2022-2023学年山东省威海市育英某中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年山东省威海市育英育才中学高三化学月

考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.用场表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（）

A.2.0g重水（,HQ）中含有的质子数为1.0N

B.0.Imol丙烯酸中含有双键的数目为0.IMo

C.标准状况下，11.2LCk通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为加

D.标准状况下，2.24L苯中含有的C—H键的数目为0.6/M

参考答案：

A

A、2.0g重水。压。）物质的量=0.Imol；分子中含有的质子数为1.0N、，故A正确；B、

丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，0.Imol丙烯酸中含有双键的数目为0.2M,故B错

误；C、C、标准状况下，11.2LCL物质的量为0.5mol,通入足量的石灰乳中制备漂白

粉，转移的电子数为0.5N〃故C错误；D、标准状况下，苯不是气体，故D错误。

故答案选A

2.下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是

A.氢氟酸B.硅酸钠溶液C.蒸储水D.氯化钠溶液

参考答案：

B

略

3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,RFC是一种将水电

解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说

法正确的是

A.转移O.lmol电子时，a电极产生1.12L%（标准状况）

B.b电极上发生的电极反应是：

2H2O+2e』H2T+2OFT

C.c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜

进入A池

D.d电极上发生的电极反应是：02+4孑+4/=2氏0

参考答案：

AC

略

4.下列说法不正确的是（）o

A.从实验中测得某种高分子的相对分子质量只能是平均值

B.线型结构的高分子也可以带支链

C.高分子化合物不溶于任何试剂

D.高分子化合物一般不易导电是因为相对分子质量大

参考答案：

CD

略

222++3+2+3+

5.某溶液中可能含有OFT,CO3,A1O,,SiO3',SO4-,K,Na,Fe,Mg,Al

等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积

的关系如图所示.下列判断正确的是()

t**2a+6V(HC1)

A.原溶液中一定含有Na2sO4

B.反应后形成的溶液溶质为NaCl

C.原溶液中含有CO32与AlCh的物质的量比为3：4

22+

D.原溶液中一定含有的离子是OH,CO3,SiO3,AIO2,K

参考答案：

C

【考点】离子方程式的有关计算.

【分析】依据图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的OH反应，则与

氢氧根离子反应的离子不能共存：Fe3\Mg2+、A伊；然后反应生成沉淀逐渐增大，说明

是AlCh一和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐

酸的离子只能是CO32离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一

步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸

根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K+、Na+离子中的一

种.

【解答】解：由图象可知，开始加入H。时无沉淀生成，说明加入的HC1与溶液中0H

的反应，则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子：Fe3\Mg2\Al3+；之后

2

开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大，说明溶液中存在AKV、SiO3',继续加入盐酸

沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CCh?离子，碳酸根离子反应完后继续加入盐酸，沉

淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐

酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中

至少含有K*、Na+离子中的一种离子，

A.根据分析可知，无法判断溶液中是否存在硫酸根离子，故A错误；

B.反应后形成的溶液溶质为NaCI或KC1,故B错误；

C.依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CCh2-+2H*=CO2个+出0氢氧化铝溶

+3+

解消耗的盐酸体积为4体积，Al(OH)3+3H=Al+3H2O；原溶液中含有CCh?与Al。?一

的物质的量之比为3：4,故C正确；

2

D.根据以上分析可知，原溶液中一定存在的阴离子是：OH，SiO3\A1O2\CO产，

故D错误；

故选C.

【点评】本题考查了离子检验的方法应用，图象分析判断是解题关键，硅酸根离子、偏铝

酸根离子和酸反应生成沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸是解题关键.

6.如下图所示，其中甲池的总反应式为：2cH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

下列说法正确的是

A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

2+

B.甲池通入CH30H的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO3-+8H

C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuS04溶液

恢复到原浓度

D.甲池中消耗280mL(标准状况下)02,此时丙池中理论上最多产生

1.45g固体

参考答案：

D

略

7.下列有关实验操作的叙述中，合理的是

A.把SO2通入紫色石蕊试液，可验证S02的漂白性

B.中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶

C.将10gCuSO4•5氏0溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液

D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液

浓度偏高

参考答案：

D

略

8.下列变化一定属于化学变化的是：

①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气

⑦久置氯水变成无色⑧分储⑨N02气体冷却后颜色变浅⑩潮解

A.①②③④⑦B.③④⑤⑦C.①③⑤⑦⑨D.①③④⑦⑩

参考答案：

C

9.在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质

量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度.利用下

列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一

组（）

A.④⑤⑥B.①②③④C.①④⑥D.①③④⑤

参考答案:

C

略

10.一定条件下存在反应：H2(g)+I2(g)一-2HI(g)AH<0,现有三个相同的1L恒

容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III,在I中充入1mol和1mol

L(g),在H中充入2molHI(g),在III中充入2mol&和2molI2(g),700℃条件下开

始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A.容器I、n中正反应速率相同

B.容器I、m中反应的平衡常数相同

c.容器I中的气体颜色比容器n中的气体颜色深

D.容器I中上的转化率与容器n中HI的转化率之和等于1

参考答案：

C

A、由于条件是恒容绝热，容器I、II中分别从正、逆方向达平衡，I中放热，n中吸

热，达平衡时温度不同，所以正反应速率不相同，故A错误；B、容器I、ni中平衡温度

不同，反应的平衡常数不相同，故B错误；c、I中放热，n中吸热，达平衡时容器I中

温度比n中高，结合升温平衡逆向移动知I中的气体颜色比容器n中的气体颜色深，故c

正确；D、若恒温时容器I、n中形成等效平衡，容器I中H2的转化率与容器口中HI的

转化率之和等于1,但本题条件是恒容绝热，平衡时温度不同，故D错误。故答案选c

11.(2()01•皖蒙卷)9.某元素一种同位素的原子的质子数为m,中子数为n,则

下列说法正确的是()

