四川省凉山州2023-2024学年高一下学期期末模拟考试化学检测试题（附答案）

四川省凉山州2023-2024学年高一下学期期末模拟考试化学检测试题选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列叙述正确的是（）A.水晶、玛瑙、透明陶瓷、超导陶瓷均为硅酸盐产品B.硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在C.混泥土的使用十分广泛，其中生产普通的硅酸盐水泥的主要原料是石英砂D.华为公司自主研发麒麟990芯片采用7nm工艺，芯片的主要成分是二氧化硅2.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A.二氧化硫具有漂白作用，工业上常用来漂白纸浆、毛、丝、食品等B.氨气易溶于水，因此液氨可用作制冷剂C.蛋白质与浓盐酸作用呈黄色可用于蛋白质的检验D.蛋白质的组成元素为C、H、O、N、S等3.下列说法正确的是（）A.葡萄糖在酶的催化下可以水解为乙醇

B.棉、麻、羊毛、蚕丝的主要成分是纤维素C.糖类、油脂、蛋白质都是人体所需营养物质，都属于天然有机高分子化合物

D.鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加足量水，白色沉淀溶解4.下列过程属于物理变化的是（）A.煤的干馏 B.煤的气化和液化C.石油的分馏 D.橡胶的硫化5.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的个数是（）处方药的包装上印有“OTC”标识胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液火箭使用的碳纳米管属于新型无机非金属材料可用NaOH溶液雕刻玻璃，生产磨砂玻璃可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠NaNO2无毒，用作肉类食品防腐剂用淀粉可以检验加碘食盐中的碘A.3个 B.4个C.5个 D.6个6.下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A.金属的冶炼是将金属从其化合物中氧化出来B.可以通过电解NaCl溶液来制备NaC.我国的青铜制品享誉世界，可将蓝铜矿(主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2)与焦炭一起加热得到CuD.工业上冶炼铝：2AlCl3(熔融）====2Al+3Cl2↑7.下列化学用语表示不正确的是（）A.羟基的电子式：B.乙烷的球根模型：

C.氯原子的结构示意图：D.四氯化碳的电子式：8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA

B.1mol铵根离子中含有的电子数为11NA

C.工业制硫酸用6.4gSO2与过量空气反应制SO3转移电子0.2NA

D.标况下，2.24L乙烷中含有极性共价键的数目为0.6NA9.下列有关离子方程式正确的是（）A.NO2通入水中：B.向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液：C.SiO2与NaOH制Na2SiO3：D.室温下用稀HNO3溶解Cu：10.有6种物质：①乙烷、②丙炔、③1-丁烯、④乙醇、⑤聚乙烯、⑥二氧化硫，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.②③⑥11.绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是（）

A.反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色

B.该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性

C.该装置能证明二氧化硫具有氧化性和还原性

D.X可以是NaOH溶液ACa(OH)2NH4Cl制取C在体积为5L的恒温、恒容密闭容器中发生反应C(s)+3CH3OH(g)=2C2H6(g)+O3(g)，能说明反应已达到平衡状态的有（）个①混合气体的压强不随时间变化②3v正(CH3OH)=v逆(O3)③容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化④混合气体的密度保持不变⑤容器内C2H6、O3的体积之比不变⑥CH3OH的浓度不变14.科技工作者利用催化剂和电化学原理还原CO2，使其转化为可被利用的燃料。如图所示装置就可以将CO2转化为燃料CO。下列有关判断正确的是（）

A.该装置为原电池装置，M极发生还原反应

B.该装置工作时，N电极的电极反应式为CO2+2H++2e15.在水果罐头中常添加维生素C(又称为抗坏血酸)以延长保质期，下列说法错误的是()

A.抗坏血酸的分子式为C6H8O6B.抗坏血酸分子中含酯基、羟基和碳碳双键

C.1mol抗坏血酸与足量Na反应，放出4molH2D.抗坏血酸能使酸性KMnO4溶液褪色16.C(s)与O2(g)生成CO2A.C(s)燃烧是放热反应

B.C(s)+CO2(g)=2CO(g)​ΔH=ΔH1−ΔH2

C.1molC(s)和1molCO(g)分别在足量O17.下列说法中正确的是（）A.若2NO2(g)⇌N2O4(g)∆H=+56.9kJ·mol-1，则2molNO2置于密闭容器中充分反应吸收的热量为56.9kJ

B.表示中和热的热化学方程式：H+(l)+OH-(l)=H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1

C.在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含有0.5molH2SO4的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则H2O(g)=H2(g)+12O2(g)∆H=+285.8kJ·mol18.R、M、X、Y、Z为短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.X与R形成共价化合物

