海水资源的综合利用-2021-2022学年高一化学期末复习（人教版）（试卷解析）

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2021-2022学年高一化学期末复习重点专题突破

专题16海水资源的综合利用

由司方法探究

一、海水的淡化

i.海水淡化的方法

通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方

法有蒸储法（最先使用，技术成熟，但成本高）、电渗析法（成本低，但未能大量生产）、离子交换

法（目前正迅速发展，但需要不断更新离子交换树脂）。

2.海水的整理

⑴原理

（2）注意事项

①烧瓶需垫石棉网加热。

②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的上2，也不能少于上I。

33

③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。

④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。

二、海水化学资源的开发利用

1.海带中碘的提取与检验

海水中碘的浓度很低，碘一般从海带或海藻等植物中提取。使「变成单质碘，可供选择的常见

氧化剂有02和H2O2。单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸憎的方法将碘和有机溶剂分开。

反应原理ci2+2r=i2+2cr

碘的提取

工艺流程丽范超函前建驾1含厂的溶液1邕电函矍以国

+

反应原理2H+2F+H2O2=l2+2H2O

FI①水r含■(「)

碘元素的检验海带海将凝

(2)如依水溶液

操作步骤滴人HC

(H♦闻

变一色色也11川，。1

2.海水提漠的方法

工艺流程

粗澧水

浓缩海水晒盐和海水淡化的过程中副产物BL得到浓缩

向浓缩的海水中通入CL，将B「氧化成Bn，反应的离子方程式

氧化

为Cl2+2Br=Br2+2Cl

基本操作

利用溟的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的溟蒸气用S02吸

富集

收，反应方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

提取再用Cb将HBr氧化得到产品溟

3.海水提镁的方法

小

贝充--------■CaO石灰乳

过渡

叫水*沉淀池Mg(OH)2

工艺流程

Mg+CI上MCI盐酸、浓笫

2K.MgCl2-6H2O尸

循环

—

高温

CaCC)3CaO+CO2T

CaO+H2O=Ca(OH)2

反应原理MgC12+Ca(OH)2=Mg(OH)21+CaCl2

Mg(OH)2+2HCl=MgC12+H2O

八行」通电

MgCL(熔融)------Mg+Cl2t

卷潢典例剖析

例1空气吹出法是工业规模海水提嗅的常用方法，流程如下:

浓缩海水——等＞粗产品澳一国产_＞溟蒸气—竽_＞物质X——等一＞

产品溪

下列说法错误的是

A.①中发生的主要反应为C12+2Br=Br2+2C「

B.物质X为HBrO

C.②③的目的是富集溟元素

D.空气吹出法利用了浪易挥发的性质

【答案】B

【解析】浓缩海水中通入氯气将澳离子置换成澳单质，再通入空气和水蒸气将溪形成蒸汽，JIJ

二氧化硫吸收生成HBr和H2so4,HBr再与氯气生成漠单质。

A.浓缩海水中通入氯气将漠离子置换成澳单质，发生反应为Ch+2Br=Br2+2Ch故A正确；

B.浪与二氧化硫反应生成HBr和H2SO4,所以物质X为HBr和H2so4,故B错误；

C.②通入空气和水蒸气将澳形成蒸汽，与③二氧化硫反应，目的是富集溟元素，故C正确；

D.滨易挥发，空气吹出法利用「浸易挥发的性质形成溟蒸汽再被二氧化硫吸收，故D正确；

故答案为B。

例2I.(1)粗食盐常含有少量K\Ca*2\Mg2\Fe3\SO厂等杂质离子，实验室提纯NaCl

的流程如下：

水

提供的试剂：饱和Na2cCh溶液、饱和K2c。3溶液、NaOH溶液、BaCb溶液、Ba(NC)3)2溶液、

75%乙醇、四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2'、Mg2+、Fe3\SOf.选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

_______________________________________(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KC1,选用的试剂为。

II.工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的「制取L，其流程如图：

废水

(含I-)

NO

(2)向废水中加入NaNO2并调节pH<4,写出此反应的离子方程式:

