2021-2022学年广东省汕头市玉二初级中学高三化学期末试题含解析

2021-2022学年广东省汕头市玉二初级中学高三化学期

末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

2

1.某溶液中含有S2-、HCO3\CO3\CH3co04种阴离子.若向其中加入足量需2。2后，

溶液中离子数目基本保持不变的是（）

22

A.S'B.HCChC.CO3D.CH3COO

参考答案：

D

考点：离子共存问题..

专题：离子反应专题.

分析：加入足量NazCh后，与水反应生成NaOH,与HCCh反应生成CO32，且足量的过

氧化钠，具有强氧化性，能氧化S2"以此来解答.

解答：解：加入足量NazCh后，与水反应生成NaOH,与HCO3.反应生成CC^一，所以

HCCh减少，CCh?增多，

又过氧化钠，具有强氧化性，能氧化S?-，S2一减少，

过氧化钠、NaOH均不与醋酸根离子反应，即醋酸根离子数目基本不变，

故选D.

点评：本题考查离子的共存，注意过氧化钠与水反应生成碱及其强氧化性是解答本题的关

键，选项A为解答的易错点，题目难度不大.

2.分子式为C8Hl6。2的有机物A,能在酸性条件下水解生成有机物C和D,且C

在一定条件下可转化成D,则A的可能结构有（）

A.1种B.2种C.3种D.4种

参考答案：

答案：B

3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCI4和金属钠为原料，在70()℃时制造出

纳米级金刚石粉末。该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下

列一些理解，其中错误的是

A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变

C.CC14是一种化合物D.这个反应是置换反应

参考答案：

A

略

4.下列文字表述与反应方程式对应且正确的

是

A.溟乙烷中滴入AgN()3溶液检验其中的澳元素：Br+Ag+==AgBrI

+2+

B.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H==Ca+H20+C02t

+

C.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2C1-+2HSBH2t+Cl2t

D.实验室用液溟和苯在催化剂作用下制澳苯：

0+B。-jFr

参考答案：

D

5.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全

部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A.NaHCCh、A1(OH)3B.AgCkNaHCChC.Na2so3、BaCO3D.Na2co3、CuSO4

参考答案：

C

试题分析：NaHCQ3、Al(0H)3中再加入足量稀盐酸，有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、

二氧化碳和水，最终无固体存在，A错误。AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B错误。

Na2sCh、BaCCh加入足量水时，BaCCh不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，BaCO3

与盐酸反应生成氯化专贝、二氧化碳和水，固体全部溶解。将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸

和BaCCh反应生成硫酸钢沉淀、二氧化碳和水，符合题意，C正确。Na2co3、CuSCh中加

入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D错误。

考点：物质的推断和性质。

6.下列离子方程式正确的是

A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2C1*2H*/曝1+Cl21

B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH.CH0+2Ag(NH3)；+20H'-CHjCOO+呵*+3限+2AgI+Ha0

C,苯酚钠溶液中通入少量82：co2+.H20+2cMO----►2CSHSOH+2C0产

D.Na与乙醇反应：Na+CH^H.OH―►CH,CHJONa+H,t

参考答案：

B

2

7.为了证明硫酸亚铁铉［(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O］晶体的成分中含有NH、Fe\SO和H2O,

下列实验叙述中不正确的是

A.取少量硫酸亚铁镂晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成

分中含有结晶水

B.取少量硫酸亚铁镂晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊

试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH

C.取适量硫酸亚铁链晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCb溶液，

有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO

D.取适量硫酸亚铁镀晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血

红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

参考答案：

B

略

ffl61026mol-L1的盐酸滴定2500mL未知浓度的全氧化衲溶液，滴

定达络点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()

22—

•------■

J

8.A.2230叽B.22.35吼C.2365吼D.2270心

参考答案：

B

略

9.已知结构简式为CH3—CH2—CH2—CH3的丁烷含有2个一CH3,则分子式为

C6H14的烷燃中含有4个一CH3的同分异构体有()

A.2种B.3种C.4种D.5种

参考答案：

A

略

10.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

+

A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na)=C(NO3)

B.1.0mol-LNa2c。3溶液：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)

+

C.LOmolLiNH4cl溶液：c(NH4)=c(CL)