B.熔点：X、Z形成的化合物一定高于X、Y形成的化合物

C.Y和M在自然界无游离态形式存在

D.R、M、Z的离子半径大小为M>Z>R19.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（）

A.步骤①的操作是往精盐饱和溶液中先通入NH3，再通入COB.步骤②的操作为在坩埚中直接加热脱水 C.步骤④用SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pHD.步骤③⑤中，都需要加入氧化剂20.在一定温度下，将1molM和4molX置于1L的恒容密闭反应器中发生如下反应：M(g)+3X(g)⇌2Q(g)+aR(g)，Q、R物质的量浓度与反应时间的关系如图。下列叙述不正确的是（）

A.a=1

B.达到反应限度时M的体积分数为13%C.达到反应限度时X的转化率为70%

D.前2min平均反应速率：v(X)=0.6mol∙二、非选择题（本体包括4小题，共50分）21．已知铝土矿的主要成分是，含有杂质(不溶于盐酸和水)、工业上从铝土矿中提取铝可采用如图工艺流程：

请回答下列问题：(1)由物质M制取铝的化学方程式为_______；(2)溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为_______；(3)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_______；(4)沉淀C的成分是_______，逐滴向少量沉淀C中加入HI至沉淀全部溶解，发生的离子方程式为_______22.硫及其化合物是十分重要的化工原料。Ⅰ．工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。(1)黄铁矿与空气中氧气反应的化学方程式为。(2)用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水的原因为。II．某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证的部分性质。H2S溶液H2S溶液D(3)仪器b的名称为。(4)装置A中发生反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。过程主要表现了浓硫酸的性、性。(5)装置B中湿润的品红溶液褪色，证明有(填“漂白性”或“氧化性”)；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为(填化学式)。(6)装置D中产生黄色浑浊，发生反应的离子方程式为。（7）直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的和剩余，问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使完全溶解。你认为原因是足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是A．Fe

B．BaCl2溶液

C．Ag

D．Na2CO3溶液23.汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，尾气中含有大量的有害物质，包括氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和固体悬浮颗粒，其直接危害人体健康，还会对人类生活的环境产生深远影响。研究氮的氧化物和碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。（1）高温情况下，气缸中1molN2和1molO2反应生成2molNO的能量变化如图所示。该条件下反应生成2molNO(g)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。(2)已知：红磷比白磷稳定，则反应；；和的关系是(填“>”、“<”或“=”)。(3)液态肼可与氧化剂反应生成和水蒸气。已知：①②③写出液态肼和反应生成和水蒸气的热化学方程式：。（4）为减少汽车尾气的排放，在排气管内安装的三元催化转化器可使尾气的主要污染物NO和CO转化为无毒无害的大气循环物质。在一定温度下，恒容密闭容器中发生反应如下：，将0.8molNO和1.2molCO充入2L密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化关系如图所示：①图中A、B、C三点未达到化学平衡状态的点是___________；②反应0～10min内，___________；CO转化率为___________(保留三位有效数字)。平衡时压强与起始时压强比为。平衡时氮气的体积分数为。③只改变下列某一反应条件时，能使上述转化速率加快的是___________(填序号)。使用高效催化剂b．向容器中充入氩气c．降低温度d．减小NO的物质的量e.恒温恒压，充He④下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。A．CO的浓度保持不变B．C．D．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2∶2∶2∶1E.气体的密度不变F.气体平均摩尔质量不变（5）在碱性条件下，NH3和NO可设计为原电池装置，将一氧化氮转化为N2，电池的总反应为。其工作原理如图所示：①电极A为___________极(填“正”“负”)。②电极B发生的电极反应为___________。③标准状况下，若电极B上消耗44.8L一氧化氮时，则转移的电子总数为___________。24.很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：（1）丙烯酸中含氧官能团的名称为_______________。（2）写出下列反应的反应类型：②___________③_____________④_____________(填标号)。a．氧化反应b．加成反应c．取代反应d．加聚反应e．酯化反应（3）丙烯不可能发生的反应有______________(填标号)。a．加成反应b．取代反应c．加聚反应d．中和反应e．氧化反应（4）写出下列反应的化学方程式A→B：________。反应④：________。（5）实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。①仪器A的名称是________，其作用是__________；②制取乙酸乙酯的化学方程式为__________；（6）若实验室所用乙醇的质量为2.3g，丙烯酸为7.2g，制得丙烯酸乙酯的质量为2.36g，则乙酸乙酯的产率为________________（产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的百分比，计算结果保留3位有效数字）丙烯酸乙酯的同分异构体中，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式______________________。①为羧酸类②分子中含有两个甲基答案1-5