(3)写出该流程加入HC1调节pH发生的反应的离子方程式：

(4)工业上虚线框内流程还可用下图操作代替，试评价图中替代流程的优点：

___________________________________________________________________(写出一■条即可)

--->干燥--->同温--->12

【答案】(1)_BaCb、NaOH、Na2co3__；75%乙醵

+

(2)2NO7+4H+2r=2NOT+l2+2H2O

(3)H++OH=凡0、I03+51+6H*=3I2+3H2O

(4)减少「化学药品的投入量，使成本大大降低(或生产环节减少：或药品对设备无腐蚀性等)

【解析】I.(1)①选择试剂时一定要注意先除去SOI,则过量的Ba?+可在下一步除Ca2’时用

CO『一并除去，但钢盐应使用BaCb，防止Ba(NCh)2引入NO，。除Mg2+、Fe?+所用的NaOH

在顺序上不受影响，所以滴加顺序为BaCb、NaOH、Na2co3(NaOH的位置可以变动)。

②少量的KC1一般可用少量蒸储水洗去,但提供的试剂中只有75%乙醇最接近于水，不留杂质。

11.(2)亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧

化氮、碘和水，离子反应方程式为2NCh+4H++2I=2NOT+h+2H2Oo

(3)加入HCI调节pH发生的反应主要是酸和碱反应生成水，碘离子和碘酸根离子在酸性溶液中

发生归中反应生成单质碘，反应的离子方程式为H+OH=H2。、103+51+6H=3h+

3H2O。

(4)工业上虚框内流程与图中操作流程比较，需氢氧化钠、盐酸对设备有一定的腐蚀性，化学药

品的投入量大，需热能成本高，而图中操作流程仅需高温，减少了化学药品的投入量，使成本

大大降低(或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等)。

曾精选习题

1.下图是实验室蒸储装置图。可利用此装置将海水淡化，下列说法中正确的是

A.蒸储时应将温度计插入海水中

B.蒸储时冷水的流向应由上而下

C.利用此法淡化海水获得淡水质量高，但能耗大

D.蒸储时温度计位置应在离液面2〜3mm处

【答案】C

【解析】蒸播时温度计测量的是水蒸气的温度，而不是溶液的温度，所以温度计水银球应位于

蒸缁烧瓶支管口处，冷却水流向是由下而上，答案选C。

2.下列有关海水资源的综合利用的说法，其中不正确的是

A.海水淡化的的方法有蒸播法，电渗析法，离子交换法等

B.用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，比还原得镁

C.提取海带中的碘，首先将用刷子刷净并用酒精润湿的干海带在堵摒中灼烧

D.提取海水中的滨，富集澳一般先用空气和水蒸气吹出单质澳，再用SO2将其还原吸收

【答案】B

【解析】A.海水淡化的主要方法有：蒸储法、电渗析法、离子交换法等，故选项A正确；B.用

海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，电解无水氯化镁可得镁；镁是活泼的金属，不能

用热还原方法制取，选项B错误；C,提取海带中的碘，首先将用刷子刷净去除杂质，再用酒精

润湿的干海带在地烟中灼烧，去掉有机物，然后用水溶解灰烬，过滤，向滤液中加入稀硫酸酸

化，再加入1mL的H2O2溶液，碘元素就由化合物转化为h单质，选项C正确；D.海水提取漠

一般用氯气置换澳离/转化为溪单质，然后用空气和水蒸气吹出单质澳，再用S02将其还原吸

收转化为HBr,达到富集的目的，故选项D正确。

3.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）

A.将海带灼烧成灰B.过滤得含I-溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并I可收第

【答案】D

【解析】灼烧海带应用珀期，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的

小，萃取了单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误。

4.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）

ici2

A.向苦卤中通入CI2是为了提取漠

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集浪一般先用空气和水蒸气吹出单质漠，再用S02将其还原吸收

【答案】C

【解析】A项，苦卤中含有K'、Mg2，\等，通入Ch可将B「氧化成Bn,便于从苦卤中提

取Bn，正确；B项，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（Ca2+、Mg2\SO,等），将粗

盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体，正确；C项，工业上

沉淀Mg?+常选用廉价的Ca(OH”，而不选用NaOH,错误：D项，Bn具有较强的挥发性，富集

溪时，常先用空气和水蒸气吹出Br2,再用SO2将其还原吸收(SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr),