++

D.醋酸钠溶液：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

参考答案：

A

略

ll.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发

生如下反应：X+2YU2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与

生成物的总物质的量之比为3：2,则Y的转化率最接近于

A.33%B.40%C.50%

D.65%

参考答案：

D

12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4480mL的NO2

气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的

氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A.0.02gB.8.51g

C.8.26gD.7.04g

参考答案：

B

略

13.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A.加热能杀死流感病毒是因为高温可以使病毒的蛋白质变性

B.蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

C.SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

D.煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法

参考答案：

A

略

14.下列溶液中氯离子的浓度与ILlmol/L-1的A1C13溶液中氯离子物质的量浓度相

等的是

A.ILImolL”的NaCl溶液

B.L5L2moiL/NH4CI溶液

C.ILImolL_1的AlCb溶液和ImolL_1的FeC”混合溶液

D.2L1.5moi的CaC12溶液

参考答案：

D

略

15.下列实验中，溶液颜色有明显变化的是

A.少量明矶溶液加入到过量NaOH溶液中

B.往FeC13溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中

D彳主酸性高镒酸钾溶液中滴入少量Fe2（SO4）3稀溶液

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性

质:

NaOH溶液

A中的现象

是。

C装置中发生反应的离子方程式

为：。

（2）D装置的所发生反应的离子方程

式_________________________________________________________________________________

（3）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分S032一氧化成SCV，设计试验方

案，

检验洗气瓶B溶液中。和SO’?一的存在。在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现

象

和结论。（可填满也可不填满）限选试剂及仪器：2mol/LHCI>2mol/LHNOs>1

mol/LBaCb溶液、Imol/LBa（NC>3）2溶液、0.1mol/LAgNCh溶液、澄清石灰水、试管、

胶头滴管。

预期现象和结论

气瓶B中溶液于试管A中，滴加______________若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶环

_______________________________________________________________________0

洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加____________产生白色沉淀。

O

后试管B中的上层清液于试管C中，

O

（4）上述实验需要100mL,2mol/L的HCI,配制时量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓

盐酸的体积为mL

参考答案：

(1)溶液变蓝色，(2分)2Fe2++CI2==2Fe3++2CI-(2分)

分)

(2)Cl2+20H-=CP+CIO+H2O(2

(3)(8分)(合理即给分)

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加过量2若产生的白色沉淀，则洗

mol/LHCI（1分）和1mol/LBaCb溶液，（1分）振气瓶B溶液中存在S0?\

荡o

步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加入过量产生白色沉淀。

lmol/LBa（NO3）2溶液，（1分）振荡，静置。（1

分）

步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加若产生白色沉淀（1分），

O.lmol/LAgNOs溶液（1分）和过量的2moi/LHNO3，（1则洗气瓶B溶液中存在CI

分）一。（1分）

振荡。

（若在步骤中：先加足量再滴加入过

22mol/LHNO3,1S1mol/LBa(NC)3)2溶液,(1

分）振荡，静置。

则在步骤中就不需要再加入过量的）

32mol/LHNO3o

（4）16.8mL（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共3（）分）

17.随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放

的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2N0（g）一N2（g）+C02（g）

△H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温（TJC）条件下反

应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol•L1

NO

N2C02

时间/min

00.10000

100.0580.0210.021

200.0400.0300.030

300.0400.0300.030

400.0320.0340.017

500.0320.0340.017

①Ti℃时:该反应的平衡常数K

=(保留两位小数)。

②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能

是o

③若30min后升高温度至12℃,达到平衡时，容器中NO、岫、CO2的浓度之比为

5：3：3,则该反应的AH0(填“>”、“=”或

)O

⑵用Q%催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CHMg)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)

△H=-574kJ•mol-

②CH(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g)

△H=-1160kJ•mol-'

@H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-

写出与反应生成、和的热化学方程

CH.1(g)N02(g)N2(g)CO2(g)H20(1)

式________________________________________________________________________________

(3)以Nth、。2、熔融NaN03组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I

电极反应生成一种氧化物Y,有关电极反应可表示为

参考答案：

(1)①0.56②减小C02的浓度(合理答案均可)③<

-

(2)CH.|(g)+2N02(g)=Nz(g)+C02(g)+2H20(l)AH=-955kJ•mol'

-

(3)N02+N03-e"=N205

略

18.(12分)A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液

体，它们之间有如下的反应关系：

[A]----------B--------*£P]

rc\-__-_-________________►_回—(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、

C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D,则该反应的反应方程式

为：_______________________________________________________________________________

检验D中阴离子所用试剂

为：________________________________________________________________________

(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进

行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程

式：__________________________________________________________

(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物

质的化学式(写两

种)：