A.不能由此确定该元素的原子量

B.这种元素的原子量为(m+n)

C.若碳原子质量为wg,此原子的质量为(m+n)wg

D.核内中子的总质量小于质子的总质量

参考答案：

A

略

12..短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池

的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最

丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

参考答案：

A

略

13.T℃时，将6moic02和8m01出充入2L密闭容器中，发生反应：C02(g)+

3H2(g)=CH30H(g)+H20(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所

示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，叱的物质的量随时间的变化。下列说

法正确的是()

A.反应开始至a点时V(H2)=1molf'-min-1

B.若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应△〃>()

C.曲线H对应的条件改变是降低压强

D.7℃时・，该反应的化学平衡常数为0.125

参考答案:

A

略

14.X,Y是元素周期表VHA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比

Y强的是

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

参考答案：

略C

15.下列有关说法正确的是()

A.室温下，向O.OlmolLrNH4HSO4溶液中滴加KOH溶液至中性：

+2+

c(K)>c(SO4)>c(NH4)>c(OH)=c(H)

B.等体积等浓度的CH3coONa溶液和NaCl溶液，前者离子数目多

C.某温度下，pH=3的醋酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完

全反应，再向混合液中滴入石蕊试液呈红色

D.向O.lmolL।的氨水中加入少量硫酸铉固体，则溶液中c(OH)/c(NH3-H2O)增大

参考答案：

A

略

二、实验题(本题包括1个小题，共1()分)

16.(12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究

潮湿的Cl2与Na2c03反应得到的固体物质。

⑴写出装置A中发生反应的化学方程式:..

(2)写出试剂Y的名称:0

⑶已知:通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯

氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCCh，现对C成分进

行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设一:存在两种成分:NaHCO3和；

假设二:存在三种成分:NaHCO3和、0

②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器:蒸储水、稀硝酸、BaC12溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、

试管、小烧杯。

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取C中的少量固体样品于试

管中，滴加足量蒸储水至固体溶解，

然后将所得溶液分别置于A、B试管

中。

步骤2：

步骤3：

（4）已知C中有0.1molC12参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式

为。

参考答案：

（12分）（1）4HC1（浓）+MnO2MnCl2+Cl2T+2H2O（2分）

（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）（1分）

（3）①假设一:NaCl（1分）

②假设二:NaClNa2cO3（2分）

实验步*颈期现象和结论

步骤1；取c中少M固体c晶r

位管中•滴加足ht蒸僚水至因体

溶卿•然元将所得溶液分别置J

A、B试管中.

①若无明M现象.证

明固体中不含磷酸

步骤2：

钠.

向A试竹中滴加liaCb溶液.

②若溶液变浑浊・i£

明固体中含碟机钠.

若溶液变浑浊•结合

步辑3t步贯2中①•则假设1

向H试管中滴加过丛的林硝酸.成立：

冉滴加AgNO,溶液.结合步骤2中②.则

假设2成立.

（每空1分）

（3）202+2Na2cO3+H2O==2NaHCO3+2NaCl+C12O（2分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和尸与Q组成的混合物。

进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.2L4.5mol匚】盐酸中，得溶液C;

③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D,

还残留有固体物质B;

④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。

请回答：

（D①中铝热反应的化学方程式为o

（2）③中所发生的各反应的离子方程式

为O

⑶若溶液D的体积仍视为0.2L,则该溶液中）

为,c（尸『）为0

参考答案：

⑴加+为q—+2所

⑵忌+2/r_尸/+%t

（3）0.5fnoir11.75moi片

略

18.置换反应的通式可表示为：

单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

(1)若单质乙为植物光合作用的产物，则该反应的化学方程式为.

(2)若单质甲和化合物B均具有磁性，则该反应的化学方程式为.

(3)若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与

强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为.

(4)工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程

式•

(5)若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常常用作耐高温材

料，则该反应的化学方程式.

参考答案:

(1)2F2+2H2O=4HF+O2；

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(3)2Al+Fe2O3=A=Al2O3+2Fe：

(4)SiO2+2C=stsi+2COT；

(5)2Mg+CCh△MgO+C.

【考点】无机物的推断.

【分析】单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，

(1)若单质乙为植物光合作用的产物，则乙应为02,则甲与化合物A的反应为氟气与水

发生置换反应；

(2)若单质甲和化合物B均具有磁性，则甲为Fe,B为Fe3O4,则甲与化合物A的反应

为铁与水反应生成四氧化三铁和氢气；

(3)若化合物A是红棕色粉末状固体，则A为Fe2O3,化合物B是一种既可以与强酸溶

液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则B为A12O3,则该反应为氧化铁发生的铝热反

应；

(4)工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，常见反应为

/

SiO2+2C=^^Si+2COr；

(5)若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常常用作耐高温材

料，则B应为氧化镁，乙为碳，所以该反应为Mg和CO?的反应.

【解答】解：单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，

(1)若单质乙为植物光合作用的产物，则乙应为02,则甲与化合物A的反应为氟气与水

发生置换反应，反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+C)2，

故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；