得到浓度较大的含Br溶液，正确。

5.如图是工业上从海带中提取碘的流程，下列说法不正确的是

L有机物沉淀

A.碘在海水中含量比较高，工业提碘可直接对海水进行一系列化学操作，不需要浓缩

B.浸泡液中含有1-、可溶性有机质等，氢氧化钠可使可溶性有机质形成沉淀

C.如果用过氧化氢溶液氧化，发生的反应为2r+H2O2+2H+=h+2H2O

D.可用淀粉检验“滤液”中的1-离子是否氧化

【答案】A

【解析】根据流程图可知，干海带用水浸泡后，向浸泡液加入氢氧化钠进行碱化，过滤分离出

有机物沉淀，向滤液中加入硫酸酸化后，再加入氧化剂氧化滤液中的碘离子生成碘单质，碘单

质不易溶于水，过滤分离出粗碘，进行升华即可提纯碘单质，据此分析解答。

A.海水中碘的储量大，但浓度小，需要先将海水浓缩后在提取，所以工业上不直接用海水提

取碘，故A错误；

B.由流程可知，浸泡液中加入氢氧化钠得到有机物沉淀，说明氢氧化钠可使可溶性有机质形

成沉淀，向浸泡液的滤液中加入硫酸可氧化浸泡液产生碘单质，根据以上分析可说明浸泡液中

含有人可溶性有机质等，故B正确；

C.根据分析可知，氧化过程中是在酸性条件卜氧化剂将碘离子氧化为碘单质，过氧化氢具有

氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，发生的反应为2r+H2O2+2H+=h+2H2O,故C正确；

D.淀粉遇碘单质变蓝，遇碘离子无现象，可用淀粉检验“滤液”中的碘单质，故D正确；

答案选A。

6.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的

是

粗款山♦相会一氯餐3

MgtOW-MgCb-6Hl02称MgCI，

■诙亚西型温像包BQ

A.第①步除去粗盐SO：、Ca2\Mg2+、Fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为NazCCh溶液-NaOH

溶液-BaCb溶液-»过滤后加盐酸

B.将第②步结晶出的MgC12-6H2O可在HC1气流中加热分解制无水MgCl2

C.在第③④⑤步中溟元素均被氧化

D.第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸微

【答案】B

【解析】A.选项中的试剂添加顺序中，领离子最后无法除去，则加入的药品顺序应为：BaCl2

溶液-NaOH溶液-Na2cO3溶液一过滤后加盐酸，故A错误；B.第②步中的MgCb6H2。脱

水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；

MgCbCH?。要在HC1氛围中加热脱水制得无水MgCb，故B正确；C.第③步将溪离子被氧化

为澳单质，第④步中浪单质被还原为滨离子，第⑤步中漠离子被氧化为溪单质，故C错误；D.第

⑤步中，漠元素化合价从7升高到0价，被氧化，生成单质漠溶于水，则萃取后、蒸储可分离，

不需要过滤操作，故D错误；故选B。

7.碘是人体生长发育不可缺少的微量元素，海带中富含碘元素，从海带中提取碘的工艺流程如

下。回答下列问题：

⑴步骤①中发生反应的离子方程式为,当生成0.3molL时，转移电子的物质的量为

_______molo

(2)向含有12的水溶液中加入CC14振荡静置后的实验现象为.

