是否含有碳元素？

(2)固体酒精中氢氧化钠是否变质？

［作出猜想］猜想一：酒精中含有碳元素。

猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质。

内壁涂有

澄清石灰水

,固体酒精

图T6-8

［实验探究］(1)按图T6—8进行实验，发现澄清石灰水,可得出酒精中含有碳元素的结论。

(2)取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，

固体溶解并有气泡产生，则生成气体的化学方程式为

［实验结论］(1)酒精中含有碳元素。

(2)固体酒精中氢氧化钠己经变质。

［拓展延伸］为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究。

(1)他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚猷溶液，酚醐溶液______,于是得出固体酒精中还含

有氢氧化钠。

(2)小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是

(3)他们另取上层清液，加入足量的氯化钢溶液，充分反应后滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀，他们一致认为固

体酒精中氢氧化钠有剩余。

［反思交流］(1)实验中，加入足量氯化钢溶液的目的是.o

(2)实验室中氢氧化钠应________保存。

9.【常州】膨松剂是一种食品添加剂，某研究小组对膨松剂进行了如下探究。

［趣味实验］实验1：和面。向20g面粉中加入10mL水，制得的面团编为1号；向20g面粉中加入10mL水，

再加入2g膨松剂M,制得的面团编为2号。

实验2：发面。将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团无明显胀大，2号面团

明显胀大，且手感比较松软。

［提出问题］膨松剂M的成分是什么？

［提出假设］假设1：M是NH,HCOa；

假设2：M是NaHCO”

假设3：M是NHHCOs和NaHCO.”

［实验探究1］

序号实验步骤实验现象实验结论

无刺激性气味，试管内壁

取少量M于试管中，加热假设______成立，假设

①有水珠，试管内有固体剩

一段时间______不成立

余

［提出新问题］实验①试管中剩余固体是什么？

［实验探究2］实验②：将实验①所得的固体继续加热，无明显现象，冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所

得溶液分为2份，向其中一份溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1

份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酸溶液，溶液不变红。

［得出结论］实验①试管中剩余固体是（填化学式）o

［反思提高］（1）NHJKXh受热分解的化学方程式是。

⑵热稳定性：Na2c0：,（填或“="）NaHC03。

［拓展应用］某品牌复配膨松剂N的材料为：磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，N遇水发生如下反应：Ca（H2Po.,）2

+2NaHC03=CaHP0,I+Na2HP01+2C02t+2H20；利用N和面与发面（加热）时，面团都会胀大。下列叙述正确的是

（填序号）。

a.常温下的溶解度:Na2HP0,>CaHP0,

b.碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体

c.根据上述反应，产生0.22gC02,至少需要NaHC03的质量为0.42g

10.【绵阳节选】化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂（如图16—9）,同学们对此进行了如下

探究。

不

图T6-9

［提出问题］这是一瓶什么溶液？

［猜想与假设］

海天同学的猜想是NazSO：；溶液；

刘浩同学的猜想是NazSO,溶液；

你的猜想是（写一种）。

［查阅资料］I.白色沉淀BaSOs不溶于水，但能溶于稀盐酸。

II.硝酸具有强氧化性，能将BaSOs氧化成BaSO.o

III.Na2sO3与稀盐酸反应产生SOa,SOz能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。

［进行实验］I.海天同学取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，他认为自己的猜想成立，而刘

浩同学认为他的结论不合理，原因是

II.刘浩同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：

取适量的该溶液于试管中，先滴加足量的BaCL溶液，再滴加过量稀硝酸，现象为

,刘浩认为自己的猜想成立。

IH.卓玛同学对刘浩同学的结论又提出质疑，她认为滴加BaCk溶液和稀硝酸，NazS。,也会产生同样的现象，为了

验证自己的观点，做了如下实验：

步骤操作实验现象实验结论

取少量该溶液于试管中，滴

步骤1无

加足量的BaCL溶液—

向步骤1的试管中滴加足量

步骤2此溶液不是NaS0,

的稀盐酸—2

将步骤2中产生的气体通入

步骤3品红褪色—

品红溶液中

写出卓玛同学实验过程中的化学方程式：,。

11.【株洲】某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，探究了过氧化钠（NazOj与二氧化硫（SOJ反应后所得固

体产物的成分，过程如下：

［查阅资料］过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2so2+2g2。2=2岫£03+。2,2Na2S03+02=2Na2S0,;SO?能

使品红溶液褪色。

［提出猜想］猜想1：固体成分为Na2s0：,；

猜想2：固体成分为NazSO,；

猜想3：•

［实验探究］用如图T6—10所示的装置进行实验。打开A中分液漏斗的活塞，反应发生(产生足量的SOJ后，用带

火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃。实验前称得NaD固体的质量为78g,充分反应后称得生成物固体的质

量为134go

稀硫酸

浓C

Na2s硫

(亚硫酸钠

酸

A（制SO,）B

图T6-10

［实验结论］(DA是制取SO2气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO2的化学方程式类似，请写出A中发

生反应的化学方程式：。

(2)由题中的实验现象，可推测猜想2是错误的。

⑶装置B的作用是；装置D的作用是

___________________________________________________________________________O

(4)根据反应前后固体的质量，可计算出Na2s的质量为g,NazSO」的质量为g。

［总结提升］(1)若实验前称得岫曲固体的质量为如g,充分反应后称得生成物固体质量为&g,则成的取值范围

是(用含用的关系式表示)。

(2)请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：

类型2有关物质性质及变化规律的探究

12.【江西】图T6—11是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图。

氢氧化

钠溶液

硫酸铜

溶液

乙组

图T6-11

［甲组］氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为,加热后产生黑色的氧化

铜。

［乙组］为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：

［查阅资料］在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：6NaOH+4CuSO4=3Na2SO.1+Cu1(OH)6S04

I,生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。

［提出猜想］根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：