(3)步骤③中发生反应的化学方程式为o

(4)步骤⑤的实验操作名称为。

(5)步骤③④是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称为

_______法。

+

【答案】(1)2I+2H+H2O2=l2+2H2O0.6

(2)溶液分层，上层无色，下层紫红色

(3)3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

(4)过滤

(5)反萃取

【解析】海带浸取液中含有匕加过氧化氢溶液把1氧化为12,用四氯化碳萃取出12,碘的四氯

化碳溶液中加氢氧化钠反萃取，得含有Nal、NalCh的溶液，加入硫酸，NakNalCh在酸性条

件下反应生成L,过滤得12。

⑴步骤①中过氧化氢溶液把I-氧化为L,发生反应的离子方程式为21+2H++H2O2=l2+2H2O,I

元素化合价由-1升高为0,当生成0.3molb时，转移电子的物质的量为0.6mol。

(2)CCL难溶于水且密度比水大，I2易溶于CO」，向含有12的水溶液中加入CC14振荡静置后的

实验现象为溶液分层，上层无色，下层紫红色；

(3)步骤③中，碘的四氯化碳溶液和氢氧化钠反应生成Nai、NalCh,发生反应的化学方程式为

3l2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；

(4)步骤⑤是从碘的悬浊液中分离出固体碘，实验操作名称为过滤；

(5)步骤③④是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称为反萃

取。

8.从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和澳等物质。“吹出法”提浪：空方气吹出法是工业

规模提漠的常用法，其流程如图：

粗淡水

（1）其中步骤②〜⑤的目的是一。步骤④反应的离子方程式为_。除SO2外，步骤④还可以选

用Na2c03溶液吸收溟，主要反应是Bn+Na2cO3+H2O-NaBr+NaBrCh+NaHCO3（未配平），吸收

3moiBn时，转移电子的物质的量为___mol,

（2）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作（或过程），请选择必要的操作（或过程不需要

的不选），并按实验的先后顺序排列_（填写编号）。

+

【答案】富集溟元素（或提高溟水浓度）SO2+Br2+2H2O=4H+SO+2Br5CEAD

【分析】提取粗盐后的卤水加入硫酸酸化，通入氯气氧化溟离子生成浪单质，用热空气吹出得

到含漠的空气被二氧化硫吸收生成硫酸和液化氢，得到吸收液再通入氯气氧化澳离子生成溟单

质，蒸储得到液澳，据此解答。

【详解】（1）提取粗盐后的卤水加入硫酸酸化，通入氯气氧化湿离子生成溪单质，用热空气吹出

得到含漠的空气被二氧化硫吸收生成硫酸和澳化氢，得到吸收液再通入氯气氧化液离子生成漠

单质，蒸储得到液澳，这说明步骤②〜⑤的目的是富集溟元素，步骤④反应的离了•方程式为：

+-

SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br,反应Bn+Na2cCh+HzOTNaBr+NaBrCh+NaHCCh中，澳元素

化合价0价变化为-1价和+5价，根据电子得失守恒可知3Br?+6Na2co3+3H9=

5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,因此吸收3moi漠单质，电子转移5mol；

（2）实验室模拟从海带中提取碘的过程为灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取分液、蒸储得到碘单质，

按实验的先后顺序排列为：CEAD,故答案为：CEAD。

9.海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。

G

(1)步骤①中除去粗盐中杂质(Mg2+、SO=、Ca2+),加入的药品顺序正确的是。

A.NaOH溶液-Na2co3溶液一BaCL溶液一过滤后加盐酸

B.BaCh溶液一NaOH溶液-Na2cO3溶液一过滤后加盐酸

C.NaOH溶液-BaCL溶液-Na2cO3溶液一过滤后加盐酸

D.BaCb溶液—Na2co3溶液一NaOH溶液一过滤后加盐酸

(2)步骤⑤中已获得比2,步骤⑥中又用SO2的水溶液将由2吸收，其目的是。

(3)写出步骤⑥中发生反应的离子方程式：。

(4)把浪吹入到S02的水溶液的气体X最可能用下面的一(填序号)。

A.乙烯B.空气C.氯气D.CO2

(5)由海水提澳过程中的反应可得出C「、SO2,Br还原性由弱到强的顺序是o

(6)钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时，却

可与常见的非金属单质反应。目前大规模生产钛的方法是：TiCh、炭粉混合，在高温条件下通

入C12制得TiC14和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为。

【答案】(1)BCD

(2)提高澳的富集程度

+2

(3)Br24-SO2+2H2OMH+2Br+SO4-

(4)B

(5)CF<Br<SO2

(6)TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO

【解析】海水分离得到粗盐、淡水和母液卤水，粗盐提纯得到精盐，母液中加入氢氧化钙沉淀

镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀在盐酸中溶解得到氯化镁溶液，浓缩结晶、得到氯化

镁晶体，氯化氢气流中脱水得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气；得到的NaBr溶液

中通入氯气氧化滨离子生成溟单质，用热空气吹出浪单质和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫

酸和澳化氢，吸收液中通入氯气氧化滨离子生成单质澳，蒸储冷却分离得到纯漠，据此分析解

答。

(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42>Ca2'),通过加氯化钢除SO42-离子，然后再加碳酸钠除Ca2+

离子，同时碳酸钠可以除去过量的钢离子，如果加反了，过量的铁离子就没法除去，加NaOH

除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，将三种离子除完，过

滤后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子；A.NaOH溶液-Na2cCh溶液-BaCb溶液一

过滤后加盐酸，加入的氯化钢溶液中铁离子不能除去，故A错误；B.BaCL溶液-NaOH溶液

-Na2c03溶液一过滤后加盐酸，符合除杂和提纯的要求，故B正确；C.NaOH溶液一BaCL

溶液一Na2cO3溶液一过滤后加盐酸，符合除杂和提纯的要求，故C正确；D.BaCb溶液-Na2cCh

溶液一NaOH溶液一过滤后加盐酸，符合除杂和提纯的要求，故正确；故答案为：BCD；

(2)步骤⑤中已获得Bn,低浓度的Bn溶液在提取时消耗过多的原料和能源，步骤⑥中又将Br?

还原为Br,目的是转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为澳单质，用于富集漠元素，故答案为：

提高澳的富集程度；

(3)步骤⑥中二氧化硫与溟单质发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：

Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr,离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SCU2-,故答案为：

Br2+SO2+2H2O=4H++2Br+SO?'；

(4)把澳吹出的气体X,廉价且不和澳反应，吹出的漠单质用碳酸钠溶液吸收，二氧化碳能够与

碳酸钠溶液反应，乙烯和澳发生加成反应，氮气生产成本高，所以工业上最适宜选用空气，故

答案为：B；

⑸苦卤中通入CL置换出Bn,吹出后用S02吸收转化为B「，反复多次，以达到富集溪的目的。

由海水提漠过程中的反应中还原剂的还原性大于还原产物，2B「+C12=Bn+2Cr；反应中还原剂

Br的还原性大于还原产物C1-；Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr,反应中还原剂SO2的还原性大于

还原产物Br；可得出ChSO2、Br还原性由弱到强的顺序是C「<Br<S02,故答案为：Cl-<Br

<so2;

(6)TiO2、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCL和一氧化碳，该反应的化学方程式为：

TiO2+2C+2Ch高温TiCL+2co.故答案为：TiCh+2C+2ch高温TiCL+2cCh

【点睛】

本题的易错点为(1),要注意为了将杂质完全除去，加入的试剂是过量的，过量的试剂耍能够在

后续操作中除去。

10.碘主要用于制药物、染料和碘化合物等，海带、紫菜等藻类植物中富含碘元素。实验室中

从海带中提取碘的流程如图。

已知：碘元素在海带中以碘化物的形式存在；碘单质与NaOH浓溶液发生的反应为：3I2+6NaOH

=5NaI4-NaIO3+3H2O

回答下列问题：

(1)“灼烧”时，应将干海带放在(填仪器名称)进行加热。

(2)步骤④发生反应的离子方程式为.

(3)“过滤”操作用到的主要玻璃仪器有o

(4)下列有关步骤⑤的叙述正确的是(填序号)。

a.用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯

b.也可选择苯或酒精作萃取剂

c.“萃取”实验中，振荡后，分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出

d.“分液”时，应打开旋塞，先将水层放出

(5)加入45%的硫酸后发生反应的离子方程式为。

(6)该学习小组欲探究氯气、浪单质、碘单质的氧化性强弱。设计的实验操作依次为：i.向NaBr

溶液中通入氯气ii.向KI溶液中通入氯气

①若要验证氧化性Cl2>Br2>b,你认为该小组同学还需完成的实验是(用离子方程式表

示)。

②请用原子结构知识解释C12的氧化性强于b的原因。

【答案】珀期2r+MnO2+4H+=Mn2++b+2H2O漏斗、烧杯、玻璃棒ac5C

+

+10；+6H=3I2+3H2OBr2+2I=L+2BrCl、I原子的最外层电子数相同，但I原

子半径大于Cl半径，C1原子核对最外层电子的吸引力较大，所以得电子能力较强，氧化性

较强

【分析】干海带在珀埸中灼烧，烧成海带灰，在水中浸泡形成海带灰悬浊液，用玻璃棒不断搅

拌后过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中加入二氧化锦和稀硫酸反应生成单质碘，用四氯化碳

萃取后分液，向分液后的碘的四氯化碳中加入浓NaOH溶液，反应生成Nai、NalCh和水，再加

入稀硫酸反应生成单质碘，再过滤最终得到固体单质碘。

【详解】(1)“灼烧'’时，应将干海带是固体，一般固体灼烧放在培埸中进行加热；故答案为：生

堀。

(2)步骤④主要是二氧化锦在酸性条件下氧化碘离子，其发生反应的离子方程式为21+MnCh+

+2+

4H=Mn+h+2H2O；故答案为：2r+MnO2+4H+=Mn2++h+2H2O。

(3)“过滤”操作用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒。

(4)a.步骤⑤主要是分液，因此用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，故a正确：b.由于酒

精与水互溶，因此不能用酒精作萃取剂，故b错误；c.“萃取”实验中，振荡后，分液漏斗下口

向上倾斜，打开活塞，使漏斗内气体放出，避免内部压强过大，故c正确；d.“分液”时，应打

开旋塞，先将碘的四氯化碳层放出，再从上口将水倒出，故d错误；综上所述，答案为：ac。

(5)单质碘加入NaOH溶液后反应生成Nal、NalCh和水，加入45%的硫酸后主要是Nai、NalOj

和硫酸反应，发生反应的离子方程式为5「+IO：+6H+=3l2+3H2O；故答案为：5广+10；+

6H+=3L+3H2O。

(6)①前两个实验只能验证氧化性Cb>Bn,Ch>h,不能验证Bn>b,因此还需完成的实验是

Bn+2I=12+2BrZ故答案为：Bn+2「=l2+2Br。

②用原子结构知识解释CL的氧化性强于L的原因Cl、I原子的最外层电子数相同，但I原子半

径大于Cl半径，Cl原子核对最外层电子的吸引力较大，所以得电『能力较强，C12氧化性较强；

故答案为：。、I原子的最外层电子数相同，但I原子半径大于CI半径，C1原子核对最外层电

子的吸引力较大，所以得电子能力较强，C12氧化性较强。

厚链接高考

1.（2021•广东）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是

选项生产活动化学原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成co2和H?O

B利用海水制取漠和镁单质可被氧化、Mg?+可被还原

C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与Si。2反应

D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

【答案】A

【详解】A.聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料之一，则用聚乙烯塑料制

作食品包装袋与燃烧生成二氧化碳和水无关，故A符合题意；

B.澳离子具有还原性，能与氯气反应生成漠单质，镁离子具有弱氧化性，能用电解熔融氮化

镁的方法制得镁，则海水制取浪和镁与单质，与滨离子可被氧化、镁离子可被还原有关，故B

不符合题意；

C.氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，则用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，

与氢氟酸能与一氧化硅反应有关，故c不符合题意；

D.钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁与潮湿空气接触，防

止钢铁腐蚀，则公园的钢铁护栏涂刷多彩油漆防锈，与隔绝钢铁与潮湿的空气防止腐蚀有关，

故D不符合题意；

故选Ao

2.（2021・浙江）下列说法不近砸的是

A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取澳

C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐

D.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

【答案】D

【详解】A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亚铜分散在玻璃中可

以得到红色的玻璃，三氧化二钻分散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，A说法正确；

B.浪虽然被称为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取浪的成本太

高，而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中溪化物的浓度较高，因此，通常以海水

提取粗食盐后的母液为原料制取漠，B说法正确；

C.某种能耐受铜盐毒性的细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，从而把不溶性的硫化铜

转化为可溶性的铜盐，因此，其可用于生物炼铜，C说法正确；

D.工业制备硝酸的主要设备为氧化炉（转化器）、热交换器和吸收塔，工业制备硫酸的主要设

备为沸腾炉、接触室和吸收塔，D说法不正确。

综上所述，本题选D。

3.（2021.全国甲卷）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答

下列问题：

（1）12的一种制备方法如下图所示：

AgNOsFe^a

净化除氯后含i海水一＞gg—＞悬浊液一＞gg一＞圉因一

沉淀

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为,生成的沉淀与硝酸反应，生成后可

循环使用。

②通入C%的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为；若反应物用量比

n（Cl2）/n（FeI2）=